2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷354考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)中，說(shuō)明氨有還原性和堿性的是A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.2、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.→B.C2H2→CO2C.CH2=CH2→CH3CH2BrD.CH4→CH3Cl3、能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是（）A.乙醇容易揮發(fā)B.乙醇能與水以任意比例互溶C.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OD.0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05molH24、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()A.1mol該有機(jī)物能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物能與2molNa反應(yīng)生成1molH2C.1mol該有機(jī)物能與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2D.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、取一支硬質(zhì)大試管；通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B.將該裝置放在黑暗處，CH4與Cl2也能反應(yīng)C.該實(shí)驗(yàn)僅得到四種產(chǎn)物D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

①②③④7、I.一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．

（3）恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。（填變大；變小、不變）

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?min）.

求：（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=___________mol/（L?min）

（2）開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____________，（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）8、“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)；綠色發(fā)展；生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”，減少?gòu)U氣的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一；

(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要元兇，利用堿液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，發(fā)生的反應(yīng)有若某混合氣體中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收時(shí)，要使氣體完全被吸收，則a與b需滿足的關(guān)系為_(kāi)__________，氣體完全被吸收后測(cè)得溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

(2)煤燃燒時(shí)排放的煙氣中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示(其他極微量離子忽略不計(jì))：。離子Na+SONOH+Cl-濃度/(mol/L)3.0×10-3y8.8×10-43.8×10-41.0×10-3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②表中y=___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)硫酸也會(huì)產(chǎn)生SO2。硫鐵礦(FeS2)煅燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；當(dāng)有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________NA。9、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90％以上。

(1)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說(shuō)明原因___________；工藝師常用___________(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。

(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于___________(說(shuō)明理由)。

(3)有一的混合固體，欲從中分離出應(yīng)如何操作？___________10、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；據(jù)此判斷：

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是___________。

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向___________極。11、從下列五種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；按要求作答(填標(biāo)號(hào))。

A.苯B.乙炔C.乙醇D.乙烯E.甲烷。

(1)可作水果催熟劑的是_______；

(2)可燃冰的主要有機(jī)成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三鍵的烴是_______；

(4)體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是_______。12、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)19、已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料；也是一種水果催熟劑。由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A→B___________，B→F___________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：寫(xiě)出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。

（5）E和H是兩種常見(jiàn)的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱(chēng)是___________。20、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

已知：

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(3)E；J有多種同分異構(gòu)體；寫(xiě)出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

要求：(ⅰ)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。21、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________，③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。

（2）用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，滿足條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫(xiě)出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

（5）寫(xiě)出用2-苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線_________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)24、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類(lèi)型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，無(wú)銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；A不符合題意；

B．反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)還原性和堿性；B符合題意；

C．反應(yīng)中由NH3→N2，N元素化合價(jià)升高，無(wú)銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；C不符合題意；

D．NH3→NH4Cl，N元素化合價(jià)不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)喊性；D不符合題意；

故答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．→中苯環(huán)上的H被硝基取代；為取代反應(yīng)，故A不選；

B．C2H2→CO2是乙炔的燃燒反應(yīng)；屬于氧化反應(yīng)，故B不選；

C．CH2=CH2→CH3CH2Br中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵；為加成反應(yīng)，故C選；

D．CH4→CH3Cl中甲烷上的H被Cl取代；為取代反應(yīng)，故D不選；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇容易揮發(fā)是乙醇的物理性質(zhì)；與是否含有羥基無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B．乙醇能和水以任意比互溶；是由于乙醇和水分子之間能形成氫鍵，不能說(shuō)明乙醇中含幾個(gè)羥基，故B不符合題意；

C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水；只能說(shuō)明其含碳元素和氫元素，不能確定是否含有氧元素；即不能確定是否含有羥基，故C不符合題意；

D．乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05=2:1；說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)活潑的氫原子可被金屬鈉取代(置換)，即乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D符合題意；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．1mol該有機(jī)物含有1mol羧基；能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．1mol該有機(jī)物含有1mol羧基和1mol羥基，能與2molNa反應(yīng)生成1molH2；故B正確；

C．1mol該有機(jī)物含有1mol羧基，能與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2；故C正確；

D．1mol該有機(jī)物含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在光照條件下CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都為難溶于水的油狀液體；反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；

B．CH4和Cl2反應(yīng)需要光照條件；將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)氫原子；該實(shí)驗(yàn)可得到4種有機(jī)產(chǎn)物和HCl，共5種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均難溶于水，CH3Cl呈氣態(tài)，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都為液體；HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會(huì)充滿試管，D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；

（2）減小壓強(qiáng)；平衡向著體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個(gè)相同容積的容器中通入等量的NO2；達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達(dá)到新平衡的圖是B；平衡逆向移動(dòng)，平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減?。?/p>

（2）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

Ⅱ.達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減小③.C④.減?、?②④7、略

【分析】【詳解】

I.（1）由圖象看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；(3)恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))；體積擴(kuò)大，濃度變小，反應(yīng)速率變小。

II.3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始（mol）66

變化（mol）6×0.61.21.2X2.4

平衡（mol）2.44.81.2X2.4

（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/（L?mim）

(2)C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?mim）=1.2X/(2L×5min)；X=3，開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為（6+6）/（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11

點(diǎn)睛：I.考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意對(duì)圖象的分析本題；II.考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，寫(xiě)出三段式，是解題關(guān)鍵。(2)開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為前后氣體的物質(zhì)的量之比。【解析】①.2NM②.t3③.變?、?0.12⑤.10:118、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，NO2能被NaOH溶液吸收，NO和NO2按1∶1的比例能被NaOH溶液吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，故n(NO2)≥n(NO)即可，即a≤b；設(shè)混合氣中NO、NO2物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)消耗NO2物質(zhì)的量為x，生成NaNO2物質(zhì)的量為2x，則反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O消耗NO2物質(zhì)的量為(y-x)，生成NaNO2、NaNO3物質(zhì)的量都為溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則(2x+)：=4：1，解得x：y=3：7，故混合氣體中NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，即混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為30%；答案為：a≤b；30%。

(2)

①根據(jù)表中離子可知，SO2被氧化成被還原成Cl-，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，SO2和NaClO2反應(yīng)的離子方程式為2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+；答案為：2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+。

②溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，3×10-3mol/L+3.8×10-4mol/L=2ymol/L+8.8×10-4mol/L+1×10-3mol/L+mol/L，解得y=7.5×10-4；答案為7.5×10-4。

(3)

煅燒硫鐵礦生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；反應(yīng)中生成8molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移44mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=2.75mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.75NA；答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2.75?！窘馕觥?1)a≤b30%

(2)

(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22.759、略

【分析】【分析】

(1)

光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為HF能與二氧化硅反應(yīng)；故用氫氟酸雕刻玻璃。

(2)

不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中作還原劑；不體現(xiàn)氧化性。

(3)

分離的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體?！窘馕觥?1)氫氟酸。

(2)不能；因?yàn)樵摲磻?yīng)中作還原劑；不體現(xiàn)氧化性。

(3)先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體10、略

【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，PbO2中的Pb元素得電子，作蓄電池的負(fù)極，Pb失電子；作蓄電池的正極。

【詳解】

①由分析可知，Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb。答案為：Pb；

②從總反應(yīng)式PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O看，該蓄電池工作時(shí)，需要消耗H2SO4；使電解質(zhì)溶液的酸性減小。答案為：減小；

③蓄電池屬于原電池，工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極。答案為：正?！窘馕觥縋b減小正11、略

【分析】【詳解】

（1）可作水果催熟劑的是乙烯；故選D。

（2）可燃冰的主要有機(jī)成份是甲烷；故選E。

（3）分子中含有碳碳三鍵的烴是乙炔；故選B。

（4）體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是乙醇；故選C。

（5）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是苯，故選A?！窘馕觥?1)D

(2)E

(3)B

(4)C

(5)A12、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負(fù)極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為X電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極?！窘馕觥裤~AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。14、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A是乙烯。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇。乙醇被氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸乙酯。乙醇和；氯氣再光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH。F在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH＝CH2，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A是乙烯。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇。乙醇被氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸乙酯。乙醇和；氯氣再光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH。F在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH＝CH2，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）根據(jù)以上分析可知A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵。

（2）根據(jù)以上分析可知A→B是加成反應(yīng)；B→F是取代反應(yīng)。

（3）①A→E的方程式為nCH2=CH2

②C→D的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（4）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（5）可作食品袋的塑料是聚乙烯。【解析】碳碳雙鍵加成反應(yīng)取代反應(yīng)nCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O聚乙烯20、略

【分析】【詳解】

乙醇被氧氣氧化生成A乙醛；乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。

(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:正確答案:

(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:正確答案：

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿??！窘馕觥竣?②.酯化（或取代）反應(yīng)③.④.⑤.21、略

【分析】【詳解】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)．D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為

(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙炔，反應(yīng)③為鹵代烴的消去反應(yīng)，故答案為苯乙炔；消去反應(yīng)；

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol，故答案為4；

(3)根據(jù)題干信息，2分子苯乙炔反應(yīng)生成E和氫氣，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2+H2，故答案為2+H2；

(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：共5種，故答案為5；任意1種；

(5)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成合成路線流程圖為：故答案為

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(6)合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干信息和流程圖提供的思路分析解答。【解析】苯乙炔消去42+H25等等五、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)