2025年魯人新版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選修4化學上冊階段測試試卷852考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1，下列說法不正確的是（）A.等物質(zhì)的量的CH4參加反應，反應①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-618kJ·mol-1C.0.2molCH4還原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的熱量為173.4kJD.若用4.48L（標準狀況）CH4還原NO2至N2并生成H2O(g)，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.6mol2、機動車尾氣中含NO；在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。已知下列熱化學方程式：

①

②

則x為A.-744B.+744C.–372D.+3723、常溫下，濃度均為溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中錯誤的是A.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化較小B.等溫下，等濃度的和HCN溶液pH，后者大C.HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關系D.和HCN溶液中由水電離出的前者是后者的倍4、下列說法正確的是（）A.硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸鈉溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)C.碳酸鈉溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氫鈉溶液中，c(CO32-)>c(H+)5、下列說法正確的是（）A.常溫下將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：b＞c＞aB.常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c(HA-)2-)C.室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于14+lgD.Na2C2O4溶液：c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)6、常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.表示物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是AB.的電離常數(shù)為即已知C.當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中D.時的溶液中，的水解程度等于的電離程度7、室溫，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合忽略體積變化實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法不正確的是。實驗編號起始濃度反應后溶液pH①8②x7

A.實驗①中：B.實驗②中C.實驗②中反應后溶液中D.若將實驗②中HA換成氯水，反應后溶液則有8、磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù))與pH的關系如圖；下列說法正確的是。

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43?B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4?、HPO42?、PO43?C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應溫度控制在500℃左右。

D．反應時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應達到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應式：_______________。10、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)11、已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應______12、在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)?R(g)+2L(？)；此反應規(guī)律符合如圖圖象：

(1)T1______T2，正反應的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L為______(填“固”或“液”或“氣”態(tài))13、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的80%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時A的體積分數(shù)為________。14、試運用所學知識；研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：

(1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

反應③的平衡常數(shù)表達式為K=___________；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為______。

(2)不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示。則△H2___________0(填“<”“>”)；。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大壓強，平衡向___________反應方向移動；兩點的平衡常數(shù)B___________C(填“>”或“＜”)。

15、HOOC﹣COOH的電離方程式為__。16、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)18、重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2(或?qū)懗蒄eO·Cr2O3)，還含有A12O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，同時還可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

請回答下列問題：

(1)煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

(2)操作a的實驗步驟為___________。

(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式___________。

(4)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示，寫出電極b的電極反應式：________。

(5)根據(jù)有關國家標準，含CrO的廢水要經(jīng)化學處理使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放?？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水。加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于___________mol·L-1，廢水處理后方能達到國家排放標準。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)20、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景；采用天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化；結(jié)合圖表信息回答問題。

(1)該過程的熱化學方程式是__________。

(2)平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，計算該條件下反應的平衡常數(shù)為______________。

Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式________；結(jié)合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。21、碘及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)碘的一種制備方法為：2(aq)+5(aq)I2(aq)+3H+(aq)+5(aq)+H2O(1)△H總；該反應的歷程如下：

第一步：(aq)+3(aq)3H+(aq)+3(aq)+I-(aq)?H1慢反應。

第二步：(aq)+5I-(aq)+6H+(aq)3I2(aq)+3H2O(1)?H2慢反應。

第三步：I2(aq)+(aq)+H2O(1)2I-(aq)+3H+(aq)+(aq)?H3快反應。

?H總=_____(用含△H1、?H2、?H3的式子表示)；上述反應歷程中，活化能最小的是第_____步；I-、H+、I2五種粒子中，物質(zhì)的量濃度增加相同倍數(shù)時對總反應速率影響最小的是_______。

(2)已知：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ·mol-1，在716K時，向甲容器中充入amolHI(g)，向與甲完全相同的乙容器中充入0.5amolH2(g)和0.5amolI2(g)；同時發(fā)生反應，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下圖：

①0~20min，甲容器中反應的平均速率v(HI)=_______min-1(用單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)的變化表示)；20min時，乙容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率(H2)=_______；反應達到平衡時，x(HI)、x(H2)、x(I2)與HI分解反應平衡常數(shù)的關系式為K=_______

②HI分解反應中，正反應速率為v正=kx2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______k逆增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于")；80min時，甲容器中v正_______v逆(填“大于”“小于”或等于”)。

③120min時，可判斷甲、乙容器中反應均達到平衡狀態(tài)，其理由是_______。22、造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2；某科研小組進行如下研究。

(1)處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3?H2O吸收。已知2NH3?H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-24.2kJ/mol，中和熱ΔH=-57.3kJ/mol則1molNH3?H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為_______。

(2)常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：。n(SO32-)：n(HSO3-)88：121：112：88pH8.27.46.0

①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為_______。

②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4～7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一、寫出該陰極的電極反應式_______。

(3)向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4molSO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率；結(jié)果如圖所示。

①a、c兩點反應速率大小關系：v正(a)_______v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)

②溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。23、砷元素廣泛存在于自然界；砷與其化合物被運用在農(nóng)藥；除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2OΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化。

②0～10min內(nèi)，I?的反應速率v(I?)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.1molCH4參與反應①，電子轉(zhuǎn)移8mol，1molCH4參與反應②，電子轉(zhuǎn)移8mol，因此等物質(zhì)的量的CH4參加反應；反應①；②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A項正確；

B.根據(jù)蓋斯定律可得反應①+③×2得，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-662kJ·mol-1；B項錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可得反應(①+②)÷2得，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1，1molCH4還原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的熱量為867kJ，則0.2molCH4還原NO2至N2，并生成H2O(g)；放出的熱量為867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C項正確；

D.由C項知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1，1molCH4還原NO2至N2并生成H2O(g)，電子轉(zhuǎn)移8mol，用標準狀況下4.48L（即0.2mol）CH4還原NO2至N2并生成H2O(g)；整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.6mol，D項正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

已知①

②

根據(jù)蓋斯定律(②-①)可得的故答案為C。3、A【分析】【詳解】

常溫下；等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸；

A.等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時；前者pH變化較大，故A錯誤；

B.等溫下，等濃度的和HCN溶液中醋酸的電離程度大于氫氰酸；所以pH后者大，故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，所以得故C正確；

D.酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的氫氰酸溶液中由水電離出的所以前者是后者的倍；故D正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A.NaHSO4在水溶液中電離方程式為：NaHSO4=H++Na++SO42-，故硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)=c(SO42-)；故A選項錯誤。

B.醋酸鈉溶液中，CH3COO-會水解，故c(Na+)>c(CH3COO-)；故B選項正確。

C.碳酸鈉溶液中，CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸氫根跟氫氧根是1:1，但由于存在水的電離，所以氫氧根肯定大于碳酸氫根，故c(OH-)＞c(HCO3-)；故C選項錯誤。

D.碳酸氫鈉溶液中，HCO3-每電離1mol，便產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO32-和H+，在這個基礎上再考慮水的電離，故有c(H+)>c(CO32-)；故D選項錯誤。

故答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C和D選項，注意考慮水的電離，水電離出H+與OH-會影響溶液中離子濃度大小。5、C【分析】【詳解】

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇加水稀釋100倍，堿性減弱，由于氫氧化鈉和氫氧化鋇均為強堿，故稀釋后的pH相等，但要小于原來的pH，故a、b、c的大小關系是：a>b=c；A選項錯誤；

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，說明HA-在溶液中電離出部分H+和A2-，故c(HA-)>c(A2-)；B選項錯誤；

C．Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a，則常溫下氫離子濃度為則該溶液的C選項正確；

D．Na2C2O4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；D選項錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸，一水合氨濃度減小，表示濃度變化的曲線是A；故A正確；

B.的電離常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化，取時的濃度計算，此時故B正確；

C.當加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒物料守恒得到：得到故C正確；

D.時的溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)等于的物質(zhì)的量分數(shù)；等濃度的銨根離子和一水合氨溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

分析每個點的溶質(zhì)以及該點溶液顯酸堿性，兩個輪子的曲線交點所得溶液不一定顯中性。7、C【分析】【詳解】

A.溶液中存在電荷守恒，即選項A正確；

B、溶液中存在電荷守恒，即實驗溶液呈中性，即則中性溶液中水的電離較微弱，所以選項B正確；

C、酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，即混合前KOH濃度小于等體積混合后，選項C錯誤；

D、若將實驗中HA換成氯水，根據(jù)電荷守恒，反應后溶液反應所以選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項是C，酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，即混合前KOH濃度小于8、C【分析】【分析】

觀察圖可知：隨著PH值的增大，水溶液中各種含磷微粒的含量相應的發(fā)生改變：PH從0到4，H3PO4含量下降，H2PO4-含量上升，PH=2時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；從4到10，H2PO4-含量下降，HPO42-含量上升，PH=7時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；pH>10，HPO42-含量下降，PO43-含量上升；PH在虛線所標處兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零。根據(jù)圖中各微粒的分布情況，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離，電中性原則及物質(zhì)的基本性質(zhì)可對各選項作出判斷。

【詳解】

A項；磷酸是三元中強酸；屬于弱電解質(zhì)，電離方程式應分步書寫，A選項錯誤；

B項、由圖可知，PH=2時，含磷微粒主要是H3PO4和H2PO4-；其它含量幾乎為零，B錯；

C項、根據(jù)電中性原則有：c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)+c(OH-)，PH=7時，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)；C正確；

D項、生成二氧化碳的環(huán)境為酸性環(huán)境，在磷酸中滴加少量碳酸鈉溶液得到的含磷產(chǎn)物主要是H2PO4-或HPO42-；D錯；

答案選C。

【點睛】

本題中，要結(jié)合圖來判斷不同環(huán)境下的含磷微粒的存在形式。如D選項，要根據(jù)反應的量來判斷反應后的溶液酸堿性，從而判斷微粒的存在形式。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應溫度控制在500℃左右是提高反應速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應屬于氣體體積減小的反應，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)C．反應后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，正確；D．達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變??；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設起始量氫氣為x，氮氣物質(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-10、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應熱=生成物的能量-反應物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應熱增大，反應熱為負值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<11、略

【分析】【詳解】

（1）化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學鍵斷裂吸熱，化學鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，當壓強均為P1時，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T2＞T1；但溫度高，R的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：<；<；

(2)根據(jù)圖像可知，當溫度均為T1時，壓強為P2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明P2＞P1；但壓強高，R的含量低，這說明增大越強平衡向逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的可逆反應，即L一定是氣態(tài)，故答案為：<；氣態(tài)?！窘馕觥竣?<②.<③.<④.氣態(tài)13、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應進行，壓強降低，將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應放出的熱量增大，大于恒容容器中達到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設反應的B的物質(zhì)的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數(shù)不變，保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當于2個原容器合并，氣體的物質(zhì)的量和容器的體積均變成原來的2倍，平衡不移動，平衡時A的體積分數(shù)不變，因此平衡時A的體積分數(shù)為×100%=25%，故答案為25%?！窘馕觥?58.6<>25%14、略

【分析】【詳解】

(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體不計入平衡常數(shù)表達式，反應③的平衡常數(shù)表達式為K=根據(jù)蓋斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；

(2)根據(jù)不同溫度下反應②的平衡常數(shù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則△H2<0；

在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，則CO濃度降低0.015mol/L，CO的初始濃度是0.02mol/L，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，N2O4的體積分數(shù)減小，則T12；增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，B點的溫度小于C點，所以平衡常數(shù)B>C?！窘馕觥縆=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3-△H1，或△H1=△H3-△H2＜75%＜正反應方向>15、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子內(nèi)含有2個-COOH官能團的二元弱酸；在水溶液中分兩步發(fā)生電離。

【詳解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分兩步進行電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4+H+、+H+；

故答案為：H2C2O4+H+，+H+。

【點睛】

如果我們不注意知識的積累，很容易將HOOC﹣COOH的電離方程式錯誤地寫為H2C2O4+2H+?！窘馕觥縃2C2O4+H+、+H+16、略

【分析】【詳解】

(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1;

該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；

若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=

(2)依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－283.2kJ·mol－1+184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷。【解析】1×10－7mol·L－131×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1K=紅磷P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H1＝－99.2kJ·mol－1三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)18、略

【分析】【分析】

煅燒時主要發(fā)生Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應，根據(jù)(1)問題干知生成Na2CrO4，同時鐵元素被氧化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3不參與反應在第二步浸出過濾時被除去，即濾渣1成分為Fe2O3，Al2O3與SiO2分別與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，兩者在第三步調(diào)節(jié)pH除雜轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀被除去，即濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，經(jīng)過除雜后得到含Na2CrO4的濾液，酸化得到含Na2Cr2O7和Na2SO4的溶液，結(jié)合圖1知可通過控制溫度提純Na2Cr2O7，進而結(jié)晶得到Na2Cr2O7晶體；另外含Na2CrO4的濾液與Na2S反應生成Cr(OH)3，灼燒得到Cr2O3，再通過鋁熱反應可得到Cr。

【詳解】

(1)Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應，生成Na2CrO4，同時Fe元素被氧化為Fe2O3，根據(jù)流程知還有CO2生成，初步確定反應為：Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2，根據(jù)得失電子守恒得：4Fe(CrO2)2~7O2，再根據(jù)元素守恒配平剩余物質(zhì)系數(shù)，得最終方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；

(2)根據(jù)圖1知Na2SO4在溫度高于50℃時；溶解度逐漸降低，故可以采用蒸發(fā)濃縮趁熱過濾將其除去，即操作a步驟為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾；

(3)Na2CrO4與Na2S反應生成和Cr(OH)3，初步確定反應為：S2-+→Cr(OH)3↓+根據(jù)得失電子守恒配平得6S2-+8→8Cr(OH)3↓+3等式左邊加水右邊加OH-配平元素守恒和電荷守恒，最終得離子方程式為：23H2O+6S2-+8=8Cr(OH)3↓+3+22OH-；

(4)根據(jù)圖示知電極a產(chǎn)生OH-，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，知a為陰極，故電極b為陽極，根據(jù)平衡知Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7需在酸性條件下，故陽極為H2O放電產(chǎn)生H+，即電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；

(5)當時，此時對應的c(Ba2+)為最低要求，則此時即廢水中Ba2+濃度應不小于2.4×10-4mol/L?！窘馕觥?Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2蒸發(fā)濃縮趁熱過濾23H2O+6S2-+8CrO=8Cr(OH)3↓+3S2O+22OH-2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O2.4×10-4五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、原理綜合題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由圖可知，反應為吸熱反應，△H=2582kJ/mol-2378kJ/mol=+204kJ/mol；據(jù)此書寫熱化學方程式；

(2)根據(jù)壓強和溫度對化學平衡的影響分析；

(3)由三段式分析；計算該條件下反應的平衡常數(shù)；

Ⅲ.由圖可知；吸收池中二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應得到碳酸氫鉀，據(jù)此書寫離子方程式。

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，1mol甲烷、1mol水蒸氣生成1molCO和3mol氫氣吸收熱量(2582?2378)kJ=204kJ，故熱化學方程式為：故答案為：

(2)該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以相同壓強下，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，故T1>T2，故答案為：>；根據(jù)熱化學方程式可知，升高溫度，平衡正向移動，CO的體積分數(shù)增大，再對應圖像，壓強一定時，則T1>T2；

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，設消耗甲烷物質(zhì)的量x，據(jù)此計算：

x=mol，則平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：c(CH4)=c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=1mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K==0.75；故答案為：0.75；

Ⅲ.(4)由圖可知，吸收池中氫氣并未反應，二氧化碳被吸收進入惰性電極電解池,即吸收池中為二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應，離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(5)HCO3?存在電離平衡：HCO3??H++CO32?，陰極H+放電濃度減小平衡右移，CO32-再生，陰極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋OH-，陽極反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，使碳酸鉀溶液得以再生，故答案為：陰極放電發(fā)生反應：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應：實現(xiàn)了K2CO3溶液的再生?！窘馕觥?gt;根據(jù)熱化學方程式可知，升高溫度，平衡正向移動，CO的體積分數(shù)增大；再對應圖像，壓強一定時，則T1>T20.75陰極放電發(fā)生反應：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應：實現(xiàn)了K2CO3溶液的再生21、略

【分析】【詳解】

(1)由已知反應①(aq)+3(aq)3H+(aq)+3(aq)+I-(aq)?H1、②(aq)+5I-(aq)+6H+(aq)3I2(aq)+3H2O(1)?H2、③I2(aq)+(aq)+H2O(1)2I-(aq)+3H+(aq)+(aq)?H3，根據(jù)蓋斯定律，①+②+③2即得2(aq)+5(aq)I2(aq)+3H+(aq)+5(aq)+H2O(1)△H總=?H1+?H2+2?H3，或①2-③也得2(aq)+5(aq)I2(aq)+3H+(aq)+5(aq)+H2O(1)△H總=2?H1-?H3；活化能小反應快，則上述反應歷程中，活化能最小的是第三步；總反應速率由反應速率最慢的反應決定，即第一步和第二步反應決定，第三步為快反應，對總反應速率影響小，由反應I2(aq)+(aq)+H2O(1)2I-(aq)+3H+(aq)+(aq)可知，I-、H+、I2五種粒子中，只有I2是第三步反應的反應物，所以物質(zhì)的量濃度增加相同倍數(shù)時對總反應速率影響最小的是I2，故答案為：?H1+?H2+2?H3(或2?H1-?H3)；三；I2；

(2)①0~20min，甲容器中反應的平均速率v(HI)==0.0045min-1；x(H2)=x(I2)=[1-x(HI)]起始時x(H2)=0.50，20min時x(H2)=(1-0.60)=0.20，氫氣的轉(zhuǎn)化率(H2)==60%；反應達到平衡時，由于n總不變，K===故答案為：0.0045；60%；

②平衡時v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，可得?H=+11kJ·mol?1，升高溫度時K增大，說明k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)；由圖可知，80min時，甲容器中反應向正反應方向進行，此時v正大于v逆；故答案為：大于；大于；

③甲、乙容器條件相同，甲容器中充入amolHI(g)與乙容器中充入0.5amolH2(g)和0.5amolI2(g)等效，甲、乙容器分別從正向、逆向開始反應，建立相同的平衡，由平衡前Q(甲)<K<Q(乙)，120min時Q(甲)=Q(乙)=K可判斷甲、乙容器中反應均達到平衡狀態(tài)，故答案為：甲、乙容器分別從正向、逆向開始反應，平衡前Q(甲)<K<Q(乙)，120min時Q(甲)=Q(乙)=K?！窘馕觥?H1+?H2+2?H3(或2?H1-?H3)三I20.004560%大于大于甲、乙容器分別從正向、逆向開始反應，平衡前Q(甲)<K<Q(乙)，120min時Q(甲)=Q(乙)=K22、略

【分析】【分析】

(1)中和熱△H=-57.3KJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，根據(jù)題干信息寫出反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律計算出1molNH3?H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量；

(2)①吸收液呈中性時；溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結(jié)合電荷守恒解答；

②據(jù)陰極得電子發(fā)生還原反應分析；

(3)①溫度越高化學反應速率越快；

②n變(NO2)=0.2