2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷587考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法中不正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl5分子是非極性分子C.氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為A-HB的長(zhǎng)度，而不是HB的長(zhǎng)度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、下列各電子能層中含有3p能級(jí)的是A.K能層B.L能層C.M能層D.N能層3、下列說(shuō)法正確的是()A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多4、已知A；B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素；X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）

A.可以推斷N是一切生命之源B.簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系：AC.相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，沸點(diǎn)MD.X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：15、截止到2021年1月18日全球新冠肺炎確診人數(shù)超過(guò)9600萬(wàn)，在阻擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中最大程度的體現(xiàn)了我國(guó)的政體優(yōu)勢(shì)。其中醫(yī)用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)、雙氧水等均能起到殺菌作用。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NAB.46g75%的乙醇中含有的碳原子數(shù)為0.75NAC.34gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NAD.1mol乙醇完全燃燒，消耗氧氣分子數(shù)為3NA6、下列說(shuō)法中正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D.NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力7、用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：

已知75℃時(shí)，Cl2在堿性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為Cl-和室溫下KClO3的溶解度遠(yuǎn)小于KCl。下列說(shuō)法正確的是。

A.氯化反應(yīng)的離子方程式為Cl2+4OH-Cl-++2H2OB.轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)C.濾液中大量存在的離子是Ca2+、K+、Cl-和D.如圖所示KCl晶胞中含有14個(gè)K+8、F；K和Ni三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該結(jié)構(gòu)單元中F原子的個(gè)數(shù)為8B.該晶胞的密度可表示為×1030C.Ni的配位數(shù)為4D.該物質(zhì)的化學(xué)式為KNiF49、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.①K，Rb②P，As③O，S，Se④P，Cl，元素的電負(fù)性依次遞增的是④B.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素一定在第三周期第IIA族C.下列原子中，①②③④對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④D.以下原子中，①②③④半徑最大的是①評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說(shuō)法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶211、A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.元素B和C只能形成一種化合物D.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)12、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價(jià)鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同13、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說(shuō)法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)14、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d615、物質(zhì)Ⅲ(2；3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環(huán)境的氫B.物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子16、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于17、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、回答下列問(wèn)題：

（1）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀。基態(tài)Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為____。19、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的價(jià)電子排布式3d64s2。回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：B_____、C_____。

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。

(3)已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在____區(qū)。

(4)寫出A的核外電子排布式_____。20、(1)在水中的溶解度很大。下列說(shuō)法與的水溶性無(wú)關(guān)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.和都是極性分子。

b.在水中易形成氫鍵。

c.溶于水建立了平衡

d.是一種易液化的氣體。

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號(hào))。

a.水b.c.苯d.溶液。

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。21、是的一種配合物，的結(jié)構(gòu)為的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是_______。22、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問(wèn)題。

(1)A2B2的電子式為____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W；用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_____________________。比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_______________。23、根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)___________。

(2)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為：___________，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，寫出生成的配離子的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)24、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理。回答下列問(wèn)題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾得到灰白色沉淀A和無(wú)色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無(wú)色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無(wú)色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。25、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。

（1）鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖鎵元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一種直接能隙（directbandgap）的半導(dǎo)體；自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是__________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。

（3）As與N同主族；GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________26、疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據(jù)其制備原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定其純度。

已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：。物質(zhì)狀態(tài)部分性質(zhì)結(jié)晶性粉末易水解()，易被氯化晶體易溶于水，微溶于乙醇

回答下列問(wèn)題：

(1)的空間構(gòu)型為_______。

(2)右側(cè)干燥管中盛裝的試劑為_______。

(3)關(guān)閉K1、打開K2，通入氨氣排出裝置中空氣，設(shè)計(jì)方案證明裝置中空氣已排盡_______。

(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應(yīng)制取通入前，需控制溫度于210~220℃，此時(shí)采用的加熱方式為_______(填標(biāo)號(hào))。

A直接加熱B.水浴加熱C.油浴加熱。

(5)關(guān)閉K2、打開K1，通入制備反應(yīng)后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)和_______；產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過(guò)濾，_______；干燥。

(6)稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000mol?L溶液40.00mL，充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))：

產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為_______。27、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)而比較氮；碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器a的名稱：___________。

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為___________。

(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。

(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(6)寫出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(寫化學(xué)式)___________。

(7)寫出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)28、鐵；鈷、鎳位于元素周期表第四周期Ⅷ族；具有相似的性質(zhì)，它們的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

（2）硫化鈷可用作有機(jī)化合物的氫化催化劑。鈷的基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為________；電負(fù)性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）鈷元素；基態(tài)硫原子的核外電子排布式為_________。

（3）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________（各舉一種，填化學(xué)式）；在CO分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

（4）下圖是金屬鎳的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其晶胞參數(shù)為anm，則金屬鎳原子的配位數(shù)為_________；鎳原子半徑為_________nm；晶體密度為_________g·cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示；寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

29、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______30、鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。31、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，其硬度大，熔點(diǎn)高，常利用它來(lái)制造軸承、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)下列反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)氮化硅屬于___________晶體(填“原子”；“離子”或“分子”)。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；恒溫恒容達(dá)到平衡后，若增加SiO2的量，平衡將___________(填“正向移動(dòng)”；“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)若降低溫度N2的濃度增大，則其焓變___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；若升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖，圖中t4時(shí)改變的條件可能是___________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是___________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子；分子中無(wú)化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．PCl5分子為三角雙錐構(gòu)型，鍵的偶極矩互相抵消，使分子的正電重心和負(fù)電重心重合，分子的偶極矩為零，因此，PCl5為非極性分子；故B正確；

C．氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為A-HB的長(zhǎng)度；即A到B的長(zhǎng)度，而不是HB的長(zhǎng)度，故C正確；

D．的中心原子Cl原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，中Cl原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為(7+1-4×2)=0，因?yàn)闊o(wú)孤電子對(duì)，所以的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致；均為正四面體，故D正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

K能層含有1s能級(jí)，L能層含有2s、2p能級(jí)，M能層含有3s、3p、3d能級(jí)，N能層含有4s、4p、4d、4f能級(jí)。故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子是處于最低能量的原子；處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；

B．3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)電子；3p能級(jí)有三個(gè)軌道，故B錯(cuò)誤；

C．同一原子中；1s；2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．2p；3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)都是3個(gè)；故D錯(cuò)誤；

選A。4、D【分析】【分析】

A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。Y與乙均為淡黃色固體，則單質(zhì)乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成單質(zhì)甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S；故A為H元素；B為O元素、C為S元素、D為Na。

【詳解】

A.由分析可知，N為H2O；水是一切生命之源，故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A

C.M為H2S,N為H2O，相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S的，沸點(diǎn)：M

D.X為Na2S，Y為Na2O2；X；Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1：1，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．74.5gNaClO的物質(zhì)的量為1mol，NaClO是由陽(yáng)離子Na+和陰離子ClO-構(gòu)成，則其中含有的離子總數(shù)0.1×2×NA=0.2NA；A正確；

B．46g75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶劑水中還含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的氧原子數(shù)大于NA；B錯(cuò)誤；

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有的共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為3mol。34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，所以34gH2O2中含有的共用電子數(shù)為3NA；C正確；

D．乙醇的分子式為C2H6O，1mol乙醇完全燃燒，消耗的氧氣為2+-=3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為3NA；D正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．含有離子鍵的化合物為離子化合物；所以離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；

B．單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵；如稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．分子間氫鍵影響熔沸點(diǎn)；分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．NaCl為離子化合物；溶于水破壞離子鍵，HCl為共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。7、B【分析】【分析】

生石灰加入水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣氯化生成氯化鈣和氯酸鈣，過(guò)濾除去CaCO3等濾渣，濾液加入氯化鉀，室溫下KClO3的溶解度遠(yuǎn)小于KCl；氯化鉀和氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，過(guò)濾得到氯酸鉀。

【詳解】

A．已知75℃時(shí)，Cl2在堿性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為Cl-和根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O；A錯(cuò)誤；

B．室溫下KClO3的溶解度遠(yuǎn)小于KCl；氯化鉀和氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀和氯化鈣，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C．鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，濾液中沒(méi)有大量C錯(cuò)誤；

D．KCl晶胞中鉀離子位于棱心和體心，1個(gè)KCl晶胞中含有K+數(shù)目為個(gè)；D錯(cuò)誤；

故選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．K原子個(gè)數(shù)＝2(8個(gè)棱)＋2(2個(gè)體心)＝4；Ni原子個(gè)數(shù)＝1(8個(gè)頂點(diǎn))＋1(1個(gè)體心)＝2；F原子個(gè)數(shù)＝4(16個(gè)棱)＋2(4個(gè)面心)＋2(2個(gè)體心)＝8；所以A對(duì)；

B．1molK4Ni2F8晶胞的質(zhì)量為(39×4＋59×2＋19×8)g=426g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g；一個(gè)晶胞的體積為4002×1308×10-30cm3，密度＝×1030g/cm3；所以B錯(cuò)；

C．利用均攤法：選擇一個(gè)頂點(diǎn)；在這個(gè)晶胞中與這個(gè)頂點(diǎn)最近的F原子在三個(gè)棱上，這個(gè)頂點(diǎn)周圍應(yīng)該有8個(gè)晶胞，但一個(gè)棱被這個(gè)頂點(diǎn)周圍的4個(gè)晶胞共用，所以配位數(shù)為6，所以C錯(cuò)；

D．化學(xué)式為K2NiF4；所以D錯(cuò)；

故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素電負(fù)性的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電負(fù)性逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電負(fù)性逐漸減??；故①②③逐漸減小，④中應(yīng)Cl＞S＞P，故A錯(cuò)誤；

B．該元素二三電離能之間發(fā)生突變；說(shuō)明為第Ⅱ族元素，但不一定是第三周期，故B錯(cuò)誤；

C．元素電離能的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電離能逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸減??；故第一電離能最大得為④，故C正確；

D．原子半徑得變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減?。煌髯逶仉S核電荷數(shù)的增大電離能逐漸增大；故半徑最大的為④，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AB【分析】【分析】

B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A的原子序數(shù)比B小，故A電子層為兩層，第一層為2個(gè)電子，第二層為4個(gè)電子，故A是C元素；基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，則D是元素；基態(tài)C原子最外層只有一個(gè)電子，則C是元素。

【詳解】

A．同周期主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸變大，故電負(fù)性：A正確；

B．Na、Al電子層均為三層，C、O為兩層，故Na、Al半徑大于C、O，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)大半徑小，故四者半徑順序?yàn)椋築正確；

C．氧元素和鈉元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，但不能與H2CO3（弱酸）反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。12、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無(wú)毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個(gè)鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯(cuò)誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對(duì)電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號(hào)元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯(cuò)誤；

故選AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子；A正確；

B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒(méi)有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子；是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則有2個(gè)手性碳原子，D正確；

答案為AD。16、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個(gè)和第二個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1019、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第二層應(yīng)為8個(gè)電子，即4x=8，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

【詳解】

（1）由上述分析可知；B為Na元素；C為P元素；

（2）同周期自左而右；第一電離能增大(IIA；VA族除外)，所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；

（3）E為Fe元素，E的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；

（4）A為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外電子排布式為1s22s2p63s23p2；【解析】①.Na②.P③.F④.F⑤.d⑥.1s22s2p63s23p220、略

【分析】【詳解】

(1)極易溶于水，主要原因有分子與分子間形成氫鍵；和都是極性分子，相似相溶；和能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，a、b、c不符合題意；易液化是因?yàn)榉肿又g易形成氫鍵；與其水溶性無(wú)關(guān)，d符合題意,故填d；

(2)由易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，易溶于和苯，故填bc；

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均屬于極性分子，且均能和水分子之間形成氫鍵，故填它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥縟bc它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵21、略

【分析】【詳解】

該離子化合物中陰、陽(yáng)離子的半徑都比較大，且只帶1個(gè)電荷，電荷數(shù)較少，因此形成的離子鍵較弱，熔點(diǎn)較低，故答案為：陰、陽(yáng)離子半徑大，電荷數(shù)小，形成的離子鍵較弱，熔點(diǎn)低?！窘馕觥筷?、陽(yáng)離子半徑大，電荷數(shù)小，形成的離子鍵較弱，熔點(diǎn)低22、略

【分析】【分析】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素；

(1)A2B2為H2O2；為共價(jià)化合物；

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4；形成鉛蓄電池；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物；則E為Fe元素；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池。

【詳解】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素。

(1)A2B2為H2O2，為共價(jià)化合物，電子式為

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池，負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同極上發(fā)生?！窘馕觥縋b－2e－＋SO＝PbSO4Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子為氧元素的原子，化學(xué)符號(hào)為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說(shuō)明該元素為34號(hào)，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3；且含有一個(gè)孤電子對(duì)；該分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個(gè)電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說(shuō)明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個(gè)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結(jié)構(gòu)式為1mol該配離子中每個(gè)氨氣有3個(gè)鍵，氨氣和銅離子之間有4個(gè)鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA。【解析】硒正四面體形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會(huì)帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會(huì)和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過(guò)觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說(shuō)明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說(shuō)明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個(gè)即可)。

（5）

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說(shuō)明無(wú)色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無(wú)色溶液B中存在的Ag+濃度??；應(yīng)該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導(dǎo)致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動(dòng)，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價(jià)硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無(wú)白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應(yīng)——雙水解反應(yīng)，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應(yīng)，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。【解析】(1)C

(2)通過(guò)觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動(dòng)，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無(wú)白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，稀鹽酸與催化劑鎳反應(yīng)生成氯化鎳和水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；洗滌、干燥得到氮化鎵固體。

【詳解】

（1）由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；鎵原子核外有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；

（2）①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；

②“酸浸”操作的目的是；使催化劑鎳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和水，達(dá)到除去氮化鎵固體中混有的少量鎳，故答案為：除去GaN中混有的少量Ni；

③儀器X中的試劑是濃氨水；濃氨水的作用是常溫下與氧化鈣反應(yīng)制得反應(yīng)所需的氨氣；加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，同時(shí)防止氧氣與鎵與氨氣發(fā)生生成的氫氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸，故答案為：濃氨水；排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；

（3）①a.同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則Ga(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3能用元素周期律解釋；故不符合題意；

b.同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，As的非金屬性強(qiáng)于Ga能用元素周期律解釋，故不符合題意；

c.H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3與酸中含有的非羥基氧有關(guān)；與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋，故符合題意；

c符合題意；故答案為：c；

②由題意可知，GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O?！窘馕觥康谒闹芷冖驛族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸cGaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O26、略

【分析】【分析】

由題給信息可知；制備疊氮化鈉的過(guò)程為氨氣與金屬鈉共熱反應(yīng)制備氨基鈉，反應(yīng)制得的氨基鈉與一氧化二氮共熱反應(yīng)制得疊氮化鈉。

【詳解】

（1）氮三陰離子與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)都為16；互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則氮三陰離子與二氧化碳的空間構(gòu)型相同，都為直線形，故答案為：直線形；

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；右側(cè)干燥管中盛裝的堿石灰用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

（3）為防止空氣中的氧氣氧化金屬鈉和生成的氨基鈉；應(yīng)先通入氨氣排盡裝置中的空氣，若將收集到的氣體倒扣在水槽中，若液體能充滿小試管說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排盡，具體操作為用小試管在a口收集滿氣體，倒扣在水槽中，液體充滿試管；

（4）由反應(yīng)溫度為210~220℃可知；制備疊氮化鈉時(shí)應(yīng)采用油浴加熱，故選C；

（5）由題給方程式可知；反應(yīng)制得的疊氮化鈉中混有氨基鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，由題給信息可知，除去雜質(zhì)的方法為產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過(guò)濾；乙醇洗滌、干燥得到疊氮化鈉，故答案為：NaOH；乙醇洗滌；

（6）由題意可知，2.0g產(chǎn)品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L×10—0.1000mol/L×0.01L×10=0.03mol，則疊氮化鈉的純度為×100%=97.5%，故答案為：97.5%?！窘馕觥?1)直線形。

(2)堿石灰。

(3)用小試管在a口收集滿氣體；倒扣在水槽中，液體充滿試管。

(4)C

(5)NaOH乙醇洗滌。

(6)97.5%27、略

【分析】【分析】

a中裝有硝酸，裝置A中裝有碳酸鈉溶液，硝酸與碳酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成二氧化碳，裝置B中為飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去揮發(fā)的硝酸，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成硅酸沉淀，由此比較出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

(1)

由圖可知；儀器a為分液漏斗；

(2)

由分析可知；a中所盛試劑為稀硝酸；

(3)

由分析可知；裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

(4)

由分析可知，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；則非金屬性：N＞C＞Si；

(6)

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞CH4＞SiH4；

(7)

NH3中含有氫鍵，其沸點(diǎn)較高，CH4和SiH4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：NH3＞SiH4＞CH4?！窘馕觥?1)分液漏斗。

(2)稀硝酸。

(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸。

(4)硅酸鈉溶液SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)N＞C＞Si

(6)NH3＞CH4＞SiH4

(7)NH3＞SiH4＞CH4五、原理綜合題(共4題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

（1）鎳是28號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；基態(tài)鎳原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子位于4s能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為球形；

故答案為：N；球形；

（2）硫化鈷可用作有機(jī)化合物的氫化催化劑，鈷是27號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d74s2，基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為3；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：硫大于鈷；基態(tài)硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；

故答案為：3；大于；1s22s22p63s23p4；

（3）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5等金屬羰基配合物，與CO互為等電子體的分子和離子具有2個(gè)原子，10個(gè)價(jià)電子，分別為N2和CN-；在CO分子中；形成碳氧三鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2；

故答案為：N2；CN-；1:2；

（4）根據(jù)金屬鎳的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞是面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為anm，金屬鎳原子的配位數(shù)為12；對(duì)角線的為鎳原子半徑nm；晶體密度為【解析】①.N②.球形③.3④.大于⑤.1s22s22p63s23p4⑥.N2⑦.CN-⑧.1：2⑨.12⑩.?.29、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(