2025年粵教新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量；根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是。

A.生成lmolH2(g)中的H-H鍵吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-864kJ·mol-1C.圖示此反應為吸熱反應D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-12、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應C（s）+CO2（g）2CO（g）；平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法不正確的是A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向不移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=23.04P總3、鋅錳干電池在放電時，總反應方程式可以表示為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)；在如圖所示裝置中，電池放電時，正極(石墨棒)上發(fā)生反應的物質是。

A.B.石墨C.MnO2和NH4ClD.ZnCl24、化學與生活、社會密切相關。下列所涉及的化學知識正確的是。選項生活現象化學知識A鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料鋁是不活潑的金屬且性質穩(wěn)定B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風險N95口罩具有吸附、過濾等作用C手藝人將白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物D美國對中國進行計算機芯片技術封鎖計算機芯片主要成分是SiO2

A.AB.BC.CD.D5、下列說法不正確的是A.可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出苯B.分子式符合C6H6的有機物一定是苯C.苯的鄰二取代物只有一種，說明苯環(huán)內不存在單雙鍵交替的結構D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列措施既能加快反應速率又能提高產率的是A.增大壓強B.分離出NH3C.升高溫度D.使用催化劑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、綜合利用CO2；CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）H2和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①該反應的平衡常數表達式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優(yōu)點_____________。若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________molC(碳)。

8、理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。

（2）a可以為_____________A；銅B、銀C、鐵D、石墨。

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C；酒精溶液。

（4）若該反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成Ag為_____________克。9、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)B中反應的離子方程式為______。

(2)A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現象為_____。

(3)C中作負極的金屬是____，該電極反應方程式為______。

(4)現有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)生____反應。(填“氧化”或“還原”)。10、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是___________。11、在一恒容的密閉容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH，CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在體積不變時，要增大該反應的正反應速率可采取的措施是____(任寫一條)。

③A點時該反應的平衡常數為____(精確到0.01)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤13、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤14、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤15、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)17、1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷。（格拉澤反應：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列問題：

(1)②和⑤的反應類型分別為__________________、____________。

(2)反應③由C生成D的條件是_____________________。

(3)E的結構簡式為___________，該分子中位于同一直線上的原子最多是___________個。

(4)反應①的化學方程式是___________。

(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應可制得化合物F，F的分子式是__________，同時符合下列條件的F的同分異構體有_____________種（不含立體異構）。

①1mol該異構體最多能與2molNaOH溶液反應

②該異構體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為1：1：318、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味：B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：

(1)寫出的結構簡式__________

(2)反應②和④的反應類型分別是_________、_____________。

(3)實驗室利用反應③制取常用上圖②裝置：

①試管中的主要化學反應的方程式為___________________。

②試管中是飽和溶液，反應結束從中分離得到粗產品的方法是_____________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)19、Ⅰ.某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數據填空：

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至以氣體X表示的平均反應速率為___________，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為___________。

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中乙中則___________(填“甲”或“乙”)中反應更快。

Ⅱ.某學習小組用如圖所示裝置A；B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應；實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題：

(4)B中板上觀察到的現象是___________，板上發(fā)生的電極反應式為___________。

(5)從能量轉化的角度來看，能設計成原電池的反應通常是放熱反應。下列化學反應理論上可以設計成原電池的是___________(填標號)。

A．鋁片與稀反應制取

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳。

C．固體反應。

D．氫氧化鉀和硫酸中和20、(1)將化合物A的蒸氣lmol充入0.5L密閉容器中加熱分解：2A(g)?B(g)+nC(g)。反應到3min時，容器內A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內，平均速率v(C)=0.6mol/(L·min)；則。

①化學方程式中n的值為______；

②v(B)=_____

③A的轉化率為______。

④反應前后的壓強比是______

(2)下列說法中可以說明2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，已達到平衡狀態(tài)的_____。

①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

②溫度和體積一定時；容器內壓強不再變化；

③溫度和體積一定時；混合氣體的顏色不再變化；

④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)時；

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1；

⑥一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂。

⑦溫度和體積一定時；生成物濃度不再變化；

⑧條件一定；混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

⑨質量分數：w(HI)=w(I2)；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。21、(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________

A．反應中NO與O2的物質的量之比為2：1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強不變。

②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。22、實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____________。

(3)如果用0.50mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖中數據可知，斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵和lmolCl2(g)中的Cl-Cl鍵，需要吸熱679kJ，而斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以生成lmolH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量；A不正確；

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；B不正確；

C．圖示中；由于反應物的總能量大于生成物的總能量，所以此反應為放熱反應，C不正確；

D．由B中所得反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1，可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1；D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

恒壓密閉容器中反應C（s）+CO2（g）2CO（g）；反應正方向氣體體積增大，溫度升高，二氧化碳的體積分數下降，反應正向移動，故反應為吸熱反應。

【詳解】

A.550℃時，若充入惰性氣體，容器體積增大，等同于恒容環(huán)境下減小壓強，v正，v逆均減??；平衡正向移動，A錯誤；

B.由圖可知，650℃時，反應達平衡后一氧化碳的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，則平衡時一氧化碳的為2xmol，二氧化碳為(1-x)mol，x=0.25mol，則CO2的轉化率為25.0%；B正確；

C.由圖可知，T℃時，達到平衡狀態(tài)時兩氣體體積分數均為50%，即充入等體積的CO2和CO；平衡不移動，C錯誤；

D.925℃時，一氧化碳的體積分數為96%，則二氧化碳的體積分數為4%，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數總；D正確。

答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

根據總反應可知，Zn在負極上被氧化得到Zn2+，MnO2在正極上被還原，和NH4Cl反應得到MnO(OH)，所以正極上反應的物質為MnO2和NH4Cl；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．鋁是活潑的金屬；很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此鋁箔常作為食品；藥品的包裝材料，故A錯誤；

B．N95口罩具有吸附；過濾等作用；因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風險，故B正確；

C．白砂糖的主要成分是蔗糖；蔗糖為二糖，不是高分子化合物，故C錯誤；

D．晶體硅為半導體材料；計算機芯片主要成分是Si，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．煤干餾得到的煤焦油中含有苯；甲苯、二甲苯等多種互溶的液體混合物；可根據它們沸點的不同，用分餾的方法分離出苯，A正確；

B．分子式符合C6H6的有機物可能是苯，也可能是其它結構，如可以HC≡C-CH2CH2-C≡CH等物質；B錯誤；

C．苯的鄰二取代物只有一種；說明苯環(huán)內不存在單雙鍵交替的結構，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，C正確；

D．苯不含有一般的不飽和碳碳雙鍵；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故合理選項是B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.增大壓強平衡正向移動；產率提高，且化學反應速率加快，故A符合；

B.分離出氨氣；平衡正向移動，提高產率，但是化學反應速率減慢，故B不符合；

C.升高溫度化學反應速率加快；但是平衡逆向移動，產率降低，故C不符合；

D.使用催化劑加快化學反應速率；但是平衡不移動，產率不變，故D不符合；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）根據三段法進行計算；

（2）①平衡常數等于生成物冪之積除以反應物冪之積；根據方程式寫出表達式；

②根據圖像可知最高點反應達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減??；可得平衡逆向移動；

（3）由圖可知，Fe0.9O可以將CO2轉化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2；據此分析并計算。

【詳解】

（1）根據題干中數據可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

轉（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

達到平衡時，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的轉化率；需使平衡正向移動；增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動；

（2）①平衡常數等于生成物冪之積除以反應物冪之積，K=

②根據圖像可知最高點反應達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小，可得平衡逆向移動，正向反應為放熱反應，ΔH<0；

（3）由圖可知，Fe0.9O可以將CO2轉化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2，過程中利用了太陽能，Fe3O4可循環(huán)使用，且能將CO2轉化為C和O2，減少了環(huán)境污染，方程式可寫為：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根據碳原子守恒可得x=0.1mol?！窘馕觥?.4mol/L0.04mol/（L.min）增大壓強（增加H2的量）大于將CO2轉化為C和O2；利用了太陽能；Fe3O4可循環(huán)使用0.18、略

【分析】【分析】

有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，b為負極；失去電子，發(fā)生氧化反應，據此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據上述分析知，b是電池的負極，失去電子，反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負極，發(fā)生的電極反應為Cu–2e-=Cu2+，故答案為：負；Cu；Cu–2e-=Cu2+；

(2)a是電池的正極；電極材料可以是比銅更穩(wěn)定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；

(3)電解質溶液c是含有Ag+的溶液；故答案為：B；

(4)根據得失電子守恒可得，反應過程中轉移1mol電子，生成2molAg，質量為108×2=21.6g，故答案為：21.6?！窘馕觥竣?負②.Cu③.Cu–2e-=Cu2+④.BD⑤.B⑥.21.69、略

【分析】【詳解】

(1)B中是鐵和稀硫酸反應，故其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)A中鐵比銅活潑；故鐵作負極，銅作正極，該原電池正極上看到的現象為有氣泡產生，故答案為：Cu；有氣泡產生；

(3)C中鋅比鐵更活潑，故鋅作負極，負極上通常是電極本身失電子被氧化，故電極反應方程式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(4)觀察到A上有氣泡，故A上發(fā)生電極反應為故為還原反應，故答案為：還原。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產生ZnZn-2e-=Zn2+還原10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環(huán)連接，苯環(huán)-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是二者都是由分子構成的物質，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質的沸點乙醇比乙醛的高?！窘馕觥勘江h(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵11、略

【分析】【分析】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉化率隨溫度升高而降低，說明反應向逆向移動，則該反應正向為放熱，即ΔH<0；

②改變反應速率的外界因素有溫度；濃度、壓強和催化劑；使反應速率增大，可升高溫度、增大濃度、增大壓強、加入催化劑；

③結合反應方程式；結合A點對應CO的平衡轉化率，利用“三段式”計算K值。

【詳解】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉化率隨溫度升高而降低，說明反應向逆向移動，則該反應正向為放熱，即ΔH<0，故答案為：<；

②改變反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強和催化劑，使正反應速率增大，可升高溫度、增大反應物的濃度、加入催化劑等，故答案為：升高溫度或使用催化劑或充入CO或H2O(g)（任寫一條）；

③在一恒容的密閉容器中，設容器體積為V，A點時，CO的平衡轉化率為40%，即參與反應的一氧化碳的物質的量為1mol×40%=0.4mol，根據反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始（mol）：1200

變化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：0.61.60.40.4

則該點的平衡常數K==≈0.17；故答案為：0.17。

【點睛】

該題的易錯點是加快正反應的速率，并不是要平衡向正反應移動，加快反應速率的因素既能加快正反應速率，同時也加快逆反應速率。【解析】①.<②.升高溫度；使用催化劑；充入CO或H2O(g)③.0.17三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。13、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，14、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；15、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共8分)17、略

【分析】【詳解】

1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷。(格拉澤反應：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列問題：

由B的分子式、C的結構簡式可知B為，則A與乙烯發(fā)生加成反應生成B，則A為．對比C、D的結構可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應．D發(fā)生信息中的格拉澤反應生成E為，E與氫氣加成生成1，4-二苯基丁烷。

(1)根據上述分析，反應②為取代反應，反應⑤為加成反應，故答案為取代反應；加成反應；

(2)反應③是鹵代烴的消去反應，由C生成D的條件是NaOH的醇溶液并加熱，故答案為NaOH的醇溶液并加熱；

(3)根據上述分析，E為，苯環(huán)是正六邊形結構，碳碳三鍵是直線形結構，該分子中位于同一直線上的原子最多有10個，故答案為；10；

(4)反應①的化學方程式為，故答案為；

(5)C(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應可制得化合物F，F的分子式為C8H10O2，①1mol該異構體最多能與2molNaOH溶液反應，說明結構中含有2個酚羥基或者是甲酸苯酚酯；②該異構體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為1：1：3，同時符合條件的F的同分異構體有、、、共4種，故答案為

C8H10O2；4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，要熟練掌握官能團的性質與轉化?！窘馕觥咳〈磻映煞磻狽aOH的醇溶液并加熱10C8H10O2418、略

【分析】【分析】

B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B轉化得到A，應是乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH3，乙醇與鈉反應生成E為CH3CH2ONa；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，B為乙烯，結構簡式為：CH2=CH2；

(2)反應②是乙烯轉化為乙醇的反應；反應類型是加成反應；反應④乙醇轉化為乙醛的反應，反應類型是氧化反應；

(3)①反應③是乙醇轉化為CH3COOCH2CH3的反應，試管中的主要化學反應的方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

②乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液?！窘馕觥緾H2=CH2加成反應氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O分液五、原理綜合題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，且2min后物質的量不再變化，由速率之比等于化學計量數之比可知反應為故答案為：

(2)反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為故答案為：0.075mol/(L·min)；10∶9；

(3)速率之比等于化學計量數之比；速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快，則乙快，故答案為：乙；

Ⅱ.(4)B中板作負極，鋅片不斷溶解，Cu作正極，發(fā)生反應：故答案為：鋅片不斷溶解；

(5)放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，故合理的是A，故答案為：A?！窘馕觥?.075mol/(L·min)10∶9乙鋅片不斷溶解A20、略

【分析】【分析】

根據v=結合速率之比等于化學計量數之比，以及同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比分析解答；根據化學平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

(1)①反應到3min時，容器內A的濃度為0.8mol?L-1，則v(A)==0.4mol?L-1?min-1，這段時間內，ν(C)=0.6mol?L-1?min-1；速率之比等于化學計量數之比，故0.4∶0.6=2∶n，解得：n=3，故答案為：3；

②v(B)=v(A)=0.2mol?L-1?min-1，故答案為：0.2mol?L-1?min-1；

③A的轉化率=×100%=60%；故答案為：60%；

④同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，3min時，容器內A的濃度為0.8mol/L，A的物質的量為=0.4mol，則反應前后的壓強比==故答案為：

(2)①單位時間內生成nmolH2；等效于消耗2nmolHI的同時生成2nmolHI，正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②2HI(g)?H2(g)＋I2(g)為反應前后氣體的物質的量不變的反應；溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③溫度和體積一定時；混合氣體的顏色不再變化，說明碘單質的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故③正確；

④反應速率υ(H2)=υ(I2)=υ(HI)時；未體現正；逆反應速率的關系，不能判斷是平衡狀態(tài)，故④錯誤；

⑤平衡時c(HI)∶c(H2)∶c(I2)可能是2∶1∶1；也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂表示正逆反應速率相等；反應達平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦溫度和體積一定時；生成物濃度不再變化，則反應物濃度也不變，反應達平衡狀態(tài)，故⑦正確；

⑧氣體的質量和物質的量始終不變；條件一定，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；

⑨平衡時HI、I2的百分組成不變，不是質量分數相等，則w(HI)=w(I2)；不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；

⑩2HI(g)?H2(g)＋I2(g)為反應前后氣體的物質的量不變的反應；溫度和壓強一定時，氣體的體積和質量均不變，混合氣體的密度一直不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑩錯誤；

可以說明2HI(g)?H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的有①③⑥⑦，故答案為：①③⑥⑦?！窘馕觥?0.2mol?L-1?min-160%①③⑥⑦21、略

【分析】【分析】

H2SO4是由非金屬元素形成的共價化合物，Zn、Cu、稀H2SO4形成原電池時，Zn作負極，Zn失電子生成Zn2+，若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極為Cu2+得電子生成Cu，附著在正極表面，使其質量增加。T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，利用圖中曲線上物質的量的變化量，借助化學方程式，可確定三條曲線對應的物質，從而確定起始投入量：NO為1mol，O2為0.6mol，NO2為0mol；分析平衡狀態(tài)時，利用“變量不變是平衡態(tài)”進行分析；在進行v(NO2)計算時；可從圖中采集數據，然后進行計算。

【詳解】

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成原電池。

①H2SO4的結構式為分子中不含有金屬元素，所含化學鍵為共價鍵；

②負極電極反應式為Zn-2e-==Zn2+，若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質量減少=13g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則在正極，Cu2+得電子生成Cu，附著在正極的表面，所以電極質量增加的是銅極，原因是Cu2＋＋2e－=Cu；答案為：共價鍵；13；銅極；Cu2＋＋2e－=Cu；

(2)①參照化學方程式，從圖中可采集以下信息：起始投入量：NO為1mol，O2為0.6mol，NO2為0mol。

A．反應過程中NO與O2的物質的量之比始終為2：1；所以二者比值為2：1時，不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應混合物都為氣體；在反應過程中，混合氣體的總質量始終不隨時間的變化而變化，總質量不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．單位時間內每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2；反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．2v正(O2)=v逆(NO)；反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

E．因為反應前后氣體的分子數不等；所以只有在平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不變，E符合題意；

故選DE；

②0~t時間段，生成NO2的物質的量為0.8mol，反應速率v(NO2)==mol/(L·min)。答案為：DE；mol/(L·min)。

【點睛】

在進行速率計算時，需使用單位時間內的濃度變化量，若我們使用平衡量，則會產生錯誤?！窘馕觥抗矁r鍵13銅極Cu2＋＋2e－=CuDEmol/(L·min)22、略

【分析】【分析】

(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)根據在中和反應中；必須確保熱量不散失；

(3)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量；

(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，計算1mol乙醇燃燒完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，據此書寫乙醇燃燒熱的熱化學方程式；

(5)由圖可知，正反應的活化能為209kJ·mol-1，逆反應的活化能為348kJ·mol-1；根據圖可知；此反應為放熱反應，正；逆反應的活化能只差就是反應的焓變。

【詳解】

(1)由中和熱測定實驗的構造可知；該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和紙板蓋；

(2)在中和反應中；提高中和熱測定的準確性的關鍵是確保熱量不散失，即保溫；

(3)氫