622化學反應速率的影響因素導學案-高一下學期化學人教版

必修二第六章化學反應與能量第二節(jié)化學反應的速率與限度化學反應速率的影響因素【學習目標】：1、通過實驗探究掌握化學反應速率的影響因素，學會“變量控制”的科學方法，增強證據(jù)推理的意識。2．能從微觀角度理解濃度和壓強對速率的影響，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析的化學學科核心素養(yǎng)?！緦W習重、難點】：化學反應速率的影響因素及變量控制的應用?！拘轮獙W習】[銜接知識]催化劑在化學反應里能改變其他物質(zhì)的，而本身的和在反應前后都不變。[問題]我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學反應速率，此外，還有哪些反應條件會影響化學反應的速率？[科學探究]一、影響化學反應速率的因素[方法導引]變量控制科學研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。[科學探究的一般程序]：提出問題→猜想與假設→實驗探究→得出結(jié)論（1）反應溫度的影響實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（2）反應物濃度的影響實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論〖結(jié)論〗影響因素如何影響反應物的濃度溫度催化劑【思考與討論】對于反應N2+3H22NH3，增大反應體系的壓強，是否會影響該反應速率？【深入探究】對于有氣體參加的反應，改變壓強，反應速率一定會發(fā)生變化嗎？從以下兩種情況分析。（1）恒溫恒容時①充入氣體反應物：；②充入不參加反應的氣體：。（2）恒溫恒壓時充入不參加反應的氣體：?！練w納總結(jié)】二、影響化學反應速率的因素影響因素一般規(guī)律內(nèi)因反應物自身的性質(zhì)(主要因素)反應物的化學性質(zhì)越，化學反應速率越快；反應物的化學性質(zhì)越，化學反應速率越慢外因催化劑一般情況下，使用合適的催化劑能極大地反應速率溫度升高溫度，化學反應速率；降低溫度，化學反應速率。反應物的濃度增大反應物的濃度，化學反應速率；減小反應物的濃度，化學反應速率。氣體反應物的壓強對有氣體參加的化學反應，當其他條件相同時，增大壓強，化學反應速率。固體反應物的表面積增大固體反應物的表面積，化學反應速率。其他形成原電池、光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學反應的速率注意：（1）必須是改變實際參加反應的物質(zhì)或離子的濃度，改變固體或純液體的量，不影響化學反應速率。（2）改變壓強實質(zhì)為改變實際參加反應的氣體濃度。對無氣體參加的反應，改變壓強，化學反應速率不變?！镜淅治觥?、下列調(diào)控反應速率的措施或?qū)嶒炛?，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應速率的因素？（1）向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。（3）做化學實驗時，為加速反應的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。2、為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同3、在反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應速率明顯增大的措施是()A．增大壓強 B．升高溫度C．增大CO2的濃度 D．增加碳的量【跟蹤訓練】1．下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是()A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up9(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量反應速率加快B．升高溫度反應速率不一定變化C．充入CO反應速率加快D．充入N2使壓強增大反應速率加快4．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減小5．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CO=N2＋2CO2。對此反應，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快反應速率B．壓強增大不影響化學反應速率C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響6.下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)中，反應剛開始時放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/mol·L－1酸反應溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO4607.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是()A.縮小容積使壓強增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He8．H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應的是()A．甲－溫度、乙－濃度、丙－催化劑B．甲－濃度、乙－催化劑、丙－溫度C．甲－催化劑、乙－溫度、丙－濃度D．甲－溫度、乙－催化劑、丙－濃度9．反應3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率_______________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率_______。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率________。【答案解析】【典例分析】1、（1）增大O2濃度增大反應物的接觸面積（2）降低溫度減小O2濃度（3）增大反應物的接觸面積（4）O2濃度不同2、A3、D【跟蹤訓練】1、C[化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。]2、C[速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)。]/3、C[Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應速率不變，A錯；溫度對任何反應都有影響，B錯；充入CO后，c(CO)增大，反應速率加快，C正確；充入N2雖然壓強增大，但并未引起濃度的變化，反應速率不變，D錯。]4、D[鐵遇濃硫酸鈍化，鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣，故A錯誤；向鹽酸中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；升高溫度，反應速率增大，與反應是吸熱還是放熱無關(guān)，故C錯誤；有氣體參加的反應，體系壓強越小反應速率越小，故D正確。]5、A[中學階段，一般催化劑默認為正催化劑，使用(正)催化劑能加快反應速率，A正確；增大壓強反應速率增大，B錯誤；冬天氣溫低，反應速率降低，因為NO、CO都有毒，對人類危害增大，C錯誤；改變溫度、壓強等外界條件，化學反應速率會改變，D錯誤。]6、【答案】D【解析】硝酸與鎂反應不生成氫氣，Mg比Fe活潑，與酸反應較劇烈；B和D相比較，D中氫離子濃度較大，反應速率較大。7、【答案】C【解析】反應速率eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(縮小容積，N2、O2、NO濃度增大，反應速率,增大；,恒容，充入N2，N2濃度增大，反應速率增大；,恒容，充入He，N2、O2、NO濃度不變，反應速,率不變；,恒壓，充入He，N2、O2、NO濃度變小，反應速,率減小。))8、【答案】A【解析】由圖可知，甲與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比，在60℃的熱水浴中反應速率快，則改變的條件是溫度；乙與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比，用10%的過氧化氫溶液反應速率快，則改變的條件是濃度；丙與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比，加了催化劑氯化鐵，則