2025年人教新起點高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點高一化學(xué)上冊階段測試試卷443考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、制太陽能電池需要高純硅；工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：

①Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2、②SiHCl3（g）+H2Si（純）+3HCl（g）

對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是（）

A.兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

B.都是置換反應(yīng)。

C.都是氧化還原反應(yīng)。

D.都不是離子反應(yīng)。

2、下圖所示的實驗裝置或表示的實驗操作不正確的是（）3、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ǎ?/p>

①用水鑒別CuSO4和Na2CO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液；⑤用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液．

A.①②③

B.②④⑤

C.①②⑤

D.①②④

4、鈉元素在自然界存在的主要形式為A.金屬鈉B.NaOHC.NaClD.Na2CO35、將金屬鈉放在燃燒匙中在空氣中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.金屬鈉熔化為小球B.火焰為黃色C.燃燒后得到一白色固體D.燃燒后得到淡黃色固體6、rm{{,!}^{13}_{6}C}在新藥開發(fā)等領(lǐng)域用途十分廣泛。這里的“rm{13}”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.電子數(shù)7、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.含有rm{N_{A}}個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為rm{22.4}rm{L}B.rm{25隆忙}rm{1.01隆脕10^{5}}rm{Pa}rm{64}rm{g}rm{SO_{2}}中含有的原子數(shù)為rm{3N_{A}}C.rm{40}rm{g}rm{NaOH}溶解在rm{1}rm{L}水中，所制得的rm{100}rm{mL}溶液中含rm{Na^{+}}數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.標準狀況下，rm{11.2}rm{L}rm{H_{2}O}含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、rm{(1)NO_{x}}是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過rm{NO_{x}}傳感器可監(jiān)測rm{NO_{x}}的含量，其工作原理示意圖如下，rm{NiO}電極上發(fā)生的是___rm{(}填“氧化”或“還原”rm{)}反應(yīng)rm{Pt}電極的電極反應(yīng)式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}

rm{(2)}某心臟起搏器的動力來源于rm{Li-SOCl_{2}}電池。該電池的總反應(yīng)可表示為rm{4Li+2SOCl_{2;}=4LiCl+S+SO_{2,}}放電過程中rm{4Li+2SOCl_{2;}=4LiCl+S

+SO_{2,}}向______rm{Li^{+}}填“正”或“負”rm{(}極移動，rm{)}發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________rm{1molSOCl_{2}}rm{mol}9、已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)都小于18且依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y形成的單質(zhì)是空氣的主要成分，則（1）寫出元素符號：X是____、Y是____、Z是____（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的離子有（寫出離子符號，只要寫出2種）（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____10、下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．

請回答下列問題：

（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從____（填“①”或“②”）處通入．

（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：____．

（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

11、寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

（1）CH4____（2）H2O____（3）NH3____12、在同溫同壓下，氣體A對H2的相對密度是32，則A的摩爾質(zhì)量為______．13、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽B．食醋C．蘋果汁D．葡萄糖E．青霉素F．阿司匹林請按下列要求填空（填序號）．富含維生素C的是______；可直接進入血液，補充能量的是______．14、rm{A隆蘆H}八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知rm{C}元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，rm{E}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與rm{E}的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。rm{(1)D}元素在周期表中的位置為______________。rm{(2)B}rm{E}rm{F}的簡單離子半徑由大到小的順序為______________rm{(}寫離子符號rm{)}rm{(3)}上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是______________rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{(4)B}的單質(zhì)在rm{F}的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為_____________，所形成化合物的電子式為________。rm{(5)C}元素的單質(zhì)可以在rm{D}和rm{F}組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、簡答題(共4題，共16分)24、rm{(I)}目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的rm{NO}和rm{CO}轉(zhuǎn)化成rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}化學(xué)方程式如下：rm{2NO+2CO}rm{2CO_{2}+N_{2}}為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究?！举Y料查閱】rm{壟脵}不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；rm{壟脷}使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緦嶒炘O(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。rm{(1)}完成以下實驗設(shè)計表rm{(}表中不要留空格rm{)}。實驗編號實驗?zāi)康膔m{T/隆忙}rm{NO}初始濃度rm{mol/L}rm{CO}初始濃度rm{mol/L}同種催化劑的比表面積rm{m^{2}/g}Ⅰ為以下實驗作參照rm{280}rm{6.00隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{80}Ⅱrm{壟脵}rm{280}rm{6.00隆脕10^{-3}}rm{壟脷}rm{120}Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響rm{360}rm{6.00隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{80}

rm{壟脵}___________________，rm{壟脷}___________________，【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中rm{CO}濃度隨時間變化的曲線圖，如下：

rm{(2)}計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時rm{NO}的濃度為__________________；rm{NO}的轉(zhuǎn)化率：_____________；rm{(3)}由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________rm{(}填“增大”、“減小”、“無影響”rm{)}rm{(4)}計算第Ⅲ組實驗中，等溫等容條件下，平衡時氣體與開始氣體的壓強比：_________________。25、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素rm{.}在實驗室中；從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

rm{(1)}寫出步驟rm{壟脺}對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(2)}步驟rm{壟脺}除了加入過量rm{Cl_{2}}下列氧化劑最好選用______rm{(}填代號rm{)}．

A.濃硫酸rm{B.H_{2}O_{2}}溶液rm{C.KMnO_{4}}溶液。

理由是______．

rm{(3)}步驟rm{壟脻}中；某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是______．

rm{(4)}設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法______．26、根據(jù)圖中反應(yīng)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及rm{壟脵壟脷壟脹}反應(yīng)的化學(xué)方程式．

rm{(1)A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______．

rm{(2)}化學(xué)方程式：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______rm{壟脹}______．27、某?；瘜W(xué)興趣小組對以下種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調(diào)查；結(jié)果如下表。

。牙膏品牌兩面針兒童牙膏中華透明牙膏珍珠防臭牙膏摩擦劑氫氧化鋁二氧化硅碳酸鈣試回答下列問題。

（1）兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式是______

（2）中華透明牙膏摩擦劑與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

（3）利用如圖所示裝罟（圖中夾持儀器略去）進行實驗充分反應(yīng)后；分離出C裝置中沉淀，經(jīng)洗滌干燥稱重，即可測定珍珠防臭牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

①試劑瓶D中堿石灰的作用是______

②C中反應(yīng)生成BaC03的離子方程式是______．

③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是______（填標號）

a．經(jīng)A裝置通人空氣排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；并關(guān)閉止水夾。

b．自分液漏斗滴加足量鹽酸；滴加鹽酸不宜過快。

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置。

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

e．待B中無氣泡冒出后，打開止水夾，經(jīng)A裝置繼續(xù)通空氣將裝置中殘余CO2排出。

④準確稱取珍珠防臭牙膏樣品8.00g進行實驗，測得BaCO3質(zhì)量為3.94g，則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______

⑤有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

A；需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)需要高溫下發(fā)生，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B；兩個反應(yīng)均是單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物的反應(yīng)；屬于置換反應(yīng)，故B正確；

C；兩個反應(yīng)均有元素化合價發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D；所有物質(zhì)均是固體和氣體；不能拆成離子形式，都不是離子反應(yīng)，故D正確．

故選A．

【解析】【答案】A；根據(jù)反應(yīng)的條件不能確定反應(yīng)的吸放熱情況；

B；置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物的反應(yīng)；

C；有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

D；離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、D【分析】

①CuSO4溶于水，溶液呈藍色，Na2CO3固體溶于水呈無色；二者顏色不同，可鑒別，故①正確；

②Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體；二者顏色不同，可鑒別，故②正確；

③MgCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成MgCO3沉淀，與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2；都能生成沉淀，不能鑒別，故③錯誤；

④鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體；和NaOH反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，可鑒別，故④正確；

⑤BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成BaSO4沉淀，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；不能鑒別，故⑤錯誤．

故選D．

【解析】【答案】①CuSO4溶于水；溶液呈藍色；

②Na2O和Na2O2顏色不同；

③MgCl2與Na2CO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)都能生成沉淀；

④鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體；

⑤BaCl2溶液與Na2SO4溶液和AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀．

4、C【分析】試題分析：鈉是很活潑的金屬，在自然界中主要以氯化鈉形成存在，答案選C?？键c：考查自然界中鈉元素的存在形式【解析】【答案】C5、C【分析】解：Na的熔點較低；受熱時先熔化，然后燃燒，Na燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉，過氧化鈉是淺黃色的固體，則A；B、D正確，C錯誤．

故選C．

鈉熔點較低；在空氣中燃燒生成過氧化鈉，顏色為黃色，火焰呈黃色，以此解答．

本題考查鈉的性質(zhì)，為元素化合物中高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握鈉與氧氣反應(yīng)的體積和產(chǎn)物的判斷．【解析】【答案】C6、C【分析】略【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A.}含有rm{N_{A}}個原子的氫氣的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}標準狀況下rm{0.5mol}氫氣的體積約為rm{11.2L}故A錯誤；

B.rm{64g}二氧化硫的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}二氧化硫中含有rm{1molS}rm{2molO}原子，總共含有rm{3mol}原子，含有的原子數(shù)為rm{3N_{A}}故B正確；

C.rm{40g}氫氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}氫氧化鈉溶于rm{1L}水中，所得溶液體積不是rm{1L}溶液的濃度不是rm{1mol/L}則無法計算rm{100mL}溶液中含有的鈉離子數(shù)目；故C錯誤；

D.標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算rm{11.2L}所得物質(zhì)的量；故D錯誤；

故選B．

A.氫氣為雙原子分子，含有rm{N_{A}}個原子的氫氣的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}標況下rm{0.5mol}氫氣的體積為rm{11.2L}

B.rm{64g}二氧化硫的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}二氧化硫中含有rm{3mol}原子；

C.氫氧化鈉溶于rm{1L}水中，所得溶液的體積不是rm{1L}無法計算氫氧化鈉的濃度，則無法計算rm{100mL}溶液含有的鈉離子數(shù)目；

D.標準狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意氫氧化鈉溶液rm{1L}水中，溶液體積不是rm{1L}．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)8、（1）氧化O2+4e–＝2O2–（2）正2【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理，電極反應(yīng)方程式的書寫，以及相關(guān)計算，難度不大。【解答】rm{(1)}該裝置是原電池裝置，在原電池裝置中陰離子移動向負極，則rm{NiO}電極是負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{Pt}電極是正極，氧氣參與反應(yīng)，則其電極反應(yīng)為：rm{O}電極是負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{NiO}電極是正極，氧氣參與反應(yīng)，則其電極反應(yīng)為：rm{Pt}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}rm{+4e}rm{{,!}^{簍C}}rm{=2}故答案為：氧化；rm{=2}rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2簍C}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}放電過程是原電池裝置，在原電池裝置中陽離子移動向正極，根據(jù)總反應(yīng)rm{+4e}rm{{,!}^{簍C}}rm{=2}rm{=2}則rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2簍C}}rm{(2)}rm{4Li+2SOCl}【解析】rm{(1)}氧化rm{O_{2}+4e^{簍C}=2O^{2簍C}}rm{(2)}正rm{2}9、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）HNO（各1分）（2）N2O5（3）OH—，NH4+（其它合理也可）（4）NH4NO310、②不能3NO2+H2O=HNO3+NO【分析】【解答】（1）用裝置A收集氨氣氣體；利用向下排空氣法，由圖可知從②進氣，故答案為：②；

（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；

（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO

【分析】（1）用裝置A收集氨氣氣體；利用向下排空氣法；

（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置；

（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)．11、H﹣O﹣H【分析】【解答】（1）甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

（2）水分子中存在兩個氧氫鍵；氧與氫原子間有一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣H；

故答案為：H﹣O﹣H；

（3）氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：．

【分析】結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子，一根短線表示一個共用電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個碳氫鍵，水分子中存在兩個氧氫鍵，氨氣中存在3個氮氫鍵12、略

【分析】解：某氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的2.5倍，根據(jù)ρ==可知，同溫同壓下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，氣體A對H2的相對密度是32；則該氣體的摩爾質(zhì)量為32g/mol×2=64g/mol；

故答案為：64g/mol．

根據(jù)ρ==可知；同溫同壓下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此計算出該氣體的摩爾質(zhì)量，從而可知該氣體的相對分子質(zhì)量．

本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握氣體密度與摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．【解析】64g/mol13、略

【分析】解：蘋果汁富含維生素C；葡萄糖可直接進入血液；補充能量，故答案為：C；D．

蘋果汁富含維生素C；葡萄糖可直接進入血液；補充能量；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；食醋既可作為酸性調(diào)味劑，又可預(yù)防感冒；食鹽食用過多會引起血壓升高；腎臟受損．

本題考查化學(xué)與生活，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】C；D14、（1）第二周期（或第2周期），第ⅣA族）第二周期（或第1周期），第Ⅳ2族A）（2）r（N3-)＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（2＞r（N3-)）＞r（O2-）（或r＞Na+＞N3-）O2-Na+）或（3）Cl2或O33）黃色Cl2O3）（4）黃色4【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、微粒半徑大小的比較、電子式、化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，已知rm{C}元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，rm{C}為鎂元素，rm{E}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與rm{E}的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物，rm{E}為氮元素，rm{A}為鋰元素，rm{D}為rm{C}元素，rm{F}為rm{O}元素，rm{B}為鈉元素，rm{G}為rm{S}元素，rm{H}為氯元素，元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，rm{C}為鎂元素，rm{C}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與rm{E}的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物，rm{E}為氮元素，rm{E}為鋰元素，rm{A}為rm{D}元素，rm{C}為rm{F}元素，rm{O}為鈉元素，rm{B}為rm{G}元素，rm{S}為氯元素，rm{H}為rm{(1)D}為rm{C}元素在周期表中的位置為：元素在周期表中的位置為：第二周期rm{(1)D}或第rm{C}周期rm{(}第Ⅳrm{2}族rm{2}第二周期rm{)}或第rm{A}周期rm{A}第Ⅳ；故答案為：族rm{(}rm{2}氮負離子、氧負離子、鈉離子三者核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故微粒半徑由大到小的順序為：rm{2}rm{)}rm{A}rm{A}；rm{(2)}氮負離子、氧負離子、鈉離子三者核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故微粒半徑由大到小的順序為：rm{(2)}rm{r}rm{r}rm{(}rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{)(}或rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{)}故答案為：rm{(}rm{N^{3-})}或rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}故答案為：rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{)(}rm{N^{3-;}}rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}或rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{)}rm{r}rm{r}臭氧、氯氣能用于飲用水消毒，故答案為：rm{(}rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{)(}或rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{)}rm{(}；rm{N^{3-})}鈉在氧氣中燃燒火焰顏色為黃色，形成過氧化鈉，其電子式為：rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為：rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{r}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}第二周期rm{(}或第rm{2}周期rm{)}第Ⅳrm{A}族rm{(}rm{1}第二周期rm{1}或第rm{)}周期rm{(}第Ⅳrm{2}族rm{2}rm{)}rm{A}rm{A}rm{(}rm{2}rm{)}rm{r}rm{(}rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{)(}或rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{r}rm{r}rm{(}rm{N^{3-})}rm{N^{3-})}rm{>}或rm{r}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}或rm{)(}rm{N^{3-;}}rm{N^{3-;}}rm{>}黃色rm{O^{2-;}}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{)}三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、簡答題(共4題，共16分)24、rm{(1)壟脵}探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響rm{壟脷4.00隆脕10^{-3}}rm{(2)3.00隆脕10^{-3}}rm{mol/L}rm{50%}rm{(3)}增大rm{(4)9/10}

【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率快慢比較等，注意利用控制變量法分析解答，反應(yīng)速率快慢比較還可用速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值大小判斷，比值越大，表示反應(yīng)速率越快，難度中等。rm{(1)}實驗?zāi)康氖牵禾骄磕承┩饨鐥l件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，應(yīng)采取控制變量法進行研究，實驗rm{I}Ⅱ催化劑比表面積不同；其它條件相同；

rm{(2)}由方程式可知rm{trianglec(CO)=trianglec(NO)}平衡時rm{trianglec(CO)=triangle

c(NO)}濃度rm{NO}起始濃度rm{=NO}濃度變化量；

rm{-NO}由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，縮短到達平衡的時間，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大。【解答】rm{(3)}實驗?zāi)康氖牵禾骄磕承┩饨鐥l件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，應(yīng)采取控制變量法進行研究，實驗rm{(1)}Ⅱ催化劑比表面積不同，其它條件要相同，是探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，故Ⅱ中的溫度為rm{I}rm{280隆忙}的初始濃度為rm{NO}rm{6.50隆脕10^{-3}mol/L}的初始濃度為rm{6.50隆脕10^{-3}mol/L}故答案為：rm{CO}探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；rm{4.00隆脕10^{-3}mol/L}rm{壟脵}由方程式可知rm{trianglec(NO)=trianglec(CO)=4.00隆脕10^{-3}mol/L-1.00隆脕10^{-3}mol/L=3.00隆脕10^{-3}mol/L}故平衡時rm{壟脷4.00隆脕10^{-3}}濃度rm{(2)}rm{trianglec(NO)=triangle

c(CO)=4.00隆脕10^{-3}mol/L-1.00隆脕10^{-3}mol/L=3.00隆脕10^{-3}mol/L}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{3.00隆脕{10}^{-3}mol/L}{6.00隆脕{10}^{-3}mol/L}隆脕100攏樓=50攏樓}故答案為：rm{NO}rm{=6.00隆脕10^{-3}mol/L-3.00隆脕10^{-3}mol/L=3.00隆脕10^{-3}mol/L}

rm{NO}由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，縮短到達平衡的時間，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大；故答案為：增大；rm{dfrac{3.00隆脕{10}^{-3}mol/L}{6.00隆脕{10}^{-3}mol/L}隆脕100攏樓=50攏樓

}rm{3.00隆脕10^{-3}mol/L}rm{50%}rm{(3)}起始rm{(4)}rm{2NO+2CO}rm{2CO_{2}+}rm{N_{2}}平衡rm{(mol/L)6.00隆脕10^{-3;;;}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{0}rm{0}第Ⅲ組實驗中，等溫等容條件下，平衡時氣體與開始氣體的壓強比rm{(mol/L)4.00隆脕10^{-3}}其濃度之比rm{=dfrac{4.00隆脕{10}^{-3}+2.00隆脕{10}^{-3}+2.00隆脕{10}^{-3}+1.00隆脕{10}^{-3}}{6.00隆脕{10}^{-3}+4.00隆脕{10}^{-3}}=dfrac{9}{10}}故答案為：rm{2.00隆脕10^{-3}}rm{2.00隆脕10^{-3}}【解析】rm{(1)壟脵}探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響rm{壟脷4.00隆脕10^{-3}}rm{(2)3.00隆脕10^{-3}}rm{mol/L}rm{50%}rm{(3)}增大rm{(4)9/10}25、Cl2+2I-=I2+2Cl-；B；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑；取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質(zhì)碘【分析】解：rm{(1)}氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，步驟rm{壟脺}氯氣氧化碘離子，即：rm{Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}

rm{(2)}加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為rm{2H^{+}+2I^{-}+H_{2}O_{2}簍TI_{2}+2H_{2}O}過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)；不產(chǎn)生污染；

故答案為：rm{B}過氧化氫是綠色氧化劑；在氧化過程中不會引進雜質(zhì)；不產(chǎn)生污染；

rm{(3)}萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯符合萃取劑選取標準，苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大rm{.}苯可作碘單質(zhì)的萃取劑；苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫紅色；

故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大rm{.}苯可作碘單質(zhì)的萃取劑；

rm{(4)}提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘；則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；

故答案為：取少量提取的碘后的水溶液于試管中；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質(zhì)碘．

rm{(1)}氯氣具有氧化性；能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

rm{(2)}氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；在氧化過程中不會引進雜質(zhì)；不產(chǎn)生污染；

rm{(3)}萃取劑的選取標準：和原溶劑不互溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；

rm{(4)}根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質(zhì)．

本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查混合物的分離和提純、實驗基本操作能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見混合物分離和提純方法及選取方法，題目難度不大．【解析】rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}rm{B}過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大rm{.}苯可作碘單質(zhì)的萃取劑；取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質(zhì)碘26、Fe2O3；Fe；Cu；FeCl2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：紅色粉末rm{A}與rm{CO}在高溫下生成黑色粉末rm{B}塊狀為銀白色，則rm{A}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{B}為rm{Fe}rm{Fe}與藍色溶液反應(yīng)生成紅色固體，則藍色溶液應(yīng)為含有銅離子的鹽，常見的為硫酸銅溶液，rm{C}為rm{Cu}鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液rm{D}為rm{FeCl_{2}}

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{B}為rm{Fe}rm{C}為rm{Cu}rm{D}為rm{FeCl_{2}}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{Cu}rm{FeCl_{2}}

rm{(2)壟脵}的化學(xué)方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}的化學(xué)方程式為rm{壟脷}rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}的化學(xué)方程式為rm{壟脹}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

紅色粉末rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}與rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}在高溫下生成黑色粉末rm{A}塊狀為銀白色，則rm{CO}為rm{B}rm{A}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{B}與藍色溶液反應(yīng)生成紅色固體，則藍色溶液應(yīng)為含有銅離子的鹽，常見的為硫