2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時K+通過隔膜向左遷移B.正極電極反應式為C.放電過程中需補充的物質X為D.每轉移電子，理論上消耗標準狀況下2、一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC.容器內的壓強不再變化D.混合氣體的物質的量不再變化3、暖貼的主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，下列說法錯誤的是A.暖貼工作時發(fā)生了吸氧腐蝕B.食鹽是電解質，鐵粉作負極材料C.正極反應式：D.暖貼使用后鐵粉最終轉化為4、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應過程中；持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.M點時，Y的轉化率最大B.升高溫度，平衡常數減小C.平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數減小D.W、M兩點Y的正反應速率相同5、2021年神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現O2再生：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)ΔH1=-252.9kJ·mol-1

②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1

下列說法錯誤的是A.可以推算出H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1B.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH<-571.6kJ·mol-1C.反應①中斷裂反應物中的化學鍵所需的能量小于形成生成物中化學鍵所釋放的能量D.反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的ΔH=890.3kJ·mol-16、一款高壓無陽極配置可充電鈉電池；其充電過程的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為正極，電極c上發(fā)生氧化反應B.充電時，電路中每遷移電子，理論上c極凈增重C.放電時，由沸石分子篩膜的右側向左側遷移D.放電時，c極的電極反應式為7、下列電離方程式正確的是A.醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.H2S的電離：H2S2H++S2-8、在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（）

A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H3PO4溶液；曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是。

A.溶液中，H2PO電離程度大于水解程度B.a點磷酸的電離常數大于b點C.磷酸的Ka1約為1.1×10-3D.a點溶液中有：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)10、一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如表所示：。n/mol

t/minn(N2)n(H2)n(NH3)0a24051361012158

下列說法正確的是A.N2的初始濃度為16mol·L-1B.0～5min用H2表示的平均反應速率為0.36mol·L-1·min-1C.平衡狀態(tài)時，c(N2)=2.6mol·L-1D.N2的平衡轉化率為25%11、SO3通常通過SO2的氧化反應制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數據如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質的量/mol平衡時SO3物質的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時v正（SO2）的大小關系：v（I）<v（II）D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應將向正反應方向進行12、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O13、研究多元酸堿反應的分步過程可借助于pH曲線。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH隨加入的H2B體積的變化如圖所示。已知：H2CO3的下列說法錯誤的是。

A.該曲線有兩處pH突變，突變分別出現在V=5mL和V=20mL處B.在0~5mL區(qū)間，發(fā)生的反應是C.D.在5~20mL區(qū)間，HB-的物質的量一直在增加14、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色Fe3+與Iˉ反應具有可逆性B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB弱D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H+的能力比CH3COOH的強

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現濾紙上的c點顯紅色；請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源上的a為__極。

（2）濾紙上發(fā)生的總化學反應方程式為___。

（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為__。電極f上發(fā)生的反應為__，槽中盛放的鍍液可以是__或__(只要求填寫兩種電解質溶液)。16、在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：。物質ABC初始濃度/mol·L-11.02.002min時，平衡濃度/mol·L-10.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應方程式可表示為：_______；反應達平衡時，A的轉化率為_______。

(2)從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為_______；25℃時，反應的化學平衡常數K值(數值)為_______。

(3)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______。

a.容器內壓強不變。

b.混合氣體的密度不變。

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對分子質量不變。

(4)若已知該反應為放熱反應；圖中表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：

a點時改變的條件可能是_______；b點時改變的條件可能是_______。17、25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。

（2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點所示溶液中，＝___。

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)18、描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)

。酸或堿。

電離平衡常數(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3?H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)：

。難(微)溶物。

溶度積常數(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________；HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數改變的操作是__________(填字母序號)。A．加少量冰酷酸B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的CH3COONa固體(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”；“中性”或“堿性”)；該溶液中存在的各離子濃度大小關系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3?，F有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.02mol·L－1，則溶液中CO32－物質的量濃度應≥__________mol·L－1。19、化學反應速率與生產；生活密切相關。

(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標況)

50

120

232

290

310

①反應速率最大的時間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反應速率最小的時間段是_____；原因是：_____。

③2~3min內該反應的反應速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設溶液體積不變)。

(2)B學生也做同樣的實驗；但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列_____(填字母)以減慢反應速率，同時不影響生成氫氣的量。

A．蒸餾水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根據化學反應速率理論；聯(lián)系化工生產實際，下列說法正確的是_____(填字母)。

a．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品。

b．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法。

c．正確利用化學反應速率可以提高化工生產的綜合經濟效益20、回答下列問題。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的___________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為___________。

(2)化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素；既能產生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖2所示：

回答下列問題：

電池中的負極為___________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應式為___________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標準狀況下)約為___________L。21、.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：。實驗編號時間/min6090120150180ⅠT1/K1.50mol1.32mol1.28mol1.26mol1.26molⅡT2/K1.45mol1.20mol1.10mol1.10mol1.10mol

(1)實驗I中0～60min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為____________。

(2)實驗II反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應的平衡常數為______________。

(4)比較實驗溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說法正確的是_______(填編號)。

A.當CO2、H2和HCOOH的物質的量濃度之比為1：1：1時；該反應達到平衡。

B.容器中氣體密度不再改變；不能判斷該反應是否達到平衡。

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉化率又能加快反應速率。

D.選用更高效的催化劑可提高生產效率評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共18分)23、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。24、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由該工作原理圖可知，左側是由HCOOH和KOH轉化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側為正極，右側通入O2為負極；據此分析解題。

【詳解】

A．原電池中電解質溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移；A錯誤；

B．原電池中正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為B錯誤；

C．根據進入右側的物質為O2和X，其反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe3++e-=Fe2+，Fe2+作催化劑，而出來的物質為K2SO4，K+來自左側電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質X為C正確；

D．根據電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉移電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：D錯誤；

故答案為：C。2、A【分析】【分析】

根據化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．C生成的速率與C分解的速率相等；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；

B．單位時間內消耗amolA；同時生成3amolC，表示的均是正反應方向，未體現正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；

C．兩邊氣體的計量數相等；所以容器的壓強始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；

D．兩邊氣體的計量數相等；所以混合氣體的物質的量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

根據暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負極，碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應為：2Fe-4e-=2Fe2+，碳極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據此分析。

【詳解】

A．由于氯化鈉溶液呈中性；故暖貼工作時發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確；

B．在形成的原電池中，食鹽是電解質，鐵粉作負極材料，電極反應為：2Fe-4e-=2Fe2+；B正確；

C．由分析可知，正極反應式：C正確；

D．總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，最終與氧氣、水反應生成Fe(OH)3，然后氫氧化鐵受熱分解為Fe2O3；D錯誤；

故答案為：D。4、B【分析】【分析】

反應過程中持續(xù)升高溫度；反應開始時正反應速率大于逆反應速率，所以X不斷消耗，X的體積分數不斷降低，到Q點，X的體積分數最低，此時達到了平衡狀態(tài)。然后繼續(xù)升溫，此時X的體積分數升高，說明平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應。

【詳解】

A．從W到Q的過程中；由于正反應速率大于逆反應速率，所以Y的轉化率不斷升高，從Q點以后，由于平衡逆向移動，所以Y的轉化率會降低，所以在Q點，Y的轉化率最大，故A錯誤；

B．由于該反應的正反應是放熱的；所以溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減小，故B正確；

C．充入X雖然平衡正向移動；但平衡的移動并不會消除“X的物質的量增大”的結果，所以X的體積分數增大，故C錯誤；

D．M點和W點的X的體積分數相等；而M點的溫度高于W點的溫度，所以M點的Y的正反應速率大于W點的Y的正反應速率，故D錯誤。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．2H2O(1)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2＝+571.6kJ·mol-1，則H2(g)+O2(g)＝H2O(1)ΔH=-285.8kJ?mol-1，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ?mol-1；故A正確；

B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，生成液態(tài)水放熱多，放熱越多，焓變越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＞－571.6kJ?mol-1；故B錯誤；

C．反應①為放熱反應；所以斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學鍵釋放的總能量，故C正確；

D．根據蓋斯定律：－①－②×2得CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1)ΔH=（252.9－571.6×2）kJ/mol＝－890.3kJ/mol；故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

由可充電鈉電池的充電過程可知，Na+向輕質鋁集電器移動，故充電時，c極為陰極，電極反應式為b為正極；放電時，c極為負極，d極為正極，據此分析。

【詳解】

A．由圖可知，a和b為電源電極；在電解過程中c為陰極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；

B．充電時，c極為陰極，電極反應式為電路中每遷移電子，理論上c極凈增重B項正確；

C．放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，由沸石分子篩膜的左側向右側遷移；C項錯誤；

D．放電時，c極為負極，電極反應式為D項錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．醋酸鈉屬于強電解質，完全電離，其電離方程式為：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉屬于強電解質，完全電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++故B錯誤；

C．Fe(OH)3屬于弱電解質，部分電離產生鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe(OH)3?Fe3++3OH-，故C正確；

D．H2S屬于弱電解質，分步電離，以第一步為主，其電離方程式為：H2S?H++HS-，故D錯誤；

故選：C。8、A【分析】【詳解】

3A(g)＋B(g)2C(g)是體積減小的、放熱的可逆反應。①容器反應過程中，體積不變，溫度升高，與容器②相比，相當于升溫，不利于反應正向移動，C物質的體積分數②>①；③容器體積可變、壓強不變，正反應體積減小，所以③中的壓強始終高于②，有利于反應正向移動，C物質的體積分數③>②；達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為③②①，故選A。

【點睛】

本題考查溫度、壓強對化學平衡移動的影響，能正確分析①②容器溫度變化、②③壓強變化是解題的關鍵。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

根據圖像可知，當加入NaOH為0時，pH=2，說明磷酸為弱酸；加入NaOH溶液體積為20mL時，恰好生成NaH2PO4；加入NaOH溶液體積為40mL時，恰好生成Na2HPO4；據此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可得NaH2PO4溶液呈酸性，說明H2PO電離程度大于水解程度；故A項正確；

B．電離常數只與溫度有關，a、b兩點H3PO4的第一步電離常數相等；故B項錯誤；

C．由圖可知0.1H3PO4溶液的則故C項正確；

D．a點消耗20mLNaOH溶液，此時溶質為NaH2PO4，根據物料守恒得到a點溶液中有：則故D項錯誤；

答案選BD。10、BD【分析】【分析】

將表中數據補充完整：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應在10min時達到平衡：。n/mol

t/minN(N2)N(H2)N(NH3)01624051315610121281512128

【詳解】

A．N2的初始濃度為mol·L?1；故A錯誤；

B．0～5min用H2表示的平均反應速率為=0.36mol·L?1·min?1；故B正確；

C．平衡狀態(tài)時，c(N2)＝=2.4mol·L?1；故C錯誤；

D．N2的平衡轉化率為=25%；故D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應為放熱反應，故II隨著反應的進行，容器內氣體溫度升高，平衡時相當于對I容器升高溫度，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，則平衡時SO3的物質的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應是在恒溫恒容下進行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質的含量相同，則平衡時SO3的物質的量是0.8mol，但由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，反應III是在恒溫恒壓下進行，反應從逆反應方向開始，反應發(fā)生使氣體的壓強增大，為維持壓強不變，相當于在I平衡的基礎上擴大容器的容積而導致減小壓強，減小壓強化學平衡逆向移動，因此反應III中達到平衡時SO3的物質的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應的進行容器內氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應三段式為：平衡常數K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應方向移動也不向逆反應方向移動，故D錯誤；答案選AC。12、AD【分析】【分析】

由題意知；絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產物具有吸附性。

【詳解】

A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物；符合題意；

B.硫酸鈣本身是微溶物；沒有吸附作用，不符合題意；

C.醋酸鉛沒有吸附性；不符合題意；

D.明礬可凈水；其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；

故答案為AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；pH在V=5mL和V=20mL處發(fā)生突變，A項正確；

B．在0~5mL區(qū)間，少量，過量，發(fā)生的反應為B項錯誤；

C．在0~5mL區(qū)間，少量，過量，發(fā)生反應：時，完全反應，發(fā)生的化學反應為：所以的酸性強于碳酸，的酸性強于則C項錯誤；

D．在5~20mL區(qū)間，發(fā)生的化學反應為：HB-的物質的量一直在增加；D項正確；

答案選BC。14、AC【分析】【詳解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反應，KI過量，完全反應萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明還含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反應具有可逆性；故A正確；

B．向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明相同條件下AgI更容易沉淀，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B錯誤；

C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應；收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快，說明HA溶液中存在電離平衡，消耗氫離子促進HA的電離，所以反應過程中氫離子濃度大于HB溶液，反應速率較快；pH相等，HA的濃度更大，產生氫氣更多，都說明HA酸性比HB弱，故C正確；

D．兩溶液的濃度不一定相等；無法比較，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極；故答案為：正；（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質，所以陽極e上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選?。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2(ZnSO4)溶液作電鍍液；故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）?！窘馕觥空?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數據可知，A濃度變化為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度為2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度為1.2mol/L，反應速率之比等于化學方程式計量數之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)；平衡后A的轉化率為×100%=60%；

(2)從反應開始到達化學平衡，C的平均反應速率為平衡常數K=

(3)a．容器內壓強不變；可知物質的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

b．氣體質量；體積不變；混合氣體的密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；

c．不等于化學計量數之比；不是平衡狀態(tài)，故不選；

d．c(CO2)=c(CO)與起始濃度；轉化率有關；不能判定平衡，故不選；

e．混合氣體的平均相對分子質量不變；可知氣體的物質的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

選ae；

(4)a時正逆反應速率都增大，可能為增大壓強，或者升高溫度或使用催化劑，且逆反應速率等于正反應速率，平衡不移動，若最大壓強平衡正向移動，若升高溫度，平衡向著逆向移動，所以使用催化劑平衡不移動滿足條件，b時逆反應速率不變，正反應速率增大，逐漸達到平衡狀態(tài)，故改變的條件為增加反應物A或B的濃度?！窘馕觥竣?A(g)+3B(g)?2C(g)②.60%③.0.6mol/(L·min)④.4.5×102⑤.ae⑥.加入催化劑⑦.增加A或B或AB17、略

【分析】【詳解】

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

（2）A點為NaOH和醋酸恰好完全反應的點，溶質為醋酸鈉，因為醋酸根離子會水解，CH3COO－+H?O?CH?COOH+OH－；故溶液顯堿性；

（3）A點存在電荷守恒c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），因為溶液顯堿性，則c（H＋）＜c（OH－），則c（Na+）＞c（CH3COO－），因為溶液中醋酸鈉是大量的，氫離子和氫氧根為少量的，故c（Na+）>c（CH3COO－）＞＞c（OH－）>c（H＋）；

（4）B點所示溶液中，

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)。【解析】①.0.1mol·L-1②.CH3COO－+H?O?CH?COOH+OH－③.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）④.18⑤.<18、略

【分析】【詳解】

（1）由表可知，HCN為弱酸，其電離方程式為：HCNH++CN-；HClO為共價化合物，其電子式為：

（2）電離平衡常數越大，酸的酸性越強，由表中數據可知，酸性最強的是：HNO2；要使電離平衡常數該變；則溫度必須該變，弱電解質的電離為吸熱過程，因此升高溫度可增加電離程度，故答案為：D；

（3）CH3COOH的酸性與NH3?H2O的堿性相同，因此CH3COONH4的水溶液呈中性；因微粒水解較為微弱，且CH3COO-與水解程度相同，故溶液中離子濃度大小關系為：c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

（4）該過程涉及反應：該反應的平衡常數當溶液中濃度不低于0.02mol/L，則【解析】HCNH++CN-HNO2D中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)0.5219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從表中數據看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應是放熱反應；溫度升高反應速率增大；

②4min～5min收集的氫氣最少，雖然反應中放熱，但主要原因是c(H+)下降；反應物濃度越低，反應速率越?。?/p>

③在2～3min時間段內，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量不變；氫氣的量也不變，A選；

B．加入NaOH溶液，OH-能與氫離子反應，氫離子的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量減小；氫氣的量也減小，B不選；

C．加入Na2CO3溶液，與氫離子反應，氫離子的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量減小；氫氣的量也減小，C不選；

D．加入CuSO4溶液；鋅能置換出銅，鋅；銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，氫氣的量不變，D不選；

E．加入氯化鈉溶液，減小氫離子的濃度，反應速率減小，H+的物質的量不變；氫氣的量也不變，E選；

答案為AE。

(3)a．化學反應速率為表示反應快慢的物理量；反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品，a說法正確；

b．催化劑的使用是提高反應速率，但不影響化學平衡，不能提高產品產率，只能縮短反應時間，b說法錯誤；

c．化學反應速率及平衡都影響化工生產的經濟效益；故正確利用化學反應速率可以提高化工生產的綜合經濟效益，c說法正確；

答案為ac。【解析】2min～3min反應放熱，溫度對反應速率的影響占主導作用，升高溫度，反應速率加快4min～5min4min～5min時，濃度對反應速率影響占主導作用，H+的濃度減小，反應速率減慢0.1mol/(L?min)AEac20、略

【分析】【分析】

（1）

該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ為正極，電極反應式為O2＋2N2O5＋4e-=4NO負極上通入NO2，石墨Ⅰ為負極，電極反應式為NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根據圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應生成二氧化碳和氮氣，N元素化合價升高，失電子，為電源的負極，電解質溶液為酸性，則其電極反應式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應的總方程式為2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據關系式2CO(NH2)2～3O2可知，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L。【解析】(1)負NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.621、略

【分析】【分析】

（1）根據化學反應速率公式計算可得；

（2）建立三段式；依據三段式計算可得；

（3）建立三段式；依據三段式計算可得；

（4）溫度越高；反應速率越快，達到平衡所需反應時間越少；

（5）A、當CO2、H2和HCOOH的物質的量濃度之比為1：1：1時；該反應可能達到平衡，也可能未達到平衡；

B；由質量守恒定律可知；反應前后氣體質量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學反應速率減?。?/p>

D；選用更高效的催化劑；可加快反應速率，縮短達到平衡所需時間。

【詳解】

（1）由題給表格可知，實驗I中0～60min內氫氣的物質的量變化量為（2.00—1.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲酸的物質的量變化量為0.50mol，則0～60min內用甲酸表示的該反應的平均反應速率為=0.00417mol·L－1·min－1，故答案為0.00417mol·L－1·min－1；

（2）由題意建立如下三段式：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol）220

變（mol）0.80.80.8

末（mol）1.21.20.8

由P1：P0＝n1：n0可得P1：P0＝3.2mol：4mol=4:5；故答案為4:5；

（3）由表格數據可知，T2溫度下120min時反應達到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol/L）110

變（mol/L）0.450.450.45

平（mol/L）0.550.550.45

則化學平衡常數K==1.488；故答案為1.488；

（4）溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需反應時間越少，由題給表格數據可知，T2溫度下120min時反應達到平衡，T1溫度下150min時反應達到平衡，則T1小于T2；溫度越高，氫氣的物質的量越小，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，△H>0，故答案為<；>；

（5）A、當CO2、H2和HCOOH的物質的量濃度之比為1：1：1時；該反應可能達到平衡，也可能未達到平衡，故錯誤；

B；由質量守恒定律可知；反應前后氣體質量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變，則容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應是否達到平衡，故正確；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學反應速率減小，故錯誤；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，提高生產效率，故正確；

BD正確；故答案為BD。

【點睛】

由題給表格數據可知，T2溫度下120min時反應達到平衡，T1溫度下150min時反應達到平衡是解答關鍵，注意利用三段式計算?！窘馕?/p>