2025年統(tǒng)編版2024選修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修3化學上冊階段測試試卷619考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是A.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子B.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)C.第四周期最外層電子數(shù)為1，且內層電子全部排滿的原子是鉀原子D.C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構成的2、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是A.該晶體屬于原子晶體，其熔、沸點很高B.該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結構D.該晶體的結構與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結構3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8．常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，下列說法中不正確的是A.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質ZB.化合物YW3遇水能強烈水解，產(chǎn)物之一具有強氧化性C.離子化合物YX5假如存在。該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體4、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子碰撞時有能量傳遞，可以用此來解釋金屬的A.延展性B.導電性C.導熱性D.還原性5、根據(jù)有關概念，推斷下列說法中正確的是A.離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵B.元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強C.分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D.分子中含有兩個氫原子的酸，一定就是二元酸6、下列晶體熔化時，晶體中的化學鍵未被破壞的是（）A.金屬鎂B.氯化鈉晶體C.冰D.晶體硅評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵8、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等9、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④10、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小11、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為________13、（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。14、銅元素是一種金屬化學元素；也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。某種銅的氯化物晶體結構如圖：

若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為________。15、硫和鈣的相關化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子價電子排布式為________，其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價氧化物對應的水化物H2SO4能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。16、如圖所示是某些晶體的結構；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)17、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共6分)18、金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相關問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；

(2)已知部分物質熔沸點如下：。名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點/℃18303550-24.138150沸點/℃29274827136.4233.1377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為_________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用6.0×1023mol-1)評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)19、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A項；電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率；不表示一個電子，故A錯誤；

B項、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時；電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故B錯誤；

C項、K元素為19號元素，原子核外有19個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；3d還沒有排滿電子，故C錯誤；

D項、C2H4分子中含有C=C鍵，碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構成的；故D正確；

故選D。

【點睛】

電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個電子是解答易錯點。2、D【分析】【分析】

明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合是解答本題的關鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，則C3N4晶體為原子晶體；碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子；每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答。

【詳解】

A．晶體具有比金剛石還大的硬度；則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔；沸點，故A正確；

B．碳最外層有4個電子；氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子；每個氮原子連接3個碳原子，故B正確；

C．構成該晶體的微粒間只以單鍵結合；每個碳原子連接4個氮原子；每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，故C正確；

D．金剛石結構中C、C原子間以非極性共價鍵結合，但C3N4晶體中C；N之間以極性共價鍵結合；原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構，故D錯誤；

故選D。3、A【分析】【分析】

Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質；則Z為Al；X與W的最高化合價之和為8，則W的最外層電子數(shù)為7，其原子序數(shù)大于Al，則其為Cl；X的最外層電子數(shù)為1，其為H；從而確定Y的最外層電子數(shù)為5，其為N。

【詳解】

A．Z與W形成的化合物AlCl3為共價化合物；熔融時不導電，A不正確；

B．NCl3+3H2O=NH3+3HClO；HClO具有強氧化性，B正確；

C．NH4H+H2O=H2↑+NH3?H2O；C正確；

D．Y；Z形成的一種化合物AlN；具有強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體，D正確。

故選A。4、C【分析】【詳解】

A.金屬具有延展性主要是因為金屬在受到外力作用時；原子之間可以發(fā)生相對滑動，各層之間仍保持金屬鍵的作用，A選項不滿足題意；

B.金屬具有導電性主要是因為金屬晶體內部存在自由移動的電子；在外加電場的作用下，自由電子在金屬內部發(fā)生定向移動，B選項不滿足題意；

C.金屬具有導熱性主要是因為在金屬晶體內部；自由電子與金屬離子碰撞時有能量傳遞，C選項滿足題意；

D.金屬的還原性是金屬的化學性質；與碰撞時能量傳遞無關，D選項不滿足題意；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．離子晶體是陰；陽離子之間通過離子鍵形成的；狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故A正確；

B．元素的非金屬性強；單質的活潑性不一定強，如氮氣分子中氮原子之間形成三鍵，氮氣的性質相對穩(wěn)定，故B錯誤；

C．分子穩(wěn)定性屬于化學性質；分子間作用力影響物質的物理性質，不能影響化學性質，故C錯誤；

D．分子中含有兩個氫原子的酸；這兩個氫原子不一定都能電離，所以不一定是二元酸，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

分子間作用力影響物質的物理性質，不能影響化學性質。6、C【分析】【分析】

晶體熔化時；晶體中的化學鍵未被破壞，說明該晶體是分子晶體，金屬晶體；原子晶體及離子晶體熔化時化學鍵被破壞．

【詳解】

A．金屬鎂屬于金屬晶體；熔化時破壞金屬鍵，選項A錯誤；

B．氯化鈉晶體屬于離子晶體；熔化時破壞鈉離子與氯離子間的離子鍵，選項B錯誤；

C．冰屬于分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不能破壞分子內部的C-O化學鍵，選項C正確；

D．晶體硅屬于原子晶體；熔化時破壞Si-Si共價鍵，選項D錯誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，故元素的電負性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結構可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。8、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內存在O-H共價鍵，“締合分子”內水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；其空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。9、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價鍵強弱有關系；與二者是否能形成氫鍵沒有關系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點高，B正確；C、氮氣和磷形成的晶體均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大，例如電負性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質及電離能和電負性判斷10、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構成原子晶體的原子種類無關；與原子間的共價鍵鍵能有關，故A錯誤；

B．構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。11、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤對電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個能級，同一能級軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤對電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形。【解析】①.7②.②③.平面三角形13、略

【分析】【詳解】

（1）在一個原子軌道里；最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤14、略

【分析】【詳解】

Cl原子位于Cu原子構成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，晶胞的邊長為acm，所以面對角線等于acm，則銅原子半徑為acm，體對角線等于acm，則氯原子半徑為cm，求得氯原子與銅原子半徑之比為【解析】15、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應呈磚紅色；其中紅色對應的輻射波長為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號元素，基態(tài)原子價電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵(其中2個為配位鍵)，N和N之間形成共價鍵，SO42-中S和O之間形成共價鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態(tài)Ca原子含有4個電子層；核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，該能層為次外層時容納的電子數(shù)不超過18個。Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，導致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱?！窘馕觥竣?E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱16、略

【分析】【詳解】

(1)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍四個碳原子形成共價鍵，將這四個碳原子連結起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，故答案為：D；

(2)石墨是層狀結構；在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結構，故答案為：E；

(3)氯化鈉是離子晶體；其構成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，所以圖A為氯化鈉結構，故答案為：A；

(4)氯化銫也是離子晶體；陰陽離子的配位數(shù)均是8，即每個銫離子與8個氯離子緊鄰，所以C圖為氯化銫的結構，故答案為：C；

(5)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體，故答案為：B?！窘馕觥竣?D②.E③.A④.C⑤.B四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)17、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質物質為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應物應該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、結構與性質(共1題，共6分)18、略

【分析】【分析】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強其電負性越強；

(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體；結構相似，相對分子質量越大，熔沸點越高；

(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與AgNO3發(fā)生反應的物質的量之比確定配合物的化學式；

(4)根據(jù)晶胞結構，頂點粒子占面心粒子占內部粒子為整個晶胞所