2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷656考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是A.失去電子，作氧化劑B.得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉D.每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2、下列說法正確的是A.氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率B.氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動(dòng)C.普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D.鋁制餐具不宜用來長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物3、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家；一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W；Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是。

A.W、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡單氫化物之間均能形成氫鍵B.Z、W兩種元素的非金屬性可以通過H2Z2和W2H4兩種氫化物的熱穩(wěn)定性進(jìn)行比較C.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.AlY3能與NaY形成配合物Na3AlY6，可應(yīng)用于電解鋁工業(yè)中以降低能耗4、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是A.B.C.D.5、下列離子方程式書寫正確的是A.用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.向次氯酸鈉溶液中通入少量的C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD.用小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑6、下列說法中正確的是A.1mol氧的質(zhì)量為16gB.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.1molOH-的質(zhì)量是17g/molD.一個(gè)水分子的質(zhì)量約為7、下列敘述正確的是A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液B.將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液C.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LD.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，一定得到2a%NaCl溶液8、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.0oC，1.01×106Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC.31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NAD.0.5mol中含有的陰離子數(shù)為0.59、下列說法正確的是A.20Ne和22Ne互為同位素B.石墨和金剛石是同一種物質(zhì)C.氯化銨、蔗糖都屬于電解質(zhì)D.碘單質(zhì)和碘蒸氣不是同一物質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.鐵片上滴加稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O11、某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量該溶液加入足量氯水；有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液；向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液；產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。

下列關(guān)于原溶液說法正確的是A.肯定存在B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.至少存在一種D.是否存在Na+需要通過焰色試驗(yàn)來確定12、導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動(dòng)的帶電粒子；這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正；負(fù)離子。下列敘述正確的是。

A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它既不屬于非電解質(zhì)，也不屬于電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)13、下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)中的氨作用相同的是A.B.C.D.14、將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g15、下列說法正確的是A.Fe(OH)3膠體可以透過濾紙B.氯化鈉溶液可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)16、已知某漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液(溶液呈堿性)，下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是A.該溶液中，Ag+、K+、NOMg2+可能大量共存B.該溶液中，H+、NHSOI-可以大量共存C.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D.向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO+C1O-=Cl-+SO評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下,請(qǐng)配平此氧化還原反應(yīng)方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____________(填字母)

A.4和5B.只有3C.3和4D.123(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。18、在下列反應(yīng)中：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化；___是氧化劑。

(2)___是氧化產(chǎn)物；___發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為___。19、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。20、我們學(xué)過的漂白劑有哪些？它們的漂白原理有何不同。類型化合型氧化型吸附型物質(zhì)SO2_______活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附性實(shí)質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆_____________________漂白對(duì)象大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色吸附某些有色物質(zhì)的分子21、下面是你熟悉的物質(zhì)：

①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4

（1）這些物質(zhì)中；只含離子鍵的是______(填序號(hào))

（2）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是______(填序號(hào))

（3）如果將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中化學(xué)鍵的類型為______。22、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：____________。23、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等離子；當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知；

⑴該溶液中肯定含有的離子是_________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________；肯定不含的離子是_____________。

⑵還有一種離子可能存在，寫出檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_______________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)24、（1）相同條件下，有X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b.

①若它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體的分子數(shù)之比N（X)：N（Y)=____________

②若它們的體積相等，則兩種氣體的質(zhì)量之比m(X)：m(Y)=__________

（2）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水渾濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變得澄清，你會(huì)建議他們最好向井水中投入下列中的_______(填序號(hào))

A．NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4

（3）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，既提高了消毒效率又安全無副作用，臭氧能夠漂白是利用了它的什么性質(zhì)__________________

（4）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________25、將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）上述反應(yīng)所涉及的各元素中；原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)，下同）；屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____；

（2）上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中；屬于非電解質(zhì)的是：______；

（3）寫出CO2的電子式：______；

（4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈堿性的原因是______（用化學(xué)用語解釋），從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

。溶液。

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

（5）K2S接觸潮濕銀器表面，會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)（Ag2S），其原理如下（配平反應(yīng)式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。26、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬；我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金；農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2的物質(zhì)的量之比為1：1；完成下列化學(xué)方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

則△H3=_______（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3（s）作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（MPa）2。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)27、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲是日常生活中常見的金屬，乙；丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D的焰色為紫色(部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式____________________；

（2）寫出常溫下，A與丁反應(yīng)的離子方程式____________________；

（3）下圖裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有____________________；

Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有____________________；（填數(shù)字編號(hào)）

①氣體乙②氣體丙③氣體?、軞怏wB⑤氣體C

（4）E中所含陽離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________________；

（5）A中所含陽離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________________。28、硫元素有多種化合價(jià)；如圖表示了含硫物質(zhì)(甲~辛)與硫的化合價(jià)及相應(yīng)物質(zhì)類別物質(zhì)類別之間的關(guān)系。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)甲的分子式為_______。

(2)物質(zhì)丙排入空氣中是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上要除去廢氣中的丙，下列物質(zhì)中最適宜的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.燒堿B.生石灰C.活性炭D.明礬。

(3)從圖中選擇一種物質(zhì)將乙轉(zhuǎn)化為丙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)可知Fe轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵；化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉中鈉和氫元素的化合價(jià)都降低；得電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．生成的鈉蒸汽能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；因此應(yīng)隔絕空氣后冷卻獲得鈉，故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，3molFe失去8mol電子得到4molNa，則生成1molNa轉(zhuǎn)移電子2mol，數(shù)目為故D正確；

故選：D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4；反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無漂白性，故混合后會(huì)失去漂白效率，A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電；在電場的作用下向陰極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．普通玻璃制取原料是石英；石灰石和純堿；制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯(cuò)誤；

D．鋁制餐具主要成分是Al單質(zhì)既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)，所以不宜用來長時(shí)間存放酸性；堿性或咸的食物，D正確；

故答案為D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)鋰鹽結(jié)構(gòu)可知X能形成6個(gè)鍵；處于第三周期，X為S，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，Z為O，W；Z、Y位于同一周期，Y形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F，W為N；

【詳解】

A．W、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別為NH3、H2S、HF、H2O，其中H2S不能形成氫鍵；故A錯(cuò)誤；

B．比較非金屬性可以通過簡單氫化物的穩(wěn)定性，H2Z2和W2H4不屬于簡單氫化物；故B錯(cuò)誤；

C．X為S，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸；故C錯(cuò)誤；

D．AlF3能與NaF形成配合物Na3AlF6，Na3AlF6是冰晶石；可應(yīng)用于電解鋁工業(yè)中以降低能耗，故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．是堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，A不合題意；

B．是堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；B不合題意；

C．是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C符合題意；

D．是強(qiáng)堿，只能與酸反應(yīng)不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；D不合題意；

故答案為：C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．還原性：I-＞Fe2+，用FeI2溶液吸收少量Cl2，Cl2先和I-反應(yīng)，離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；A項(xiàng)正確；

B．次氯酸鈉溶液和少量的反應(yīng)的離子方程式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．用小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．“1mol氧”指代不明確，1mol氧原子質(zhì)量是16g，1molO2分子質(zhì)量是32g；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)；數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．1molOH-的質(zhì)量是17g；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1molH2O的質(zhì)量是18g，其中含有H2O分子數(shù)目為6.02×1023，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量約為D項(xiàng)正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A.5.85g氯化鈉物質(zhì)的量＝＝0.1mol；溶于100mL水中，溶液體積大于100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度＝＝0.2cmol/L；故B正確；

C.25g硫酸銅的物質(zhì)的量＝＝0.156mol，其物質(zhì)的量濃度＝＝1.56mol/L；故C錯(cuò)誤；

D.若是飽和的溶液；蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)闇囟炔蛔?，溶解度不變的；若是不飽和溶液，?a%最多為飽和溶液時(shí)，才是正確的，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意c＝中V指溶液體積而不是溶劑體積。8、D【分析】【詳解】

A．0℃，1.01×106Pa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)白磷分子含有6條共價(jià)鍵，31g白磷分子的物質(zhì)的量為=0.25mol，存在的共價(jià)鍵數(shù)目=0.25mol×6×NA/mol=1.5NA，故C錯(cuò)誤；

D．過氧化鈉屬于離子化合物，含有2個(gè)鈉離子、一個(gè)過氧根離子，0.5molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

標(biāo)況是指0℃，1.01×105Pa；過氧化鈉是由Na+和O22-構(gòu)成。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．20Ne和22Ne的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B．石墨和金剛石是同種元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，不是同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．氯化銨在水溶液中能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．碘單質(zhì)和碘蒸氣是一種物質(zhì)的不同狀態(tài)；是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱酸；應(yīng)以化學(xué)式保留，碳酸氫鈉應(yīng)電離成鈉離子和碳酸氫根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC項(xiàng)正確；

D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明COHCO至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲（AgCl），不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有SO不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，能判斷原溶液中肯定存在故A正確；

B．無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明COHCO至少存在一種；故C正確；

D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有；不需要用焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

電解質(zhì)或非電解質(zhì)都屬于化合物。

【詳解】

A．導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A正確；

B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，是與水反應(yīng)后生成的一水合氨和碳酸電離造成的，NH3、CO2都是非電解質(zhì)；B錯(cuò)誤；

C．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電；但溶于水導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以HCl；NaCl均是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，D正確；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

題干所給反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑。

【詳解】

A．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3作氧化劑；故A不符合題意；

B．NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑；故B符合題意；

C．NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑；故C符合題意；

D．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3作氧化劑；故D不符合題意；

綜上所述答案為BC。14、BC【分析】【詳解】

標(biāo)況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）═=0.125mol；

Mg；Zn、Al中產(chǎn)生等量的氫氣；消耗金屬質(zhì)量最大的為鋅、質(zhì)量最小的為鋁；

故假設(shè)金屬全部為鋅；消耗金屬質(zhì)量為：0.125mol×65g/mol=8.125g；

假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為0.125mol××27g/mol=2.25g；

則混合金屬的實(shí)際質(zhì)量m應(yīng)應(yīng)該滿足：2.25g＜m＜8.125g；

綜上；符合條件的有4g和8g；

答案選BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(OH)3膠體中的膠體微粒和溶液中的分子；離子都可以透過濾紙；故A正確；

B．氯化鈉溶液不是膠體；不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇屬于鹽；溶于水的部分和熔融狀態(tài)下都能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D．電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度成正比；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意溶液中的微粒能通過濾紙，也能通過半透膜，膠體微粒能通過濾紙，不能通過半透膜。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液中ClO-生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，I￣能被氧化；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．向該溶液中加入濃鹽酸發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023；故C正確；

D．向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：SO+ClO￣=Cl-+SO故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià),硫元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)中,Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)被氧化,S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)被氧化,FeS2做還原劑,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)被還原,硝酸做氧化劑;

(2)依據(jù)Fe3+的性質(zhì)分析判斷;

(3)同種氧化劑,還原性強(qiáng)的先反應(yīng),由還原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),還原性強(qiáng)的Fe2+離子先反應(yīng)。

【詳解】

(1)FeS2中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià),硫元素化合價(jià)為-1價(jià),由未配平的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中,Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)被氧化,S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)被氧化,FeS2做還原劑,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)被還原,硝酸做氧化劑,反應(yīng)的離子方程式為3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O;

(2)1Fe與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,故正確;

2KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液由棕黃色變?yōu)榧t色,故正確;

3硫酸銅為藍(lán)色溶液,硫酸銅與氯化鐵不反應(yīng),溶液不會(huì)變成無色,故錯(cuò)誤;

4硝酸銀與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀,白色沉淀為氯化銀,該性質(zhì)是氯離子性質(zhì),不是Fe3+的性質(zhì),故錯(cuò)誤;

5氫氧化鈉溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,故正確;

3和4錯(cuò)誤,故答案為:C;

(3)由還原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),還原性強(qiáng)的Fe2+離子先反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,1L0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可知0.1mol氯氣與0.2mol亞鐵離子恰好完全反應(yīng),Br-離子未參加反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

同種氧化劑,還原性強(qiáng)的先反應(yīng),由還原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),還原性強(qiáng)的Fe2+離子先反應(yīng)是解答關(guān)鍵,也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?;8;2;3;6;2;4FeS2CFe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-18、略

【分析】【分析】

K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3；HCl→Cl2；Cl元素化合價(jià)由-1升高為0。

【詳解】

(1)HCl→Cl2，Cl元素化合價(jià)升高，Cl元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，K2Cr2O7是氧化劑；

(2)HCl→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2是氧化產(chǎn)物；HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的14molHCl中，HCl→Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)，起還原劑(被氧化)作用的HCl有6mol，起酸性作用的HCl有8mol，質(zhì)量比為6:8=3:4?！窘馕觥緾lK2Cr2O7Cl2HCl3:419、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O20、略

【分析】【詳解】

次氯酸、過氧化氫、過氧化鈉和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化漂白，具有不可逆性；二氧化硫化合漂白后加熱或久置后會(huì)恢復(fù)原色；活性炭疏松多孔能夠吸附漂白，也具有不可逆性?！窘馕觥縃ClO、H2O2、Na2O2、O3可逆不可逆不可逆21、略

【分析】【分析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，由此解答；

【詳解】

①O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

②金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

④H2SO4中只存在共價(jià)鍵；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，為共價(jià)化合物；

⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子存在離子鍵；C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵；為離子化合物；

⑥Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，HSO4-中存在共價(jià)鍵；為離子化合物；

(1)這些物質(zhì)中；只含離子鍵的是③⑥；

(2)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，③NaBr⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4都屬于離子化合物；在熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電；

(3)NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵。

【點(diǎn)睛】

硫酸鈉氫鈉在水溶液中是完全電離的，在熔融狀態(tài)只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，根據(jù)電離出的離子的種類判斷斷裂的是何種化學(xué)鍵?！窘馕觥竣邰蔻邰茛蔻唠x子鍵、共價(jià)鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，但中學(xué)階段O和F沒有正價(jià)，即最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4；名稱為高氯酸；同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即鈉元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，均屬于離子化合物，電子式分別是：②為碳原子，其最高價(jià)氧化物是CO2；結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(3)表現(xiàn)兩性的氧化物是Al；Al的氫氧化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，⑧的最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4，兩者反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(4)⑥的單質(zhì)是Al，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(5)②和⑦按1：2形成的液態(tài)化合物是CS2，用電子式表示CS2形成的過程：

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在（5），用電子式表示二硫化碳形成的過程，先判斷二硫化碳屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，箭頭右端相同微粒不能合并寫，箭頭左端相同微?？梢院喜?，即【解析】高氯酸NaOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑23、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則有NH4+；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷及用相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)從圖象可知，開始時(shí)0~a段無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中bc段，加入OH-時(shí)無沉淀生成，說明有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉溶液為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當(dāng)消耗4體積的氫氧化鈉時(shí)沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量之比為2：1：3，溶液是電中性的，則一定還含有SO42-，假設(shè)1體積NaOH溶液中含有的NaOH的物質(zhì)的量為nmol，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中的SO42-的物質(zhì)的量為(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物質(zhì)的量之比為2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+無法確定，需要通過焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中還含有K+，否則無K+?！窘馕觥竣?H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色四、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)有X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b，即兩者的摩爾質(zhì)量之比為a∶b。①當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)；物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；②相同條件下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，此時(shí)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比；據(jù)此分析解答；

(2)鋁鹽或鐵鹽能夠水解膠體；膠體具有吸附性，能夠凈水，據(jù)此分析解答；

(3)臭氧有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒和漂白；

(4)Cl2O7和水反應(yīng)生成HClO4；據(jù)此寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)有X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b，即兩者的摩爾質(zhì)量之比為a∶b。

①當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而分子數(shù)和物質(zhì)的量成正比，即分子數(shù)和摩爾質(zhì)量成反比，即N(X)∶N(Y)=b∶a，故答案為：b∶a；

②相同條件下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，此時(shí)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，故兩種氣體的質(zhì)量之比m(X)∶m(Y)=a∶b，故答案為：a∶b；

(2)鋁鹽和鐵鹽水解生成的氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，故暴雨過后井水渾濁，加入少量的KAl(SO4)2?12H2O可以凈水；故選C；

(3)臭氧有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒和漂白，故臭氧能夠漂白是利用了它的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；

(4)Cl2O7屬于酸性氧化物，Cl2O7和水反應(yīng)生成HClO4，化學(xué)方程式為Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案為：Cl2O7+H2O=2HClO4?！窘馕觥縝∶aa∶bC強(qiáng)氧化性Cl2O7+H2O=2HClO425、略

【分析】【分析】

(1)比較原子半徑時(shí)；通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則依據(jù)同周期元素的半徑遞變規(guī)律進(jìn)行分析。

(2)比較非金屬性時(shí)；可利用同周期；同主族元素的非金屬性的變化規(guī)律進(jìn)行推斷。

(3)比較相同濃度的鹽溶液中酸根離子濃度時(shí)；可依據(jù)溶液的pH，確定酸根離子的水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸越弱，溶液中酸根離子濃度越小。

(4)配平氧化還原反應(yīng)時(shí)；首先找出變價(jià)元素并標(biāo)出化合價(jià)，確定首先配平的兩種物質(zhì)，然后利用電子守恒進(jìn)行配平；再依據(jù)電荷守恒；質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。

【詳解】

(1)在反應(yīng)4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素為K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，C、N、O原子核外有2個(gè)電子層，H原子核外有1個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑最大的是K；屬于第二周期元素的非金屬元素為C、N、O，三者從左到右的順序?yàn)镃、N、O，非金屬性依次增強(qiáng)，則三者由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>N>C；答案為：K；O>N>C；

(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S為電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、NH3。答案為：CO2、NH3；

(3)CO2為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子間形成兩對(duì)共用電子，電子式為答案為：

(4)K2CO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈堿性，原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，從表中數(shù)據(jù)可知，K2S溶液的pH大，說明S2-水解的程度大，相同濃度時(shí)，K2CO3溶液c(CO32-)>K2S溶液c(S2-)。答案為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；>；

(5)在反應(yīng)______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中，Ag作還原劑，O2作氧化劑，依據(jù)電子守恒，可得出4Ag+O2→2Ag2S，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得到配平的方程式為2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLO2為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA。答案為：2、4、1、2、2、4；0.04NA。

【點(diǎn)睛】

CO2電子式的書寫，是我們的易錯(cuò)點(diǎn)，由于缺少對(duì)電子式的系統(tǒng)分析，有些同學(xué)總會(huì)想當(dāng)然，只想著形成8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒有考慮原子核外的電子數(shù)，寫成或等?！窘馕觥縆O>N>CCO2、NH3CO32-＋H2OHCO3-＋OH->2、4、1、2、2、40.04NA26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的信息，由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)題中圖示，在等溫條件下，壓強(qiáng)的變化與平衡移動(dòng)的關(guān)系判斷壓強(qiáng)的大??；根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kp的值；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1：1，Mo元素化合價(jià)0價(jià)變化為+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移12e-，氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià)，硝酸分子式前系數(shù)為12，結(jié)合電子守恒、原子守恒得到反應(yīng)的方程式：2Mo+