2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷664考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對(duì)室溫下的反應(yīng)H2O2+2HI=I2+2H2O測(cè)得如下數(shù)據(jù)，0~20s間的反應(yīng)速率v(H2O2)為。

。t/s

c(H2O2)/mol/L

0

0.1

20

0.08

A.0.001mol·L-1·s-1B.0.004mol·L-1·s-1C.0.005mol·L-1·s-1D.0.008mol·L-1·s-12、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A.取代反應(yīng)B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO=2H2O；取代反應(yīng)D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)3、下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法正確的是A.NO和NO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B.NO可以用向上排空氣法收集C.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D.NO2可由N2和O2直接化合得到4、下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（）

①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As；故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)。

④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②5、相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是A.B.C.D.6、2020年1月南開大學(xué)周其林團(tuán)隊(duì)因《高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)》獲得國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。下面為兩種簡(jiǎn)單碳螺環(huán)化合物；相關(guān)的說(shuō)法正確的是。

A.上述兩種物質(zhì)中所有碳原子處于同一平面B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構(gòu)體D.的名稱為螺[5，4]壬烷7、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、選擇裝置；完成實(shí)驗(yàn)。

(1)用乙酸與乙醇制備乙酸乙酯，選用___(填序號(hào)；下同)。；

(2)分離食鹽水和難溶物，選用___。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，選用___。9、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)汽車在“超級(jí)高速公路”上行駛，自動(dòng)收費(fèi)系統(tǒng)會(huì)通過(guò)車載芯片對(duì)車輛進(jìn)行自動(dòng)收費(fèi)。制取芯片的主要原料是___________(填化學(xué)式)。

(2)中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位，高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___________(填字母)。

A．金屬材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

(3)水泥被廣泛地用作建筑材料，是因?yàn)樗嗫梢栽诳諝夂退衉__________。普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)原料主要是黏土和___________。10、理論上講；任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間；則甲；乙兩種裝置中屬于原電池的是__，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是__。

（2）利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是__，電解質(zhì)溶液是__。11、(1)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向，可知氧氣從________口通入(填“a”或“b”)，X極為電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)；兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為。

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的______極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Zn是_______極，Ag2O發(fā)生________反應(yīng)。

②電子由_____極流向_____極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)電路通過(guò)1mol電子時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是________g。

③在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。12、鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，具有高能量、長(zhǎng)壽命、無(wú)污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時(shí)，碳電極連接直流電源的______極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______

②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲(chǔ)氫外；還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為______。13、蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)能透過(guò)半透膜。(_______)14、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。15、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡。

C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負(fù)極。

(3)如果把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)22、粉末狀試樣A是由和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)；產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取全部溶于鹽酸中；固體全部溶解，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出（標(biāo)況）氣體。同時(shí)生成溶液D；還殘留有固體物質(zhì)B；

④用溶液檢查時(shí)；溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___________________。

(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、____________。

(3)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________、____________。

(4)若溶液D的體積仍視為則該溶液中為____________，為____________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機(jī)物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。其中A為烴，1molA可得2molB。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)指出反應(yīng)的類型：①____________；

(2)E的系統(tǒng)命名為_______________。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(4)J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的有_____種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、C物質(zhì)為烴類；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，F(xiàn)物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時(shí)，易產(chǎn)生大量黑煙B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物。

C．一定條件下，A可被直接氧化為DD．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F25、已知A；B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種有機(jī)物；它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分物質(zhì)已省略)。其中A是一種生物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，E具有水果香味，F(xiàn)是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物。

（1）A的電子式為_________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，D分子中官能團(tuán)的名稱____________。

（2）寫出圖l有機(jī)反應(yīng)類型①______________；②______________。

（3）寫出圖1轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式②_____________________；⑤__________________。

（4）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示；A中放有濃硫酸，B中放有乙醇；醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。請(qǐng)回答：

①濃硫酸的作用是_____________________；

②若用同位素18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；

③球形干燥管C的作用是_____________________________；

④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象_____________________________。26、工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工；如圖中的苯；丙烯、有機(jī)物A等，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出②的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型：___________。寫出③的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型：___________。

(2)用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________

(3)丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品合成香料，寫出④的化學(xué)方程式：___________。

(4)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)27、某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2；該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO

假設(shè)二：溶液中溶解的O2

(1)驗(yàn)證假設(shè)一。

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_______假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_______

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_______；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_______。

(3)驗(yàn)證假設(shè)二。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)

___________

(4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)______(填“大于”或“小于”)后者，理由略。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

從表中可以看出，0~20s之間，c(H2O2)由0.1mol/L減小到0.08mol/L，則v(H2O2)==0.001mol·L-1·s-1，故選A。2、C【分析】【詳解】

A．屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)A正確；

B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)而不是取代反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二者可以相互轉(zhuǎn)化，A正確；

B．NO會(huì)與氧氣反應(yīng)：不能用排空氣法收集；B錯(cuò)誤；

C．NO2與H2O反應(yīng)除了生成HNO3以外；還有NO，不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D．N2和O2直接化合只能生成NO，不能生成NO2；D錯(cuò)誤；

答案選A4、D【分析】【詳解】

①將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2；不與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，①不正確；

②非金屬性F＞Br；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，不能判斷氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱，②不正確；

③非金屬性S＞As；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，③正確；

④非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2更易化合，故O2與H2化合比N2更容易；④正確；

不正確的是①②，答案選D。5、C【分析】【詳解】

相同體積，相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②中，中強(qiáng)酸溶液②部分電離。所以中強(qiáng)酸溶液②的n(H+)大于一元強(qiáng)酸溶液①，則中強(qiáng)酸溶液②反應(yīng)得到氫氣比一元強(qiáng)酸溶液①多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)減小，但中強(qiáng)酸溶液②會(huì)繼續(xù)電離，所以反應(yīng)一段時(shí)間后中強(qiáng)酸溶液②的c(H+)會(huì)大于一元強(qiáng)酸溶液①的c(H+)。則中強(qiáng)酸溶液②先到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題要注意分析中強(qiáng)酸溶液②的電離情況和氫離子濃度變化，才能準(zhǔn)確選出答案。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．上述兩種物質(zhì)中均有4個(gè)碳原子與同一飽和碳原子相連；形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．螺[3；3]庚烷結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，有兩種環(huán)境的氫原子，則一氯代物有2種，故B正確；

C．螺[3，4]辛烷分子式為C8H14，3－甲基－1－庚烯的分子式為C8H16；二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題目所給物質(zhì)名稱，可知的名稱為螺[4；5]癸烷，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、C【分析】【分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。

【詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽(yáng)極，則電解時(shí)b極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+；C正確；

D.由所給原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得關(guān)系式b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi；D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)用乙酸與乙醇制備乙酸乙酯；利用試管再酒精燈上加熱反應(yīng)，因此選用②；故答案為②。

(2)分離食鹽水和難溶物；用過(guò)濾的方法分離，因此選用③；故答案為：③。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，用容量瓶配制，因此選用①；故答案為：①?！窘馕觥竣?②②.③③.①9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制取芯片的主要原料是單質(zhì)硅；

(2)聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機(jī)高分子化合物，故答案為C；

(3)水泥可以在空氣和水中均可以硬化；普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料，二者與其他輔料混合、研磨再進(jìn)行其他加工制得普通水泥。【解析】SiC硬化石灰石10、略

【分析】【分析】

原電池的形成條件：①有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極；②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。裝置乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，以此解題。

（1）原電池的構(gòu)成條件：活潑型不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現(xiàn)象是冒氣泡或者析出金屬；

（2）氧化還原反應(yīng)中；失電子的極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來(lái)確定；

【詳解】

(1)甲裝置符合原電池的構(gòu)成條件；乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應(yīng)，會(huì)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生；

故答案為：甲；有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；Cu失電子，做負(fù)極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質(zhì)；

故答案為：Cu；硝酸銀溶液。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池基本原理，需要對(duì)原電池基本構(gòu)造和原理掌握準(zhǔn)確即可解題。【解析】甲有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生銅硝酸銀溶液11、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中；電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，X是負(fù)極；Y是正極，氧氣得電子，氧氣應(yīng)通入正極。

(2)根據(jù)電極反應(yīng)可知；A極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是電池的負(fù)極，電子從該極流出。

(3)①根據(jù)電極反應(yīng)可知Zn失電子被氧化而溶解，Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

②發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極，即電子從Zn極經(jīng)外電路到Ag2O極；當(dāng)通過(guò)電路1mol時(shí)，負(fù)極消耗Zn的質(zhì)量是32.5g。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，電池中KOH只起到增強(qiáng)導(dǎo)電的作用，不參與反應(yīng)，故電池使用過(guò)程中KOH的量不變?！窘馕觥縝負(fù)負(fù)流出負(fù)還原ZnAg2O32.5不變12、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放電過(guò)程中，鎳電極化合價(jià)降低，作正極，碳電極電極作負(fù)極。

【詳解】

⑴①鎳氫電池充電時(shí)，電池正極連接電源的正極，電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，因此碳電極連接直流電源的負(fù)極，陽(yáng)極是NiO(OH)轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案為負(fù)；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②鎳氫電池放電時(shí)，根據(jù)“同性相吸”原則，則OH－移向碳電極；故答案為碳電極；

⑵①左邊是苯變?yōu)榄h(huán)己烷；化合價(jià)降低，作陰極，因此A為電源的負(fù)極，故答案為負(fù)；

②電極E為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氫氧根放電變?yōu)檠鯕猓虼薊上產(chǎn)生的氣體為氧氣，故答案為氧氣?！窘馕觥控?fù)Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳電極負(fù)極氧氣13、略

【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是生物大分子物質(zhì)，不能透過(guò)半透膜，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤14、略

【分析】【分析】

（1）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價(jià)升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價(jià)降低；發(fā)生還原反應(yīng)，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極；③根據(jù)電池反應(yīng)式，計(jì)算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價(jià)升高，是電子流出的一極，為原電池的負(fù)極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應(yīng)，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生CH4失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應(yīng)式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設(shè)有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448?！窘馕觥裤~碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44815、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng)，如：在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負(fù)極；

(3)把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；正極會(huì)產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；

(4)負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，負(fù)極金屬更活潑，所以通過(guò)題目中的兩個(gè)圖片，確定金屬的活動(dòng)性順序是A＞B＞C?！窘馕觥緼BCA＞B＞C三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；21、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。四、計(jì)算題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

①鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)；置換出鐵，即B為Fe；

②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；

③單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，該氣體為氫氣，說(shuō)明②中鹽酸過(guò)量，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反應(yīng)同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，說(shuō)明Fe有剩余，結(jié)合④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色，說(shuō)明D溶液不含鐵離子，則D中溶質(zhì)為MgCl2、FeCl2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe，故答案為：加少量KClO3；插上鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe；

(2)氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則40x+160y=20，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入鐵粉后生成的氫氣為=0.05mol，根據(jù)氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D為MgCl2、FeCl2的混合溶液，根據(jù)電荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案為：0.67mol/L；2.33mol/L?！窘馕觥考尤肼人徕洸迳湘V條點(diǎn)燃鎂條引起FeMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.67mol/L2.33mol/L五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

為烴，1molA發(fā)生已知中的反應(yīng)的到2molB，A的結(jié)構(gòu)式對(duì)稱的，G與苯發(fā)生反應(yīng)生成H，H可以是轉(zhuǎn)化為說(shuō)明G中含有三個(gè)碳原子，因此A中含有六個(gè)碳原子，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C即能與HCl發(fā)生反應(yīng)，也能在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，因?yàn)镈能與氯化氫反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)是加成反應(yīng)，即D中含有碳碳雙鍵，所以C中含有羥基。由于A的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，含有六個(gè)碳原子，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)式為：(CH3)2C=C(CH3)2，B應(yīng)該是C是D是CH2=CHCH3，E是鹵代烴為2-氯丙烷，在氫氧化鈉水溶液中水解生成F是醇，G是CH3CHClCH3，G與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H是H與氯氣發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈上氫原子的取代反應(yīng)，最終通過(guò)鹵代烴的消去反應(yīng)生成H被高錳酸鉀氧化生成I，I是苯甲酸，由于E和G的分子式相同但結(jié)構(gòu)式不同，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Cl，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，苯甲酸和F反應(yīng)生成J，J是

【詳解】

(1)反應(yīng)①是在濃硫酸加熱的條件下生成CH2=CHCH3；反應(yīng)①是消去反應(yīng)；

(2)E是2-氯丙烷；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；

(4)J(C10H12O2)有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為共4種?！窘馕觥竣?消去反應(yīng)②.2-氯丙烷③.(CH3)2CH=CH(CH3)2④.424、略

【分析】【分析】

C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1；則X的摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，應(yīng)為CH≡CH，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A又與水反應(yīng)生成B，則A為乙烯；乙烯與水加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；G不能水解，是糖類水解之后的產(chǎn)物，則G為葡萄糖；乙炔與水反應(yīng)生成D，D與氫氣反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成E，則E為乙酸；B和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)具有水果香味，則F為乙酸乙酯，以此解答該題。

【詳解】

(1)G為葡萄糖，分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；

(2)D為乙醛；官能團(tuán)的名稱是醛基；C→A是乙炔與氫氣加成反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：醛基；加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

(3)根據(jù)上述分析，B+E→F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．乙炔的含碳量較高；燃燒時(shí)易產(chǎn)生大量黑煙，故A正確；

B．B為乙醇，含有1個(gè)羥基，和甘油()不是同系物；故B錯(cuò)誤；

C．A為乙烯；一定條件下，可被直接氧化為乙醛，故C正確；

D．乙醇以乙醛與NaOH溶液不反應(yīng)，無(wú)法區(qū)分，故D錯(cuò)誤，故答案為：AC?！窘馕觥緾6H12O6醛基還原反應(yīng)或加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OAC25、略

【分析】【詳解】

A是一種生物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，則A為CH2=CH2，E是具有水果香味的有機(jī)物，則E屬于酯，B能發(fā)生催化氧化，反應(yīng)①為乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，則C為CH3CHO，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，故F為

(1)則A為CH2=CH2，電子式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為：羧基，故答案為CH3CHO；羧基；

(2)反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇；反應(yīng)②為乙醇催化氧化為乙醛，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②為乙醇催化氧化為乙醛，即反應(yīng)⑤為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2故答案為nCH2=CH2

(4)①在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中；濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；

②用CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；

③根據(jù)裝置圖可知；球形干燥管C的作用是防止倒吸，故答案為防止倒吸；

④反應(yīng)結(jié)束后D中生成的乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液上方，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體，故答案為溶液分層，上層無(wú)色油體液體?！窘馕觥竣?②.CH3CHO③.羧基④.加成⑤.氧化⑥.⑦.⑧.催化、吸水⑨.⑩.防倒吸?.分層，上層有油狀物26、略

【分析】【分析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為28；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家