2025年魯教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B.激發(fā)態(tài)原子的電子排布仍然符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理及能量最低原理C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似2、下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是A.反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8個(gè)極性鍵和4個(gè)非極性鍵B.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C.C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定D.由于孤電子對(duì)的存在，H2O分子中的鍵角小于109°28'3、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A.鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.價(jià)電子排布式為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一種元素而言，原子的電離能I1234、五種短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X可能為L(zhǎng)iB.原子半徑：C.中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：5、已知元素周期表中1～18號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A.元素的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2－>Z－C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X6、干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心各有1個(gè)，在每個(gè)CO2周圍距離為a（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有。

A.4個(gè)B.8個(gè)C.12個(gè)D.6個(gè)7、下列是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：○-X，●-Y，?-Z)。A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZ

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿9、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大10、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說(shuō)法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：11、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性12、美國(guó)科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團(tuán)隊(duì)報(bào)道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機(jī)理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.沸點(diǎn)(或熔點(diǎn))：O3>O2D.反應(yīng)(1)：=13、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.14、下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知在水溶液中是以的形式存在，表示為(“→”代表一種特殊的共價(jià)鍵)，共價(jià)化合物可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，且兩種物質(zhì)均為平面四邊形結(jié)構(gòu)。推測(cè)淡黃色固體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，黃綠色固體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。16、(1)比較結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸___________。

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)__________。

(3)SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高。原因是___________。17、己二酸在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應(yīng)為：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。(1)有機(jī)反應(yīng)物的名稱為：__________，其中所有的碳原子__________處于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_________(用對(duì)應(yīng)字母表示)。a.σ鍵b.π鍵c.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵e.離子鍵f.氫鍵(3)該反應(yīng)方程式中所涉及元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(用元素符號(hào)表示，下同)，第一電離能最大的是__________。(4)反應(yīng)物硝酸可脫水生成N2O5，固態(tài)N2O5由和一種一價(jià)陽(yáng)離子構(gòu)成，則其中陰、陽(yáng)離子的空間構(gòu)型依次為_(kāi)_________、__________。18、晶胞有兩個(gè)基本要素：

(1)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖所示為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0,)；C為(0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

(2)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。19、(1)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因___________。

(2)苯胺()的晶體類型是______。苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_____。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是______。20、下表是某些短周期元素的電負(fù)性(x)值：。元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系：_______。

（2）試推測(cè)，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數(shù)值)；

②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。

（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_______________證明。21、不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：。元素符號(hào)X值0.981.572.042.553.443.98元素符號(hào)X值0.931.601.902.192.553.16

(1)通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定的X值范圍：____________；____________。

(2)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系為_(kāi)_____。

(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)為其中鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向______(填元素符號(hào))。

(4)如果X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號(hào))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)25、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_(kāi)________；試劑C為_(kāi)________(填序號(hào))。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)并做出改進(jìn)，他在裝置B、D之間加裝了一個(gè)盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

分析：由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，反之放出能量。

詳解：由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，反之放出能量；鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，選項(xiàng)A正確；鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子排布式為1s22s22p63p2，不符合能量最低原理，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同一軌道不可能有自旋相同的兩個(gè)電子，否則違反了泡利不相容原理，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案A。2、B【分析】【詳解】

A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8個(gè)極性鍵(C-H鍵)和4個(gè)非極性鍵(C-C鍵)；A項(xiàng)正確；

B．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C的半徑小于Si，因此C-H鍵比Si-H鍵短，因此CH4比SiH4穩(wěn)定；C項(xiàng)正確；

D．中心原子O含有孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此H2O分子中鍵角小于109°28'；D項(xiàng)正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A；同一主族從上到下；元素的第一電高能越來(lái)越小，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，A項(xiàng)正確;

B；同周期的ⅡA族與ⅤA族元素；第一電離能出現(xiàn)了反常，故B不正確;

C、價(jià)電子排布式為(若只有K層時(shí)為)的原子為稀有氣體原子；第一電離能較大，故Ｃ正確;

D、同一種元素原子的電離能D項(xiàng)正確;

答案選B。4、C【分析】【詳解】

X的最高正價(jià)為+1；屬于ⅠA族元素；Y的最高正價(jià)為+5，屬于ⅤA族元素；Z的最高正價(jià)為+4，屬于ⅣA族元素；M的最低負(fù)價(jià)為-3，屬于ⅤA族元素；W的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，屬于ⅥA族元素；

A.由題圖知原子序數(shù)；則M為P，Y為N，Z為Si，W為S，X為L(zhǎng)i或H，則X可能為L(zhǎng)i，故A正確；

B.M為P，W為S，同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑故B正確；

C.X為H或Li，中X原子最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D.Y為N，M為P，元素的非金屬性則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

元素周期表中1～18號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；其離子核外電子數(shù)相等，Y；Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。

A．W為Al元素；X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，即第一電離能X＜W，故A錯(cuò)誤；

B．Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2-＞Z-；故B正確；

C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y；故C錯(cuò)誤；

D．W為Al元素；X為Na元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

每個(gè)CO2周圍距離為a的CO2位于面心處，為12個(gè)。答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的X的個(gè)數(shù)為1，位于頂點(diǎn)的Y的個(gè)數(shù)為8×=1；則晶胞的化學(xué)式為XY，故A錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的X的個(gè)數(shù)為4×+1=位于頂點(diǎn)的Y的個(gè)數(shù)為4×=則晶胞的化學(xué)式為X3Y；故B錯(cuò)誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X的個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的Y的個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的Z的個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為XY3Z；故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X的個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的Y的個(gè)數(shù)為12×=3，位于體心的Z的個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為XY3Z；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。9、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯(cuò)誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒(méi)有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對(duì)分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點(diǎn)O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)(1)為D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；

D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個(gè)中心C原子連接4個(gè)C原子，二氧化硅是1個(gè)中心Si原子連接4個(gè)O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個(gè)碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在每個(gè)Si-Si鍵間插入一個(gè)O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個(gè)氧原子和6個(gè)硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．金剛石中，1個(gè)C原子與另外4個(gè)C原子形成4個(gè)C?C鍵，這個(gè)C原子對(duì)每個(gè)單鍵的貢獻(xiàn)只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數(shù)目是2NA，而SiO2晶體中1個(gè)Si原子分別與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數(shù)目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；D．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

淡黃色的在水中的溶解度小，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)為非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：黃綠色的在水中的溶解度較大，應(yīng)為極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】16、略

【分析】【詳解】

(1)由反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，NH3·H2O電離出OH-的能力比Al(OH)3強(qiáng)，則結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：＜Al3+。能說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的化學(xué)方程式為NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。答案為：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑；

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其化學(xué)式為NH4H，電子式為答案為：

(3)SiO2與CO2雖然組成類似，但晶體類型不同，前者形成原子晶體，后者形成分子晶體，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高，原因是SiO2形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、O原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多。答案為：SiO2形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、O原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多。【解析】①.＜②.NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑③.④.SiO2形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、O原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多17、略

【分析】【分析】

(1)有機(jī)反應(yīng)物為六碳原子的環(huán)，且含有羥基；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，可判斷含有的化學(xué)鍵；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判斷電負(fù)性；(4)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷。

【詳解】

(1)有機(jī)反應(yīng)物的名稱為環(huán)己醇；所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，則含有σ鍵、π鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，答案為abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H；(4)已知固態(tài)N2O5由和一種一價(jià)陽(yáng)離子構(gòu)成，根據(jù)原子及電荷守恒，則陽(yáng)離子為中N原子含有的孤電子對(duì)數(shù)=(5+1-2×3)=0，含有3條共價(jià)單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形；中N原子孤電子對(duì)數(shù)=(5-1-2×2)=0，含有2條共價(jià)單鍵，則為sp雜化，為直線形?！窘馕觥竣?環(huán)已醇②.不能③.abcd④.O>N>C>H⑤.N⑥.平面三角形⑦.直線形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合D在晶胞內(nèi)的位置可確定其坐標(biāo)為

(2)由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為則解得【解析】①.()②.×10719、略

【分析】【詳解】

(1)由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2，一般來(lái)講，離子鍵大于分子間作用力，所以熔點(diǎn)大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；

(2)由于苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)；沸點(diǎn)(184.4℃)比較低；因此苯胺的晶體類型是分子晶體。苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但由于苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)；

(3)金屬鍵的強(qiáng)弱與半徑成反比，與離子所帶的電荷成正比，由于K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低?！窘馕觥竣?Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2②.分子晶體③.苯胺分子之間存在氫鍵④.K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱20、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知,電負(fù)性越大的元素,非金屬性越強(qiáng),在反應(yīng)中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。

(2)電負(fù)性最小的元素為Cs,電負(fù)性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價(jià)為-3價(jià),Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),說(shuō)明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負(fù)性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則有Cl元素的電負(fù)性大于S元素的,即Cl元素的電負(fù)性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負(fù)性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價(jià),Cl為-1價(jià),則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負(fù)性為1.5,Cl元素的電負(fù)性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；綜上所述，本題答案是：共價(jià)化合物；測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電。

【點(diǎn)睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價(jià)化合物，如BeCl2為共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?！窘馕觥竣?元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價(jià)化合物⑥.測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電21、略

【分析】【詳解】

（1）從表中數(shù)值可看出；同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，則同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，綜合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的遞變關(guān)系與原子半徑的遞變關(guān)系恰好相反；即：同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，X值依次增大；同主族從上到下，原子半徑越大，X值越??；

（3）對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的x值可知：x(B)＞x(Si)；x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，則可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有電子對(duì)應(yīng)偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x應(yīng)小于AlCl3的，因此AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

（5）根據(jù)遞變規(guī)律；x值最小的應(yīng)位于第六周期ⅠA族，即為Cs。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)定義可以看出，此題中元素的x值越大，電負(fù)性越強(qiáng)，原子吸電子能力越強(qiáng)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)要明確，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，這是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.原子半徑越大，X值越小⑥.N