2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSOB.用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OC.電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O2、有4種碳骨架如下的烴；下列說法正確的是（）

a．b．c．d．

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物。

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)A.①②B.①④C.②③D.①②③3、分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下推理正確的是A.將蘸有濃氨水與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近能產(chǎn)生大量白煙，則將濃鹽酸換成濃硝酸也能產(chǎn)生大量白煙B.堿性氧化物都是金屬氧化物，則酸性氧化物都是非金屬氧化物C.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高D.碳元素在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在，則硅元素在自然界中也以游離態(tài)和化合物態(tài)存在4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅B.Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C.將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達(dá)到除雜的目的D.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO25、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是。

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動6、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)7、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是。

A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是（）A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種C.菲的結(jié)構(gòu)簡為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，可生成2種有機(jī)物9、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO、NO2的混合氣體)可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.現(xiàn)將一定量硝酸工業(yè)尾氣通入到足量純堿溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x[x=]變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.圖中線段AC表示NOB.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)減小C.若測得所得溶液中n(NO)為1.4mol，則x值為0.8D.x=0.75時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO210、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，不做達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能萃取分液。

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰呈黃色，原溶液無鉀離子

A.AB.BC.CD.D11、CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B.n（CH4）/n（N2）不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D.a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%12、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的放電反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應(yīng)的一極遷移B.正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-=xMg2+13、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小14、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、已知反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，判斷其正反應(yīng)速率變化情況。

（1）增加的量；其正反應(yīng)速率________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。

（2）將容器的容積縮小一半；其正反應(yīng)速率________。

（3）保持容器容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；其正反應(yīng)速率________。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率________。16、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)該有機(jī)物的分子式為___________，名稱為_____________，每個(gè)該有機(jī)物分子中含___________個(gè)甲基。

(2)同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型。

①乙烯與溴反應(yīng)：____________________________，屬于___________反應(yīng)；

②由苯制取硝基苯：__________________________，屬于___________反應(yīng)；

③由苯制取環(huán)己烷：___________________________屬于___________反應(yīng)17、現(xiàn)有反應(yīng)：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號；下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。18、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______，第12min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請?jiān)趫D中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負(fù)極電極反應(yīng)式______。19、(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370

①反應(yīng)速率最大的(即0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～

5min)時(shí)間段為____________，原因是_____________________。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為____________，原因是________________________。

(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)；由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率：

A．蒸餾水B．更加細(xì)小的鋅粒C．NaCl溶液。

你認(rèn)為他的做法可行的是______(填相應(yīng)字母)；做法不可行的理由是______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、Ⅰ．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。圖中路線a、b；c是工業(yè)制備硝酸的主要途徑；路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮過程中生成硝酸的途徑。

(1)寫出的一種用途_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為_______。

(3)寫出工業(yè)制硝酸中a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

Ⅱ．氮肥廠的廢水直接排放會造成污染，目前氨氮廢水處理方法主要有吹脫法、化學(xué)沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以和的形式存在。該廠技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如下：

(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈械姆椒╛______(寫出所需試劑；操作及現(xiàn)象)

(5)過程②、③：在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，稱為硝化反應(yīng)?？杀籣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)最終氧化成

(6)過程④：在一定條件下向廢水中加入甲醇實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化反應(yīng)。此過程中甲醇(C元素價(jià))轉(zhuǎn)化為寫出此過程的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．向氨水中通入少量SO2生成亞硫酸根：A錯誤；

B．用熱的NaOH溶液溶解S生成硫離子和亞硫酸根：B錯誤；

C．電解氯化鋁溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鋁：C錯誤；

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣和水：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O；D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯誤；④都屬于烴，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯誤；所以①②正確，故答案為：A。3、A【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與濃硝酸都是揮發(fā)性酸，都能與濃氨水揮發(fā)出的NH3產(chǎn)生大量白煙；A正確；

B．堿性氧化物都是金屬氧化物，但是酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如Mn2O7屬于酸性氧化物；B錯誤；

C．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高；但堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，C錯誤；

D．硅元素在自然界中沒有游離態(tài)；只有化合態(tài)，D錯誤；

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO；然后利用粗硅與氯氣反應(yīng)，再利用氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si，從而得到高純度的Si，故A錯誤；

B．金屬鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；故B錯誤；

C．SO2會與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液；故C正確；

D．銅過量；反應(yīng)過程中硝酸會變稀，生成的氣體還會有NO等氣體，故D錯誤；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)；鐵片和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，因此鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵作負(fù)極，銅作正極，因此銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu；故B正確；

C．無論a和b是否連接；鐵片均會溶解，溶液中銅離子都會減少，鐵變?yōu)閬嗚F離子，溶液顏色變淺，故C錯誤；

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，根據(jù)離子“同性相吸”原理，因此溶液中的Cu2+向正極即銅電極移動；故D正確。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【詳解】

在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)氮?dú)獾姆磻?yīng)速率v(N2)====0.6mol/(L·min)；C項(xiàng)正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極；起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯誤；

B.電極X失去電子；為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯誤；

C.電池放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，電池充電時(shí)，總反應(yīng)為：2Ru3++3I-="2"u2++I3-，因此電池的電解質(zhì)溶液中，I-和I3-的濃度不變；故C項(xiàng)錯誤；

D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-="2"u2++I3-；故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代；3個(gè)碳原子的烷基可能為丙基或異丙基，該烷基在苯環(huán)上與甲基有鄰；間、對三種位置，因此所得產(chǎn)物有6種，故A錯誤；

B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴；戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷；異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C.菲的結(jié)構(gòu)簡為有對稱性，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，如圖故C正確；

D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)；可生成1種有機(jī)物，2-丁醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)x=0.5時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，則線段AC表示線段BC表示A項(xiàng)錯誤；

B．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成n(NO)=2mol，當(dāng)x=1時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成根據(jù)N原子守恒可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol，則溶液中n(NO)+n(NO)不變；始終等于2mol；B項(xiàng)錯誤；

C．設(shè)則a+b=2，反應(yīng)①生成的的物質(zhì)的量為2bmol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成的的物質(zhì)的量為mol，則有聯(lián)立方程組解得，a=1.6，b=0.4，=C項(xiàng)正確；

D．x=0.75時(shí)，則反應(yīng)①生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)②生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，共生成1molCO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L，D項(xiàng)正確；

答案選AB。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為是氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，構(gòu)成了閉合回路，形成了原電池，可以驗(yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)正確；

B．用分液漏斗進(jìn)行萃?。辉搶?shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到萃取分液的目的，B項(xiàng)正確；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl可以和Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，對實(shí)驗(yàn)造成干擾，無法驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si；C項(xiàng)錯誤；

D．應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰；D項(xiàng)錯誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越??；平衡正向移動時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)；以此來解答。

【詳解】

A．由圖象看出，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，A錯誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)會增大，B正確；

C．a(chǎn)b兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol，

開始340

轉(zhuǎn)化

平衡

則的體積分?jǐn)?shù)約為D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

針對兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在溫度，體積不變的情況下，增加其中一種物質(zhì)的濃度，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低；甲烷與氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)的可逆反應(yīng)，增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子向正極移動，則Mg2＋向正極遷移；故A錯誤；

B．根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)總電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達(dá)到平衡所用的時(shí)間，無法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因鐵是固體；增加鐵的量不能改變其濃度，故不能改變反應(yīng)速率；

（2）容器的容積縮小一半氣體的濃度增大；化學(xué)反應(yīng)速率增大；

（3）保持容器的容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；但水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，水蒸氣和氫氣的濃度都減小，反應(yīng)速率減小。【解析】不變增大不變減小16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；然后根據(jù)烷烴的命名原則進(jìn)行命名；

(2)①乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

②苯和濃硫酸；濃硝酸的混合液加熱制硝基苯；

③苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物為含有12個(gè)C的烷烴，其分子式為C12H26；該有機(jī)物最長碳鏈含有9個(gè)碳；主鏈為壬烷，編號從右邊開始，在3；4、7號C各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3，4，7-三甲基壬烷，分子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)甲基；

(2)①乙烯與溴反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；屬于加成反應(yīng)；

②在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為屬于取代反應(yīng)；

③在鎳作催化劑、加熱條件下，苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：【解析】①.C12H26②.3，4，7-三甲基壬烷③.5④.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br⑤.加成⑥.⑦.取代⑧.⑨.加成17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，無化合價(jià)變化，不能設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化還原反應(yīng)；可設(shè)計(jì)成原電池，所以兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②，本題答案為：②；②；

(2)①Fe—Cu原電池中；鐵為負(fù)極，銅為正極，溶液中氫離子向正極移動，本題答案為：負(fù)極；銅；

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe—2e—=Fe2+，本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；Fe—2e—=Fe2+；

【點(diǎn)睛】

在原電池中，一般是活潑金屬作負(fù)極，但要注意特殊的例子，如鎂、鋁作電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液等，此為易錯點(diǎn)?！窘馕觥竣冖谪?fù)極銅有氣泡產(chǎn)生Fe—2e—=Fe2+18、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運(yùn)動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設(shè)參加反應(yīng)CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=50%，由此可知，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終保持不變；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時(shí)，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，12min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負(fù)極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，當(dāng)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】(1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）①從表中數(shù)據(jù)看出，2min～3min氫氣的變化量比其他時(shí)間段大，原因是：Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升