2024-2025學年高中化學第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第3課時核素練習含解析新人教版必修2

PAGEPAGE10第3課時核素基礎鞏固1.116號元素Lv是一種放射性人造元素。下列關于

116A.原子序數(shù)為116 B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116 D.相對原子質量為293解析題給元素的原子序數(shù)是116,A正確;在原子符號的左上角表示的是該原子的質量數(shù),質量數(shù)是質子數(shù)與中子數(shù)之和,所以該原子的中子數(shù)是293-116=177,B正確;對于原子來說,原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)是116,C正確;293只表示該原子的質量數(shù),由于不清晰該原子是否存在其他同位素,因此不能確定該元素的相對原子質量,D錯誤。答案D2.已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內中子數(shù)為()A.A-x B.A-x-nC.A-x+n D.A+x-n解析R原子失去n個電子后,還有x個電子,則R原子可表示為

x+n答案B3.金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是()A.48Ti和50Ti的質子數(shù)相同,是同一種核素B.48Ti和50Ti的質量數(shù)不同,屬于兩種元素C.48Ti和50Ti的質子數(shù)相同,互稱同位素D.48Ti和50Ti的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體解析48Ti和50Ti質子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,所以屬于同位素,故C項正確。答案C4.下列粒子與NH4+的質子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是A.F- B.Ne C.H3O+ D.NH解析NH4+的質子數(shù)為11,電子數(shù)為10。F-的質子數(shù)為9,電子數(shù)為10;Ne的質子數(shù)為10,電子數(shù)為10;H3O+質子數(shù)為11,電子數(shù)為10;N答案C5.張青蓮是我國聞名的化學家,1991年他精確測得In的相對原子質量為114.818,被國際相對原子質量委員會采納為新的標準值。這是相對原子質量表中首次采納我國科學家測定的相對原子質量值。則下列關于In的說法中,錯誤的是()A.49B.49C.

49D.49解析依據(jù)核素的表示方法可知,In的質子數(shù)為49,質量數(shù)為115,則中子數(shù)為66,B項錯誤。答案B6.最近,我國某物理探討所取得重大科技成果,研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩(wěn)定的核素,稱為重氧。下列有關說法不正確的是()A.1.8g18O2氣體的物質的量是0.05molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD.18O2氣體的摩爾質量為36g·mol-1解析1.8g18O2的物質的量為1.8g36g·mol-1=0.05mol;一個H218O中所含的中子數(shù)為18-8=10,所以0.1molH218O的中子數(shù)為0.1×10NA=NA;0.2mol18O2氣體所處狀況未知,其體積不答案C7.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.16O2與18O2互為同位素B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學改變可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D.標準狀況下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子解析同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,A項錯誤;16O和18O互為同位素,兩者質子數(shù)相同,電子數(shù)相同,所以兩者的核外電子排布方式相同,B項錯誤;16O和18O都是氧原子,而化學改變中的最小微粒是原子,所以化學改變不能實現(xiàn)16O和18O間的轉化,C項錯誤;標準狀況下,1.12L16O2和1.12L18O2的物質的量均為0.05mol,則所含氧原子的物質的量均為0.1mol,D項正確。答案D8.在元素周期表中,鉑元素的有關信息如圖所示,下列有關說法正確的是()A.鉑是非金屬元素,在常溫下呈固態(tài)B.78208C.“195.1”是鉑的質量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素解析鉑為金屬元素,A項錯誤,78208Pt和

78198Pt的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是鉑元素兩種不同核素,二者互為同位素,B項正確;答案B9.醫(yī)學探討證明,用放射性

53135I治療腫瘤可收到肯定A.B.53135C.D.解析

53135答案D10.科學家們發(fā)覺氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱:、、。寫出用于制造氫彈原料的同位素原子。

(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有種。

(3)質量相同的H216O和D216O所含質子數(shù)之比為解析(2)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl6種;但H37Cl與T35Cl的相對分子質量相同,所以相對分子質量有5種。(3)設質量都為1g,H216O與D216O的質子數(shù)之比為118∶120=10∶9,中子數(shù)之比為(118答案(1)氕氘氚1(2)5(3)10∶98∶9實力提升1.科學家發(fā)覺一種只由四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子質量數(shù)為4C.在元素周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質量比氫原子大解析因中子顯電中性,所以“四中子”不顯電性,A項正確;質量數(shù)為質子數(shù)與中子數(shù)的和,所以“四中子”的質量數(shù)為4,B項正確;該粒子的質子數(shù)為零,所以在周期表中該粒子與氫元素不在同一位置,C項錯誤;“四中子”質量數(shù)為4,氫原子質量數(shù)為1,D項正確。答案C2.無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”,在陸地生態(tài)系統(tǒng)探討中,2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是()A.34S原子核內中子數(shù)為16B.2H+的酸性比1H+的酸性更強C.16O與18O的化學性質幾乎完全相同D.13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2解析34S原子核內中子數(shù)為34-16=18,A項錯誤;酸性強弱只與H+的濃度有關,而與質量數(shù)或中子數(shù)無關,B項錯誤;原子的化學性質取決于最外層電子數(shù),與質量數(shù)無關,C項正確;C、N的質子數(shù)分別為6和7,故相差1,D項錯誤。答案C3.2024年5月9日,中國科學院等單位已確定第118號元素Og的中文名稱為。118294Og的原子結構示意圖如圖所示,下列有關

○+118?A.化學性質與

118B.原子核內的中子數(shù)為294C.相對原子質量約為118D.位于元素周期表中第七周期Ⅷ族解析

118294Og與

118295Og互為同位素,兩者的核外電子排布式相同,化學性質幾乎完全相同,A項正確;118294Og的中子數(shù)為294-118=176,B項錯誤;118答案A4.已知:①為紀念聞名天文學家哥白尼,國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”,漢語名為“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求,92235U是核反應堆的重要原料;③鋰被譽為“高能金屬”,制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2A.112B.92235U和C.40Ca2+與18O2D.Si2O6解析

112277Cn的原子核內中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112,兩者之差為53,A錯誤;核反應是物理改變,B錯誤;40Ca2+和18O22答案C5.下列說法不正確的是()①質子數(shù)相同的粒子肯定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)確定③同位素的化學性質幾乎完全相同④質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不行能是一種分子和一種離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.①解析元素的定義中有兩個要點:a.質子數(shù)相同,b.是原子,將定義中的“原子”改為“粒子”是錯誤的,如Ne與HF的質子數(shù)均為10,但二者不是同一元素,故①是錯誤的;同一元素的不同核素中質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,明顯中子數(shù)確定同一元素的核素種數(shù),故②正確;一種分子和一種離子,假如質子數(shù)相等,它們的電子數(shù)肯定不相等,故④正確;同位素的質子數(shù)相同,化學性質幾乎完全相同,但其質量數(shù)不同,物理性質有所不同,在自然界中其原子百分組成不變,故③⑤正確。答案D6.下列有關元素及其化合物的推斷正確的是()A.

55134Cs和

B.8個中子的碳原子的核素符號為

C.2645Fe衰變放出兩個質子后變成D.53131I是碘元素的一種放射性核素,加碘食鹽中的“碘”解析一種元素變成另一種元素,屬于核反應,不是化學改變,A選項錯誤;碳元素的核電荷數(shù)為6,含8個中子的核素符號為

614C,B項錯誤;2645答案D7.科學家通過粒子加速器進行了一周的試驗,獲得了6個特別罕見的

2645Fe原子,接著,科學家又運用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一試驗(1)該

2645Fe原子的核內中子數(shù)為,該原子的核外電子數(shù)為(2)以下關于

2645Fe的敘述正確的是A.2645Fe與B.科學家獲得了一種新元素C.2645D.這種鐵原子衰變放出兩個質子后變成

26(3)某同學認為

2645Fe在肯定條件下也可與氧氣反應,他的推斷依據(jù)是解析(1)26(2)2645Fe與

2656Fe的質子數(shù)相同,屬同一種元素Fe元素,但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素;Fe元素不是一種新元素,2645Fe衰變后變?yōu)橘|子數(shù)為24的新原子,原子核發(fā)生了(3)2645Fe與答案(1)1926(2)AC(3)2645Fe與8.依據(jù)要求回答下列相關問題:(1)最近,科學家用由

2048Ca轟擊

97249Bk(锫)生成

117293Ts和

117294Ts。下列關于

A.117號的元素相對原子質量為293.5B.117293Ts和C.2048CaD.2048Ca、97249(2)下列關于

53131I、A.55134B.55134C.55134D.53131(3)依據(jù)

①碘原子最外層有7個電子,其原子的核外電子層數(shù)為,碘與下列元素性質最相像的是。

A.鈉 B.氯 C.氮 D.氧②銫原子最外層有1個電子,與鈉、鉀性質相像,碘與銫化合生成穩(wěn)定化合物,其化學式為。

(4)钚的元素符號為Pu,質子數(shù)為94。①用原子符號表示:钚-238、钚-239和钚-240分別為。

②钚-244的中子數(shù)為。

解析(1)A項,平均相對原子質量為各同位素原子的相對原子質量與其原子個數(shù)百分含量之積的和,由于117號元素的各種同位素原子個數(shù)百分含量不能確定,故其相對原子質量不確定,A項錯誤;B項,117293Ts和

117294Ts表示同種元素的兩種原子,互為同位素,B項正確;C項,肯定質子數(shù)和肯定中子數(shù)構成一種核素,即幾種原子就有幾種核素,C項正確;D項,

2048Ca、

97249Bk(锫)、117293Ts和

117294Ts屬于四種原子、三種元素,D項錯誤。(2)55134Cs和

55137Cs的質子數(shù)都是55,質量數(shù)分別為134、137,質量數(shù)(A)=中子數(shù)(N答案(1)AD(2)C(3)①5B②CsI(4)①94238Pu、949.(1)下列8種化學符號:816O2、818O2①表示核素的符號共種。

②互為同位素的是。

③質量相同的H216O和D2(2)已知金屬Be與Al單質及其化合物性質相像。試回答下列問題:①寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式。

②Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別。

解析(1)①核素是指具有肯定質子數(shù)和肯定中子數(shù)的一種原子。所以題給微粒中有:11H、612C、1123Na、714N、614C、

1224Mg六種核素。②同位素是指質子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。題給微粒中

6(2)①