2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案蘇教版選修4

PAGE16-第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、有效碰撞理論1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或一般分子轉(zhuǎn)化成活化分子所須要的能量)。3．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因——反應(yīng)物的性質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。例如金屬鈉與冷水猛烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。2．外因——外界因素：(1)濃度(其他條件不變)①試驗(yàn)②規(guī)律反應(yīng)物濃度增大(減小)→反應(yīng)速率增大(減小)③說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大→單位體積活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增多→反應(yīng)速率增大(反應(yīng)物濃度減小，則與之相反)(2)壓強(qiáng)(針對(duì)有氣體參與的反應(yīng))①壓強(qiáng)變更引起濃度變更的圖示②規(guī)律③說(shuō)明壓強(qiáng)增大→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(氣體體積減小,↓,反應(yīng)物濃度增大))→反應(yīng)速率加快(3)溫度①規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，②說(shuō)明反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。(4)催化劑①規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，運(yùn)用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。(若不特殊指明，催化劑就是指正催化劑)②說(shuō)明催化劑→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(變更反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需,活化能,↓,提高活化分子百分?jǐn)?shù)→有效碰,撞幾率提高))→eq\a\vs4\al(反應(yīng)速率,增大)(5)其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等，均會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。探究點(diǎn)一從有效碰撞理解化學(xué)反應(yīng)速率一、有效碰撞理論1．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程。2．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件舊鍵的斷裂和新鍵的形成都是通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的，假如反應(yīng)物的分子(或離子)相互不接觸、不碰撞，就不行能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。但是，并不是全部的反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3．有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中的能量凹凸不同。并且，在通常狀況下，能量相對(duì)較高的分子所占的比例較小，能量相對(duì)較低的分子所占的比例較大。探討證明，只有能量達(dá)到某肯定值的分子，才能在碰撞以后有可能使原子間的化學(xué)鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿泳哂斜纫话惴肿?非活化分子)更高的能量?；罨肿釉谂鲎埠笥锌赡苁乖娱g的化學(xué)鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。4．活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng)分子間的自由碰撞必定會(huì)有不同的碰撞取向。探討發(fā)覺(jué)，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從分子能量的方面來(lái)看，只有活化分子才具備發(fā)生有效碰撞的條件。從分子碰撞取向的方面來(lái)看，活化分子的每一次碰撞不肯定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，若分子碰撞取向合適，就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；若分子碰撞取向不合適，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。也就是說(shuō)，只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞以后，才能使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。5．活化能為了把“有效碰撞”概念詳細(xì)化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子所多出的那部分能量稱為活化能。如圖所示，E1是反應(yīng)的活化能，E2是活化分子變成生成物分子時(shí)放出的能量，能量差E2－E1是反應(yīng)熱。從這個(gè)圖中可以看出，活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變更不會(huì)產(chǎn)生任何影響。二、試運(yùn)用有效碰撞理論說(shuō)明外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律運(yùn)用有效碰撞理論說(shuō)明濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響見(jiàn)下表：總結(jié)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如圖所示：總的來(lái)說(shuō)，反應(yīng)條件屬于增大(指增大壓強(qiáng)、增大濃度、上升溫度)的，不管正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大。一般狀況下，催化劑變更速率程度最大，其次是溫度，最終是濃度。1．全部的物質(zhì)混合，在碰撞過(guò)程中都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提示：不同物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由物質(zhì)本身的性質(zhì)確定的，并不是全部的物質(zhì)碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那些不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)再怎么碰撞也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．一個(gè)反應(yīng)的發(fā)生一般經(jīng)驗(yàn)?zāi)膸讉€(gè)過(guò)程？提示：如下圖3．為什么說(shuō)活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快？提示：在肯定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快?；罨艿汀话惴肿右鬃兂苫罨肿印罨肿影俜?jǐn)?shù)大→有效碰撞次數(shù)多→反應(yīng)速率快【例1】下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是()A．對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子間發(fā)生的碰撞肯定為有效碰撞C．上升溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入相宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率【思路分析】首先分析外界條件的變更是否引起了活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，然后推斷外界條件的變更對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥緼√氣體體系，增大壓強(qiáng)，體積減小，引起單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。B×活化分子間有合適取向的碰撞才是有效碰撞。C√升溫，一方面使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高。兩方面都會(huì)增大反應(yīng)速率。D√其他條件肯定時(shí)，運(yùn)用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生變更，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率增大?！敬鸢浮緽已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(C)A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率解析：反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)誤；NOBr2是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C正確；增大Br2(g)的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，所以能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。探究點(diǎn)二正確理解和應(yīng)用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．增加反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率肯定會(huì)增大嗎？提示：不肯定。對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量的變更，不會(huì)影響反應(yīng)速率。2．運(yùn)用催化劑反應(yīng)速率都會(huì)增大嗎？提示：不肯定。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的變更包括增大或減小。增大反應(yīng)速率的催化劑為正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑為負(fù)催化劑，通常所說(shuō)的催化劑指正催化劑。3．為什么變更壓強(qiáng)對(duì)只有固體、液體參與的反應(yīng)速率沒(méi)有影響？提示：壓強(qiáng)變更對(duì)反應(yīng)速率的影響與濃度變更對(duì)反應(yīng)速率的影響是一樣的。壓強(qiáng)的變更實(shí)質(zhì)引起了氣體的濃度變更，從而使反應(yīng)速率發(fā)生變更。若反應(yīng)物全部為固體、液體或溶液，由于壓強(qiáng)變更對(duì)其濃度幾乎無(wú)影響，故可認(rèn)為反應(yīng)速率不變，如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，變更壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變?！纠?】肯定量的鋅粉和6mol·L－1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是()①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④【解析】①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；②加入CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量削減，故生成氫氣的總量削減；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完全后，鐵也可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增加；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量。本題選B?！敬鸢浮緽等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是(C)組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3解析：影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中曲線a對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)反應(yīng)最快，故其濃度較大、溫度較高，應(yīng)為粉末狀。探究點(diǎn)三可逆反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率的變更規(guī)律可逆反應(yīng)是在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如3H2＋N2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(高溫、高壓))2NH3?？赡娣磻?yīng)是兩個(gè)具有反應(yīng)方向不同的反應(yīng)的組合體，這兩個(gè)不同的反應(yīng)之間存在著互為反應(yīng)物的不行分別關(guān)系。以哲學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)說(shuō)，可逆反應(yīng)里的兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系是對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中的能量變更關(guān)系方面，可逆反應(yīng)的一個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)必定為吸熱反應(yīng)。對(duì)于可逆反應(yīng)，變更影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都會(huì)發(fā)生肯定程度的變更。下面以可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(500℃))2SO3為例分析某項(xiàng)條件變更后的瞬間內(nèi)，v正、v逆的變更狀況。1．溫度和氣體總體積保持不變，加入O2：則v正增大，v逆瞬時(shí)不變，v正增大引起c(SO3)增大，c(SO3)增大又引起v逆增大。即v正先增大，v逆后增大。2．溫度和氣體總體積保持不變，分別出SO3：則v逆減小，v正瞬時(shí)不變，v逆減小引起c(O2)、c(SO2)減小，c(O2)、c(SO2)減小又引起v正減小。即v逆先減小，v正后減小。3．氣體總物質(zhì)的量和溫度保持不變，縮小體積增大壓強(qiáng)：c(SO2)、c(O2)增大，v正增大，c(SO3)同時(shí)增大，v逆同時(shí)增大。由于c(SO2)增大的同時(shí)還有c(O2)增大，故v正>v逆。即v正、v逆同時(shí)增大，且v正>v逆。即氣體的系數(shù)和大的一側(cè)的速率增大的倍數(shù)多。4．氣體總物質(zhì)的量和溫度保持不變，擴(kuò)大容積減小壓強(qiáng)：與3相反，即v正、v逆同時(shí)減小，且v正<v逆。即氣體系數(shù)和大的一側(cè)的速率減小的倍數(shù)多。5．在其他條件肯定時(shí)，上升溫度：v正增大，v逆同時(shí)也增大。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故v正<v逆。即v正、v逆同時(shí)增大，且v正<v逆。即吸熱反應(yīng)方向增大的多。6．在其他條件肯定時(shí)，降低溫度：與5的速率相反。即v正、v逆同時(shí)減小，且v正>v逆。即吸熱反應(yīng)方向的速率減小的多。7．其他條件肯定時(shí)，加入催化劑：v正、v逆同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同。即v正＝v逆?！纠?】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)增加Fe的量，正反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器容積縮小一半，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________?！舅悸贩治觥肯确治鰲l件的變更是否導(dǎo)致與反應(yīng)有關(guān)的氣體的濃度發(fā)生變更，若氣體的濃度發(fā)生變更，則反應(yīng)速率發(fā)生變更，若氣體的濃度不發(fā)生變更，則反應(yīng)速率不變。【解析】(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變。(2)將容器容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小?！敬鸢浮?1)不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，上升溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(C)A．v(正)增大，v(逆)減小B．v(正)減小，v(逆)增大C．v(正)、v(逆)不同程度增大D．v(正)、v(逆)同等程度增大解析：上升溫度，v(正)、v(逆)均增大，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度。1．對(duì)于肯定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，變更下列條件，可以提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是(B)①增大壓強(qiáng)②上升溫度③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度A．①②B．②③C．①②③D．①②④解析：活化分子比一般分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分?jǐn)?shù)，可實(shí)行的方法：一是上升溫度，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)；二是加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)。2．變更外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列操作能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是(D)①增大反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③上升體系的溫度④運(yùn)用催化劑A．①②B．②③C．①④D．③④解析：增大反應(yīng)物濃度、增大氣體的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)均不變。3．某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是(C)A．加入少量W，v逆增大B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，v正增大，v逆減小C．上升溫度，v正、v逆都增大D．運(yùn)用正催化劑，v正增大，v逆減小解析：因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度不變，所以固體量的增減不能影響化學(xué)反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)或上升溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大；運(yùn)用正催化劑后，v正、v逆均增大。4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t的圖像可用下圖來(lái)表示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)殇X表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要緣由是溫度上升C．c時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．c時(shí)刻之后，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H＋)降低解析：本題易錯(cuò)之處是誤認(rèn)為c時(shí)刻后產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤簻囟冉档?，而錯(cuò)選D。在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜，故O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)殇X表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度上升，反應(yīng)速率加快，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；c時(shí)刻反應(yīng)速率最快，c時(shí)刻后速率減慢的主要緣由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物中c(H＋)降低，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；c時(shí)刻反應(yīng)并不處于平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。5．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列說(shuō)法正確的是(D)A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓