2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷537考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B.實驗室可用NH4HCO3、NH4NO3與NaOH共熱制NH3C.酸雨的PH<5.6D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：B.在酸性條件下被氧化：C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水：D.溶于HI溶液：3、下列過程涉及的離子方程式不正確的是A.用燒堿溶液處理使用時過量的衣物除銹劑(主要成分為溶液)：B.用過量氨水吸收廢氣中的C.磁性氧化鐵溶于HI溶液：D.用稀溶液鑒別銅合金制的假金幣：4、某溶液含有①②③④⑤等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③⑤5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為37、中子數(shù)為48的原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖C.的電子式：D.的形成過程：6、2018年國際計量大會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個質(zhì)子B.由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023mol－1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有1×6.02×1023個氧原子D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有12×6.02×1023個P-P鍵7、甲、乙兩燒杯中分別盛有100濃度均為6的鹽酸與氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積之比為2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.16.2gB.10.8gC.8.1gD.5.4g8、初中化學(xué)實驗中多次使用玻璃棒，下列實驗中玻璃棒不是用來攪拌的是A.稀釋濃硫酸B.蒸發(fā)氯化鈉溶液C.過濾泥水D.溶解蔗糖9、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為6NAB.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NAC.7gLi在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.5NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、按物質(zhì)的分類方法，前者包含后者的是A.化合物、電解質(zhì)B.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)C.酸性氧化物、非金屬氧化物D.堿性氧化物、金屬氧化物11、NaCl是一種化工原料；可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是。

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12、下列各組物質(zhì)中；滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有。

。選項。

X

Y

Z

W

A

S

SO2

H2SO3

Na2SO4

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

Fe

Fe2(SO4)3

FeSO4

Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D13、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘；在實驗室進(jìn)行如下實驗。下列說法正確的是。

A.步驟③所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒B.步驟④中的作用為催化劑C.步驟⑤含碘苯溶液從儀器的下口放出D.“粗碘”固體中含有少量硫酸鈉固體，可采用升華的方法提純獲得碘單質(zhì)14、下列有關(guān)實驗可行的是（）A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可通過滴加鹽酸除去C.碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去D.制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去15、索爾維制堿法制備純堿的制備流程如圖所示；其反應(yīng)原理與侯氏制堿法相同。下列說法不正確的是。

A.流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是和B.飽和食鹽水精制過程需用操作1C.吸氨和碳酸化所用和最佳比為D.兩種制堿法的食鹽利用率相同16、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型離子化合物；Y與T同主族。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑：B.最簡單氫化物的沸點：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵17、為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是（）。不純物除雜試劑除雜方法A.乙烷(乙烯）H2Ni/加熱B.乙醇(水）CaO蒸餾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液D.乙酸(水）Na蒸餾

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：。

(1)將磷的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中___________。

(2)Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________。

(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。

a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

①Se在元素周期表中的位置是___________。

②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。

③和互稱為___________。19、原子序數(shù)為11～17號的元素；隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強)”；“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________；其原因是____________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)________；最外層電子數(shù)依次________。

(3)元素的金屬性逐漸________；而非金屬性逐漸________；

(4)元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。20、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯；溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。21、（1）物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量；請完成有關(guān)其內(nèi)容的填空：

①15.6gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____________，含X3.2g的Na2X的物質(zhì)的量為_____________。

②硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.75mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4；②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤酒精，⑥碳酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。

以上能導(dǎo)電的是________________________（填序號；下同）；

以上屬于電解質(zhì)的是_________________；屬于非電解質(zhì)的是______________。

寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式_____________________________。22、某礦樣的主要成分為Al2O3和SiO2?，F(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如下：

請回答下列問題：

（1）試劑a的最佳選擇為________(填代號)。

a．稀鹽酸b．氨水c．純堿溶液d．醋酸。

（2）由沉淀Ⅱ獲得Al2O3，用到的實驗儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要的兩種儀器是____________________________(填寫儀器名稱)。

（3）濾液A中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）NH4Cl是一種常用化肥的主要成分?，F(xiàn)有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一種，請設(shè)計實驗進(jìn)行鑒別(簡述操作過程)___________________________________。

（5）如圖所示實驗裝置，在實驗室中制取氨氣可選用裝置____________，氨氣的干燥應(yīng)選用裝置________(選填代號)。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤24、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)25、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)26、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多；我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為_______。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。

(3)請根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I；II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_______，寫出一個ClO的等電子體_______。

(6)圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_______。

A.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子。

B.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)；是原子晶體。

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為_______。

評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)27、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極；石墨做陽極。

C.燒堿和氯氣都在陽極生成。

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)

(2)苦鹵的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Al(OH)33.74.7Mg(OH)29.611.1

①步驟i中加入NaClO的作用是_____，_____。

②步驟ii需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，HCl保護(hù)氣的作用是_____。

③若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到Mg(OH)2沉淀，用化學(xué)平衡移動原理解釋該反應(yīng)過程_____。

(3)海水淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理。用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的離子方程式是_____，_____。

②定量測定排出的海水中Cl2和ClO－的含量。已知：2＋I(xiàn)2=＋2I－。取25.00mL排出的海水，加入過量KI溶液，然后用amol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3溶液bmL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的海水中Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2；故A錯誤；

B．NH4HCO3受熱易分解生成二氧化碳、NH4NO3受熱易爆炸，實驗室不可用NH4HCO3、NH4NO3與NaOH共熱制NH3；通常用氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制氨氣，故B錯誤；

C．酸雨指pH值小于5.6的雨；雪、霧、雹等大氣降水；故C正確；

D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液可得不到BaSO3，會被氧化生成BaSO4；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：故A錯誤；

B．在酸性條件下被氧化為鐵離子，離子方程式為：故B正確；

C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：故C錯誤；

D．將Fe（OH）3固體溶于HI溶液，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故D錯誤；

故選：B。3、C【分析】【詳解】

A．為弱酸，燒堿為強堿，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鈉鹽草酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：故A正確；

B．過量氨水吸收廢氣中的生成亞硫酸銨和水，離子方程式正確，故B正確；

C．HI具有強的還原性，能被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：故C錯誤；

D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；離子方程式正確，故D正確；

故選：C。4、A【分析】【詳解】

Na2O2具有強氧化性，能將氧化成則的濃度減小，的濃度增大；Na2O2溶于水時生成NaOH，NaOH可與反應(yīng)生成因此的濃度增大，的濃度減小；不與Na2O2反應(yīng)，則的濃度基本不變；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=37+48=85，因此質(zhì)子數(shù)為37、中子數(shù)為48的Rb原子表示為A錯誤；

B．核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17+1=18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為B錯誤；

C．是由鈣離子和H-離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，其電子式為C正確；

D．NaCl是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，其形成過程表示為D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．每個NH3分子含有10個質(zhì)子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有10×6.02×1023個質(zhì)子；故A正確；

B.1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，則阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023mol－1；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則約含有2×6.02×1023個氫原子；故C正確；

D.62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，而白磷分子中含6個p-p鍵，故0.5mol白磷中含3NA，即3×6.02×1023個p-p鍵；故D不正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

由電子得失相等，若等量的Al粉完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)中生成的H2的量應(yīng)該是一樣的。由于生成的氣體體積之比為2：3；即甲杯中生成的氣體更少，這說明甲杯中的鋁粉過量，鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)甲燒杯放出氫氣的物質(zhì)的量為xmol；

解得

甲；乙生成的氣體體積比為2：3；乙杯中生成的氫氣物質(zhì)的量為0.45mol，設(shè)消耗鋁的物質(zhì)的量是ymol；

解得則鋁粉質(zhì)量為答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．稀釋濃硫酸時；玻璃棒起攪拌散熱，防止局部溫度過高產(chǎn)生暴沸的作用，故A不符合題意；

B．蒸發(fā)氯化鈉溶液時；玻璃棒起攪拌散熱，防止局部溫度過高液體飛濺的作用，故B不符合題意；

C．過濾泥水時；玻璃棒的作用起引流的作用，不是用來起攪拌的作用，故C符合題意；

D．溶解蔗糖時；玻璃棒起攪拌加速溶解的作用，故D不符合題意；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3是液體；不能使用氣體摩爾體積計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.1個葡萄糖分子中含有5個羥基，則1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA；B正確；

C.Li是+1價的金屬，7gLi的物質(zhì)的量是1mol，1molLi在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；C錯誤；

D.只有溶液的濃度，缺少溶液體積，無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，NH4+在溶液中發(fā)生水解；D錯誤；

故合理選項是B。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)一定是化合物；前者包含后者，故A選；

B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；前者包含后者，故B選；

C．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物；七氧化二錳屬于酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，前者不包含后者，故C不選；

D．堿性氧化物一定為金屬氧化物；后者包含前者；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁，前者不包含后者，故D不選；

故答案選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．25℃，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，則NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的?。还蔄錯誤；

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，反應(yīng)中Cl的化合價既升高又降低，故Cl2既是氧化劑；又是還原劑，故B正確；

C．常溫下干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)；故能用鋼瓶貯存，故C正確；

D．圖中轉(zhuǎn)化：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑均為非氧化還原反應(yīng)；故D錯誤；

答案選BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2SO4不能一步轉(zhuǎn)化生成S；故A不選。

B.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl；電解熔融的NaCl生成Na，都可以一步轉(zhuǎn)化，故B選；

C.Cl2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶液與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成Cl2；都可以一步轉(zhuǎn)化，故C選；

D.Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化生成Fe；故D不選；

答案選BC。13、AD【分析】【分析】

由流程可知；①中海帶灼燒成灰，②中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③為過濾，除去不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，④中加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤中用四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，⑥為蒸餾分離出碘單質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析知；步驟③為過濾，所需玻璃儀器為漏斗；燒杯、玻璃棒，故A項正確；

B．步驟④中的作用為氧化劑，將氧化為故B項錯誤；

C．步驟⑤含碘苯溶液密度比水??；應(yīng)從儀器的上口倒出，故C項錯誤；

D．碘單質(zhì)易升華；可采用升華法提純“粗碘”獲得碘單質(zhì)，故D項正確；

故答案為AD。14、AD【分析】【詳解】

A．用漏斗是為了增大吸收器體積防止氯氣吸收太快導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象，可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2；故A可行；

B．KI溶液中混有KHCO3，如果滴加鹽酸可除去KHCO3；但同時引入雜質(zhì)KCl，應(yīng)加入適量氫碘酸，故B不可行；

C．濃鹽酸不能溶解碘；根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)，易溶于有機溶劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該加入NaOH溶液或加入乙醇清洗碘升華形成的污跡，故C不可行；

D．利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣；則制氯氣后的黑褐色污跡的成分為二氧化錳，二氧化錳溶于熱的濃鹽酸，可用熱的濃鹽酸洗去，故D可行；

答案選AD。15、CD【分析】【分析】

先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，二氧化碳主要來自于碳酸鈣的分解，過濾得到碳酸氫鈉，煅燒得到碳酸鈉，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，母液通過經(jīng)過灰蒸后產(chǎn)生的NH3可以循環(huán)利用；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖知，經(jīng)過灰蒸后產(chǎn)生的NH3可以循環(huán)利用，且A物質(zhì)為CO2；也可循環(huán)利用，A正確；

B．碳酸化過程發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；操作1是過濾操作，飽和食鹽水精制過程需要除掉其它雜質(zhì)離子，故飽和食鹽水精制過程需要用到過濾，即操作1，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)方程式：吸氨和碳酸化所用和最佳比為C錯誤；

D．索爾維制堿法有碳酸鈣參與反應(yīng)；會導(dǎo)致最終母液中有大量的氯化鈣剩余，使氯離子沒有被充分利用，故索爾維制堿法的食鹽利用率低于侯氏制堿法，D錯誤；

故本題選CD。16、BD【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素原子半徑的大小關(guān)系，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為碳元素；Y與Z能形成型離子化合物；則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T為硫元素，X的原子半徑最小，則X為氫元素。

【詳解】

由題給信息并結(jié)合圖示可知R是碳元素；X是氫元素，Z是鈉元素，Y是氧元素，T是硫元素；

A．的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即O2-半徑大于Na+半徑；故A錯誤；

B．常溫下水是液體而是氣體，即H2O的沸點大于H2S；故B正確；

C．S的非金屬性大于C，則的酸性強于故C錯誤；

D．C、H、O、Na四種元素組成的是離子化合物，與之間存在離子鍵；故D正確；

故答案為BD。17、BC【分析】【詳解】

A．乙烯在Ni作催化劑，加熱的條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烷，但加入H2的量無法控制，容易引入新的雜質(zhì)H2；A選項錯誤；

B．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣沸點高，乙醇的沸點低，可通過蒸餾的方法分離開，從而達(dá)到除去乙醇中混有的水的目的，B選項正確；

C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，C選項正確；

D．乙酸；水都能與鈉發(fā)生反應(yīng)；不能用鈉除去乙酸中的水，D選項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

本題考查混合物的分離提純，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意有機物的性質(zhì)差異，A選項為易錯點，一般不用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，因為無法控制用量，引入新的雜質(zhì)。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】(1)

磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫磷元素符號見表，故答案為：

(2)

Cl元素的最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4。

(3)

a．非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋；故a錯誤；

b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；

c．金屬性越強，最高價氧化物的對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋；故c正確；

d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl不能用元素周期律解釋；故d錯誤；

答案選：bc。

(4)

S；Cl位于同一周期；從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl。

(5)

①電子層數(shù)=周期序數(shù)；主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)可知，Se為34號元素，Se原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。

②Se的最低負(fù)價為-2價，則Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。

③和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素?！窘馕觥?1)

(2)HClO4

(3)bc

(4)S；Cl位于同一周期；從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl

(5)第四周期第ⅥA族H2Se同位素19、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)11～17號的元素；為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變；最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，以此解答該題。

【詳解】

(1)原子序數(shù)為11～17號的元素位于第三周期；從左到右，電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，則原子半徑逐漸減??；

(2)各元素原子的電子層數(shù)不變；都是三個電子層，最外層電子數(shù)由1-8依次增大；

(3)同周期從左到右金屬性減弱；元素失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；

(4)同周期從左到右元素失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強；

【點睛】

考查同周期元素性質(zhì)遞變性規(guī)律，同周期元素，它們電子層數(shù)相同；從左到右，它們的核電荷數(shù)依次增多，最外層電子依次增多；原子核對最外層電子的引力增大，原子半徑依次減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強?！窘馕觥繙p小它們的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的引力越大，原子半徑越小相同增大減弱增強減弱增強20、略

【分析】【分析】

（1）與氯元素同族的短周期元素是F元素。

（2）鹵族元素最外層電子數(shù)相等；但隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，非金屬性減弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

（3）①電解NaCl水溶液，陽極生成NaClO3；陰極生成氫氣；

②Ⅱ中NaClO3與KCl生成KClO3和NaCl；

【詳解】

（1）與氯元素同族的短周期元素是F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）鹵族元素最外層電子數(shù)相等，但隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，非金屬性減弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是Cl2、Br2、I2的氧化性和HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性，與氫化物的熔沸點、氫化物的酸性強弱都無關(guān)，故選bc。

（3）①電解NaCl水溶液，陽極生成NaClO3，陰極生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒，Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑；

②根據(jù)題意，Ⅱ中NaClO3與KCl生成KClO3和NaCl，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥縝c1313H2↑復(fù)分解反應(yīng)21、略

【分析】【詳解】

（1）①15.6gNa2X含有0.4molNa+，則化合物的物質(zhì)的量是0.2mol，所以Na2X的摩爾質(zhì)量為15.6g÷0.2mol＝78g/mol；X的相對原子質(zhì)量是78－46＝32，因此含X3.2g的Na2X的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol＝0.1mol。②根據(jù)電荷守恒可知K+的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.3mol/L。（2）含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電的是硝酸鉀溶液、銅、氨水、熔融KCl；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是純H2SO4、碳酸氫鈉固體、NaCl晶體、熔融KCl；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳、酒精、蔗糖。碳酸氫鈉屬于酸式鹽，溶于水后的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3－?！窘馕觥?8g/mol0.1mol0.3mol/L②③⑨⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦NaHCO3===Na＋＋HCO22、略

【分析】【分析】

沉淀Ⅱ獲得Al2O3；則沉淀Ⅱ是氫氧化鋁；試劑a溶解礦樣，且后面得到氯化銨，故試劑a是鹽酸，再經(jīng)過處理得到氧化鋁；沉淀I處是二氧化硅，經(jīng)過右側(cè)一系列操作得到高純硅。

【詳解】

（1）沉淀Ⅱ獲得Al2O3；這說明該沉淀是氫氧化鋁，通入氨氣得到氫氧化鋁，這說明濾液A中含有鋁鹽，因此試劑a是稀鹽酸，答案選a；

（2）固體加熱需要坩堝；所以還需要的儀器是坩堝；坩堝鉗；

（3）鋁鹽與氨氣反應(yīng)的離子方程式為或

（4）兩種銨鹽的陰離子不同，所以只需要檢驗陰離子即可。實驗操作是取適量樣品于試管中配成溶液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明是(NH4)2SO4，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明是NH4Cl；

（5）濃氨水中加入生石灰或堿石灰可以制備氨氣，或者利用熟石灰與氯化銨固體加熱制備氨氣，則需要的裝置是A和B。氨氣是堿性氣體，只能用堿性干燥劑，不能用濃硫酸干燥，答案選CE。【解析】①.a②.坩堝、坩堝鉗③.Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋或Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋④.取適量樣品于試管中配成溶液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明是(NH4)2SO4，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明是NH4Cl⑤.AB⑥.CE四、判斷題(共2題，共4分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)25、略

【分析】【詳解】

I由結(jié)構(gòu)示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點是每個粒子的配位數(shù)為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點是每個粒子的配位數(shù)是8；可以表示干冰的是B，它的特點是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點是每個原子的配位數(shù)是4；可以表示石墨的是E，它的特點是片層結(jié)構(gòu)；六邊形結(jié)構(gòu)。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個碳原子參與形成3個正六邊形，所以每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為=2個；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個面的對角頂點，共有12個；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個銫離子與8個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個二氧化碳分子與鄰近的3個面的面心緊鄰，共有=12個二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個配體水分子中有2個σ鍵，每個配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵（或共價?。?，該晶體中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個σ鍵，N原子有一個孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價?。?.三角錐形26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5；

(2)HF分子之間存在氫鍵；使氫氟酸分子締合；

(3)鹵族元素包含：F、Cl、Br；I、At元素；元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子；

(4)H5IO6()中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：HIO4>H5IO6；

(5)中心氯原子的價層電子對數(shù)屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；

(6)由碘晶體圖運用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，8個碘原子，選項a不正確；碘晶體是分子晶體，分子內(nèi)是非極性鍵，分子間是分子間作用力，選項b不正確；c正確；

(7)該晶胞中含有鈣離子個數(shù)=含有氟離子個數(shù)=8，故一個晶胞含有4個CaF2；則：化簡得【解析】P4s24p5氫鍵碘>sp3Cl2O(或OF2等合理答案)C六、原理綜合題(共1題，共10分)27、略

【