2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷366考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子2、下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素；根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是。

。元素代號(hào)XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價(jià)+1-2-2+6+7-1+2（）A.W、N形成的化合物中含有極性鍵B.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X＞NC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W＞ZD.一種18電子的含Y的化合物屬于共價(jià)化合物3、rm{9.}已知反應(yīng)：rm{A(s)+3B(g)}rm{2C(g)}rm{婁隴}rm{H<0}，在體積為rm{10L}的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.前rm{4min}用rm{A}表示反應(yīng)速率為rm{v(A)=0.005mol/(L隆隴min)}B.rm{X}曲線表示rm{B}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.第rm{t_{1}min}時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡D.第rm{10min}時(shí)，可能采取了降溫4、可逆反應(yīng)rm{aA(s)+bB(g)?cC(g)+dD(g)}反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，rm{aA(s)+bB(g)?c

C(g)+dD(g)}的百分含量rm{C}與溫度rm{(C攏樓)}和壓強(qiáng)rm{(T)}的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

A.達(dá)平衡后，加入催化劑則rm{(P)}增大B.化學(xué)方程式中rm{B攏樓}C.達(dá)平衡后，若降溫，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)D.達(dá)平衡后，減少rm{b>c+d}的量有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)rm{A}5、能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.rm{CH_{3}Cl}6、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)4min時(shí)，若HCl濃度為0．12mol·L－1，則H2反應(yīng)速率為0．03mol·L－1·min－1D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0．025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)7、下列物質(zhì)中，用乙烯作原料通過(guò)一步反應(yīng)不能得到的是（）A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br8、可逆反應(yīng)rm{mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)}反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁碌(C)}在不同溫度rm{(T)}和不同壓強(qiáng)rm{(P)}的條件下隨時(shí)間rm{(t)}的變化關(guān)系如圖所示rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)將增大B.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中，rm{n>p+q}D.達(dá)到平衡后，增加rm{A}的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是rm{({??})}。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論rm{A}將乙醇與濃硫酸共熱至rm{170{隆忙}}所得氣體通入酸性rm{{KMn}O_{4}}溶液中rm{{KMn}O_{4}}溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中含只有乙烯rm{B}淀粉溶液和稀rm{H_{2}SO_{4}}混合加熱，然后加新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液加熱至沸騰有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉水解了，且產(chǎn)物有還原性rm{C}向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色rm{D}向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成rm{C}rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}等A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰11、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}12、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目13、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中，則()A.溶液變藍(lán)B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動(dòng)D.有rm{H_{2}}生成14、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物16、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有()A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶17、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料18、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評(píng)卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)19、下列有機(jī)物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是（）A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOHC.D.20、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3(}g)triangleH<0}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3(}g)triangle

H<0}時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入rm{400隆忙}和rm{2molSO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{1molO_{2}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是rm{2molSO_{3}}rm{(}A.甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中rm{)}的體積分?jǐn)?shù)大于丙D.轉(zhuǎn)化率：rm{SO_{3}}甲rm{婁脕}乙rm{(SO_{2})+婁脕}rm{(SO_{3})<1}21、室溫時(shí)，向rm{20mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的醋酸溶液中不斷滴入rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，溶液的rm{pH}變化曲線如圖所示rm{.}在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}點(diǎn)時(shí)：rm{c(CH_{3}COOH)>c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm點(diǎn)時(shí)：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}C.rm{c}點(diǎn)時(shí)：rm{c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}D.rm18kkwmk點(diǎn)時(shí)：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}22、綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來(lái)形象地概括。下列說(shuō)法符合綠色化學(xué)理念的是A.無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中使用rm{H_{2}O_{2}}代替rm{KClO_{3}}作氧化劑B.生產(chǎn)過(guò)程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可C.物質(zhì)合成中使用無(wú)毒、無(wú)害的原料或可再生資源D.有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物23、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，分子中至少有rm{9}個(gè)碳原子處于同一平面上B.取rm{W}克乙烯和丙烯的混合氣體，使之充分燃燒時(shí)，耗氧量跟混合物中各組分的質(zhì)量比無(wú)關(guān)C.在的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)的只有rm{1}種D.的核磁共振氫譜有rm{3}種峰，其峰面積之比為rm{3}rm{2}rm{1}24、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是rm{(}rm{)}A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒25、在一定條件下，rm{N_{2}}和rm{O_{2}}于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)?2N_{2}O(g)}下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有A.反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)體系中的rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)?

2N_{2}O(g)}不再發(fā)生變化C.rm{c(N_{2})}D.rm{c(N_{2}O)=c(N_{2})}的分解速率與生成速率相等rm{N_{2}O}26、下列分子或離子之間互為等電子體的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{H_{3}O^{+}}B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}}C.rm{O_{3}}和rm{CO_{2}}D.rm{N_{2}}和rm{C_{2}^{2-}}27、700℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（）

。反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2）/mol00.601.20200.20300.40A.反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.04mol?L-1?min-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.15mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率大于評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故A正確；B．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)；電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向A極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中1mol甲烷完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】原電池工作時(shí)，CO和H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，則A為負(fù)極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO32﹣，以此解答該題．2、A【分析】解：X的主要化合價(jià)為+1價(jià)；且原子半徑最大，因?yàn)镹a元素，Y；Z都有-2價(jià)，但只有Z有正價(jià)，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑比Na小，應(yīng)為Mg元素，W的最高化合價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，則。

A．W；N形成的化合物為離子化合物；不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．X為Na；N為Mg，Na較Mg活潑，與水反應(yīng)劇烈，故B正確；

C．非金屬性Cl＞S；則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Cl＞S，故C正確；

D．一種18電子的含Y的化合物H2S；為共價(jià)化合物，故D正確．

故選A．

X的主要化合價(jià)為+1價(jià)；且原子半徑最大，因?yàn)镹a元素，Y；Z都有-2價(jià)，但只有Z有正價(jià)，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑比Na小，應(yīng)為Mg元素，W的最高化合價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互應(yīng)用，題目難度較大，注意從化合價(jià)推斷和原子半徑推斷元素的種類，能了解常見(jiàn)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】A.根據(jù)反應(yīng)：rm{A(s)+3B(g)?2C(g)}rm{A}為固體；不能用來(lái)表示反應(yīng)速率；

B.根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；

C.反應(yīng)達(dá)到了平衡；反應(yīng)物生成物的量保持不變；

D.第rm{10}rm{min}時(shí)，rm{Y}的物質(zhì)的量減小，rm{X}的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析?！窘獯稹緼.反應(yīng)：rm{A(s)+3B(g)?2C(g)}rm{A}為固體；不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.rm{4min}時(shí)，rm{Y}消耗rm{1.2-0.6=0.6}rm{X}生成rm{0.4}又方程式中rm{B}與rm{C}的系數(shù)之比rm{=3}rm{2}物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則rm{X}曲線表示rm{C}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，rm{Y}曲線表示rm{B}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)物生成物的量保持不變，則rm{t_{1}min}時(shí)rm{X}仍然增大rm{Y}減??；所以沒(méi)有達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.第rm{10}rm{min}時(shí)，rm{Y}即rm{B}的物質(zhì)的量減小，rm{X}即rm{C}的物質(zhì)的量增大；說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降溫可使平衡正向移動(dòng)，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}．發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，只有rm{1}種物質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生消去反應(yīng)，可以生成rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}}故B正確；

C.發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯；故C錯(cuò)誤；

D.rm{CH_{3}Cl}不能發(fā)生消去反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選B．

鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與rm{-X}相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子；生成物中存在同分異構(gòu)體，說(shuō)明消去位置不同，生成物不同，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

本題考查鹵代烴的消去反應(yīng)、同分異構(gòu)體，難度不大，注注意鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與rm{-X}相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．【解析】rm{B}6、D【分析】試題分析：A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)換為產(chǎn)物，B錯(cuò)；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，氫氣的速率為0．015mol·L－1·min－1，C錯(cuò)；D、反應(yīng)吸收熱量為0．025QkJ說(shuō)明生成0．1mol氯化氫，D正確；所以答案選D考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】解：A、乙烯與HCl發(fā)生加成可生成CH3CH2Cl；可一步得到，故A不選；

B、乙烯不能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCl；故B選；

C、乙烯與水加成加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；故C不選；

D、乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CH2Br；故D不選；

故選B．

A、乙烯與HCl發(fā)生加成可生成CH3CH2Cl；

B、乙烯不能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCl；

C、乙烯與水加成加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；

D、乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CH2Br．

本題考查了乙烯的結(jié)構(gòu)和加成反應(yīng)，難度不大，掌握乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B8、B【分析】解：rm{A.}加入催化劑平衡不移動(dòng)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)不變；故A錯(cuò)誤；

B.由圖rm{(1)}可知，rm{T_{2}>T_{1}}升高溫度，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁碌(C)}減??；說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.由圖rm{(2)}可知，rm{P_{2}>P_{1}}增大壓強(qiáng)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁碌(C)}減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{n<p+q}故C錯(cuò)誤；

D.rm{A}為固體，對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，增加rm{A}的質(zhì)量平衡不移動(dòng)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

由圖rm{(1)}可知，rm{T_{2}>T_{1}}升高溫度，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁碌(C)}減小；說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

由圖rm{(2)}可知，rm{P_{2}>P_{1}}增大壓強(qiáng)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁碌(C)}減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{n<p+q}

注意反應(yīng)中rm{A}為固體；對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)沒(méi)有影響．

本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，注意把握?qǐng)D象曲線變化，判斷外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，解答本題時(shí)注意rm{A}為固體是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)想關(guān)的知識(shí)題目，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.乙醇的消去反應(yīng)中；碳和濃硫酸之間會(huì)反應(yīng)生成具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體能使高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉溶液和稀rm{H_{2}SO_{4}}混合加熱，水解產(chǎn)物是葡萄糖，它和新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下發(fā)生；故B錯(cuò)誤；

C.甲苯和溴水之間不會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)；只有在鐵催化下，才會(huì)和純液溴反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應(yīng)放出刺激性氣體rm{SO_{2}}還會(huì)產(chǎn)生二氧化碳等氣體，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)10、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會(huì)放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯(cuò)誤；

D.生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過(guò)程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過(guò)程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】rm{ABD}11、ACD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的概念，題目難度不大。【解答】rm{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無(wú)機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它看作無(wú)機(jī)物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機(jī)物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}12、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單?！窘獯稹恳罁?jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)判斷解答?！窘獯稹库c的密度小于水，熔點(diǎn)低，將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，溶液顯堿性，所以會(huì)看到現(xiàn)象：鈉浮在水面上并熔化成小球，生成氫氣，鈉在水面四處游動(dòng)，溶液變紅，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}14、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大。【解答】A.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯(cuò)誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}15、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}16、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)粗鹽的提純的應(yīng)用。【解答】粗鹽的提純必需的操作為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故BCD正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}17、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)；三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{BCD}18、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題．【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)19、C|D【分析】解：A．不能發(fā)生消去；催化氧化反應(yīng)；故A不選；

B．含-Br可發(fā)生消去反應(yīng)；不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B不選；

C．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，符合題意，故C選；

D．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，符合題意，故D選；

故選CD．

由選項(xiàng)物質(zhì)可知，含-OH可發(fā)生消去和催化氧化、酯化反應(yīng)，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD20、rCD【分析】解：rm{A}甲是絕熱恒容；反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；

C、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減小，乙中rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)大于丙；故C正確；

D、若甲容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})=1}但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})<1}故D正確；

故選CD。

A；甲是絕熱恒容；反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化；

B、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大；

C、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減?。?/p>

D、若甲容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})=1}但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；

本題考查了化學(xué)平衡建立的過(guò)程分析判斷，平衡影響因素的分析應(yīng)用，注意容器和溫度壓強(qiáng)的特征理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥縭m{CD}21、rAC【分析】解：rm{A.a}點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}溶液呈中性，應(yīng)有rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}則rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}故B正確；

C.rm{c}點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)有rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.rmah5mkd0點(diǎn)為rm{NaOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物，溶液呈堿性，由于rm{CH_{3}COO^{-}}存在微弱的水解，則有rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})}故D正確．

故選AC．

A.rm{a}點(diǎn)溶液為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物；溶液呈酸性；

B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；

C.rm{c}點(diǎn)時(shí)；溶液呈堿性；

D.rmfwmlcow點(diǎn)為rm{NaOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物；溶液呈堿性．

本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意rm{a}rmrm{c}rmabsrj8e點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等．【解析】rm{AC}22、AC【分析】【分析】本題考查綠色化學(xué)，難度不大?！窘獯稹緼.過(guò)氧化氫作氧化劑還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染，符合綠色化學(xué)少理念，故A正確；

B.催化劑少選擇既要考慮能加快反應(yīng)速率，又要考慮反應(yīng)物轉(zhuǎn)換率，是否符合原子少經(jīng)濟(jì)化，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)合成中使用無(wú)毒、無(wú)害少原料或可再生資源，符合綠色化學(xué)少理念，故C正確；

D.苯、氯仿等有機(jī)物有毒，不符合綠色化學(xué)少理念，故D錯(cuò)誤。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}23、rAC【分析】解：rm{A.}甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的rm{C}原子處于苯的rm{H}原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的rm{H}原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面rm{.}如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有rm{11}個(gè)碳原子共面；故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都為rm{CH_{2}}最簡(jiǎn)式相同，相同質(zhì)量的物質(zhì)耗氧量相同，則混合物的質(zhì)量一定，在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量恒定，故B正確；

C.分子組成為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，苯環(huán)上可以為rm{2}個(gè)取代基可能為甲基和乙基或者rm{3}個(gè)甲基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上的等效氫原子有rm{2}種，則可能為或故C錯(cuò)誤；

D.中有rm{3}種氫原子，即有rm{3}種吸收峰，峰面積之比為rm{2}rm{2}rm{1}故D正確；

故選AC．

A.根據(jù)常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯是平面型結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷rm{.}注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)；

B.只要混合物的質(zhì)量一定；則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量恒定不變，滿足相同質(zhì)量的物質(zhì)耗氧量相同；

C.分子組成為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，苯環(huán)上可以為rm{2}個(gè)取代基可能為甲基和乙基或者rm{3}個(gè)甲基，苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種，說(shuō)明苯環(huán)上的等效氫原子有rm{2}種；

D.有幾種氫原子就有幾個(gè)吸收峰；峰面積之比等于每種氫原子個(gè)數(shù)之比；

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意等效氫判斷方法，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)．【解析】rm{AC}24、rACD【分析】解：rm{A.}紙的主要成分是纖維素；纖維素屬于有機(jī)物，故A正確；

B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)；屬于無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C.橡皮擦的成分是橡膠；屬于有機(jī)物，故C正確；

D.塑料文具盒的成分是塑料；塑料屬于有機(jī)物，故D正確．

故選ACD．

有機(jī)材料指的是成分為有機(jī)化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素；含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物rm{.}碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸雖含碳；但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物．

本題考查有機(jī)物的概念，難度不大，掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}25、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大?！窘獯稹緼.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但反應(yīng)不停止且反應(yīng)速率不為rm{0}故A錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；

rm{0}

B.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但是不一定是相等的，故C錯(cuò)誤；D.rm{N}rm{N}的分解速率與生成速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故D正確。

rm{{,!}_{2}}rm{O}的分解速率與生成速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故D正確。【解析】rm{BD}26、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}含有rm{4}個(gè)原子，rm{H_{3}O^{+}}含有rm{4}個(gè)原子；不是等電子體，故A錯(cuò)誤；

B.rm{NO_{3}^{-}}的價(jià)電子數(shù)為rm{5+6隆脕3+1=24}rm{SO_{3}}的價(jià)電子數(shù)為rm{6隆脕4=24}含有相同原子數(shù)rm{4}為等電子體，故B正確；

C.rm{O_{3}}的價(jià)電子數(shù)為rm{6隆脕3=18}rm{CO_{2}}的價(jià)電子數(shù)為rm{4+6隆脕2=16}不是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.rm{N_{2}}的價(jià)電子數(shù)為rm{5隆脕2=10}rm{C_{2}^{2-}}的價(jià)電子數(shù)為rm{4隆脕2+2=10}含有相同原子數(shù)rm{2}為等電子體，故D正確；

故選BD．

先根據(jù)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體；然后判斷電子的數(shù)目來(lái)解答．

本題主要考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，題目難度不大．【解析】rm{BD}27、BC【分析】解：由反應(yīng)可知；30min時(shí)轉(zhuǎn)化的氫氣為0.8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為0.4mol，則剩余的CO為0.6mol-0.4mol=0.2mol，可知20min時(shí)達(dá)到平衡，則。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

開(kāi)始0.61.20

轉(zhuǎn)化0.40.80.4

平衡0.20.40.4

A．反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為v（H2）==0.02mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)c（CH3OH）=0.2mol/L，升高溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.15mol?L-1；可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B正確；

C．K==50，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，Qc==16.67＜K；平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；

D．若起始時(shí)向容器中充入1.0molCH3OH，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為x，K==0.02；

CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）

開(kāi)始1.000

轉(zhuǎn)化xx2x

平衡1-xx2x

=0.02，如x=時(shí)，＞0.02，則x＜時(shí)滿足題意，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率小于故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

由反應(yīng)可知；30min時(shí)轉(zhuǎn)化的氫氣為0.8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為0.4mol，則剩余的CO為0.6mol-0.4mol=0.2mol，可知20min時(shí)達(dá)到平衡，則。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

開(kāi)始0.61.20

轉(zhuǎn)化0.40.80.4

平衡0.20.40.4

A．結(jié)合v=計(jì)算；

B．平衡時(shí)c（CH3OH）=0.2mol/L，升高溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.15mol?L-1；可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

C．K==50，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，Qc==16.67＜K；平衡正向移動(dòng)；

D．若起始時(shí)向容器中充入1.0molCH3OH，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為x，K==0.02；

CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）

開(kāi)始1.000

轉(zhuǎn)化xx2x

平衡1-xx2x

=0.02，如x=時(shí)，＞0.02，則x＜時(shí)滿足題意．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中的數(shù)據(jù)、平衡三段法、K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】BC四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4