2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷612考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、與如圖圖像有關(guān)的敘述，正確的是（）

A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和B.表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJC.表示1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B.H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1︰1D.Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物3、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)有著緊密的聯(lián)系，推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是A.“嫦娥五號”的碳化硅特種陶瓷望遠(yuǎn)鏡是一種無機非金屬材料B.采用“國和一號(CAP1400)”核電機組發(fā)電可減少二氧化碳等溫室氣體的排放C.半纖維素酶高效生產(chǎn)及應(yīng)用的關(guān)鍵技術(shù)中半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)D.古代染坊常用某種“堿劑(主要成分是一種鹽)”來精煉絲綢，該“堿劑”可能是火堿4、鋅–空氣燃料電池可用作城市電動車的動力電源。其工作原理如圖所示。已知電池的總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.鋅做正極B.石墨上發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極5、如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是。

A.a極是負(fù)極，B.電子由a通過燈泡流向bC.該裝置是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)7、下列描述中正確的是A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和B.在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同8、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B.分別用D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.1mol/(L·min)9、在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.容器中壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率始終相同C.增加A的濃度，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)減少D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（）A.硫酸鈉晶體B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C.不用鐵片，改用鐵粉D.加熱11、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率12、1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1；2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是。

A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度13、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)迷迭香酸說法錯誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、試回答下列各題：

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。請?zhí)羁眨?/p>

。共價鍵。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能/kJ·mol-1

436

247

______

16、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）17、2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上；中國向世界鄭重承諾在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源；清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。

(1)原電池反應(yīng)能夠提供電能而不產(chǎn)生CO2氣體；下圖是某原電池裝置圖。

①Zn棒是原電池的___________極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動。

(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2SO4換為足量AgNO3溶液；燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，無色溶液顏色沒有變化。

①原電池的負(fù)極是___________(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)是___________。

②若更換電解質(zhì)時稱量兩個電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e-)=___________mol。

(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應(yīng)是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。該原電池的正極材料是___________(填序號，下同)，負(fù)極材料是___________。18、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是

(1)經(jīng)5min后A的濃度為_______。

(2)反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

(3)B的平均反應(yīng)速率為_______。

(4)x的值為_______。19、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。如圖是有關(guān)乙烯的一些變化，根據(jù)乙烯的轉(zhuǎn)化圖，完成下列問題：

(1)乙烯的電子式_______。

(2)①③的反應(yīng)類型為_______、_______。

(3)丙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

(5)反應(yīng)④為工業(yè)上乙烯制乙醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤21、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤23、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)24、是一種綠色試劑；在化學(xué)工業(yè)中用作生產(chǎn)過氧乙酸；亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實驗：

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫（）分解速率的因素時采集的數(shù)據(jù)[用溶液制取所需的時間（s）]。30%雙氧水15%雙氧水10%雙氧水5%雙氧水無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720加熱102560120

①研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、________；因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2)另一研究小組擬在同濃度的催化下，探究雙氧水濃度對分解速率的影響，限選試劑與儀器：30%雙氧水、溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置，完成圖甲方框內(nèi)的裝置示意圖_________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。

(3)對于分解反應(yīng)，也有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果；研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①可通過觀察_________；比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將的溶液改為溶液更為合理，其理由是__________。

(4)已知溶液中主要含有和三種微粒；該組同學(xué)又做了兩種猜想：

猜想1：真正催化分解的是溶液中的

猜想2：真正催化分解的是___________。

完成表格，驗證猜想：。所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論___________________對分解無催化作用25、實驗小組探究和溶液的反應(yīng)原理。

(1)配制溶液。

用標(biāo)準(zhǔn)試劑配制溶液，下列儀器中無需使用的有_______(填名稱)。

(2)溶液成分探究。

甲同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)離子主要成分為和乙同學(xué)認(rèn)為還有于是用_______(填儀器名稱)測得溶液為1.10。

(3)提出假設(shè)。

假設(shè)?。篲______，發(fā)生：

假設(shè)ⅱ：將氧化，發(fā)生：

(4)實驗探究。

實驗Ⅰ：向溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，溶液變成深棕色，無氣泡產(chǎn)生。實驗小組通過實驗證明了反應(yīng)中有生成，實驗方案為_______。

實驗Ⅱ：向的_______溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，無明顯現(xiàn)象。綜合“實驗Ⅰ”和“實驗Ⅱ”可知，假設(shè)_______成立。

(5)查閱資料知，銅粉與溶液可能涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)①：速率很慢。

反應(yīng)②：速率較快。

反應(yīng)③：(深棕色)速率很快。

反應(yīng)④：(深棕色)

(ⅰ)對反應(yīng)①來說，起到的作用為_______；為驗證這一作用，設(shè)計實驗方案為_______。

(ⅱ)“實驗Ⅰ”反應(yīng)中無論過量多少，始終都能檢測到的存在，原因是_______。26、苯和液溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示；其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

(1)試管C中苯的作用是：____________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D____________________；E____________________。

(2)反應(yīng)2—3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有____________________(填字母)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且生成氣態(tài)水。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和；故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)483.6kJ，故表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ；故B正確；

C．圖中表示2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，則1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量；故C錯誤；

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2molH2(g)與2mol氣態(tài)水的能量關(guān)系；故D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.O和O質(zhì)子數(shù)都為8；中子數(shù)分別為8和10，故A錯誤；

B.H2O比H2S穩(wěn)定；H—O鍵比H—S鍵更難斷裂，故B錯誤；

C.Na2O2晶體中陽離子為鈉離子；陰離子為過氧根離子，個數(shù)比為2︰1，故C錯誤；

D.Na2O晶體中鈉離子與氧離子之間的作用力為離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題易錯點在于對過氧根結(jié)構(gòu)不清楚，兩個氧原子間共用1對電子形成過氧根離子，過氧根離子帶2個負(fù)電荷，符號為O22-。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氮化硅屬于無機非金屬材料；而且是新型無機非金屬材料，故A說法正確；

B．發(fā)展“核電”；可減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳等溫室氣體的排放，故B說法正確；

C．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)或者RNA；故C說法正確；

D．該“堿劑”的主要成分是一種鹽；不可能是火堿，因為火堿是氫氧化鈉的俗名，它屬于堿，該“堿劑“很可能是碳酸鈉，故D說法錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是D項，故答案為D。4、B【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)式和工作原理圖可知：Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)、Zn為負(fù)極，O2發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，通入O2的石墨電極為正極；電池工作時，電子由負(fù)極Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電池的總反應(yīng)可知；Zn化合價升高，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極，故A錯誤；

B．通入空氣的石墨電極上，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成故B正確；

C．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故C錯誤；

D．電池工作時；電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由負(fù)極Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

在堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

【詳解】

A．氫氧燃料電池中；通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，a極是負(fù)極，故A正確；

B．原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子由a通過燈泡流向b；故B正確；

C．該裝置是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D．生成物只有水；氫氧燃料電池是環(huán)保電池，故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選BC。7、AC【分析】【詳解】

A選項，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和；故A正確；

B選項；25℃；101kPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量為碳的燃燒熱，故B錯誤；

C選項，從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨比金剛石能量低，更穩(wěn)定，故C正確；

D選項，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同；ΔH只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，與路徑和反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤；

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。8、BD【分析】【詳解】

2minB的濃度減少0.6mol?L-1，則(B)==0.3mol?L-1?min-1；據(jù)此解題：

A．A為固態(tài)；不能用濃度變化不是其反應(yīng)速率，A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計算成正比；則用B；C、D表示反應(yīng)的速率比值是3：2：1，B正確；

C．反應(yīng)速率(B)為平均速率；不是即時速率，C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計算成正比；故用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.1mol/(L·min)，D正確；

故答案為：BD。9、AB【分析】【詳解】

A；D是固體；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯誤；

B；只有當(dāng)A、B的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B錯誤；

C；增加A的濃度；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減少，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)減少，故C正確；

D、混合氣體的密度體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

【點睛】

反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變。也可以是當(dāng)隨反應(yīng)改變的量不再變化時即反應(yīng)達(dá)到平衡來判定。10、CD【分析】【分析】

發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度；升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成氫氣的量不變，則不改變硫酸或鐵的物質(zhì)的量，以此解答。

【詳解】

A.加入硫酸鈉晶體；氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B.改用98%的濃硫酸；與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯誤；

C.改用等質(zhì)量的鐵粉；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C正確；

D.加熱；溫度升高，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確。

故選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中；電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故C錯誤；

D．合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用；也可以提高氨的產(chǎn)率，故D正確；

故選：AD。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A.能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；

B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減??；故B錯誤；

C.從0升至40正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；

D.從0升至40對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個碳原子上所連的基團不同；故都存在順反異構(gòu)；B正確；

C．因為存在－CH3；故所有原子不可能共面，C錯誤；

D．1mol有機物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯誤；

故選CD。14、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基；B錯誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)；有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤。

答案為AC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)從能量變化示意圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，此反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，放出的熱量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根據(jù)ΔH=E反應(yīng)物鍵能-E生成物鍵能，設(shè)H-Cl鍵能為x，則可得代數(shù)式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl鍵能為434kJ·mol-1?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-143416、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），說明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃；CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則二者平衡濃度相等，假設(shè)容器的體積為1L，設(shè)平衡時CO（g）、H2O（g）濃度相等且均為xmol/L,由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)可知，平衡時c（CO2）=c（H2）=1-xmol，可結(jié)合平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1，x2/(1-x)2=1；x=0.5mol，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%；正確答案：30；50%。

（4）此時濃度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃時平衡常數(shù)K=0.9；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），正確答案：＜。

點睛：針對可逆反應(yīng)，在溫度一定的條件下，如果反應(yīng)物、生成物的量均已給定，反應(yīng)進(jìn)行的方向要利用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進(jìn)行判斷，如果濃度商大于該溫度下的平衡常數(shù)，反應(yīng)向左，小于向右，等于達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)②.吸熱③.830④.50%⑤.＜17、略

【分析】【詳解】

（1）①在Zn?Cu?H2SO4原電池中；Zn較活潑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：負(fù)；氧化；

②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓l(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑；

③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，因此H+向Cu電極定向移動；故答案為：Cu；

（2）①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價升高，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此原電池的負(fù)極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag；

②原電池總反應(yīng)為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－時，兩電極質(zhì)量相差65g+2×108g=281g，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02；

（3）①該原電池中Zn化合價升高，失去電子作負(fù)極，MnO2中Mn化合價降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負(fù)極材料是①；故答案為：②；①。【解析】(1)負(fù)氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①18、略

【分析】【分析】

（1）

C的平均反應(yīng)速率是則生成C是1mol，生成D的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2。則

所以有(n-1.5):(n-0.5)=3:5

解得n=3mol；所以此時A物質(zhì)的濃度為0.75mol/L；故答案為0.75mol/L。

（2）

由以上分析可得開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為3mol。

（3）

反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，由C的平均反應(yīng)速率是所以B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1。

（4）

C的平均反應(yīng)速率是則生成C是1mol，生成D的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，故答案為2。【解析】（1）0.75mol·L-1

（2）3mol

（3）0.05mol·L-1·min-1

（4）219、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能HCl、Br2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯還可以和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，則甲為氯乙烷，乙為CO2；丙為1，2-二溴乙烷，丁為乙醇，以此解答。

【詳解】

（1）乙烯的電子式為：

（2）反應(yīng)①是乙烯在催化劑作用下和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；反應(yīng)③是乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷。

（3）1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br。

（4）乙烯還可以和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。

（5）乙醇和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】(1)

(2)加成反應(yīng)加成反應(yīng)。

(3)BrCH2CH2Br

(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH四、判斷題(共4題，共8分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。22、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；23、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；五、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)過氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣；其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計實驗方案來證明時，控制變量以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性；

(2)利用排水量氣法收集一定體積的氧氣；用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接；

(3)①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；

②根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2(SO4)3使陰離子相同；更為合理；

(4)由于雙氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl-；為驗證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl；然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論。

【詳解】

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，濃度相同時，無催化劑、不加熱的情況下，過氧化氫幾乎不分解，在無催化劑、加熱的情況下，過氧化氫分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；加熱不同濃度的過氧化氫溶液，得到相同體積氣體的所需時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速率越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；同一濃度的過氧化氫溶液，在無催化劑、加熱的時候收集需要的時間比有催化劑、加熱的條件下需要的時間長，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，因此該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、溫度和催化劑因素對過氧化氫分解速率的影響。故答案為：溫度；催化劑；

(2)要想使所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小，則應(yīng)利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，可以用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中。故答案為：

(3)①由于過氧化氫分解產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，因此可以根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷和對分解的催化效果；②和中陽離子不同，陰離子也不同，不符合單一變量原則，改為溶