2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHC.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O2、25℃時(shí)；體積均為20mL；濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.加入10mLNaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)-)B.b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)C.HY中加NaOH溶液至pH=7時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)D.加入40mLNaOH溶液時(shí)，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)3、下列表示正確的是A.37Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NaCl的電子式：C.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD.CH4分子的比例模型：4、一定條件將C5H12裂解，最多可以得到烯烴的種數(shù)是（）A.3種B.4種C.5種D.6種5、研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是A.苯酚屬于弱酸，電離方程式為?+H+B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色C.對(duì)比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小D.對(duì)比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)6、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A.蒸餾常用于分離提純互溶的液態(tài)有機(jī)混合物B.李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)C.利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D.質(zhì)譜儀通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。8、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為___________；屬于鍵線式的為___________；屬于比例模型的為___________；屬于球棍模型的為___________。

(2)寫出⑨的分子式：___________。

(3)寫出⑩中官能團(tuán)的電子式：___________、___________。

(4)②的分子式為___________，最簡式為___________。9、完成下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

①_____。

②_____。

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2：______。

(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

①某氣態(tài)烴(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)224mL與含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

②某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

③某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有_____種(考慮順反異構(gòu))。10、已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填結(jié)構(gòu)簡式）。

②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對(duì)應(yīng)字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對(duì)應(yīng)字母）。

（2）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。11、（1）認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與類別有助于理解其性質(zhì)。

①下列有機(jī)化合物與苯甲酸()互為同系物的是________(填字母；下同)。

a.b.c.

②下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。

a.苯b.乙烷c.乙醇。

③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。

a.水b.銀氨溶液c.稀硫酸。

（2）扁桃酸()是一種重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

③1mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應(yīng)。

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體；由A制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如下：

①1個(gè)A分子中一定共平面的碳原于有________個(gè)。

②B暴露在空氣中易變色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡式：________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共30分)18、求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍________19、已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由_____________________。

(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)；溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸b.NaOH溶液c.NaCl溶液d.氨水e.醋酸。

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－121.8×10－5

少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”；“＜”或“＝”)

(7)25℃時(shí)，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)20、（1）山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（____）。A．只含碳、氫兩種元素B．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧元素D．含有的元素?zé)o法判斷（2）檸檬醛的化學(xué)式為_____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.此反應(yīng)Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，電荷不守恒，根據(jù)化學(xué)式FeBr2，氯氣過量，F(xiàn)e2+、Br-應(yīng)該完全反應(yīng)，則符合題意的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-；A錯(cuò)誤；

B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)，氨水為弱堿，生成的Fe(OH)3難溶于水，離子方程式Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHB正確；

C.硫化亞鐵難溶于水，與鹽酸反應(yīng)時(shí)離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；C錯(cuò)誤；

D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：3Fe+8H＋+2NO=3Fe2＋+2NO↑+4H2O；D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息可知，濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY的pH分別為1和4，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸。A.由于酸性HXHY，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，生成的NaX和NaY的物質(zhì)的量相等，但Y-水解程度大，所以a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-),A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液中，NaY和HY的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可知：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，兩等式合并消去c(Na+)，可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正確；C.HY中加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)c(OH-)，C錯(cuò)誤；D.加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液中NaY和NaOH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D錯(cuò)誤.答案選B.3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl是17號(hào)元素，故37Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：A正確；

B．NaCl是離子化合物，故其電子式為：B錯(cuò)誤；

C．CO2分子中碳原子和氧原子之間均以雙鍵連接，故CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；C錯(cuò)誤；

D．是CH4分子的球棍模型，其比例模型為：D錯(cuò)誤；

故答案為：A。4、C【分析】【詳解】

C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3(CH3)C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴；C選項(xiàng)正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．苯酚是一元弱酸，發(fā)生電離平衡：?+H+；故A正確；

B．試管②中是在堿性條件下發(fā)生了顯色反應(yīng)；向其中滴加硫酸至過量，相當(dāng)于進(jìn)行了①至③過程，溶液呈淺黃色，故B正確；

C．根據(jù)離子方程式：滴加稀硫酸后，溶液從紫色變?yōu)辄S色，c(Fe3+)變大；故C錯(cuò)誤；

D．①②、①④實(shí)驗(yàn)中都加入了氫氧化鈉，都生成了紫色物質(zhì)的生成與溶液中的c()有關(guān)；故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

苯酚是弱酸，具有酸的一般特性，但苯酚不能使指示劑褪色。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸餾常用于分離互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體；故常用于提純液態(tài)有機(jī)混合物，A正確；

B．李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的元素組成；分子的最簡式，甚至可以確定有機(jī)物的分子式，但是不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．利用紅外光譜儀可以測(cè)出共價(jià)物質(zhì)分子中含有的化學(xué)鍵；官能團(tuán)；乙醇和二甲醚中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；

D．質(zhì)譜儀通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；質(zhì)荷比的最大值=相對(duì)分子質(zhì)量，D正確。

故答案為：B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減??；減??；不變。【解析】吸熱低減小減小不變8、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；只用鍵線來表示碳架而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略；而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個(gè)端點(diǎn)和拐角處都代表一個(gè)碳。用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，在此作圖方式中，線代表化學(xué)鍵，據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析結(jié)合題干信息可知屬于結(jié)構(gòu)式的有：⑩；屬于鍵線式的有：②⑥⑨；屬于比例模型的有：⑤；屬于球棍模型的有：⑧；

(2)根據(jù)⑨的鍵線式可知其分子式的分子式為

(3)⑩為其中含官能團(tuán)為羥基、醛基，官能團(tuán)的電子式分別是

(4)②為其的分子式為：C6H12，所以最簡式為【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧9、略

【分析】【詳解】

（1）①主鏈有6個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈位置和最小，從右端開始給碳原子編號(hào)，系統(tǒng)命名為3，3，4－三甲基已烷。

②主鏈有6個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈位置和最小，從右端開始給碳原子編號(hào)，系統(tǒng)命名為2，2，4,5－四甲基-3-乙基已烷；

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2含有2個(gè)碳碳雙鍵；為二烯烴，系統(tǒng)命名為2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

（2）①某氣態(tài)烴(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)224mL，該烴的物質(zhì)的量為0.01mol，與含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，溴的物質(zhì)的量為0.02mol，生成物的每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，說明該烴分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2。

②某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則該烴分子式為C8H6，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為

③某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有共6種?！窘馕觥?1)3；3，4－三甲基已烷2，2，4，5－四甲基－3－乙基已烷2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

(2)CH2=CHCH=CH2610、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯；

①常溫下；分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最大即為含碳量最高的；

②含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)；

③結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者n個(gè)CH2原子團(tuán)的同類物質(zhì)；屬于同系物；

④依據(jù)等效氫原子判斷一鹵代物種數(shù)；

(2)乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知：A為CH4，B為CH3CH3，C為CH2=CH2，D為CH≡CH，E為CH3CH2CH3；F為苯，G為甲苯；

①常溫下；分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；

②含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)；所以乙烯；乙炔、苯和甲苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以是4種；

③A為甲烷，依據(jù)同系物概念可知，乙烷、丙烷與甲烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)；都烷烴，互為同系物，與A互為同系物的是BE；

④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、的一鹵代物只有一種；CH3CH2CH3的一鹵代物有2種；甲苯的一鹵代物有4種；所以一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種，故答案為：G；

(2)乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式：【解析】①.CH≡CH②.4③.BE④.G⑤.11、略

【分析】【詳解】

（1）①結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，苯甲酸與苯乙酸互為同系物，苯乙醛與苯酚不屬于羧酸類，答案選a。②a.苯難溶于水，a錯(cuò)誤；b.乙烷難溶于水，b錯(cuò)誤；c.乙醇易溶于水，c正確，答案選c；③a.乙酸和乙醛均易溶于水，不能鑒別，a錯(cuò)誤；b.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以用銀氨溶液鑒別，b正確；c.乙酸和乙醛均與稀硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，c錯(cuò)誤，答案選b；（2）①根據(jù)扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基。③羥基和羧基均與鈉反應(yīng)，扁桃酸最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；（3）①A是對(duì)羥基苯甲醛，因此1個(gè)A分子中一定共平面的碳原于有7個(gè)。②B分子中含有酚羥基，酚羥基易被空氣中的氧氣氧化，因此B暴露在空氣中易變色。③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，根據(jù)B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知X的結(jié)構(gòu)簡式為ClCOOC2H5。④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，含有羧基，且苯環(huán)上的一氯代物有2種，則符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.a②.c③.b④.6⑤.羥基⑥.羧基⑦.2⑧.7⑨.酚羥基易被空氣中的氧氣氧化⑩.ClCOOC2H5?.或三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。13、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。14、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共30分)18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算該溶液的pH；

（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘積與醋酸濃度的比值來計(jì)算；

（3）根據(jù)電離度計(jì)算出0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液中氫氧根離子濃度；然后計(jì)算出其pH；

（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合；先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計(jì)算出氫離子濃度及溶液的pH；

（5）常溫下；將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，酸過量，計(jì)算出混合液中氫離子濃度，再計(jì)算出混合液的pH；

（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合；混合液的pH不變；

（7）0.001mol?L-1的NaOH溶液；先計(jì)算出溶液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；

（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合；先根據(jù)溶液的稀釋原理計(jì)算出氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；

（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍；先計(jì)算出稀釋后溶液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH。

【詳解】

(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；

該硫酸溶液的pH為：pH=?lg[c(H+)]=?lg0.01=2；

故答案為：2；

(2)0.1mol.L?1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)，醋酸根離子和氫離子濃度相等，由于電離程度小，CH3COOH的濃度近似為0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×10?3mol/L，所以pH=?lg(1.34×10?3)≈2.9；

故答案為：2.9；

(3)0.1mol.L?1的NH3?H2O溶液，NH3?H2O的電離度為α=1%，則該氨水溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=1×10?3mol/L；則該溶液的pH=11；

故答案為：11；

(4)將pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?6mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?4mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為：×(1×10?6mol/L+1×10?4mol/L)≈5×10?5mol/L，混合液中氫離子濃度為：c(H+)==2×10?10mol/L，則混合液的pH═?lg[c(H+)]=10?lg2=9.7；

故答案為：9.7；

(5)常溫下，將pH=5的鹽酸中氫離子濃度為：1×10?5mol/L，pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?5mol/L，以體積比11:9混合后鹽酸過量，溶液顯酸性，混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10?6mol/L；混合液的pH=6；

故答案為：pH=6；

(6)將pH=3的HCl中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氫離子濃度為0.001mol/L；等體積混合后，混合液中氫離子濃度仍然為0.001mol/L，溶液的pH=3；

故答案為：3；

(7)0.001mol?L?1的NaOH溶液中氫離子濃度為：1×10?11mol/L；該溶液的pH=11；

故答案為：11；

(8)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L；與等體積的水混合后氫離子濃度為0.005mol/L，混合液的pH=3?lg5=3?(1?lg2)=2.3；

故答案為：2.3；

(9)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，加水稀釋到1000倍后氫離子濃度為：1×10?5mol/L；該溶液的pH=5；

故答案為：5。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于堿溶液計(jì)算pH時(shí)必須先計(jì)算c（OH-），然后依據(jù)水的離子積計(jì)算c（H+）?！窘馕觥竣?2②.2.9③.11④.9.7⑤.6⑥.3⑦.11⑧.2.3⑨.519、略

【分析】【分析】

(1)曲線A對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是c(H＋)×c(OH－)=10-14，曲線B對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是c(H＋)×c(OH－)=10-12；

(2)25℃時(shí)；pH＝7說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

(3)根據(jù)圖示，95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液呈中性，則c(H＋)×V(酸)=c(OH－)×V(堿)；

(4)曲線B對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是10-12；混合溶液的pH＝5，呈酸性。

(5)根據(jù)圖示；升高溫度，溶液的pH不變，即氫離子濃度不變。

(6)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3>H2S>HCO3-；CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數(shù)相等。

(7)25℃時(shí)，0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaA?；旌先芤旱膒H＝8，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解。

【詳解】

水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)均減小；水的離子積常數(shù)小，所以25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A；

(2)25℃時(shí)，pH＝7說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c(H＋)×V(酸)=c(OH－)×V(堿)，10-4×V(酸)=10-5×V(堿)，NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為10:1；

(3)根據(jù)圖示，95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈