2025年蘇科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列表示水解的離子方程式正確的是A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B.NH4++H2ONH4OH+H+C.S2—+2H2OH2S+2OH—D.HCO3—+H2OH3O++CO32—2、25℃，HCN溶液中各離子的分布系數(shù)δ[如δ(CN-)=]隨pH變化的關(guān)系如圖所示；下列表述正確的是。

A.HCN的Ka數(shù)量級(jí)為10-9B.0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的HCN溶液時(shí)可選用甲基橙試液做指示劑D.將同體積同濃度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN-)>c(HCN)3、以物質(zhì)a為原料；制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示：

下列關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面B.物質(zhì)d的一氯代物有兩種C.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體D.物質(zhì)b能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)4、下列有機(jī)物既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色的是A.苯B.甲苯C.乙烯D.乙酸5、是一種有機(jī)烯醚；可以用烴A通過(guò)下列路線制得：

則下列說(shuō)法正確的是（）A.的分子式為C4H4OB.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3C.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去D.A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色6、下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是A.2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)B.乙烯通入溴水中的加成反應(yīng)C.灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應(yīng)D.苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)7、下列的糖類中，不能被人類消化吸收的是A.蔗糖B.淀粉C.纖維素D.麥芽糖8、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.灼燒蠶絲織物有特殊氣味B.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C.將碘酒滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D.油脂不屬于高分子化合物9、下列有關(guān)物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.核磁共振氫譜有4組峰C.具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.分子中所有碳原子不可能共平面評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi)_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_形。11、水溶液中存在多種多樣的化學(xué)反應(yīng)和平衡；按要求完成下列填空。

(1)25℃時(shí)，有的鹽酸和的溶液中由水電離出的之比為_(kāi)______。

(2)在常溫下，將的硫酸溶液與的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的則氫氧化鈉與硫酸的體積比是_______。

(3)常溫下，有相同；體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液；采取以下措施：

①相同條件下，取等體積的醋酸和鹽酸溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的大小關(guān)系為(鹽酸)_______(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。

②若分別向體積為1L的鹽酸、醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是_______(填字母)。

(4)已知：

①相同條件下，試比較的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。

②則將氣體通入足量的溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。12、用含鉻不銹鋼廢渣(含等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)KOH、O2反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。13、I.聚四氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過(guò)了其他塑料；號(hào)稱“塑料之王”，可用于制造飛機(jī)；導(dǎo)彈的無(wú)油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)乳酸分子中含有_______和__兩種官能團(tuán)(寫名稱)。

(2)已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似。寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。14、某天然有機(jī)物F()具有抗腫瘤等生物活性；可通過(guò)如圖路線合成。

已知：+

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。15、有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于110；小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)回答：

(1)該化合物分子中含有_______個(gè)氧原子。

(2)該化合物的摩爾質(zhì)量是_______。

(3)化合物化學(xué)式為_(kāi)______。

(4)該化合物分子中最多_______個(gè)羰基()16、某有機(jī)物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。

⑴求該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式_________；

⑵若A是某種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體；且有還原性，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；

⑶若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，lmolA與足量的Na反應(yīng)生成2.5mol氫氣，該物質(zhì)還能反生銀鏡反應(yīng)，人體血液中A含量過(guò)高會(huì)得糖尿病，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)22、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為_(kāi)_____；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。23、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過(guò)化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________24、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(2)分子中最多有______個(gè)原子處于同一平面上。

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

(5)寫出由甲苯制取炸藥TNT的方程式__________________。

(6)某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①該烷烴用系統(tǒng)命名法命名的名稱是________________。

②若X是由烯烴Y加氫得到的，Y存在多種同分異構(gòu)體，上述烯烴Y中，存在順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。25、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_(kāi)______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_(kāi)______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號(hào))。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_(kāi)______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)26、工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：

①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl；攪拌均勻；

②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；

③過(guò)濾回收沉淀；廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

試回答：

(1)電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-32，溶液的pH=__時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L。27、金屬鈦（Ti）因其硬度大；熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料；被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_(kāi)______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

。氫氧化物。

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_(kāi)_____________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.醋酸根離子水解顯堿性；醋酸根離子與水反應(yīng)生成醋酸分子和氫氧根離子，A正確；

B.銨根離子水解顯酸性；銨根離子與水反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于多元弱酸的酸根離子的水解；不能一步完成，應(yīng)分步書寫，硫離子與水反應(yīng)生成氫氧根離子和硫氫根離子，硫氫根離子繼續(xù)水解生成氯化氫和氫氧根離子，C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子與水反應(yīng)生成碳酸分子和氫氧根離子；而該離子方程式是碳酸氫根離子的電離方程式，D錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ka(HCN)=由圖像可知，當(dāng)c(CN-)=c(HCN)時(shí)，c(H+)=10-9.2，代入Ka表達(dá)式得Ka(HCN)=c(H+)=10-9.2，其數(shù)量級(jí)為10-10；故A錯(cuò)誤；

B．NaCN在溶液中發(fā)生水解，水解常數(shù)Kh===110-4.8，0.1mol/LNaCN溶液，CN-+H2OHCN+OH-，Kh==則c(OH-)==10-2.9，即c(H+)=10-11.1；則pH=11.1，故B正確；

C．用NaOH溶液滴定HCN溶液；滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成NaCN，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D．等濃度的HCN和NaCN混合溶液，由于Kh=110-4.8>10-9.2=Ka(HCN)，CN-的水解大于HCN的電離，則c(CN-)

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．物質(zhì)a含碳碳雙鍵；為平面結(jié)構(gòu)，則5個(gè)C可能共面，則亞甲基上2個(gè)H可能與其它原子不共面，則最多（5+4）=9個(gè)原子共面，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)d只有次甲基；亞甲基上兩種H；其一氯代物有2種，B選項(xiàng)正確；

C．物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式均為C10H16；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)可知；該分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題以有機(jī)物的合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，物質(zhì)d只有次甲基、亞甲基上兩種H。4、C【分析】【詳解】

A．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲苯與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故C正確；D．乙酸為飽和羧酸，與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【分析】【分析】

醇羥基之間脫水可生成醚鍵，因此由可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烴)生成B，顯然發(fā)生的是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)Br原子；那么由B生成C即發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br；所以A為1,3-丁二烯；由A生成B，發(fā)生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反應(yīng)。

【詳解】

A．由的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為2，分子式為C4H6O；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過(guò)分析可知，A為1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．通過(guò)分析可知；反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．通過(guò)分析可知；A為1,3-丁二烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)書寫其分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再根據(jù)不飽和度的計(jì)算公式，計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)。6、A【分析】【分析】

【詳解】

略7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖在人體消化系統(tǒng)被分解成果糖和葡萄糖；在小腸內(nèi)吸收，不符合題意；

B．淀粉在口腔內(nèi)被唾液淀粉酶分解為麥芽糖；淀粉在小腸內(nèi)被胰液和腸液徹底轉(zhuǎn)化為葡萄糖，被人體所吸收，不符合題意；

C．纖維素不能被人體消化吸收；因?yàn)槿梭w不能產(chǎn)生分解纖維素的酶，符合題意；

D．麥芽糖能被人體消化酶分解成葡萄糖被吸收；不符合題意；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蠶絲是蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；

B．纖維素在人體內(nèi)不能水解；故不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．土豆中含有淀粉；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C正確；

D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D正確。

綜上所述，答案為B。9、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．該物質(zhì)有4種H原子，則核磁共振氫譜有4組峰，故B正確；

C．該物質(zhì)分子式為C8H12O2，不飽和度為3，而苯環(huán)的為4，則不可能具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．含有飽和碳原子，分子中所有碳原子不可能共平面，故D正確；

故選：C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)基態(tài)原子電子排布式判斷。

【詳解】

鐵元素為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為：3d64s2，因此其價(jià)層電子排布圖為：基態(tài)S原子電子排布式為：1s22s22p63s2sp4，最高能級(jí)為3p能級(jí)，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。【解析】①.②.啞鈴（紡錘）11、略

【分析】【詳解】

（1）酸堿抑制水電離；所以pH=3的鹽酸溶液中的氫氧根離子濃度和水電離出的氫離子濃度相等，即c(H+)水=c(OH-)==10-11mol/L；pH=10的Ba(OH)2溶液中的氫離子濃度和水電離出的氫離子濃度相等，即c(H+)水=10-10mol/L；25℃時(shí)，有pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(H+)之比為：10-11mol/L:10-10mol/L=1:10；

（2）pH=13的強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的稀硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈堿性，溶液中c(OH-)=0.001mol/L，設(shè)酸溶液體積為x，堿溶液體積為y，則：解得y:x=1:9；

（3）①醋酸屬于弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋時(shí)，平衡右移，c(H+)減小；而鹽酸是強(qiáng)酸，加水稀釋時(shí)，溶液中氫離子濃度減小到原來(lái)的百分之一，故鹽酸中c(H+)小于醋酸中c(H+)，(鹽酸)>(醋酸)；

②pH相同；起始?xì)潆x子濃度相等，醋酸為弱酸，部分電離，故醋酸的濃度大于鹽酸，體積相同時(shí)，醋酸溶質(zhì)的量大于鹽酸溶質(zhì)的量，分別與0.65g的鋅反應(yīng)，醋酸的電離平衡右移，醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸，因此反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸；鹽酸中鋅過(guò)量，酸完全反應(yīng)，醋酸溶質(zhì)的量多，所以醋酸產(chǎn)生氫氣多；

A.圖像中鹽酸產(chǎn)生氫氣多；A錯(cuò)誤；

B.圖像中醋酸產(chǎn)生氫氣的速率小于鹽酸；B錯(cuò)誤；

C.圖像中醋酸產(chǎn)生氫氣多且速率快；C正確；

D.鹽酸的量是少量；氫離子消耗已消耗完，D錯(cuò)誤；

故選C；

（4）①電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，可知

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HCN>HCO所以將CO2氣體通入足量的NaCN溶液中的離子反應(yīng)方程式為：【解析】(1)1:10

(2)1:9

(3)>C

(4)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)失去得到依據(jù)得失電子數(shù)相等，配平得

(2)還原時(shí)，得到失去依據(jù)得失電子數(shù)相等，配平得【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D為則B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；

(2)乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na→+H2↑?！窘馕觥?CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羥基+2Na→+H2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)利用題給已知構(gòu)建碳干骨架，故合成路線的重點(diǎn)設(shè)計(jì)由制備可見(jiàn)合成的關(guān)鍵是官能團(tuán)個(gè)數(shù)的變化，所以先利用與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成與發(fā)生題給已知反應(yīng)生成與H2加成生成故合成路線如下：【解析】15、略

【分析】【分析】

因?yàn)?10<150，氧在分子中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%，110×47.76%=52.5，150×47.76%=71.6，所以52.5<分子中氧原子的相對(duì)質(zhì)量之和<71.6；又因?yàn)橹挥?個(gè)O原子的相對(duì)質(zhì)量之和(64)符合上述不等式，所以化合物A中含有4個(gè)氧原子，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知；該化合物分子中含有4個(gè)氧原子，故答案為：4；

(2)有機(jī)化合物分子中氧原子為4個(gè)，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)化合物分子質(zhì)量==134；則有機(jī)化合物的摩爾質(zhì)量是134g/mol；故答案為：134g/mol；

(3)由(2)可知，該有機(jī)物中C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為134-16×4=70，C原子最大數(shù)目==5.83，所以C原子最大數(shù)目為5，若C原子數(shù)為4，則氫原子數(shù)為22，不滿足飽和有機(jī)物中C、H個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，故分子中含有5個(gè)C原子、10個(gè)H原子，可確定分子式為C5H10O4，故答案為：C5H10O4；

(4)該有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O4，可知不飽和度=1，最多含1個(gè)碳氧雙鍵，故答案為：1。【解析】①.4②.134g/mol③.C5H10O4④.116、略

【分析】【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒先計(jì)算碳的質(zhì)量；氫的質(zhì)量、再算氧的質(zhì)量；再分別計(jì)算它們的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比得出最簡(jiǎn)式。

【詳解】

⑴某有機(jī)物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，則15gA中碳的質(zhì)量為碳的物質(zhì)的量為氫的質(zhì)量為氫的物質(zhì)的量為則氧的質(zhì)量為15g－6g－1g=8g，氧的物質(zhì)的量為n(C)：n(N)：n(O)=0.5mol：1mol：0.5mol=1:2:1，因此該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式CH2O；故答案為：CH2O。

⑵若A是某種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體；且有還原性，說(shuō)明是甲醛，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO；故答案為：HCHO。

⑶若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，則得出A的分子式為C6H12O6，lmolA與足量的Na反應(yīng)生成2.5mol氫氣，說(shuō)明含有5mol羥基，該物質(zhì)還能反生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基，人體血液中A含量過(guò)高會(huì)得糖尿病，說(shuō)明為葡萄糖，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OH(CHOH)4CHO；故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算有機(jī)物來(lái)推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是?？碱}型，學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒來(lái)解。【解析】CH2OHCHOCH2OH(CHOH)4CHO三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，一個(gè)4s軌道上的電子激發(fā)到4p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的電子排布為1s22s22p63s23p63d24s14p1，價(jià)層電子排布式為3d24s14p1；

(2)基態(tài)的鋅、銅原子的核外電子排布式分別為[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。則①為基態(tài)Zn原子，②為Zn＋，③為基態(tài)銅原子，④為Cu＋。同一周期從左到右原子的第一電離能有增大的趨勢(shì)，因此第一電離能①＞③；原子的第二電離能大于第一電離能，由于Cu＋的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d10；3d為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，使得電離能增大，因此電離能④＞②，綜合電離能排序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲?；A符合題意；

(3)①Cl2O2和H2O2均為分子，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，雖然Cl2O2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，但是H2O2間能夠形成氫鍵，使得H2O2的沸點(diǎn)高于Cl2O2；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3分子中中心O原子的價(jià)層電子對(duì)為則其雜化類型為sp2；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相等的微粒，與O3互為等電子體的是SO2；

(4)反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－間的離子鍵，以及H2中H原子和H原子的非極性鍵；BE符合題意；

(5)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中，空心白球位于面心，為2個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中空心白球有個(gè)，實(shí)心黑球位于晶胞內(nèi)部，為此晶胞所有，則一個(gè)晶胞中實(shí)心黑含有1個(gè)，O位于頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中O含有個(gè)，根據(jù)Na3OCl的化學(xué)式；可判斷Cl位于體心；

②晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。根據(jù)密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子間存在氫鍵④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.體心⑧.23、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯(cuò)誤；

（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；水中沒(méi)有碳元素，通過(guò)化學(xué)變化不可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，錯(cuò)誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是物理變化；錯(cuò)誤；

（4）

232Th轉(zhuǎn)化成233U是原子核發(fā)生變化；物理變化，錯(cuò)誤；

（5）

Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化；NaOH的潮解屬物理變化，正確；

（6）

從海水中提取NaCl是通過(guò)物理過(guò)程實(shí)現(xiàn)；錯(cuò)誤；

（7）

用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析；不涉及化學(xué)變化，正確；

（8）

激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化；正確；

（9）

食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化；錯(cuò)誤；

（10）

煤的“氣化”；煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化；錯(cuò)誤；

（11）

分餾；蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化；正確；

（12）

加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫；氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；

（13）

向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于鹽析；是物理變化，錯(cuò)誤；

（14）

用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是物理變化，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）對(duì)。

（8）對(duì)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）對(duì)。

（12）錯(cuò)。

（13）錯(cuò)。

（14）錯(cuò)24、略

【分析】【詳解】

(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，則1mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各6mol，從而得出分子式為C6H12，催化加成后生成則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：

(2)從苯和CH4考慮，苯最多有12個(gè)原子共平面，CH4最多有3個(gè)原子共平面，兩邊各去除共用的2個(gè)原子，所以分子中最多有14個(gè)原子處于同一平面上。答案為：14；

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上只有1種氫原子，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，則其分子中含有1個(gè)碳碳叁鍵，或2個(gè)碳碳雙鍵；生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則產(chǎn)物分子中含有4個(gè)氫原子，從而得出烴分子中含有2個(gè)氫原子，故該烴為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：

(5)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液在加熱條件下反應(yīng)，可制得2，4、6-三硝基甲苯和水，則制取炸藥TNT的方程式為答案為：

(6)某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①該烷烴主鏈碳原子為5個(gè)；應(yīng)從左端編號(hào)，用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3-二甲基戊烷。

②烯烴Y中，存在順?lè)串悩?gòu)體，則每個(gè)雙鍵碳原子上所連的2個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，只能在3、4兩個(gè)碳原子間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：2，3-二甲基戊烷；【解析】①.②.14③.④.⑤.⑥.2，3-二甲基戊烷⑦.25、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大??；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價(jià)電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對(duì)電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結(jié)合成水合銅離子，由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型和化學(xué)式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結(jié)構(gòu)式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，其價(jià)電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形，符合題意；

③NO由2種原子形成的微粒，空間構(gòu)型一定為直線形，不符合題意；

答案