2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷565考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋；下列說法中不正確的是。

A.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)B.a、b可能是同種電極材料C.該裝置一定是原電池D.該裝置工作時(shí)，溶液中的陰離子向b極移動(dòng)2、下列實(shí)驗(yàn)選擇的儀器和藥品都正確且能達(dá)到目的的是。A.制備純凈的氨氣B.用KMnO4溶液滴定雙氧水C.測(cè)定生成H2的速率D.測(cè)定醋酸和NaOH的反應(yīng)熱

A.AB.BC.CD.D3、資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機(jī)理如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)中La2O2是中間產(chǎn)物B.H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程的△S>0C.反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率4、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通過下列估算：H=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和B.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H＜0C.氫氧燃料電池的電子運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→導(dǎo)線→正極→內(nèi)電路→負(fù)極，形成閉合回路D.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10235、PAR(用H2R表示)是常用的顯色劑和指示劑，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四種形式存在。關(guān)于室溫下0.05mol/LH2R溶液說法錯(cuò)誤的是A.溶液pH＞1B.溶液中存在關(guān)系：C.溶液中加入PAR晶體，PAR的電離平衡正向移動(dòng)，電離度減小D.該溶液既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)6、25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)；下列說法正確的是。

A.O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N點(diǎn)時(shí)，pOH=14-lgKaC.該體系，c(CH3COOH)=mol·L-1D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大7、我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說法不正確的是。

A.圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加8、一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0；各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如表。

。t/s

0

10

20

30

40

c(N2O4)/(mol/L)

0.100

0.062

0.048

0.040

0.040

c(NO2)/(mol/L)

0

0.076

0.104

0.120

0.120

下列說法不正確的是A.0~30s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.12mol/(L·min)B.降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C.40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移動(dòng)D.增大容積使平衡正移，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____________。

②電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要為________。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室（填“陰”或者“陽(yáng)”）加入____________（填化學(xué)式）。10、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)與適量反應(yīng)生成和放出熱量：_____________________________________________________________。

(2)與適量發(fā)生反應(yīng)生成放出熱量：_____________________________________________________________。

(3)在200℃、時(shí)，氫氣與碘蒸氣作用生成氣體，放出熱量：_____________________________________________________________。

(4)已知：?；瘜W(xué)鍵鍵能/360436431176

硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為______________11、接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H<0。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=_____________；升高溫度，K值將_____________（填“增大”；“減小”、“不變”）

（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)為何在常壓下進(jìn)行_____________。12、一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2molL氣體和1molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)＋M(g)aQ(g)＋R(s),10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.4molR,測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L－1。計(jì)算:

(1)化學(xué)方程式中a的值為_______。

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______,平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_______。

(3)一定能使該反應(yīng)的速率增大的措施有_______。

A.其他條件不變,及時(shí)分離出產(chǎn)物。

B.向體系中加入適量R

C.保持溫度不變,將容器的體積壓縮。

D.保持壓強(qiáng)不變,充入氣體M

(4)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(選填序號(hào))。

A.體系壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

C.體系的密度不再變化D.v正(L)＝2v逆(M)

E.c(L):c(M):c(Q)=2:1:2

在一定溫度下的恒容容器中,上述選項(xiàng)A、B、C中能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填序號(hào))。13、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。14、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；根據(jù)裝置回答下列問題。

(1)圖中甲池為_______(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)若甲池中電極質(zhì)量增加時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______，若乙池中的某鹽溶液為溶液，則乙池中右側(cè)電極的電極反應(yīng)方程式為_______。

(4)若用銅制形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出形物稱量，質(zhì)量會(huì)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)23、尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

（1）已知工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：

第1步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1)ΔH1=-330.0kJ?mol-1

第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1)ΔH2=+226.3kJ?mol-1

則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___(填字母編號(hào))。

A.B.

C.D.

（2）一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應(yīng)：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：。時(shí)間/min0407080100n(CO2)/mol0.200120.100.100.10

①前40min內(nèi)v(NH3)=___，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

②30min時(shí)v正(CO2)___80min時(shí)v逆(H2O)(選填“>”，“=”或“<”)。

③在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將___(填“增大”；“不變”或“減小”)。

④氨碳比[]對(duì)合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化[]=___時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=___(精確到0.01)。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有___。

（4）近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì)；其工作原理如圖2所示。回答下列問題：

①N極為___板(填“正”或“負(fù)”)，M電極反應(yīng)式___。

②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氣體時(shí)，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為___g。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共32分)28、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-１；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于______；

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____；

(3)生成D的反應(yīng)速率為______；

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(增大；減小、不變)

(5)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____，并計(jì)算在該溫度下的平衡常數(shù)為_____。29、在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生下列反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO；在不同溫度(T)下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

(1)溫度為時(shí)，反應(yīng)開始19s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=___________

(2)溫度為時(shí)，平衡常數(shù)K=___________(填計(jì)算結(jié)果的數(shù)值)

(3)溫度為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。30、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))

①常溫下，0.01mol?L-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=___________mol?L-1。

②X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，___________先沉淀(填離子符號(hào))，要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10-5mol·L-1時(shí))，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)

(3)在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由___________點(diǎn)變化到___________點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO(aq)?CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K___________31、某鉛合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，稱取此合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.07500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗28.76mL。加入鄰二氨菲，置換出鎳配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定置換出的EDTA，消耗8.76mL。計(jì)算此合金試樣中Pb，Bi，Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.已知：a極上反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu；則一定發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.a、b可能是同種電極材料；例如這樣一個(gè)電解裝置：陽(yáng)極為鐵；陰極為鐵、電解質(zhì)為硫酸銅溶液，B正確；

C.該裝置可以是原電池；也可以是電解池，例如：陽(yáng)極為鐵；陰極為石墨、電解質(zhì)為硫酸銅溶液，C不正確；

D.當(dāng)該裝置是原電池，該裝置工作時(shí)，電極b發(fā)生氧化反應(yīng)、是負(fù)極，溶液中的陰離子向b極移動(dòng)；D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．碳酸氫銨加熱分解為氨氣；二氧化碳、水；不利于制備純凈的氨氣，故不選A；

B．高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠；應(yīng)該用酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，故不選B；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性；鋅和稀硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，故不選C；

D．用量熱計(jì)測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱；故選D。

選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)中La2O2CO3是中間產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H，微粒的數(shù)目增多，體系的混亂程度增大，△S>0；故B正確；

C．反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO故C錯(cuò)誤；

D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能改變焓變，故D錯(cuò)誤；

選B。4、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱H=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是一個(gè)熵減少的反應(yīng)，S＜0，由反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可得H—TS＜0，則H＜0；故B正確；

C．電子只能在外電路上移動(dòng)；不能通過內(nèi)電路移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1023；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．在室溫下0.05mol/LH2R溶液中存在H2R、HR-、R2-，說明H2R能夠電離產(chǎn)生H+，而且分步電離，電離程度逐漸減弱，主要是第一步電離，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，r溶液顯酸性。c(H+)＜2×0.05mol/L=0.1mol/L；因此該溶液pH＞1，A正確；

B．由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四種形式存在，所以根據(jù)R元素守恒可知：B錯(cuò)誤；

C．向溶液中加入PAR晶體；電解質(zhì)的濃度增大，PAR的電離平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量小于PAR的加入量，導(dǎo)致其電離度減小，C正確；

D．溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能夠與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng)，而R2-則能夠與酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合；因此該溶液既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸分子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H＋)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H＋)=c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，可得pOH=14-(-lgKa)=14＋lgKa；故B錯(cuò)誤；

C．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，則c(CH3COO-)=0.1mol·L-1-c(CH3COOH)，又Ka=聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3COOH)=mol·L-1；故C正確；

D．醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大；則不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；A正確；

B．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；由圖乙可知碰撞后沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是有效碰撞，B錯(cuò)誤；

C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；在溶液中氫離子與氫氧根離子已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能接近于零，C正確；

D．增大反應(yīng)物濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，D正確；

故答案為：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N2O4的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N2O4的平均反應(yīng)速率為==0.002=故A正確；

B．該反應(yīng)降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小，故B正確；

C．40s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K===0.36，40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此時(shí)濃度商Qc==0.720>K；則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．增大容積使平衡正移；由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時(shí)淺，故D正確；

故答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

如圖電解池裝置中，陽(yáng)極H2O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb；由此回答。

【詳解】

（1）電解時(shí)陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，電極方程式為：故答案為：

（2）電解時(shí)陽(yáng)極H2O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：為了平衡電荷，生成的H+會(huì)通過陽(yáng)離子交換膜移向陰極，故答案為：H+；

（3）電解過程陰極發(fā)生反應(yīng)：由于溶液中含有Na+和通過陽(yáng)離子交換膜移向陰極的H+，則陰極溶液中含有溶質(zhì)HCl和NaCl，則可向陰極室添加PbO生成Na2PbCl4電解液，故答案為：陰；PbO?！窘馕觥縃+陰PbO10、略

【分析】【分析】

(4)根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；注意1mol硅晶體中含有2molSi-Si鍵。

【詳解】

(1)與適量反應(yīng)生成和放出熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(2)與適量發(fā)生反應(yīng)生成放出熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(3)在200℃、時(shí)，與碘蒸氣作用生成氣體，放出熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(4)根據(jù)硅晶體中的成鍵特征可判斷，中有鍵，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則的故答案為：+236?！窘馕觥?1、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K減小；故答案為：減??；

(2)生產(chǎn)中用過量的空氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但在400~500°C、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大，所以選常壓條件；故答案為：增大；在400~500°C、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%,增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大。【解析】減小增大在400~500°C、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molR，測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L－1；Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式中a的值為2；

(2)生成Q的濃度為0.4mol·L－1，根據(jù)方程式可知消耗M的濃度為0.2mol·L－1，前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1÷10s＝0.02mol/(L·s)，生成0.8molQ，消耗0.8molL和0.4molM，剩余L是1.2mol，M是0.6mol，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為

(3)A.其他條件不變；及時(shí)分離出產(chǎn)物，反應(yīng)速率減?。?/p>

B.向體系中加入適量R；R是固體，反應(yīng)速率不變；

C.保持溫度不變；將容器的體積壓縮，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；

D.保持壓強(qiáng)不變；充入氣體M，容器容積增大，反應(yīng)速率不一定增大；

答案選C。

(4)A.正反應(yīng)體積減??；體系壓強(qiáng)不再變化，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

B.混合氣體的質(zhì)量減少；混合氣體的物質(zhì)的量也減少，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是不變的，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，不能說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

C.混合氣體的質(zhì)量減少；但容器容積不變，則體系的密度不再變化，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

D.v正(L)＝2v逆(M)表示正逆反應(yīng)速率相等；說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

E.c(L):c(M):c(Q)=2:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等；因此不能說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

答案選ACD；

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)前后均是氣態(tài)；混合氣體的物質(zhì)的量是減少的，所以混合氣體的壓強(qiáng)和平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，當(dāng)二者不再發(fā)生變化時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)。混合氣體的密度始終不變，不能說明；

答案選AB?！窘馕觥竣?2②.0.02mol/(L·s)③.13:15④.C⑤.ACD⑥.AB13、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可判斷1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為12，已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，則根據(jù)方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，則表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根據(jù)圖像可知1mol氣態(tài)硫和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫放熱297kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，則根據(jù)圖像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧氣反應(yīng)生成0.8mol三氧化硫放熱為196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6414、略

【分析】【詳解】

(1)甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，圖中甲池為原電池裝置，因?yàn)榛顫娦訡u>Ag；Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：原電池；氧化。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中的濃度變大；故答案為：增大。

(3)甲池Ag電極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g銀的物質(zhì)的量為0.05mol，電路中通過電子物質(zhì)的量為n(e-)=n(Ag+)=0.05mol；乙池為電解池，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)方程式為：Cu2++2e-=Cu；故答案為：0.05mol；Cu2++2e-=Cu。

(4)用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的銅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的銅為陰極，電極反應(yīng)為：根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，故答案為：不變?！窘馕觥吭姵匮趸龃蟛蛔?nèi)⑴袛囝}(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。17、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。18、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

從第1步也就是第1個(gè)反應(yīng)可知為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)大于生成物的總能量；從第2個(gè)反應(yīng)可知為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)小于生成物的總能量；據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)反應(yīng)相加可以有氨氣與二氧化碳的總能量應(yīng)當(dāng)大于水與尿素的總能量；

根據(jù)v（CO2）=?c/?t進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以求出氨氣表示的反應(yīng)速率；從表中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)?shù)?0min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；根據(jù)三段式進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算；

時(shí)反應(yīng)物濃度大；而在80min時(shí)反應(yīng)物濃度小，所以前者大于后者，又因80min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

時(shí)反應(yīng)以達(dá)平衡狀態(tài)；再加入原來反應(yīng)物一半的反應(yīng)物，又是定容，相當(dāng)于加壓，據(jù)此進(jìn)行分析；

從圖像可知當(dāng)過到2時(shí)尿素產(chǎn)量最大，此時(shí)氨碳比為2，又因氨氣與二氧化碳總物質(zhì)的量為3mol，所以可知氨氣為2mol，則二氧化碳為1mol，這時(shí)兩種氣體的轉(zhuǎn)化率均為據(jù)化學(xué)方程式為可知此時(shí)二氧化碳為氨氣為尿素為水為據(jù)此可以求出尿素的體積分?jǐn)?shù)為；

根據(jù)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律且要滿足使化學(xué)平衡向右移動(dòng)進(jìn)行分析；

從圖中可知N極為通入氧氣產(chǎn)生水；為得電子，據(jù)原電池原理，故N為正極，M為負(fù)極失電子；

氧氣物質(zhì)的量為：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：從M極電極反應(yīng)式可知尿素物質(zhì)的量為：進(jìn)而計(jì)算出尿素的質(zhì)量。

【詳解】

從第1步也就是第1個(gè)反應(yīng)可知為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)大于生成物的總能量，可以排除D選項(xiàng)，從第2個(gè)反應(yīng)可知為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)小于生成物的總能量，可以排除B選項(xiàng)，據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)反應(yīng)相加可以有氨氣與二氧化碳的總能量應(yīng)當(dāng)大于水與尿素的總能量，故而選C；

前40min分鐘內(nèi)，二氧化碳變化了所以V(CO2)==0.001mol/(L?min)；據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知以氨氣表示的反應(yīng)速率之比為：從表中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)?shù)?0min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

開始00

轉(zhuǎn)化

平衡

據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：

時(shí)反應(yīng)物濃度大，而在80min時(shí)反應(yīng)物濃度小，所以前者大于后者，又因80min時(shí)反應(yīng)以達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故應(yīng)當(dāng)是

時(shí)反應(yīng)以達(dá)平衡狀態(tài)；再加入原來反應(yīng)物一半的反應(yīng)物，又是定容，相當(dāng)于加壓，平衡向右移動(dòng)，故是增大；

從圖像可知當(dāng)過到2時(shí)尿素產(chǎn)量最大，此時(shí)氨碳比為2，又因氨氣與二氧化碳總物質(zhì)的量為3mol，所以可知氨氣為2mol，則二氧化碳為1mol，這時(shí)兩種氣體的轉(zhuǎn)化率均為據(jù)化學(xué)方程式為可知此時(shí)二氧化碳為氨氣為尿素為水為所以尿素的體積分?jǐn)?shù)為：

從化學(xué)方程式可知提高產(chǎn)率也就是要使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；所以可以是：增大反應(yīng)物濃度；或增大壓強(qiáng)、或定時(shí)分離出尿素；

從圖中可知N極為通入氧氣產(chǎn)生水，為得電子，據(jù)原電池原理，故N為正極，M為負(fù)極失電子，反應(yīng)為：

氧氣物質(zhì)的量為：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：從M極電極反應(yīng)式可知尿素物質(zhì)的量為：所以其質(zhì)量為：【解析】C0.002mol?L-1?min-10.556或>增大20.36增大反應(yīng)物濃度、或增大壓強(qiáng)、或定時(shí)分離出尿素正CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+600g五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、計(jì)算題