2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有說(shuō)法中正確的是A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上的電子，其能量不同2、我國(guó)新報(bào)道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈()是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯(cuò)誤的是A.鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B.鉈單質(zhì)的固體硬度較小C.鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為D.鉈在空氣中表面不易被氧化3、下列對(duì)硫原子的核外電子排布描述正確且最詳盡的是（）A.B.1s22s22p63s23p4C.D.4、黝簾石的化學(xué)式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，W與Z不同主族，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞SiB.Cl2分別和Si、Y形成的化合物均為共價(jià)化合物C.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XD.Z的簡(jiǎn)單氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿5、元素周期表中N元素的信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。7N氮2s22p314.01

A.1molN2分子中含NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)π鍵B.基態(tài)N原子的2p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子C.N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大D.分子的模型為三角錐形6、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是。

①②③KOH④⑤NaClO

⑥⑦A.②③⑤B.②③④⑦C.①③⑤D.①③⑤⑥7、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，元素原子半徑之比的值是前20號(hào)元素中任意兩種元素原子半徑的比值中最大的；R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成的化合物可表示為[YX4]+[X2RZ4]-。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：R＞ZB.鍵能：Y—X＞R—XC.Z與R形成的化合物均具有強(qiáng)氧化性D.X、Y、Z形成的化合物中不可能含離子鍵8、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是。

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2-相鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高9、短周期元素M的原子核外有n個(gè)電子層上排布了電子，最外層電子數(shù)為下列有關(guān)M的說(shuō)法中，不一定正確的是A.M是非金屬元素B.M的氣態(tài)氫化物是電解質(zhì)C.M的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：911、下列有關(guān)原子半徑的敘述正確的是A.原子半徑：B.原子半徑：C.簡(jiǎn)單陰離子半徑：D.原子半徑：12、化合物乙是一種治療神經(jīng)類(lèi)疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說(shuō)法正確的是。

A.甲分子存在順?lè)串悩?gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)13、某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.其共平面碳原子最多有9個(gè)B.既能與鈉反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)14、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀15、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類(lèi)似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱(chēng)為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個(gè)緊鄰的有6個(gè)16、下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形，其固體的晶體類(lèi)型為共價(jià)晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH317、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無(wú)孤對(duì)電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長(zhǎng)，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_(kāi)__________。

(5)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過(guò)程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

19、A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱(chēng)分別是___、___、___、___。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：___、___。

（4）B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___。(填氫化物的化學(xué)式)20、1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

(l)Ge的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)____，P、S、Cl元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____。(寫(xiě)離子符號(hào))

(2)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____。(寫(xiě)化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時(shí)BaO?A12O3比A12O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O421、三草酸合鐵酸鉀是制備鐵觸媒上的主要原料。在光照下分解：

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，基態(tài)與中未成對(duì)電子的數(shù)目之比為_(kāi)__________。

(2)三草酸合鐵酸鉀所含元素中，第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是___________。

(3)1個(gè)與1個(gè)分子中鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。

(4)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；碳原子分別位于頂點(diǎn)；面心和體內(nèi)。

若圖中原子1的坐標(biāo)為則原子2的坐標(biāo)為_(kāi)__________。22、下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞。

(1)金屬原子的配位數(shù)是_______，氧原子的配位數(shù)是_______；

(2)晶胞中金屬原子數(shù)是_______，氧原子數(shù)是_______；

(3)該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)23、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，C60晶體密度的計(jì)算式為_(kāi)__________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、鄰羥基苯甲酸俗稱(chēng)水楊酸；具有抗炎；抗菌、角質(zhì)調(diào)節(jié)等作用。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)鄰羥基苯甲酸中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(2)下列關(guān)于鄰羥基苯甲酸的說(shuō)法合理的是___________。

a．屬于分子晶體。

b．沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸。

c．相同條件下；在水中的溶解度小于對(duì)羥基苯甲酸。

(3)具有酚羥基的物質(zhì)通常能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其顯色原理是苯酚電離出的和形成配位鍵，得到的顯紫色。

①基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)對(duì)羥基苯甲酸不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，試從化學(xué)平衡的角度解釋其原因是___________。

(4)理論上可以通過(guò)乙酸和鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制備阿司匹林然而實(shí)際生產(chǎn)中該反應(yīng)產(chǎn)率極低。已知：

i．乙醇和乙酸在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，部分反應(yīng)機(jī)理：

ii．苯酚中O原子2p軌道與C原子2p軌道平行；O原子p軌道電子云與苯環(huán)大π鍵電子云發(fā)生重疊，電子向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，降低了氧原子周?chē)碾娮釉泼芏取?/p>

①比較O、C電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋兩元素電負(fù)性差異的原因是___________。

②請(qǐng)結(jié)合已知信息，分析以鄰羥基苯甲酸和乙酸為原料制備阿司匹林產(chǎn)率偏低的原因是___________。25、B；N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____________。

②與CNO—互為等電子體的分子為_(kāi)____________。（任寫(xiě)一種；填化學(xué)式）

(3)往CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。

(4)分子中的大π鍵可用符合πmn表示，其中m表示形成大π鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______________。

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學(xué)式為_(kāi)___________。

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)___nm，這種氮化硼晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）

26、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)________。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵。

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為_(kāi)___（列出計(jì)算式）g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子；A錯(cuò)誤；

B．電子的能量高低；不僅與能級(jí)有關(guān)，還與能層有關(guān)，比如2p能級(jí)電子的能量就比3s能級(jí)電子能量低，B錯(cuò)誤；

C．不同能層s軌道形狀均為球形；只是半徑不同，能層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大，C正確；

D．同一能級(jí)上的電子能量是相同的，比如3s2能級(jí)上的2個(gè)電子能量相同；D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.由鉈與鋁同主族且位于元素周期表的第六周期可知，鉈的電子層數(shù)較多，原子半徑較大，A項(xiàng)正確；

B.鉈與鋁是同主族元素，其單質(zhì)都是質(zhì)軟的金屬，B項(xiàng)正確；

C.第Ⅲ族元素的最高化合價(jià)為+3，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為C項(xiàng)正確；

D.同主族金屬，從上到下金屬性遞增，鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，在空氣中會(huì)被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．為硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；它只表示硫原子核外各電子層容納的電子數(shù)，不能體現(xiàn)電子在軌道中的排布；

B．1s22s22p63s23p4為硫原子的電子排布式；它能體現(xiàn)電子在軌道中的分布情況，但不能體現(xiàn)電子的自旋狀態(tài)；

C．為硫原子的電子式；只能體現(xiàn)硫原子的最外層電子數(shù)；

D．為硫原子的軌道表示式；它能體現(xiàn)電子在各軌道中的排布及自旋狀態(tài)；

綜合以上分析，軌道表示式對(duì)硫原子的核外電子排布描述正確且最詳盡；故選D。4、C【分析】【分析】

W；X.、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素；則W為氫元素，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，則X原子核外電子分2層排布，第2層上有6個(gè)電子，X為氧元素，Z原子序數(shù)最大、位于第四周期，且W與Z不同主族，Z為鈣元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，則Y的原子序數(shù)=42-1-8-20=13，則Y為鋁元素，據(jù)此回答；

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性大于硅，則最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Si，A正確；

B．Y為鋁元素，Cl2分別和Si；Y形成的化合物均為共價(jià)化合物；B正確；

C．同主族時(shí)電子層越多；離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X；Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，C錯(cuò)誤；

D．Z的簡(jiǎn)單氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鈣是強(qiáng)堿；D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1mol氮?dú)夥肿又泻琋A個(gè)σ鍵和2NA個(gè)π鍵；故A正確；

B．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；2p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；

C．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰的碳元素和氧元素，故C正確；

D．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；VSEPR模型為四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

①是由活潑的金屬元素Mg與活潑的非金屬元素F組成的，中只含離子鍵,故①不符合題意；

②是與通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，中含有共價(jià)鍵；故②符合題意；

③KOH是由與通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，中含有共價(jià)鍵；故③符合題意；

④是由非金屬元素原子C與非金屬元素原子O通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；不含離子鍵，故④不符合題意；

⑤NaClO是由和通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，中含共價(jià)鍵；故⑤符合題意；

⑥中只含共價(jià)鍵；不含離子鍵，故⑥不符合題意；

⑦中只含共價(jià)鍵；不含離子鍵，故⑦不符合題意；

綜上分析：②③⑤符合題意。

故答案：A。7、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，元素原子半徑之比的值是前20號(hào)元素中任意兩種元素原子半徑的比值中最大的，則X是H元素，W是K元素；R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則R是Li或P元素，根據(jù)元素的原子序數(shù)關(guān)系及X、Y、Z、R形成的化合物可表示為[YX4]+[X2RZ4]-；可推知R是P元素，Y是是N元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的知識(shí)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，R是P，W是K元素。

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性就越大。Z是O，R是P，元素的非金屬性：O＞P，所以電負(fù)性：Z(O)＞R(P)，A錯(cuò)誤；

B．Y—X是N-H鍵；R-X是P-H鍵。N；P是同一主族元素，元素的非金屬性：N＞P，原子半徑：N＜P，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，該化學(xué)鍵就越強(qiáng)，其鍵能就越大，所以鍵能：Y—X＞R—X，B正確；

C．Z是O，R是P，二者形成的化合物P2O5中P為+5價(jià)；基本沒(méi)有氧化性，C錯(cuò)誤；

D．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素形成的化合物若為NH4NO3則是離子化合物；含有離子鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有些單原子的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A錯(cuò)誤；

B．在CaTiO3晶體中，Ti4＋位于頂點(diǎn)而O2-位于面心，則CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2-相鄰；B正確；

C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合；C錯(cuò)誤；

D．有些金屬晶體比分子晶體的熔點(diǎn)低；如汞在常溫下為液體，D錯(cuò)誤；

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8；第一電子層最多容納2個(gè)電子，所以n=2或3，對(duì)應(yīng)最外層電子數(shù)為5或7，那么M為N或Cl；

A．根據(jù)分析M是非金屬元素；A項(xiàng)正確；

B．氨氣分子不屬于電解質(zhì)；HCl為電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氮?dú)夂吐葰獬叵戮鶠闅鈶B(tài)；C項(xiàng)正確；

D．高氯酸和硝酸均為強(qiáng)酸；D項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．同周期：同主族：所以故選A；

B．同周期：故B不選；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期：故選C；

D．同周期從左到右，原子半徑減小，所以故D不選。

答案選AC12、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。13、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個(gè)碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共平面碳原子最多有9個(gè)，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)，羧基能與溶液反應(yīng)；故B正確；

C．X分子中第一個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。14、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個(gè)配體NH3中N、H原子間形成3個(gè)N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯(cuò)誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價(jià)依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ti的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個(gè)配體NH3、Cl-的個(gè)數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選AD。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個(gè)頂點(diǎn)、位于6個(gè)面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說(shuō)法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個(gè)，有3個(gè)故為B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．類(lèi)比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位??；C說(shuō)法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)緊鄰的有38÷2=12個(gè)；D說(shuō)法錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選BD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，說(shuō)明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形；是由分子構(gòu)成，因此其固體的晶體類(lèi)型為分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在三種物質(zhì)中最高。PH3、AsH3的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)椋篘H3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類(lèi)型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開(kāi)始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡(jiǎn)化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿(mǎn)；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無(wú)孤對(duì)電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長(zhǎng)就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對(duì)數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B是碳，A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，則A是鈉，C為鋁，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，D為氯，據(jù)此解答。

（1）

A是鈉；B是碳，C是鋁，D是氯；

（2）

鈉原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是C為原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）

C是鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為離子方程式分別為

（4）

B是碳，D是氯，非金屬性大于非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是＞【解析】（1）鈉碳鋁氯。

（2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）HCl＞CH420、略

【分析】【詳解】

(1)Ge與Si、C同主族，其最高價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式類(lèi)似于H2CO3或H4SiO4，為H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge為金屬元素；可寫(xiě)成氫氧化物的形式）；

同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，則還原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于F沒(méi)有最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此酸性最強(qiáng)的是HClO4；

②同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Se＞As，則酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，鎵的氯化物與氨水的反應(yīng)可模仿AlCl3與氨水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活潑性強(qiáng)于Al，其還原性也強(qiáng)于Al；反應(yīng)2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3；反應(yīng)能夠發(fā)生，原因是Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba變成了氣體，離開(kāi)了反應(yīng)體系，促使反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)得以發(fā)生，因此d符合題意；

(4)制備1molMn，Mn的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子；同理，制備1mol的金屬W、Cr、Co，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、mol；轉(zhuǎn)移的電子越少，消耗的鋁越少，因此消耗鋁最少的是d，為Co3O4。

【點(diǎn)睛】

同主族元素的性質(zhì)具有相似性，一般情況下，其最高價(jià)的氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物等物質(zhì)的化學(xué)式都相似。如問(wèn)題(l)、(2)③，均利用同主族元素的性質(zhì)的相似性?！窘馕觥縃2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd21、略

【分析】(1)

Fe是26號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)的價(jià)電子排布圖是基態(tài)的價(jià)電子排布圖是未成對(duì)電子的數(shù)目之比為4:5。

(2)

三草酸合鐵酸鉀所含元素中；氧元素非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最大的是O，電負(fù)性最大的是O。

(3)

的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，則1個(gè)與1個(gè)分子中鍵數(shù)目之比為1:1；分子中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4；有2個(gè)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形。

(4)

根據(jù)原子1的坐標(biāo)為可知原子2的坐標(biāo)為【解析】(1)(或)4∶5

(2)OO

(3)1∶1V形。

(4)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】4444MO四、計(jì)算題(共1題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個(gè)碳原子有2個(gè)C—C鍵、1個(gè)“C=C”，根據(jù)均攤法，一個(gè)碳原子真正含有的σ鍵的個(gè)數(shù)為即一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為60×=90；晶胞中C60的個(gè)數(shù)為8×＋6×=4，晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度計(jì)算式為【解析】①.90②.五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

（1）鄰羥基苯甲酸分子中碳原子不是飽和碳原子，均是sp2雜化。

（2）a．分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體；鄰羥基苯甲酸屬于分子晶體，正確；

b．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低，錯(cuò)誤；

c．鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)氫鍵從而減小了它的極性，而H2O是極性分子，因此它在H2O中的溶解性?。粚?duì)羥基苯甲酸中不存在分子內(nèi)氫鍵，極性較強(qiáng)，故在H2O中的溶解性較大；正確；

故選ac。

（3）①Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2，失去3個(gè)電子，失去的是4s上的兩個(gè)電子和3d上的一個(gè)電子，故答案為3d5；

②對(duì)羥基苯甲酸中羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與的配位能力下降。

（4）①電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，O原子和C原子電子層數(shù)相同，O原子的核電荷數(shù)大于C原子，對(duì)電子的吸引能量更強(qiáng)，電負(fù)性：O>C；

②鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，阻礙酯化反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)羧基是吸電子基團(tuán)，羧基和苯環(huán)共同作用使得羥基氧原子周?chē)碾娮釉泼芏冉档?，難以和乙酸中羧基碳原子結(jié)合，酯化反應(yīng)難以進(jìn)行?！窘馕觥?1)sp2

(2)ac

(3)3d5對(duì)羥基苯甲酸中羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與的配位能力下降。

(4)O原子和C原子電子層數(shù)相同，O原子的核電荷數(shù)大于C原子，對(duì)電子的吸引能量更強(qiáng)，電負(fù)性：O>C鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，阻礙酯化反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)羧基是吸電子基團(tuán)，羧基和苯環(huán)共同作用使得羥基氧原子周?chē)碾娮釉泼芏冉档?，難以和乙酸中羧基碳原子結(jié)合，酯化反應(yīng)難以進(jìn)行25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子構(gòu)造原理可知N核外電子排布式；結(jié)合原子最外層電子為價(jià)電子，即可得到基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖；

(2)①1個(gè)Co3+與6個(gè)CNO-形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，1個(gè)CNO-含有3個(gè)σ鍵，故1個(gè)[Co(CNO)6]3-含有18個(gè)σ鍵；

②與CNO-互為等電子體的分子可以用O原子替換N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷；

(3)根據(jù)形成配位鍵的體積及NF3中共用電子對(duì)的偏向分析判斷；

(4)NO3-中的大π鍵是每個(gè)O原子提供1個(gè)電子；每個(gè)N原子提供3個(gè)電子形成；

(5)由均攤法；可知每個(gè)B原子獨(dú)自占有2個(gè)O原子；B元素化合價(jià)為+3，O元素化合價(jià)為-2，計(jì)算化合價(jià)代數(shù)和確定離子所帶電荷；

(6)根據(jù)晶胞中原子的相對(duì)位置；結(jié)合晶胞邊長(zhǎng)判斷N-B鍵的鍵長(zhǎng)；用均攤法計(jì)算晶胞中含有的B；N原子數(shù)目，然后根據(jù)密度公式可得晶胞的密度大小。

【詳解】

(1)N是7號(hào)元素，根據(jù)原子構(gòu)造原理可知N核外電子排布式是1s22s22p3，價(jià)電子排布式是2s22p3，所以基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為

(2)①1個(gè)Co3+與6個(gè)CNO-形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，1個(gè)CNO-含有3個(gè)σ鍵，故1個(gè)[Co(CNO)6]3-含有18個(gè)σ鍵，所以1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為18NA；

②與CNO-互為等電子體的分子可以用O原子替換N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子體為CO2或N2O；

(3)往CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，是由于中心離子Cu2+有空軌道，NH3分子中N原子由孤對(duì)電子，N—H偏向N原子一方，N原子周?chē)鄬?duì)來(lái)說(shuō)電子多，而NF3和NH3的空間構(gòu)型盡管都是三角錐型，但電負(fù)性F>N>H，在NH3中氮原子顯-3價(jià)，而在NF3中氮原子顯+3價(jià)，高度缺電子，不易提供孤電子對(duì)給Cu2+的空軌道形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2+形成配合離子；

(4)NO3-中的大π鍵是每個(gè)O原子提供1個(gè)電子，每個(gè)N原子提供3個(gè)電子形成，所以成鍵原子數(shù)是4，成鍵電子數(shù)是6，故NO3-