2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，下列判斷錯誤的是A.m=4R2+是還原劑B.m=yR3+是氧化產(chǎn)物C.m=2R2+是還原劑D.m=yH2O是還原產(chǎn)物2、下列離子方程式書寫正確的是A.少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.單質(zhì)鈉放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH?+H2↑C.氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O3、下列化學(xué)用語的表述正確的是A.原子的價電子構(gòu)型：B.二氧化碳分子的比例模型：C.溶液導(dǎo)電：D.的電子式：4、二氧化硫、氮?dú)?、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮?dú)?、二氧化碳的質(zhì)量比為（）A.4：5：6B.22：1：14C.64：35：13D.29：8：135、圖中驗操作正確的是。

。ABCD

稱取10.5g固體可量取9.50mL液體檢查裝置的氣密性配制溶液時的定容A.AB.BC.CD.D6、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+；請回答下列問題：

(1)H3PO2中，P元素的化合價為_____；該反應(yīng)中，H3PO2被_______(填“氧化”或“還原”)。

(2)配平該離子方程式：______________。

(3)H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。8、如圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。

(1)填寫二維圖缺失的化學(xué)式②___________。

(2)利用以下試劑研究性質(zhì)；進(jìn)行了如下預(yù)測：

a．b．Fec．NaOHd．e．

從物質(zhì)類別上看，屬于鹽，可能與___________發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，體現(xiàn)氧化性，可能與___________反應(yīng)(填序號)。

(3)具有較強(qiáng)的還原性，容易被一些氧化劑氧化為

①向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色。與反應(yīng)的離子方程式為___________。

②配制含的溶液時，為防止被氧化，應(yīng)向溶液中加入少量___________，目的是___________(用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)中常用高鐵酸鉀()作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體，該原理的離子方程式為(膠體)每生成1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________個。9、在氧化還原反應(yīng)中；氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3；KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。

（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________。

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里；加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為。

_____________________________；Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________（用離子符號表示）。10、?；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑，1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應(yīng)的離子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O；上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計量數(shù)有多組；回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1B．1/2C.2D.不能確定。

②若d=e=l,則b=_________。11、73gHCl的物質(zhì)的量為_______，含分子數(shù)為_______，含氫原子數(shù)為_______，標(biāo)況下的體積為_______，溶于水形成1L溶液則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_______。12、香花石是1958年中國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，其主要成分的化學(xué)式為回答下列問題：

(1)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的原子的符號為_______，的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是_______(填元素符號，下同)，最大的是_______。

(4)的電子式為_______。

(5)用電子式表示(氟化鈣)的形成過程：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤14、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤15、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤16、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤17、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤18、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤19、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤20、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)21、某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）

（1）NO+HNO3→N2O3+H2O；

（2）NH3+NO→HNO2+H2O；

（3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______，理由是______22、1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應(yīng)生成水煤氣，反應(yīng)吸熱131.4kJ·mol－1。利用該反應(yīng)生成的氫氣和空氣中的氮?dú)夂铣砂保浞磻?yīng)的△H＜0。氨可以用于制備硝酸。請回答：

（1）生成水煤氣的熱化學(xué)方程式是_________________________；

（2）合成氨需要在較大的壓力下進(jìn)行的原因是_________________________；

（3）溫度過高或過低對合成氨的影響是_________________________；

（4）由氨生成HNO3的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；

（5）某化肥廠由NH3制備HNO3，進(jìn)而生產(chǎn)硝銨（NH4NO3）。假設(shè)由氨氧化生成HNO3的總產(chǎn)率是85%，而HNO3和NH3完全反應(yīng)生成NH4NO3。列式計算：

①從NH3制取NH4NO3過程中；用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)；________

②若氨的消耗總量為100kg，可生產(chǎn)NH4NO3的量。__________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z四種元素在元素周期表中的位置分別如下列各表所示：

(1)表一：

。WXYZ其中Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍。則四種元素原子最外層電子數(shù)和為_______。

(2)表二：

。WXYZW；X、Y、Z元素在元素周期表中位于奇數(shù)族的有_______(填元素符號)；X元素在元素周期表中的位置是_______。

(3)表三：

W、X、Y、Z四種元素分別為____、____、____、_____。(填元素符號)24、A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子；且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：

（1）寫出下列元素的符號A_____，D_____，E_____；

（2）用電子式表示B、F形成的化合物____________________________________________________；

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____；

（4）D的固態(tài)氧化物是_____晶體．含nmolD的氧化物的晶體中含D﹣0共價鍵為_____mol．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)25、錳不僅在工業(yè)上用途廣泛；還是人體內(nèi)必需的微量元素，對人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e；Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請回答下列問題：

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀pH6.9沉淀完全的pH4.7

(1)“溶浸”中需加入的試劑是________（填化學(xué)式）。

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________~6之間。

(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________（填化學(xué)式）。

(4)可做“沉錳”試劑，該物質(zhì)的水溶液呈堿性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

(5)“沉錳”得到沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時，陰極的電極反應(yīng)為________；電解后的電解質(zhì)溶液可返回________工序繼續(xù)使用。26、以硅藻土為載體的五氧化二釩是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：。物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如圖1是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為______，同時轉(zhuǎn)成為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有______寫出兩條“廢渣1”的主要成分是______。

(2)“酸浸”實(shí)驗中，釩的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖可知，當(dāng)釩的浸出率為時，所采用的實(shí)驗條件為______。

(3)“氧化”中欲使3mol的變?yōu)閯t需要氧化劑至少為______mol。

(4)“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有______。

(5)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性填“酸”、“堿”或“中”

(6)“流出液”中陽離子最多的是______。

(7)“沉釩”得到偏釩酸銨沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

在離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價升高，O的化合價降低，R2+是還原劑、O2是氧化劑、R3+是氧化產(chǎn)物、H2O是還原產(chǎn)物。根據(jù)化合價升高與降低的總數(shù)相等，可以確定x=4，根據(jù)電荷守恒可以確定y=4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n=2、m=4，綜上所述，判斷錯誤的是C，故本題選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；A正確；

B．單質(zhì)鈉放入水中，反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；B錯誤；

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；C錯誤；

D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；D錯誤；

故答案為：A。3、D【分析】【詳解】

A．Ge是第四周期，ⅣA族元素，原子的價電子構(gòu)型：故A錯誤；

B．碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型：故B錯誤；

C．溶液是NaCl先電離才導(dǎo)電的，不是通電后才電離，故C錯誤；

D．的中心原子C分別與S、O均形成雙鍵，電子式：故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

二氧化硫；氮?dú)?、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?；說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，為44，而二氧化碳的相對分子質(zhì)量也為44，則二氧化硫、氮?dú)獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為44，以此解答該題。

【詳解】

二氧化硫、氮?dú)?、二氧化硫組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2O的密度相同，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為44，由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、N2、SO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和N2來決定，CO2的量可以任意；

設(shè)二氧化硫與氮?dú)怏w積比為x：y，則：＝44，整理可得x：y＝4：5，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二氧化硫和氮?dú)獾馁|(zhì)量之比＝(64×4)：(28×5)＝64：35，滿足條件的選項為C，故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．用托盤天平稱量時；要遵循“左物右碼”原則，小于1g以下的用游碼，故A錯誤；

B．量筒的精確度為0.1mL；可以量取9.5mL液體，故B錯誤；

C．檢查裝置的氣密性；關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至液面不再下降，靜置一段時間，觀察液面是否下降，若不下降，則氣密性良好，故C正確；

D．定容時；先加蒸餾水至離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。6、D【分析】A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知，H3PO2中H化合價為+1價，0化合價為-2價，則P化合價為+1價，P元素的化合價由+1價升高到+5價，故H3PO2被氧化；

(2)P的化合價由+1價升至+5價，Ag的化合價由+1價降為0價，據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒可知，配平后離子方程式為4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+；

(3)H3PO2是一元弱酸，寫離子方程式時必須寫化學(xué)式，H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=+H2O?！窘馕觥?1氧化4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+H3PO2+OH-=+H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）二維圖缺失的是+3價的鐵的氫氧化物，化學(xué)式為

（2）從物質(zhì)類別上看，屬于鹽，可能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，與發(fā)生置換反應(yīng)，故選ce；從化合價角度看，體現(xiàn)氧化性，可能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選b；

（3）①具有還原性，能被氧化為反應(yīng)的離子方程式為：

②配制含的溶液時，為防止被氧化，應(yīng)向溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

（4）根據(jù)反應(yīng)，氧元素的化合價從0價降到-2價，若1個化合價降4價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4個。【解析】(1)

(2)ceb

(3)鐵粉

(4)49、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)進(jìn)行解答。根據(jù)化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑判斷。

【詳解】

（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，說明氧化亞銅在反應(yīng)中做還原劑，要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，其中硫酸鐵中的三價鐵離子具有氧化性，化合價升高元素Cu所在的反應(yīng)物Cu2O是還原劑，化合價降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe3+是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，

故答案為2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；2：1；

（2）高錳酸鉀中的高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化，其離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，

故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+。【解析】①.2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O②.2：1③.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O④.MnO4-＞Fe3+＞Cu2+10、略

【分析】【詳解】

(1)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中；氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0)：[0-(-3)]=5：3，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3；

故答案為：5：3；

(2)Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若6molH3PO4生成，則參加反應(yīng)CuSO4為6mol×=15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為=0.75mol；

故答案為：0.75；

(3)CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，根據(jù)元素守恒，可知該氣體為SO2，因此CN-與S2O32-反應(yīng)生成SCN-與SO32-，反應(yīng)離子方程式為：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；

故答案為：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；

①由CN-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉(zhuǎn)化為CNO-和N2以及CO32-，又因為CNO-離子碳氮之比為1：1，所以N2和CO32-兩微粒之比為1：2；所以e：f=1：2；

故答案為：B；

②反應(yīng)aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，若d=e=1，根據(jù)碳與氮原子之比為1：1，則f=2，由碳元素化合價升高1×2+2×2=6，氮元素化合價升高2×3=6，氯元素化合價降低為6，根據(jù)得失電子守恒得到b×2=12，b=6；

故答案為：6。【解析】①.5：3②.0.75③.CN-+S2O32-=SCN-+SO32-④.B⑤.611、略

【分析】【分析】

【詳解】

73gHCl的物質(zhì)的量為含分子數(shù)為2mol×NAmol-1=2NA，含氫原子數(shù)為2NA，標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，溶于水形成1L溶液則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為故答案為：2mol；2NA；2NA；44.8L；2mol·L?1?！窘馕觥?mol2NA2NA44.8L2mol·L?112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca為20號元素，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的原子的質(zhì)量數(shù)為40，符號為的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)硅是14號元素；位于第三周期，第ⅣA族，故答案為：三；ⅣA；

(3)同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是F，最大的是Ca，故答案為：F；Ca；

(4)二氧化碳是共價化合物，二氧化碳的電子式為故答案為：

(5)氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意二氧化碳的電子式不能寫成【解析】(或)三F三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。14、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價升高被氧化，故錯誤；15、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。16、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。20、B【分析】略四、原理綜合題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時；生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價態(tài)之間。

【詳解】

-3價與+2價之間應(yīng)為0價或+1價，不可能出現(xiàn)+3價的氮，所以（2）式不能實(shí)現(xiàn)。即：只有失電子元素，沒有得電子元素，電子轉(zhuǎn)移不會相等。【解析】①.⑵②.只有失電子元素，沒有得電子元素，電子轉(zhuǎn)移不會相等22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題目的敘述和書寫熱化學(xué)方程式的步驟和注意事項，很容易寫出生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ·mol－1。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。因此根據(jù)平衡移動原理，應(yīng)采用較大的壓強(qiáng)，使平衡向生成氨的方向移動。

（3）在工業(yè)上；選擇反應(yīng)條件是既要考慮反應(yīng)速率，又要考慮反應(yīng)的產(chǎn)率（即化學(xué)平衡）；還要考慮催化劑的催化活性問題。因此在合成氨工業(yè)中采用的溫度為500℃左右，因為在此溫度時催化劑——鐵觸媒的催化活性最高，溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高反應(yīng)向氨分解的方向進(jìn)行。

（4）工業(yè)制硝酸采用的是氨催化氧化法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（5）①由氨制備NH4NO3，涉及的反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3＋HNO3=NH4NO3，根據(jù)N守恒，有NH3~HNO3~NH4NO3，假設(shè)用于中和硝酸所用氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則氨催化氧化生成的硝酸為1mol。根據(jù)題目生產(chǎn)硝酸時的總產(chǎn)率為85%，則生產(chǎn)這1mol硝酸需要氨的物質(zhì)的量為所以用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)為

②根據(jù)①；100kg氨中用于中和硝酸的氨有100kg×46%=46kg。則。

NH3＋HNO3=NH4NO3

1780

46kgm(NH4NO3)

所以m(NH4NO3)==216kg?！窘馕觥緾（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ·mol－1合成氨是體積減少的反應(yīng)，加大壓力有利于平衡向生成氨的方向移動溫度過低反應(yīng)速率慢；合成氨為放熱反應(yīng)，溫度過高反應(yīng)向氨分解的方向進(jìn)行4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)為216kg五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

(1)因為四種元素均為短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍，則Z元素位于第ⅥA族，結(jié)合元素在元素周期表中的相對位置分析判斷；

(2)因為四種元素均為短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相對位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y為Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，則Y元素位于第ⅡA族，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(3)由題給周期表結(jié)構(gòu)可知；X元素位于第二周期ⅦA族，即X為F元素，結(jié)合元素在元素周期表中的相對位置分析判斷。

【詳解】

(1)因為四種元素均為短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍，則Z元素位于第ⅥA族，因此Z為S元素；由題給各元素在元素周期表中的相對位置可知，W為N元素；X為O元素、Y為Si元素，因此四種元素最外層電子數(shù)分別為5、6、4、6，即最外層電子數(shù)之和為21，故答案為：21；

(2)因為四種元素均為短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相對位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y為Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，則Y元素位于第ⅡA族，元素周期表中第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰，不符合元素周期表的結(jié)構(gòu)，所以元素只能位于第ⅦA族。由此可知，W；X、Y、Z分別為N元素、O元素、A1元素、C1元素。位于奇數(shù)族的元素為N、A1、C1；O元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：N、Al、Cl；第二周期第ⅥA族；

(3)由題給周期表結(jié)構(gòu)可知；此表中右上角元素為He元素，位于元素周期表的第一周期0族，由此可知，X元素位于第二周期ⅦA族，即X為F元素，則W為N元素；Y為Si元素、Z為S元素，故答案為：N；F；Si；S。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(2)，要注意短周期中第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰。【解析】21N、Al、Cl第二周期第ⅥA族NFSiS24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8﹣4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此進(jìn)行解答．

解：A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8﹣4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg；

（1）由上述分析可知；A為Na，D為Si，E為為P；

故答案為Na；Si；P；

（2）B、F形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過程為

故答案為

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

故答案為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（4）D為Si元素；其氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體；Si能形成4個共價鍵，nmol二氧化硅中含有nmolSi原子，所以nmol二氧化硅含4nmolSi﹣O鍵；

故答案為原子；4n．【解析】NaSiPAl（OH）3+OH﹣═A