2025年蘇科版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選修化學上冊階段測試試卷420考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列描述正確的是。

A.次氯酸分子的結構式：H-O-ClB.氯化鎂的電子式可表示為：C.圖1表示反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D.圖2表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1醋酸時溶液pH的變化2、下列有關化學用語能確定為丙烯的是A.B.C3H6C.D.CH2＝CH—CH33、兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標準狀態(tài)）完全燃燒生成0.48mol的CO2和10.8gH2O，則混合烴中A.一定不存在乙烯B.一定不存在甲烷C.一定存在甲烷D.一定存在乙烯4、某抗氧化劑Z可由圖中反應制得：

下列關于化合物X、Y、Z的說法正確的是A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個數比為3∶5B.化合物Y中含有3個手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素5、我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是。

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C.中含有個電子D.被還原生成6、1，5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是A.戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B.戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D.2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、以下是幾種苯的同系物；回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦

（1）①②③之間的關系是______。

（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統(tǒng)命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。

（3）以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

（4）④的同分異構體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式：______，它的系統(tǒng)名稱為______。8、的化學名稱為_______。9、HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體；其合成路線如圖：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

據此回答下列問題：

(1)B中含有的官能團名稱為_______，D的結構簡式為_______。

(2)C+E→F的反應類型為_______。

(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為_______。

(4)寫出G+M→HPE的化學方程式_______。

(5)X是G的同分異構體，其中滿足以下條件的X共有_______種，寫出其中一種X的結構簡式_______。

A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應。

C.X不能與NaHCO3反應產生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應10、根據以下有關信息確定某有機物的組成：

(1)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒實驗測得其碳的質量分數為64.86%，氫的質量分數為13.51%，則其實驗式是___。

(2)確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為__，分子式為__。

(3)該有機物能與鈉反應的結構可能有___種，其中不能被氧化的名稱是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___。(寫一種即可)11、合成高分子的兩個基本反應。

(1)加聚反應：由含有_______鍵的化合物分子以_______的形式結合成高分子的反應。

(2)縮聚反應：單體分子間縮合_______生成高分子的反應。12、電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

。化學式。

電離常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（3）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤14、醇的熔沸點高于相應烴的熔沸點，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯誤15、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤16、官能團相同的物質一定是同一類物質。(___________)A.正確B.錯誤17、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤18、質譜法不能用于相對分子質量的測定。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)19、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。20、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、冶金工業(yè)的釩渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3；FeO等；一種利用釩渣提釩并進行釩、鉻分離的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“凈化液”中溶質只含有NaVO3、Na2CrO4。

請回答下列問題：

(1)在“氧化焙燒”中被氧化的元素是_______(填元素符號)。

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出兩條)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副產品①是_______，它的一種用途是_______。

(4)“調pH=2”，最適宜使用的酸是_______。

(5)“沉鉻”反應的離子方程式為_______，“沉鉻”反應的理論轉化率為_______(保留3位有效數字)。

(6)由于母液①最終返回到_______工序循環(huán)使用；因此，即使“沉鉻”轉化率低于理論值也不會對鉻的回收產生多大的影響。

(7)用NaHSO4“浸出”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。22、NaN3是一種易溶于水()的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等，鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：

(1)鈉元素位于周期表第______周期第______族。

(2)NH3的電子式為______。

(3)反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子的物質的量為______mol。

(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______(被氧化為N2)。23、鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。24、經多年勘測，2018年11月23日安徽省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）操作2的步驟為________________過濾；洗滌。

（4）根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。

（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共6分)25、有如下圖所示的一系列變化。已知A為黃色晶體；B具有漂白性，E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，部分產物已經略去。

(1)寫出下列物質的化學式：C___________；Y___________。

(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：___________、___________。

(3)寫出Z的稀溶液與銅反應的離子方程式：___________。

(4)反應④的化學方程式為___________，其中氧化劑與還原劑的質量之比為___________。26、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________，所用玻璃儀器有哪些_________

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）寫出①；②、③、④四個反應方程式；離子反應寫離子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。27、(Ⅰ)有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。

(1)取少量粉末投入水中；既有氣體又有沉淀產生；

(2)過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液；無沉淀產生；

(3)再取少量濾液；加入NaOH溶液，也無沉淀產生。

推斷白色粉末中一定有_______，一定沒有_______，不能肯定有沒有的是_______。

(Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成(五種鹽所含陰；陽離子各不相同)。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+)；⑦C、D、E三種溶液的pH<7；根據以上事實，回答下列問題：

⑴寫出化學式：C_________D__________E__________

⑵用離子方程式表示：B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸分子的中心原子為O；含有一個H-O鍵和1個O-Cl鍵，結構式為H-O-Cl，故A正確；

B．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為故B錯誤；

C．根據圖示；反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，則反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；

D．醋酸為弱酸，0.1mol·L-1醋酸的pH＞1；即圖象的起點pH＞1，圖示曲線與實際不符；且等體積等濃度的NaOH溶液和醋酸恰好中和時，生成了醋酸鈉，弱酸根醋酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液pH大于7，而不是pH=7的中性溶液，故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．小黑球所代表的不一定是C和H原子；有可能是其它原子，如Cl等，不一定是丙烯，A不選；

B．C3H6可能為環(huán)丙烷；不一定是丙烯，B不選；

C．甲基上少一個H原子；C不選；

D．是丙烯的結構簡式；D選；

故選D。3、C【分析】【詳解】

根據題意，兩種氣態(tài)烴的混合物的物質的量為=0.3mol，完全燃燒生成CO2的物質的量為0.48mol，生成水的物質的量為=0.6mol；則n(烴的混合物):n(C):n(H)=0.3:0.48:1.2=1:1.6:4，所以烴平均組成中C；H原子數目之比小于1.6:4，碳原子數小于1.6的只有甲烷，所以混合物中一定有甲烷，答案選C。

【點睛】

本題考查有關混合物反應的計算。關鍵是利用原子守恒判斷平均組成中C、H原子數目之比。兩種氣態(tài)烴的混合物，根據生成的CO2和水的量可求出混合氣體中C、H的原子數目之比為1.6:4，碳原子數小于1.6的只有甲烷，甲烷的分子式為CH4，所以另一種烴可能是C2H4、C3H4。4、A【分析】【詳解】

A．根據有機物Z的結構簡式可知，采用雜化的碳原子有6個，采用雜化的碳原子有10個；因此二者比為3∶5，A正確；

B．連有四個不同基團的碳原子為手性碳原子；化合物Y中含有一個手性碳原子，B錯誤；

C．化合物X中，酚羥基的兩個鄰位碳可以與兩個發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以與一個發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗C錯誤；

D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O；因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯誤。

本題選D。5、A【分析】【詳解】

A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6；結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；

C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子；故C錯誤；

D．未指明氣體處于標況下；不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A.戊二醛分子式為C5H8O2；符合此分子式的二元醛有3種，A錯誤；

B.戊二醛含有醛基；所以在加熱條件下，戊二醛能和新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅，B錯誤；

C.戊二醛含有醛基；性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D.根據題意知；2%的GA溶液具有廣譜；高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用，所以2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用，D正確。

答案為D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）由結構簡式可知①②③的分子式相同；兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，互為同分異構體；

（2）苯的同系物的習慣命名是用“鄰；間、對”表明取代基的相對位置關系；則名稱為間二甲苯；按系統(tǒng)命名法命名時，苯的同系物的命名通常是以苯作母體，將苯環(huán)上最簡單的取代基所在的位號定為最小；

（3）和的結構對稱，苯環(huán)上只有一類氫原子，的結構對稱；苯環(huán)上只有三類氫原子；

（4）苯環(huán)上的一氯代物有2種；說明有機物中含有兩個處于對位的不同取代基。

【詳解】

（1）由結構簡式可知①②③的分子式相同；兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，互為同分異構體，故答案為：互為同分異構體；

（2）②的結構簡式為苯的同系物的習慣命名是用“鄰、間、對”表明取代基的相對位置關系，則名稱為間二甲苯；按系統(tǒng)命名法命名時，苯的同系物的命名通常是以苯作母體，將苯環(huán)上最簡單的取代基所在的位號定為最小，則③的結構簡式為名稱為1，4-二甲基苯；⑥的結構簡式為名稱為1,2,3-三甲基苯，故答案為：間二甲苯；1，4-二甲基苯；1,2,3-三甲基苯；

（3）和的結構對稱，苯環(huán)上只有一類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物只有1種；的結構對稱；苯環(huán)上只有三類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故答案為：③⑤；3；

（4）苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明有機物中含有兩個處于對位的不同取代基，則結構簡式為系統(tǒng)名稱為1-甲基-4-乙基苯，故答案為：1-甲基-4-乙基苯。

【點睛】

苯的同系物的習慣命名是用“鄰、間、對”表明取代基的相對位置關系，按系統(tǒng)命名法命名時，苯的同系物的命名通常是以苯作母體，將苯環(huán)上最簡單的取代基所在的位號定為最小是解答關鍵。【解析】①.互為同分異構體②.間二甲苯③.1,4-二甲基苯④.1,2,3-三甲基苯⑤.③⑤⑥.3⑦.⑧.1-甲基-4-乙基苯8、略

【分析】【詳解】

環(huán)狀有機物編號時，一定要以取代基所在的碳的位置開始編號，且取代基的位次和最小。根據芳香族化合物的命名規(guī)則，與醛基相連的碳原子為1號碳原子，與甲基相連的碳原子為2號碳原子，其化學名稱為甲基苯甲醛(或鄰甲基苯甲醛)。【解析】甲基苯甲醛或鄰甲基苯甲醛9、略

【分析】【詳解】

根據以上分析可知A為CH3CH2COOH，B為CH3CHClCOOH，C為CH3CHClCOONa，D為E為F為G為M為CH3CH2OH。則。

(1)B為CH3CHClCOOH，B中含有的官能團名稱為氯原子、羧基，D的結構簡式為

(2)根據題干已知信息可知C+E→F的反應類型為取代反應。

(3)M為CH3CH2OH；M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為1：2：3。

(4)G+M→HPE的反應是酯化反應，反應的化學方程式為

(5)a.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種；b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；b.X不能與NaHC03反應產生CO2，說明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反應，則含有2個酚羥基和1個酯基，因此符合條件的有機物結構簡式為共計是10種。

【點睛】

本題主要考查了有機物的結構和性質。解題的關鍵是利用題中信息結合轉化關系進行物質的推斷，注意有機官能團的相互轉化。解答此類試題的一般方法是：利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數目的變化推斷出各物質的結構簡式。平時學習時要學會歸納和總結有機物的結構和性質以及反應條件與物質結構間的關系等相關知識。【解析】氯原子、羧基取代反應3：2：1+C2H5OHH2O+1010、略

【分析】【詳解】

(1)該有機物中C、H、O的原子個數比為N(C)∶N(H)∶N(O)=則其實驗式是C4H10O。

(2)質譜圖中質荷比最大的值就是該有機物的相對分子質量，則該有機物的相對分子質量為74，該有機物的實驗式是C4H10O，則該有機物分子式為C4H10O。

(3)C4H10O為丁醇，丁醇的同分異構體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羥基可以與鈉反應，則與鈉反應的結構有4種；醇羥基可以被氧化，醇中連接羥基的碳原子上連有2個氫原子時可以被氧化為醛，醇中連接羥基的碳原子上連有1個氫原子時可以被氧化為酮，醇中連接羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，醛丁醇的4個同分異構體中(CH3)3COH不能被氧化；名稱為2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化為的醛分別為CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它們與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式分別為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O?！窘馕觥竣?C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應是由含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵的化合物分子以加成反應的形式結合成高分子的反應。

（2）縮聚反應是單體分子間縮合聚合，脫去小分子如水、HX等生成高分子的反應?！窘馕觥?1)不飽和加成反應。

(2)脫去小分子(如等)12、略

【分析】【詳解】

（1）根據鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根據電離平衡常數可判斷酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則根據強酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室溫下，Kw=10-14，則pH＝6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L、10-8mol/L，根據溶液呈電中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。【解析】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－718三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點高于相應烴的熔沸點，判斷正確。15、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質不一定是同一類物質，如CH3OH與苯酚，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

質譜法用于相對分子質量的測定，質譜中荷質比的最大值就是所測分子的相對分子質量，故錯誤。四、推斷題(共2題，共10分)19、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O1020、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

釩渣氧化焙燒時，根據流程中元素化合價，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸后得到濾渣和“凈化液”，“凈化液”中溶質只含有NaVO3、Na2CrO4；加氧化鈣沉釩得到Ca(VO3)2，酸浸后得到副產品①CaSO4和浸出液①，浸出液①主要成分為HVO3，調pH=2后加入硫酸銨，沉釩后煅燒得到V2O5；沉釩后的濾液中加入碳酸鋇，由于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，沉鉻得到BaCrO4，母液①可返回到水浸工序循環(huán)使用；濾餅②加NaHSO4浸出，得到BaSO4和Na2Cr2O7。

【詳解】

（1）根據分析，氧化焙燒被氧化的元素是：V、Cr；Fe；

（2）為提高“水浸”效率；可采取的措施有：將焙燒產物粉碎；適當升高溫度；攪拌等；

（3）H2SO4“酸浸”得到的副產品①是CaSO4；它的一種用途是作為建筑原料，制造水泥；石膏等；

（4）根據流程，陰離子為硫酸根，故“調pH=2”，最適宜使用的酸是H2SO4；

（5）“沉鉻”反應沉淀的轉化，離子方程式為BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)；沉淀轉化的設鉻酸根的起始濃度為amol/L，轉化濃度為axmol/L，生成碳酸根的濃度為axmol/L，則解得x=0.977，故沉鉻的理論轉化率為

（6）根據分析；母液①最終返回到水浸工序循環(huán)使用；

（7）用NaHSO4“浸出”時發(fā)生反應的化學方程式為：2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O。【解析】(1)V、Cr；Fe

(2)將焙燒產物粉碎；適當升高溫度；攪拌等。

(3)CaSO4作為建筑原料；制造水泥；石膏等。

(4)H2SO4

(5)BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)97.7%

(6)水浸。

(7)2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O22、略

【分析】【分析】

金屬Na與液氨反應生成NaNH2和氫氣，加熱硝酸銨發(fā)生反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210～220℃發(fā)生反應2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3；據此解答。

【詳解】

(1)Na的原子序數為11；位于周期表中第三周期ⅠA族；

(2)NH3分子中氮原子最外層有5個電子，分別與三個氫原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，電子式為

(3)NH4NO3中銨根離子中N化合價為-3價，硝酸根中N化合價為+5價，N2O中N化合價為+1，則根據氧化還原反應原理得，1mol-3價N失去4mol電子，電子轉移給+5價N，最后都形成+1價N，即轉移4mol電子時，生成1molN2O；

(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，NaN3中?3價N被氧化成0價的氮氣，次氯酸根離子中+1價Cl被還原為氯離子，結合電子守恒配平該反應的離子方程式為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

【點睛】

反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中一氧化二氮既是氧化產物又是還原產物，銨根離子中N化合價為-3價，硝酸根中N化合價為+5價，N2O中N化合價為+1價，都是易錯點?！窘馕觥?ⅠA423、略

【分析】【詳解】

含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2；進入草酸銨溶液得到草酸鈷；

⑴由分析可知上述工藝流程圖中操作a的名稱過濾；

(2)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，其中“浸出”時Co2O3發(fā)生反應離子方程式為：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；

(3)NaClO3的作用是：將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+沉淀完全；

(4)pH=2與pH=3時Co2+的萃取率變化不大，但pH=3時Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4時，Co2+的萃取率比較大；故pH=3時最佳，故答案為B；

(5)由溶度積可知，濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀，根據溶度積可知c(Mg2+)：c(Ca2+)===0.49。

點睛：明確實驗原理及混合物分離提純的基本操作原理是解題關鍵，主要流程分析為：含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷?！窘馕觥竣?過濾②.Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O③.將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去）④.B⑤.0.4924、略

【分析】【分析】

高溫煅燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2）發(fā)生的主要反應為：故氣體為SO2，固體Ⅰ為CuO、FeS、PbO、Al2O3、SiO2，氣體中加入碳酸銨溶液發(fā)生離子反應得到亞硫酸銨溶液，固體Ⅰ中加入稀硫酸，除SiO2不溶解，其他物質溶解得到相應的金屬離子，其中鉛離子與硫酸作用得到PbSO4沉淀，過濾得到固體2的成份為PbSO4和SiO2，溶液1中的金屬離子為：Fe2+、Al3+、Cu2+，向其中加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過量的CuO調節(jié)pH沉淀Fe3+、Al3+，過濾，固體3為CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物；溶液2的主要成分為硫酸銅，將溶液2蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶得到膽礬，據此分析作答。

【詳解】

（1）流程中生成亞硫酸銨的離子方程式為（）；

（2）根據題意，加入試劑A后過濾的濾渣中有PbSO4，故試劑A為H2SO4；固體Ⅰ中SiO2不溶于硫酸，故固體2的成份為PbSO4和SiO2；根據實驗結果可以看出；在圖表中，溫度為90℃；浸出時間為2.5小時，銅的浸出率最高，此為最佳溫度和時間；

故答案為：H2SO4；SiO2；90℃；2.5小時；

（3）操作II是從溶液中獲取晶體；故為蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌；

（4）已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，當Fe3+完全沉淀時，則溶液中Al3+理論最大濃度為【解析】①.（）②.H2SO4③.SiO2④.90℃、2.5小時⑤.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶⑥.0.375mol/L六、元素或物質推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，可知E為H2O，過氧化鈉和水反應生成M為O2，W為NH3，W與M反應生成X為NO，NO與氧氣反應生成Y為NO2，Y與E反應生成Z為HNO3；A為黃色晶體，B具有漂白性，A為S，B為SO2，B與M反應生成C為SO3，C與E反應生成D為H2SO4；以此作答。

(1)

根據以上分析可知C為SO3，Y為NO2；

(2)

反應②為氨氣的催化氧化，化學方程式為反應⑤為濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為

(3)

Z為硝酸，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：

(4)

反應④為二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為該反應中氧化劑和還原劑均為NO2，3個NO2中作為氧化劑的NO2有一個，作為還原劑的NO2有兩個，故氧化劑和還原劑的質量之比為1：2?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)1：226、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據四步；得到沉淀和溶液，因此分離采取過濾的方法，用到儀器有帶鐵圈的鐵架臺；漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒，因此玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、燒杯；

（2）KAl(SO4)2可溶于水，F(xiàn)e2O3和Al2O3不溶于水，因此加水溶解，沉淀C為Al2O3、Fe2O3，溶液中是KAl(SO4)2，氧化鋁表現(xiàn)兩性，氧化鐵不溶于氫氧化鈉，則沉淀D為Fe2O3，Al2O3＋