2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課后訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊

PAGE7-第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用合格考過關(guān)檢驗1.已知砷(As)為第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化學(xué)式錯誤的是()。A.氫化物:AsH3B.最高價氧化物:As2O5C.砷化鈉:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案C解析化合物中砷的常見化合價為-3價、+3價、+5價,依據(jù)化合價規(guī)則可知C錯誤。2.下列有關(guān)過渡元素的說法正確的是()。A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價D.大多數(shù)過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)答案A解析高效低毒農(nóng)藥多與元素周期表右上方的元素有關(guān),B錯誤;過渡元素多數(shù)都具有變價,C錯誤;過渡元素最外電子層上的電子較少,具有較強(qiáng)的還原性,可與酸發(fā)生反應(yīng),D錯誤。3.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()。A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案D解析由H2XO3知X呈+4價,則最外層有4個電子,其最低負(fù)化合價為-4價,氫化物為XH4,故選D。4.第ⅡA族元素從其次周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于第ⅡA族元素的推斷可能正確的是()。①常溫下,單質(zhì)鈹能與水猛烈反應(yīng)放出H2②常溫下,單質(zhì)鋇能與水猛烈反應(yīng)放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤答案C解析同主族元素從上到下,金屬性漸漸增加,與水反應(yīng)越來越猛烈,即常溫下,單質(zhì)鋇能與水猛烈反應(yīng)放出H2,①錯誤,②正確;Mg(OH)2難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2難溶于水,③錯誤;Ba(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿,④正確;依據(jù)MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水,推出SrCO3難溶于水,⑤錯誤。5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()。YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>ZC.肯定條件下Z、W都能與Mg反應(yīng)形成化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案C解析設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3×(y+1),解得y=7,則Y為氮元素、X為硅元素、Z為氧元素、W為氯元素。原子半徑:Z<Y<X,A項錯誤;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z,B項錯誤;氧元素、氯元素都能與Mg形成化合物,分別為MgO和MgCl2,C項正確;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W,D項錯誤。6.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能與冷水猛烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()。A.原子半徑:W<Y<Z<XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>WD.Y的氧化物為兩性氧化物答案D解析由題意可推出X為O,Y為Al,Z為Si,W為K。A項,原子半徑W>Y>Z>X,錯誤;B項,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是H2O>SiH4,錯誤;C項,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:KOH>Al(OH)3,錯誤;D項,Y的氧化物Al2O3有兩性,正確。7.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()。A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈D.已知Cl與Al在同一周期,且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案B解析同一主族元素從上到下,非金屬性減弱,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱。8.運(yùn)用元素周期律分析,下列推斷正確的是()。A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HClB.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性D.第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱答案D解析同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱,對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性也漸漸減弱,故At的氫化物的熱穩(wěn)定性比HCl的弱,A錯誤;同主族元素從上到下金屬性漸漸增加,Tl處于第六周期,是一種典型的金屬元素,只能與鹽酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B錯誤;NH3溶于水后的溶液呈堿性,C錯誤;同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱,D正確。9.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述,其中正確的是()。①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問的一種重要工具;②利用元素周期表可以預(yù)料新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì);③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素;④利用元素周期表可以指導(dǎo)人們找尋某些特別的材料。A.①②③④ B.②③④C.③④ D.①②答案A解析依據(jù)元素周期表可以知道元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子序數(shù)等,是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問的一種重要工具,①正確;利用元素周期表,依據(jù)元素性質(zhì)的改變規(guī)律可以預(yù)料新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),②正確;利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素,③正確;在非金屬元素區(qū)找尋研制新農(nóng)藥的元素,在過渡元素區(qū)找尋研制新型催化劑的元素等,利用元素周期表可以指導(dǎo)找尋某些特別的材料,④正確。10.下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑧⑩三①③⑤⑥⑨四②④(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是(填元素符號,下同),最不活潑的元素是。

(2)①與⑧的簡潔離子中半徑更大的是(寫離子符號)。

(3)⑧與⑨的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物中:酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是,該堿與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

。

答案(1)KNe(2)F-(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2解析(1)由表知最活潑的金屬元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②為K元素;最不活潑的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩為Ne。(2)由表知①為Na、⑧為F,它們的簡潔離子Na+、F-的核外電子排布相同,且鈉的原子序數(shù)大,所以r(Na+)<r(F-)。(3)由表知⑧為F、⑨為Cl,兩者的氣態(tài)氫化物分別為HF、HCl,依據(jù)非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以HF更穩(wěn)定。(4)⑥為Si,⑦為N,依據(jù)元素周期律,元素的非金屬性:Si<P<N,所以Si<N。(5)由表知①~⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH。由表知⑤為鋁,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,其與KOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2等級考素養(yǎng)提升1.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是()。A.原子半徑:Z>Y>XB.X元素位于其次周期C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>ZD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>Z>X答案B解析由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推想X元素位于其次周期,B正確;原子半徑Z>X>Y,A錯誤;非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),因非金屬性Y>X>Z,則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Y>X>Z,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>X>Z(X、Y不是O、F),若X、Y為O、F,則無最高價氧化物,C、D錯誤。2.元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推想和推斷,下列說法不正確的是()。A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期,則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se答案B解析aX2+的核外電子數(shù)為a-2,bY-的核外電子數(shù)為b+1,由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1,則a=b+3,A正確;HCl和HF不是最高價含氧酸,所以不能依據(jù)兩者酸性強(qiáng)弱來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B錯誤;鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都可以作半導(dǎo)體材料,C正確;同一主族元素從上到下,元素的非金屬性漸漸減弱,S的非金屬性比Se的強(qiáng),則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D正確。3.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的改變的狀況如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和氖原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是()。A.X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.對應(yīng)簡潔離子半徑:X>WD.Z的單質(zhì)能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)答案D解析依據(jù)條件可知,W的原子序數(shù)是8,則W是氧元素;又因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增,原子半徑X最大,且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1,故X是鈉;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,則Y是硅;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的,A錯誤;對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y,B錯誤;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,對應(yīng)簡潔離子半徑:W>X,C錯誤;Cl2能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng),D正確。4.(雙選)被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)覺。香花石由前20號元素中的6種主族元素組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是()。A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X<ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同答案CD解析“礦石熊貓”香花石由前20號元素中的6種主族元素組成,其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍,R原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O;Y、Z、R、T位于同周期,即處于其次周期,T無正價,則T為F;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則Z為Be;Y為金屬元素,則Y為Li;X、Z位于同主族,則X為Mg或Ca,若X為鎂元素,由于X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則12+82=10,推出W為氖元素,不符合題意,若X為鈣元素,由于X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則20+82=14,推出W為Si,符合題意。Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素,位于同周期,原子半徑Y(jié)>Z>R>T,A項正確;W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W<R<T,B項正確;X為鈣元素、Z為鈹元素,金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:氫氧化鈣>氫氧化鈹,C項錯誤;XR2、WR2分別為CaO2、SiO2,CaO2中O為-1價,SiO5.(雙選)X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子,Z的氧化物為兩性氧化物。W與X同主族,其最高化合價是最低化合價肯定值的3倍。下列說法正確的是()。A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<WC.原子半徑:Z<WD.簡潔離子的還原性:X<W答案AD解析Y原子的M電子層有1個電子,則Y是鈉元素,Z的氧化物為兩性氧化物,則Z是鋁元素,W與X同主族,其最高化合價是最低化合價肯定值的3倍,則W是硫元素,X是氧元素。元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y(Na)>Z(Al),A正確;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X(O)>W(S),B錯誤;Al與S位于同周期,原子半徑Z>W,C錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡潔陰離子的還原性越弱,則簡潔離子的還原性X(O)<W(S),D正確。6.A、B、C、D、E五種元素在周期表中所處的相對位置如圖所示:,其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù),B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請回答下列問題:(1)A、B、C