2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示，已知：晶胞參數(shù)為下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中K、F的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶3B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心D.該晶體的密度為2、下列說(shuō)法正確的是A.3s2表示3s能級(jí)有2個(gè)軌道B.p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高C.在離核越近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子，能量越低D.1個(gè)原子軌道里，最少要容納2個(gè)電子3、下列各組物質(zhì)性質(zhì)變化不正確的是A.還原性：Cs＞Rb＞KB.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4C.氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)34、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+B.[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位鍵穩(wěn)定C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道5、下列描述正確的是A.CN--中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同B.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NAC.手性異構(gòu)體分子組成相同，性質(zhì)完全相同D.在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵6、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.圖中電子排布違反了能量最低原理B.氧原子核外能量最高的電子云的形狀：C.Na2O2的電子式：D.由于H2O分子間可以存在氫鍵，水的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)7、下面有關(guān)氮化硼(BN)兩種晶體說(shuō)法正確的是。

A.兩種晶體均為原子晶體B.兩種晶體的化學(xué)式相同所以屬于同種物質(zhì)C.兩種晶體中均含有極性鍵和非極性鍵D.根據(jù)立方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)推測(cè)其可用作超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性8、下列晶體性質(zhì)的比較中錯(cuò)誤的是A.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅B.沸點(diǎn)：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素10、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià))，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍(lán)色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說(shuō)法正確的是A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH12、下列分子或離子中，價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH313、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的先后兩個(gè)現(xiàn)象中，只包含一個(gè)化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀14、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d615、氟在自然界中常以的形式存在。下列有關(guān)的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的離子半徑小于則的熔點(diǎn)高于C.陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)，均與晶體構(gòu)型相同D.中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。17、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請(qǐng)回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號(hào)是___________，其核外電子共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個(gè)能級(jí)。18、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：

(1).Q元素在周期表中的位置為_______。

(2).將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符號(hào))。

(3).元素的非金屬性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有_______(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4).X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽(yáng)離子B的空間構(gòu)型為_______，該離子的中心原子的雜化方式為_______；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式：_______。

(5).M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、目前；全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學(xué)鍵有_______。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗(yàn)的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。

(3)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機(jī)溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。20、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途；請(qǐng)回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。

(2)XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測(cè)XeF2為______晶體(填晶體類型)。

(3)FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。26、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。27、呋蟲胺(F)為最新一代超級(jí)煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出C的最簡(jiǎn)單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號(hào))。

(5)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個(gè)甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫一種)。

(7)請(qǐng)寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無(wú)機(jī)試劑任選]。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．晶胞中，鉀原子位于頂點(diǎn)，鎂原子位于體心，氟原子位于面心，則晶胞中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶3；選項(xiàng)A正確；

B．與K等距離且最近的F位于面心；共有12個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心，位于頂點(diǎn)；選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)均攤法確定晶胞中含8=1個(gè)K,1個(gè)6=3個(gè)F,該晶體的密度選項(xiàng)D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．s能級(jí)只有1個(gè)軌道，3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子；A不正確；

B．p能級(jí)的能量不一定比s能級(jí)的能量高；如2p能級(jí)的能量低于3s能級(jí)的能量，B不正確；

C．能量較低的電子；在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，在離核越近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子，能量越低，C正確；

D．1個(gè)原子軌道里；最多能容納2個(gè)電子，也可以容納1個(gè)電子或不容納電子，D不正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則還原性Cs>Rb>K；A正確；

B．次氯酸為弱酸；其酸性弱于硫酸和磷酸，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；C正確；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；D正確；

故答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知，Cu2＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。繼續(xù)添加氨水，由于Cu2＋更易與NH3結(jié)合，生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2＋；故A正確；

B．氨形成的是內(nèi)軌配合物；水是外軌配合物，由于內(nèi)軌配合鍵到達(dá)中心原子的內(nèi)層軌道，能量較低，故B錯(cuò)誤；

C．上述現(xiàn)象是Cu2＋的性質(zhì)，與SO無(wú)關(guān)，故換用Cu(NO3)2溶液仍可觀察到同樣的現(xiàn)象；故C錯(cuò)誤；

D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)；屬于配位體，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故CN--中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵11mol；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．手性異構(gòu)是同分異構(gòu)體的一種；同分異構(gòu)體分子式相同，所以手性異構(gòu)體分子組成相同，手性異構(gòu)體旋光性不同，化學(xué)性質(zhì)可能有少許差異，例如順鉑與反鉑，一個(gè)能抗癌，一個(gè)不能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道；兩者形成配位鍵，選項(xiàng)D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．圖中電子排布違反了洪特規(guī)則；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氧原子核外能量最高的電子2p軌道的4個(gè)電子，因此其電子云的形狀為:選項(xiàng)B正確；

C．過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)樗肿又蠬?O的鍵能較大；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．六方相氮化硼為混合型晶體；立方相氮化硼為原子晶體，A錯(cuò)誤；

B．二者結(jié)構(gòu)不同；不屬于同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．兩種晶體均只含有B-N鍵；屬于極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀立體構(gòu)型；原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，難以形變，所以硬度大，可用作超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，D正確；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．三種物質(zhì)都是原子晶體，因?yàn)镃的原子半徑小于Si的，所以鍵長(zhǎng)：C—C鍵C—Si鍵>Si—Si鍵；鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，A正確；

B．NH3和PH3都是分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)較高；B正確；

C．二氧化硅是原子晶體；硬度較大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C錯(cuò)誤；

D．鹵化硅為分子晶體；它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

（1）判斷分子晶體的熔；沸點(diǎn)高低時(shí)；主要從以下兩個(gè)方面考慮：一是有無(wú)氫鍵，存在分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高；二是看分子間作用力強(qiáng)弱，主要是在結(jié)構(gòu)相似的情況下，看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量大小，相對(duì)分子質(zhì)量大者，其分子間作用力大，對(duì)應(yīng)晶體的熔、沸點(diǎn)高；

（2）決定原子晶體熔、沸點(diǎn)高低的因素是原子間共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞共價(jià)鍵所需的能量越多，對(duì)應(yīng)晶體的熔、沸點(diǎn)也越高。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．水層反應(yīng)中元素化合價(jià)不變；屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醚在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．水相變?yōu)榫G色說(shuō)明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。11、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對(duì)數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型；平面三角形，孤電子對(duì)為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；

D．CO2中每個(gè)O原子與C原子形成兩個(gè)共同點(diǎn)子對(duì)；所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，且不含孤電子對(duì)，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯(cuò)誤；

故選A。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過(guò)程為物理過(guò)程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個(gè)化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個(gè)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個(gè)化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個(gè)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；14、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個(gè)鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯(cuò)誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對(duì)電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號(hào)元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯(cuò)誤；

故選AD。15、BD【分析】【詳解】

A．與間既有靜電吸引作用；又有靜電排斥作用，故A錯(cuò)誤；

B．離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故的熔點(diǎn)高于的熔點(diǎn)；故B正確；

C．陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)；其晶體構(gòu)型與陰陽(yáng)離子的半徑的相對(duì)大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．為離子化合物；熔融狀態(tài)下能電離成鈣離子和氟離子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③17、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級(jí)所含原子軌道數(shù)以及每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，A中d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子，因此A中未成對(duì)電子為5，B中沒有未成對(duì)電子，C中沒有未成對(duì)電子，D中p有3個(gè)原子軌道，最多容納6個(gè)電子，即未成對(duì)有2，E沒有未成對(duì)電子，綜上所述，含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號(hào)為Mn，核外有多少個(gè)電子，核外有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個(gè)能級(jí)；故答案為5?！窘馕觥竣?C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.518、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，則J為Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，則Q的核外電子數(shù)為16、最外層電子數(shù)為6，為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；則X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為N元素。

【詳解】

(1)硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；

(2)氫元素的原子半徑在元素周期表中最??；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則五種元素的原子半徑從大到小排列的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H，排在第三的元素是N元素，故答案為：N；

(3)同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與空氣中的氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫沉淀和水；說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

B．O元素的化合價(jià)沒有正化合價(jià)；S元素有正化合價(jià)，說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)；則單質(zhì)的狀態(tài)不能說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故符合題意；

D．同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則在周期表中的位置能說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

C符合題意；故答案為：＞；C；

(4)銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；一定條件下氫元素和硫元素形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的分子式為H2S2，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H，故答案為：正四面體形；sp3；H—S—S—H；

(5)由題意可知，M和N可能為硫代硫酸鈉和稀硫酸，硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。【解析】第三周期ⅥA族N＞C正四面體形sp3H—S—S—HNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O19、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價(jià)鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)電子對(duì)，且不含孤電子對(duì)，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數(shù)目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，其結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：【解析】BCE和20、略

【分析】【詳解】

（1）OF2中心原子氧孤電子對(duì)數(shù)等于又鍵對(duì)數(shù)等于2，所以中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，則VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，故OF2分子空間結(jié)構(gòu)為V形；第一電離能同周期從左到右呈遞增趨勢(shì)；但氮原子2p能級(jí)半滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧，即順序?yàn)镕＞N＞O；

（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，結(jié)合題意XeF2為分子晶體；

（3）①鐵為26號(hào)元素；結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤電子對(duì)；亞鐵離子提供空軌道，即水與亞鐵離子的作用為配位鍵；水分子中的氫原子與硫酸根中氧原子作用為氫鍵；

③兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故H2O的鍵角小于SO的鍵角?！窘馕觥?1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角四、判斷題(共4題，共16分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共