2025年人教版（2024）選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的機理；設計出一種處理硝酸廠尾氣的裝置。利用該裝置處理硝酸廠尾氣的同時獲得電能，工作原理如圖所示。裝置中電極均為涂裝催化劑的網(wǎng)狀電極，兩側電解質為同濃度的鹽酸。下列說法錯誤的是。

A.通入NO2的電極為正極，發(fā)生還原反應B.通入CH4的電極反應為CH4+2H2O?8e?=CO2+8H+C.當裝置中轉移0.4mol電子時，有0.4molH+通過質子交換膜D.裝置工作一段時間后，兩側電極室中溶液的pH不變2、可逆反應NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)；反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應放熱234kJB.E1為逆反應活化能C.該反應反應物的總能最高于生成物的總能量D.該反應的反應熱ΔH=E2-E13、2022年中國十大科技新聞之一是物理化學科學家聯(lián)合突破海水無淡化原位直接電解制氫技術，向大海要水要資源又有新進展。下列說法正確的是A.該過程將化學能轉化為電能B.互為同位素C.氫能源代替化石能源可緩解海水酸化D.實驗室電解水常加入少量稀鹽酸增強導電性4、有機物電化學合成是化學研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再與CaCO3反應可以生產補鈣劑葡萄糖酸鈣。

下列說法錯誤的是A.a為電源正極，a連接的惰性電極發(fā)生反應為：2Br--2e-=Br2B.在電解質溶液1中，葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸C.陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動D.陰極反應為：C6H12O6+2H++2e-=C6H14O65、下列說法中正確的是()A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，該溶液呈中性B.溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性C.c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強D.pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－6、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品。常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]；下列敘述正確的是。

A.曲線①代表曲線②代表B.NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性C.水解常數(shù)Kh≈1.0×10-9D.當?shù)味ㄖ林行詴r，溶液中存在：＋c(H3PO2)>c(Na＋)7、25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加入0.1mol/LHCl溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是。

A.A點所示溶液的pH＜11B.B的點所示溶液：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.A點→B點發(fā)生反應的離子方程式為：+H+=D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、據(jù)文獻報道，在紫外光激發(fā)下產生的光生電子與H+還原N2的反應歷程如圖所示：

下列有關說法錯誤的是A.該歷程總反應方程式為B.該催化循環(huán)中Ti元素的化合價沒有發(fā)生變化C.是催化劑D.反應中涉及極性鍵的斷裂和生成9、可充電電池的工作原理如圖所示，其中鋰離子交換膜只允許通過，放電時電池反應為下列說法正確的是。

A.放電時，負極反應為B.充電時，當左室中電解質的質量減輕時，外電路中轉移電子C.放電時，電極發(fā)生嵌入，且透過交換膜移向右室D.充電時，電極上的電勢高于鈣電極上的電勢10、SO2、NOx是主要的大氣污染物。某研究小組采用微生物法同時脫硫脫硝(細菌生存的最佳溫度為30～45℃，pH值為6.5～8.5)，研究結果表明pH對脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示。該小組采用催化反應法研究時，發(fā)現(xiàn)NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應時，相同時間條件下，NO生成N2的轉化率隨溫度的變化關系如圖2所示。下列說法正確的是。

A.從圖1中可以看出，采用微生物治理法時應選擇的最佳pH值是8B.圖1中pH過大時，細菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降C.圖2中，在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是：NO與O2反應生成NO2，NO2更易與NH3反應D.圖2中，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低是因為Ag2O催化劑活性下降11、常溫下；將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH；等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.酸性：HA＜HBB.a點時，溶液中由水電離出的c(OH－)約為1×10?10mol?L?1C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B－)＞c(HB)D.b點時，c(Na+)＞c(B－)=c(HB)＞c(H+)＞c(OH－)12、常溫時，某酸溶液中存在如下關系和隨變化的關系如圖所示.下列敘述錯誤的是。

A.曲線③表示與的變化關系B.的數(shù)量級為C.反應的化學平衡常數(shù)為D.由a至b，溶液中水的電離程度先增大后減小13、對于0.1mol·L-1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)14、最近；我國科學家設計了一種高效電解水制氫的系統(tǒng)，實現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應的分離。該系統(tǒng)的工作原理如圖所示，其中電極均為惰性電極，電解液中含NaOH。下列關于該裝置工作時的說法錯誤的是。

A.陽極的電極反應為：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B.通過離子交換膜由A極室向B極室移動C.催化析氫室的反應為：DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D.理論上，該過程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自行補充循環(huán)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知水在25℃和100℃時；電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由______________________。

(2)將A點變?yōu)锽點，采取的措施是______________________________________。

(3)C點c(H＋)＝________，D點c(OH－)＝________。16、(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應至5min時,測得N2O5轉化了20%，則v（NO2）為__；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是__。

(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為________。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為_____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_____（填“增大”“減小”或“相等”）。

④硫酸是一種重要的化工產品，硫酸消耗量常視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產方法是“接觸法”，有關反應2SO2+O22SO3的說法正確的是___（多選）。

A．該反應為可逆反應；故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫。

B．達到平衡后；反應就停止了，故此時正；逆反應速率相等且均為0

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達平衡的過程中；正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻,正；逆反應速率相等。

D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題17、在一個恒容反應器中發(fā)生反應：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：。溫度400500830平衡常數(shù)K1091

(1)該反應的正反應為______反應填“吸熱”或“放熱”

(2)830℃時，向反應器中投入1mol2molxmol和發(fā)生上述反應，要使反應開始時向逆反應方向進行，x的取值范圍是______。

(3)若反應器絕熱，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______填序號

①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④各組分的物質的量濃度不再改變。

⑤消耗1mol的同時，生成1mol

(4)如圖表示該反應在時刻達到平衡，在時刻因改變某個條件濃度變化的情況，圖中時刻發(fā)生改變的條件可能是______寫出兩種

18、雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料；二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應并配平______

(2)上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應：3As2S3+10H++28NO+4H2O=6H3AsO4+9SO+28NO↑。若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______mol。若將該反應設計成一原電池，則NO應該在______(填“正極”或“負極”)附近逸出。19、0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。

(1)用離子方程式說明Na2A溶液顯堿性的原因___；溶液中c(Na+)+c(H+)=___。

(2)H2A分兩步發(fā)生電離，對應的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位)：

①將0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為___。

②0.010mol·L-1的NaHA溶液中，HA-的水解常數(shù)Kh約為__；該溶液中離子濃度由大到小的順序為__。20、近年來，全國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，機動車尾氣排放是引發(fā)霧霾的原因之一。提高空氣質量，減少機動車尾氣排放成為當務之急。汽車內燃機工作時引發(fā)反應：是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如下表：。斷裂的共價鍵O=ON—O需要的能量495945630

(1)機動車內燃機工作時會引發(fā)和的反應，該反應是_____________________（填“放熱”或“吸熱”）反應，1mol與1mol的總能量比2molNO的總能量______（填“高”或“低”）。

(2)與合成NO的熱化學方程式可以表示為則=____________________________________________________________。

(3)NO與CO反應的熱化學方程式可以表示但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器，尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，=___________________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。21、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分平衡時實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1h)：。T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝akJ·mol－1

回答下列問題：

（1）此合成反應的a________0；(填“＞”；“＜”或“＝”)

（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議__________________________________________________。

（4）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。

②a、b、c三點中H2的轉化率最小的是_______點、轉化率最大的是________點。

③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30molN2(g)和0.80molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為__________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤23、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤24、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤25、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)26、某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是__________。

A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關抽氣泵

a.轉移固液混合物；b.關活塞A；c.開活塞A；d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌。b.關活塞A；c.開活塞A；d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌。

。（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42－)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數(shù)9.80×10－49.80×10－40.980

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質是___________

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是______________________。

（5）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。27、硝酸鐵是一種工業(yè)和醫(yī)藥行業(yè)常用的原料，用作媒染劑、銅著色劑等。Fe(NO3)3?9H2O是淺紫色晶體；易溶于水；乙醇和丙酮。

Ⅰ.利用稀硝酸和鐵屑制備硝酸鐵。目前常見的生產流程如圖所示。

(1)反應釜中原料是稀硝酸和細鐵屑，反應的離子方程式是_______。硝酸需要過量，原因是_______。

(2)會污染空氣，不能隨意排放，濃縮池中也會產生請用化學用語解釋產生的原因_______。

(3)冷卻結晶后的硝酸鐵晶體，最適宜用下列哪種試劑進行洗滌_______。A．水B．四氯化碳C．20%稀硝酸D．乙醇

Ⅱ.利用工業(yè)廢水制備硝酸鐵。不銹鋼酸洗廢液中含有大量等金屬離子；可對不銹鋼酸洗廢液中的各金屬元素進行分離，并利用分離的含鐵物質制備硝酸鐵，同時回收其他金屬。

已知：①Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②各金屬離子沉淀的范圍如下表所示：。開始沉淀1.54.66.7完全沉淀3.26.99.5(4)分離出適宜的范圍是_______。

(5)請設計實驗，繼續(xù)從廢液中分別分離出Cr元素和Ni元素_______。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共20分)28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題干信息描述，該裝置可以得到電能，故該裝置為原電池裝置。由圖中信息可知，NO2得電子生成N2；則該電極為正極，發(fā)生還原反應，A項正確；

B．CH4生成CO2，根據(jù)化合價變化可知1molCH4失去8mol電子，再根據(jù)電解質顯酸性，配平兩側電荷即可得出，該電極反應為CH4+2H2O?8e?=CO2+8H+；B項正確；

C．通入NO2的電極反應為2NO2+8H++8e?=N2+4H2O，兩側電解質溶液始終顯電中性，裝置中轉移電子的物質的量與通過質子交換膜的H+的物質的量相等；C項正確；

D．從兩個電極反應看，負極產生多少H+，則正極消耗等量的H+，但是左側電極反應生成了H2O，使電極室中溶液pH增大，右側電極反應消耗了H2O；使電極室中溶液pH減小，D項錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，ΔH=+134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，1molNO2與1molCO完全反應時放熱234kJ；但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此放熱小于234kJ，故A錯誤；

B．活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。由圖可知E1是反應物分子變?yōu)榛罨肿訒r需要的能量；應為正反應的活化能，故B錯誤；

C．由圖像顯示可知；該反應反應物的總能最高于生成物的總能量，故C正確；

D．根據(jù)A項計算可知，該反應放熱，ΔH＜0，則結合圖示數(shù)據(jù)，該反應的反應熱ΔH=E1-E2；故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．該電解制氫過程是將電能轉化為化學能；A錯誤；

B．同一元素的不同原子之間互稱為同位素，H2O、D2O和T2O均為分子不互為同位素；B錯誤；

C．化石能源燃燒產生大量CO2；溶于水使海水酸化，而氫能源是清潔能源，燃燒產物為水無污染，因此氫能源代替化石能源可緩解海水酸化，C正確；

D．為增強導電性；實驗室電解水可加入少量NaOH溶液而不是稀鹽酸，否則電解的是HCl而不是水，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示，在與電源a極相連電極上Br-失去電子生成Br2，發(fā)生氧化反應，則該電極為陽極，在與電源b極相連電極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6，發(fā)生還原反應，則該電極為陰極，因此a為電源正極，b為電源負極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，a為電源正極，發(fā)生氧化反應，a連接的惰性電極發(fā)生的反應為：2Br--2e-=Br2；故A正確；

B．根據(jù)圖示，在電解質溶液1中，HBrO被還原為Br-，則葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸；故B錯誤；

C．在電解池中，陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動；故C正確；

D．陰極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6，發(fā)生還原反應，電極反應為C6H12O6+2H++2e-=C6H14O6；故D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．溶液呈中性的本質原因是c(H＋)＝c(OH-)；所以該溶液呈中性，A項正確；

B．溶液的酸堿性取決于溶液中H+濃度與OH-濃度相對大小，當溶液中c(H+)＞c(OH-)時，溶液呈酸性，溶液中若c(H+)＞10-7mol?L-1，不一定就說明c(H+)大于c(OH-)，如100時的NaCl溶液中c(H+)＞10-7mol?L-1；溶液呈中性，B項錯誤；

C．溶液的酸堿性可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc(H+)，所以c(H+)越大；pH越小，溶液的酸性越強，C項錯誤；

D．pH為0的溶液，c(H+)=1mol/L，任何水溶液中都存在水的電離平衡，既存在H+、同時存在OH-；D項錯誤；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)加入NaOH溶液后曲線變化可知③是pH變化，曲線①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2種，結合起點pH，可推出H3PO2為一元弱酸(若為一元強酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2種或者起點pH不對應)。因為H3PO2為一元弱酸，故曲線①代表曲線②代表故A錯誤；

B．因為H3PO2為一元弱酸，故NaH2PO2是正鹽；不是酸式鹽，故B錯誤；

C．由曲線①②交點可知=故c(H3PO2)＝c()，對應曲線③pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol·L－1，故水解常數(shù)，故C錯誤；

D．當20mL時達到滴定終點，NaOH與次磷酸二者1∶1恰好反應，存在物料守恒:c(H3PO2)+c()=c(Na+)，但因為H3PO2為一元弱酸，故NaHPO2是正鹽，其水溶液顯堿性，所以此時NaOH加過量；即當溶液為中性時，溶液中存在：c(H3PO2)+c()＞c(Na+)；故D正確；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A點溶液中c()=c()，則根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(H+)=Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，則pH=-lgc(H+)＜11；故A正確；

B．B點溶液中含量達到最大，溶液中的溶質主要是NaCl和NaHCO3，所以c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)；故B錯誤；

C．A→B的過程中，的含量不斷降低，的含量不斷增多，則A→B的過程中，離子反應方程式為+H+=故C正確；

D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產物是NaHCO3，用甲基橙作指示劑滴定時NaHCO3與HCl反應產物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成；故D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．分析圖中可知電子與H+還原N2生成NN3，可以寫出反應方程式為：故A正確；

B．觀察圖中d→a可知Ti周圍的共價鍵個數(shù)發(fā)生變化了，則化合價也發(fā)生變化，故B錯誤；

C．參與了反應，是中間產物，不是催化劑，故C錯誤；

D．圖中Ti-L鍵斷裂，生成NN3的N-H鍵，涉及極性鍵的斷裂和生成，故D正確；

故選：BC。9、CD【分析】【詳解】

A．放電時；該裝置為原電池，負極發(fā)生氧化反應，A項錯誤；

B．充電時，左室中發(fā)生還原反應生成同時通過交換膜移向鈣電極，根據(jù)電荷守恒，若有被還原，則有發(fā)生遷移，則即故外電路中轉移電子；B項錯誤；

C．放電時電極發(fā)生嵌入，通過交換膜由左室遷移至右室；C項正確；

D．充電時，電極為陽極；電極上的電勢比鈣電極上的電勢高，D項正確。

故選CD。10、BCD【分析】【分析】

脫硫脫硝的研究結果表明pH對脫硫、脫硝效果的影響如圖1，pH=7.5左右脫硫率、脫硝率最高，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低，是催化劑活性減小，在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件；是一氧化氮和氧氣易發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣更易發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖1可知采用微生物治理法時；應選擇的最佳pH值約為7.5，故A錯誤；

B．由圖象可知；pH過大時，超過細菌生存的最佳pH環(huán)境，細菌的活性減弱，則脫硝效率明顯下降，與細菌活性迅速降低有關，故B正確；

C．在溫度為420～580K時，有氧條件下NO與O2反應生成NO2，NO2氧化性更強，更易與NH3反應，NO生成N2轉化率明顯高于無氧條件；故C正確；

D．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低，與催化劑的活性有關，Ag2O催化劑活性下降；故D正確；

答案選BCD。11、AD【分析】【詳解】

A．lg＝0，c(A－)＝c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10?4；lg＝0，c(B－)＝c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)＝＝c(H＋)＝10?5，Ka(HA)＞Ka(HB)；故酸性：HA＞HB，故A錯誤；

B．a點時，lg＝0，c(A－)＝c(HA)，溶液為酸和鹽的混合溶液，pH＝4，抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(OH－)約為1×10?10mol·L?1；故B正確；

C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7時，lg＞0，c(B－)＞c(HB)；故C正確；

D．b點時，lg＝0，c(B－)＝c(HB)，根據(jù)電荷守恒：c(OH－)＋c(B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝5，c(H＋)＞c(OH－)，則c(B－)＞c(Na＋)，所以c(B－)＝c(HB)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，隨著pH的增大c(H2Y)和c(HY-)的濃度減小，c(Y2-)的濃度增大，所以曲線③表示與的變化關系；故A正確；

B．②表示與的變化關系，③表示與的變化關系，由圖可知pH=4.4，所以的數(shù)量級為故B錯誤；

C．反應的化學平衡常數(shù)為由圖像可知所以該反應的平衡常數(shù)為K=故C錯誤；

D．由a至b；溶液由酸性變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，所以水的電離程度先增大后減小，故D正確；

故答案為BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度促進水解，NH4Cl水解；氫離子濃度增大，溶液pH降低，A項錯誤；

B．氫離子抑制氯化銨的水解；銨根離子濃度增大，通入氯化氫，氯離子濃度增大，B項正確；

C．由電荷守恒可知，c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)；C項正確；

D．水解程度很微弱；氫離子濃度小于銨根離子濃度，D項錯誤；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

據(jù)圖可知A極室中[Fe(CN)6]4-轉化為[Fe(CN)6]3-；Fe元素化合價升高被氧化，所以A極室為陽極，B極室為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極室為陽極，電極反應為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；A正確；

B．電解池中陰離子流向陽極，A極室為陽極，所以OH-通過離子交換膜由B極室向A極室移動；B錯誤；

C．循環(huán)的電解液為NaOH堿性溶液，所以催化析氫室中并沒有氫離子參與反應，正確反應為DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-；C錯誤；

D．據(jù)圖可知[Fe(CN)6]4-在A極室中轉化為[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又轉化為[Fe(CN)6]4-；DHPS在B極室中轉化為DHPS-2H后又在催化析氫室中轉化為DHPS，理論上兩種物質沒有損耗，可自行補充循環(huán)，D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算出A曲線的Kw，然后結合水的電離過程吸熱判斷25℃時水的電離平衡曲線；A點和B點均為中性，A點變?yōu)锽點需改變溫度；根據(jù)c(H＋)c(OH－)＝Kw計算。

【詳解】

（1）曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲線B條件下c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線。（2）A點為25℃時中性溶液，B點為100℃時中性溶液，則將A點變?yōu)锽點，采取的措施是升高溫度至100℃。（3）由圖可知，25℃時，C點c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/1×10－6mol·L－1=1×10－8mol·L－1；D點c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝Kw/1×10－6mol·L－1=1×10－8mol·L－1。

【點睛】

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，明確水的電離及其影響因素為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法。【解析】A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小升高溫度至100℃10－8mol·L－110－8mol·L－116、略

【分析】【詳解】

(1)反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，根據(jù)化學方程式可知，5min時各物質的物質的量為：n(N2O5)=4mol-4mol×20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；相同條件下，氣體的體積比等于物質的量之比，則N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是：×100%=61.5%；(2)①反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則X∶Y∶Z=（1-0.7）mol∶（1-0.9）mol∶（0.2-0）mol=3∶1∶2，2min后各物質的物質的量不再變化，此反應為可逆反應，故反應的化學方程式為3X+Y2Z；②相同條件下，壓強之比等于氣體物質的量之比，則（0.9+0.7+0.2）mol∶（1.0+1.0）mol=9∶10；③達平衡時，容器內氣體的物質的量減少，但氣體總質量不變，故混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大；④A．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫，故A正確；B．達到平衡后，正反應速率等于逆反應速率但不為0，反應仍然在進行，故B錯誤；C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達平衡的過程中，反應物不斷減少，正反應速率不斷減小，生成物不斷增加，逆反應速率不斷增大，某一時刻達到平衡，正、逆反應速率相等，故C正確；D．在利用上述反應進行工業(yè)生產三氧化硫時，既要考慮原料的利用率，也要考慮生產的時間成本，即要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題，故D正確；答案選：ACD?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-161.5%3X+Y2Z9∶10增大ACD17、略

【分析】【分析】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減??；說明平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷；

(2)830℃時，化學平衡常數(shù)K=1．若使反應開始時向逆反應方向進行，則濃度商Qc＞K；據(jù)此分析計算；

(3)在一個絕熱的固定容積的容器中發(fā)生反應：根據(jù)平衡狀態(tài)的特征和本質分析判斷；

(4)在t2時刻因改變某個條件；二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，結合反應的方程式和平衡移動原理分析解答。

【詳解】

(1)由表可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應進行的程度越小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故正反應為放熱反應，故答案為：放熱；

(2)830℃時，化學平衡常數(shù)K=1，若使反應開始時向逆反應方向進行，則濃度商Qc＞K，設容器體積VL，即有＞1；解得：x＞4，故答案為：x＞4；

(3)在一個絕熱的固定容積的容器中發(fā)生反應：

①此反應屬于氣體的物質的量不變的反應；但容器絕熱，該反應為放熱反應，故體系的溫度不斷升高，故在平衡之前，容器的壓強在不斷增大，當壓強不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②混合氣體的質量不變；又是恒容的容器，故混合氣體的密度自始至終不再發(fā)生變化，密度不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故②錯誤；

③混合氣體的質量不變，氣體的物質的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質量=自始至終不發(fā)生變化，平均相對分子質量不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故③錯誤；

④各組分的物質的量濃度不再改變；說明反應達到了平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤消耗1molH2O(g)和生成1molCO2(g)是同方向，故消耗1molH2O(g)的同時一定生成1molCO2(g)；不能作為平衡的標志，故⑤錯誤；

故答案為：①④；

(4)是氣體體積不變的放熱反應，在t2時刻；因改變某個條件，二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡正向移動，降低溫度，或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實現(xiàn)平衡正向移動，故答案為：降低溫度，或增加水蒸氣的量，或減少氫氣的量。

【點睛】

本題的易錯點為(3)①的判斷，要注意該容器為絕熱容器，隨著反應的進行，容器中氣體的溫度逐漸升高，壓強逐漸增大?！窘馕觥竣?放熱②.x＞4③.①④④.降低溫度、增加水蒸汽的量(或減少氫氣的量)18、略

【分析】【分析】

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體；據(jù)此寫出該反應方程式；

（2）根據(jù)反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑；酸性氣體用堿性溶液吸收；

（3）As2S3和濃HNO3反應3As2S3+10H++28NO3—+4H2O=6H3AsO4+9SO42—+28NO↑；反應中As的化合價升高，N元素的化合價降低；原電池中得電子的物質在正極反應。

【詳解】

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，該反應方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；

因此，本題正確答案是：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；

（2）反應中As2S3中的As元素化合價降低,As2S3為氧化劑；H2S為酸性氣體,可用NaOH溶液吸收；H2S與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀；也可用硫酸銅溶液吸收；

因此，本題正確答案是:As2S3；NaOH溶液（或硫酸銅溶液）；

（3）As2S3和濃HNO3反應3As2S3+10H++28NO3—+4H2O=6H3AsO4+9SO42—+28NO↑，反應中As的化合價升高,N元素的化合價降低,若生成2molH3AsO4；則反應中轉移電子的物質的量為28mol；原電池中得電子的物質在正極反應,則硝酸根離子在正極得電子生成NO。

因此，本題正確答案是:28；正極?！窘馕觥竣?2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑②.As2S3③.NaOH溶液④.28⑤.正極19、略

【分析】【分析】

由圖可知H2A溶液中存在H2A、HA-、A2-三種微粒，則H2A為二元弱酸，Ka1==10-6，Ka2==10-10；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)H2A為二元弱酸，Na2A溶液因A2-水解顯堿性，水解的離子方程式為A2-+H2OHA-+OH-；由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故答案為：A2-+H2OHA-+OH-；c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；

(2)①將0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1鹽酸等體積混合，有一半Na2A和HCl反應生成NaCl和NaHA，所得溶液為0.005mol·L-1的NaCl、0.005mol·L-1的Na2A和0.005mol·L-1的NaHA混合溶液，≈由圖可知pH約為10，故答案為：10；

②由分析可知Ka1=10-6，則由Ka1×Kh(HA-)=Kw得：Kh(HA-)==1×10-8，NaHA溶液中存在HA-的電離平衡HA-和水解平衡HA-+H2OKh(HA-)=10-8>Ka2=Ka(HA-)=10-10，則c(OH-)>c(H+)，水解和電離都是微弱的，則c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)，因還存在水的電離產生氫離子，所以c(H+)>c(A2-)，綜上所述，0.010mol·L-1的NaHA溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)，故答案為：1×10-8；c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)?！窘馕觥緼2-+H2OHA-+OH-c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)101×10-8c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)20、略

【分析】【詳解】

（1）焓變反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，的是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，即1mol與1mol的總能量比2molNO的總能量低；故答案為：吸熱；低；

（2）根據(jù)反應熱的大小與物質的量呈正比，即與反應的化學計量系數(shù)成正比，故的故答案為：

（3）催化劑只改變反應速率，不改變反應的反應熱，所以使用機動車尾氣催化轉化器，不變，故答案為：不變?！窘馕觥课鼰岬筒蛔?1、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ?mol-1，溫度越高，生成的氨氣越多，則可逆反應為吸熱反應，a為正值，△H＞0；故答案為＞；

(2)分析數(shù)據(jù)可知從323K到353K；氨氣的生成量減少，可能的原因是在較高溫度時催化劑活性降低，反應還沒有達到平衡狀態(tài)，氨氣在高溫下被氧氣氧化等，故答案為在較高溫度時催化劑活性降低，反應還沒有達到平衡狀態(tài)(或氨氣在高溫下被氧氣氧化等)；

(3)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢，提高其反應速率且增大NH3生成量，增大壓強，平衡逆向移動，NH3生成量減??；升高溫度，平衡正向移動，NH3生成量增大；提高N2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，NH3生成量增大；因此可以通過升高溫度或提高N2的濃度來實現(xiàn)，故答案為升高溫度(或提高N2的濃度)；

(4)①在圖中畫一條與縱軸平行的線段交X、Y、Z，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為放熱反應，溫度越高，N2(g)的轉化率越低，故曲線X對應的溫度是T1；故答案為T1；

②圖像分析可知B點氮氣轉化率大于a點，則氫氣轉化率b點大于a，保持溫度不變，增大氫氣與氮氣組成比，氮氣轉化率增大，但氫氣轉換率減小，所以c點氫氣轉化率小于a，最大的是b點，最小的是c點，故答案為c；b；

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始濃度(mol/L)0.30.80

轉化濃度(mol/L)x3x2x

平衡濃度(mol/L)0.3-x0.8-3x2x

=解得：x=0.2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K==5×10-3；故答案為5.0×10-3。

點睛：本題考查了化學平衡影響因素和化學平衡的計算。掌握三段式解決化學平衡的計算方法是解題的基礎。本題的關鍵是根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷反應的熱效應。本題的易錯點為(4)，要學會化學平衡圖像的分析方法，注意圖像橫坐標的含義?！窘馕觥竣?＞②.氨氣在高溫下被氧氣氧化(或：在較高溫度時催化劑活性降低，反應還沒有達到平衡狀態(tài))③.升高溫度（或提高N2的濃度）④.T1⑤.c⑥.b⑦.5.0×10－3四、判斷題(共4題，共8分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。23、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質種類；不能判斷反應速率大?。?/p>

故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。25、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

硫酸亞鐵銨晶體溶解于水，為保證Fe2+完全反應，同時防止Fe2+被氧化，需要加入過量的草酸，生成的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)難溶于水，可通過抽濾、洗滌并干燥獲得，將所得晶體在空氣中灼燒，得純氧化鐵(Fe2O3)；再用CO還原氧化鐵得到還原鐵粉，據(jù)此解答。

【詳解】

硫酸亞鐵銨晶體溶解于水，為保證Fe2+完全反應，同時防止Fe2+被氧化，需要加入過量的草酸，生成的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)難溶于水，可通過抽濾、洗滌并干燥獲得，將所得晶體在空氣中灼燒，得純氧化鐵(Fe2O3)；再用CO還原氧化鐵得到還原鐵粉；

(1)A項，步驟①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步驟②時H2C2O4稍過量的主要目的不是酸化抑制Fe2+水解，而是保證Fe2+完全轉化為草酸亞鐵晶體，同時防止Fe2+被氧化；提高原料利用率，故A項錯誤；

B項；步驟③，采用熱水洗滌可提高草酸的溶解度，提升除雜效果，故B項正確；

C項，酸化和加入稍過量的H2C2O4后，發(fā)生反應(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4，故母液中的溶質主要有(NH4)2SO4、H2SO4和H2C2O4；故C項錯誤；

D項，根據(jù)題給信息，F(xiàn)eC2O4·2H2O在150℃開始失結晶水，故略高于100℃不影響產物的成分，為使FeC2O4·2H2O快速干燥；可使溫度高于100℃，但須低于150℃，故D項正確；

綜上所述；本題正確答案為BD。

(2)抽濾完成后，需要洗滌晶體，故應該先打開活塞A，使吸濾瓶內的壓強回升，然后添加洗滌劑，待洗滌劑緩慢通過晶體后關閉活塞A，再次確認抽干，打開活塞A防止發(fā)生倒吸，最后關閉氣泵，正確的順序為開抽氣泵→轉移固液混合物→關活塞A→確認抽干→開活塞A→加洗滌劑洗滌→關活塞A→確認抽干→開活塞A→關抽氣泵，故答案為c→e→b→d；

(3)由圖表數(shù)據(jù)可知，溶液中已知Fe2+和C2O的濃度滿足電荷守恒，說明雜質中不存在Fe2+或C2O那雜質只能是反應的另一種生成物(NH4)2SO4.故答案為(NH4)2SO4；

(4)固體灼燒需要在坩堝內進行，則所需要的儀器有坩堝及加熱所需的高溫爐，用到的兩種儀器是bd；草酸亞鐵和O2灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O。故答案為bd；4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O；

(5)步驟⑤選用碳粉還原Fe2O3，多余的碳粉會影響鐵粉的純度。故答案為用炭粉還原會引進雜質?！窘馕觥緽Dc→e→b→d(NH4)2SO4bd4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O用炭粉還原會進雜質27、略

【分析】【分析】

反應釜中稀硝酸和Fe反應，方程式為4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+