2025年湘教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)的稀溶液中；溶質(zhì)的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（）

A.Na2HPO4

B.NaHSO4

C.（NH4）2SO4

D.K2S

2、下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多B.1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同C.在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5mol濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、已知rm{0.1mol/L}的醋酸溶液中存在電離平衡：rm{CH_{3}COOH?}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}}要使溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}比值增大，可以采取的措施是rm{(}rm{)}A.加少量rm{CH_{3}COONH_{4}}固體B.降低溫度C.加少量rm{NaOH}固體D.升高溫度4、為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)5、下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時(shí)，在一定條件下，將1molN2和3molH2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2；Q1＜Q2．A.①③④B.①②④C.②③④D.①③6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.電解熔融rm{NaCl}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

}B.向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：rm{2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}rm{2HCO}rm{2HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+Ba}rm{+Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}C.rm{{,!}_{3}}溶于水：rm{Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}隆眉}D.硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}7、下列說(shuō)法正確的是A.在rm{H_{3}O^{+}}中不存在配位鍵B.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定屬于離子晶體D.電負(fù)性越大，表明該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(16分)化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間產(chǎn)體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖示的反應(yīng)。試寫出：(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________________B_____________D________________(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型A→E__________________________反應(yīng)基本類型________________A→F__________________________反應(yīng)基本類型________________9、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈______，醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積．10、有機(jī)物B，俗名水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為將B跟一種溶液C（足量）反應(yīng)可得到一種鈉鹽（其化學(xué)式為C7H5O3Na），則C的化學(xué)式為______，水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有______（填寫除了羥基以外的官能團(tuán)名稱）11、完成下列各小題：

rm{(1)}二次電池rm{(}又稱充電電池或蓄電池rm{)}如：鉛蓄電池．

rm{壟脵}其放電電極反應(yīng)：負(fù)極：______

rm{壟脷}其充電電極反應(yīng)：陽(yáng)極：______

rm{(2)}寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)方程式______

rm{(3)}用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)rm{Fe^{2+}}的離子方程式：______．12、肼rm{(N_{2}H_{4})}是一種良好的火箭燃料，與適當(dāng)?shù)难趸瘎┡浜?，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。肼還可作為單元推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上。在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)

rm{3N_{2}H_{4}(g)}rm{underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{triangle}{?}}N_{2}(g)+4NH_{3}(g)}

rm{underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{triangle}{?}}

N_{2}(g)+4NH_{3}(g)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式____。rm{(1)}加入催化劑，可以提高肼分解反應(yīng)的速率，原因是____。rm{(2)}相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。rm{(3)}化學(xué)鍵rm{N隆脭N}rm{N隆陋N}rm{N隆陋H}鍵能rm{KJ/mol}rm{946}rm{200}rm{391}則上述反應(yīng)的rm{?H=}____。rm{(4)}保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________rm{a.}容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變。

rm{b.}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{amolN_{2}}的同時(shí)，生成rm{4amolNH_{3}}

rm{c.N_{2}H_{4}}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)rm{d.}混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)rm{(5)}若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如上圖所示，其中曲線rm表示的是____rm{(}物質(zhì)的化學(xué)式rm{)}的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________rm{(}任寫一種rm{)}13、有rm{4}種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：rm{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是________________。

rm{(2)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是________，生成的有機(jī)物名稱是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。rm{(3)}能與溴水和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是________________。rm{(4)}不與溴水反應(yīng)但能與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是________________。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)14、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共21分)18、醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(2)}若物質(zhì)rm{Y}中含有氯元素，物質(zhì)rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(3)1molG}最多可與________________rm{molBr_{2}}反應(yīng)。rm{(4)C}生成rm{D}的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。rm{(5)D}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。rm{(6)H}為rm{G}的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。A.能與rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)B.核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰C.rm{1molG}在一定條件下最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)rm{(7)}參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由rm{D}合成rm{E}的路線。19、若有rm{A}rm{B}rm{C}三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：rm{C}跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體．

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；______、______．

rm{(2)}書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型。

rm{B-隆煤A}的化學(xué)方程式為：______；______．

rm{A-隆煤B}的化學(xué)方程式為：______；______．

rm{B-隆煤C}的化學(xué)方程式為：______，______．20、氯吡格雷rm{(Clopidogrel)}是一種用于抑制血小板聚集的藥物rm{.}以rm{A}為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)C}中含氧官能團(tuán)的名稱為______，rm{C隆煤D}的反應(yīng)類型是______．

rm{(2)}在一定條件下rm{Y}與rm{BrCl(}一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似rm{)}按物質(zhì)的量rm{1}rm{1}發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有______種rm{.}

rm{(3)C}分子可在一定條件下反應(yīng)生成含有rm{3}個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)}由rm{E}轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(5)}請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖rm{(}無(wú)機(jī)試劑任選rm{).}合成路線流程圖示例如下：

rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}簍TCH_{2}xrightarrow{Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}．rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}簍TCH_{2}

xrightarrow{Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、其他(共3題，共6分)25、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)27、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A．HPO42-水解；陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比小于1：2，故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4完全電離；溶質(zhì)的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故B正確；

C．NH4+水解；溶質(zhì)的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比大于1：2，故C錯(cuò)誤；

D．S2-水解；陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比小于1：2，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】首先判斷離子化合物的陰陽(yáng)離子組成；然后判斷離子是否能夠水解，進(jìn)而可判斷溶質(zhì)的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比．

2、A|D【分析】A：由下圖可看出，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多B：燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量C：熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與方程式系數(shù)成正比。故2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8×2kJ/molD：濃硫酸與氫氧化鈉溶液混合，包括濃硫酸的稀釋過(guò)程，會(huì)有大量的熱放出?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D3、D【分析】【分析】本題考查外界條件對(duì)電離平衡得影響，該題屬于基礎(chǔ)性試題，題目難度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不難帶出正確得結(jié)論?！窘獯稹緼.加少量rm{CH_{3}COONH_{4}}固體，增大rm{CH_{3}COO^{-}}濃度，抑制醋酸得電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}比值降低，故A錯(cuò)誤；B.電離吸熱，降低溫度抑制電離，溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}比值降低，故B錯(cuò)誤；C.加少量氫氧化鈉固體，消耗氫離子，使醋酸電離正移，氫離子濃度減小，醋酸根離子濃度增大，故比值降低，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度促進(jìn)電離，比值增大。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】【解析】【答案】B5、C【分析】【解答】解：①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越多放出的熱量越多，值越小，則△H1＜△H2，故錯(cuò)誤；②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H1＞0，而活潑金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H2＜0，所以；△H1＞△H2；故正確；

③氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化為液態(tài)的甲醇要放熱，由反應(yīng)Ⅰ、CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；ⅡCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；根據(jù)蓋斯定律Ⅰ﹣Ⅱ得：CH3OH（g）=CH3OH（l），△H1﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2；故正確；

④合成氨正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒壓達(dá)平衡時(shí)的體積小于恒容的體積，所以恒容相當(dāng)于在恒壓的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則恒容放出的熱量少，所以Q1＜Q2；故正確；

故選C．

【分析】①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比；

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H1＞0，而活潑金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H2＜0；

③氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化為液態(tài)的甲醇要放熱；結(jié)合蓋斯定律分析解答；

④合成氨正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒壓達(dá)平衡時(shí)的體積小于恒容的體積；6、B【分析】【分析】本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，離子方程式書寫要符合實(shí)際，氧化還原反應(yīng)的離子方程式除了要滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒還要滿足得失電子數(shù)守恒?！窘獯稹緼.熔融的氯化鈉中無(wú)水，故電離熔融的氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，離子方程式為rm{2N{a}^{+}+2C{l}^{-}overset{脥簍碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，其鋇離子與氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比必須滿足二者的離子個(gè)數(shù)比，離子反應(yīng)為rm{2N{a}^{+}+2C{l}^{-}

overset{脥簍碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}故B正確；C.rm{2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}簍TBaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}溶于水，生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)為：rm{2Na_{2}O_{2;}+2H_{2}O=4Na^{+;}+4OH^{-;}+O_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；D.硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而rm{Na_{2}O_{2}}是氧化物，不可以拆，故離子方程式為rm{2Na_{2}O_{2;}+2H_{2}O=

4Na^{+;}+4OH^{-;}+O_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤。故選B。rm{H_{2}O_{2}}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的成鍵情況的判斷以及晶體的結(jié)構(gòu)，難度中等?！窘獯稹緼.水合氫離子中，氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B.原子晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵，也可能存在極性共價(jià)鍵，如晶體硅是由非極性共價(jià)鍵形成的原子晶體，二氧化硅是由極性共價(jià)鍵形成的原子晶體，故B錯(cuò)誤；C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體可能是離子晶體，也可能是金屬晶體，故C錯(cuò)誤；D.電負(fù)性表示原子吸電子的能力，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】A能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明A中含有羥基，但其氧化產(chǎn)物不能反應(yīng)銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明羥基碳原子上只有1個(gè)氫原子。又因?yàn)锳還可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，因此根據(jù)A的分子式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH。則BDEF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHOHCOOCH2CH3、CH3COOCH(CH3)COOH、CH2=CH—COOH、【解析】【答案】（1）CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOOCH2CH3、CH3COOCH(CH3)COOH（2）CH3CHOHCOOHCH2=CH—COOH＋H2O消去反應(yīng)2CH3CHOHCOOH＋2H2O取代反應(yīng)9、略

【分析】解：物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）；說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性；

混合溶液呈中性；二者物質(zhì)的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，所以醋酸溶液體積大于NaOH溶液體積；

故答案為：中性；大于；

溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小；從而確定溶液酸堿性；混合溶液呈中性，二者物質(zhì)的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些．

本題考查溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】中性；大于10、NaHCO3醛基【分析】解：B中含酚-OH和-COOH，得到一種鈉鹽（其化學(xué)式為C7H5O3Na），則只有-COOH發(fā)生反應(yīng)，酚-OH與-COOH均與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等反應(yīng)，只有NaHCO3與-COOH反應(yīng)；與-OH不反應(yīng)；水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物一定含有酚-OH和-CHO；

故答案為：NaHCO3；醛基。

B中含酚-OH和-COOH，得到一種鈉鹽（其化學(xué)式為C7H5O3Na）；則只有-COOH發(fā)生反應(yīng)；水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物一定含有酚-OH和-CHO，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵，熟悉羧酸、苯酚的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。【解析】NaHCO3醛基11、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}鉛的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}故答案為：rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}

rm{壟脷}二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：rm{PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(2)Cu}作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上rm{Cu}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子而溶解，電極反應(yīng)式為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故答案為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

rm{(3)Fe^{2+}}與鐵氰化鉀rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}簍TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}

故答案為：rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}簍TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒.}

rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}簍TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒.

}負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)陽(yáng)極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{(1)}作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上rm{(2)Cu}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{Cu}含rm{(3)}的溶液與鐵氰化鉀rm{Fe^{2+}}溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀來(lái)解答．

本題考查電極反應(yīng)式的書寫以及離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用、需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}【解析】rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}簍TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}簍TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒

}12、（1）（2）催化劑降低了反應(yīng)的活化能（3）-346kJ/mol（4）ad（5）NH3升高溫度（或增大壓強(qiáng)或增大生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度）【分析】【分析】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的判斷，熟練掌握勒夏特列原理是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：rm{K=dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆隴Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}}故答案為：rm{K=dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆隴Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}}rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)

}rm{K=

dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆隴Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}

}催化劑降低了反應(yīng)的活化能，rm{K=

dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆隴Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}

}rm{(2)}催化劑降低了反應(yīng)的活化能；加入催化劑，可以提高肼分解反應(yīng)的速率；反應(yīng)物的總鍵能故答案為：生成物的總鍵能，即rm{?H=3隆脕left[4隆脕Eleft(N-Hright)+Eleft(N-Nright)right]-Eleft(N隆脭Nright)-12隆脕Eleft(N-Hright)=3隆脕Eleft(N-Nright)-Eleft(N隆脭Nright)=3隆脕200kJ/mol-946kJ/mol=-346kJ/mol}rm{(3)}反應(yīng)的rm{?H=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能，即rm{?H=3隆脕left[4隆脕Eleft(N-Hright)+Eleft(N-Nright)right]-Eleft(N隆脭Nright)-12隆脕Eleft(N-Hright)=3隆脕Eleft(N-Nright)-Eleft(N隆脭Nright)=3隆脕200kJ/mol-946kJ/mol=-346kJ/mol

}rm{?H=}rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)}是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，rm{-}容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{?H=3隆脕left[4隆脕Eleft(N-Hright)+Eleft(N-Nright)right]-Eleft(N隆脭Nright)-12隆脕Eleft(N-Hright)=3隆脕Eleft(N-Nright)-Eleft(N隆脭Nright)=3隆脕200kJ/mol-946kJ/mol=-346kJ/mol

}正確；故答案為：rm{-346kJ/mol}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{-346kJ/mol}rm{(4)}的同時(shí)，生成保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)

}，均知正反應(yīng)速率，故rm{a.}錯(cuò)誤；rm{a}rm{b.}rm{amolN}rm{2}和rm{2}rm{4amolNH}的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)，正反應(yīng)速率不一定逆反應(yīng)速率，故rm{3}錯(cuò)誤；rm{3}正反應(yīng)是混合氣體質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡，故rm正確；故答案為：rm{c.N}rm{2}由圖可知，rm{2}為肼，rm{H}rm{{,!}_{4}}分別為氨氣和氮?dú)?，溫度越高，肼的體積分?jǐn)?shù)含量越低，故要抑制肼的分解，應(yīng)升高反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以增加壓強(qiáng)也抑制肼的分解，升高反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等；故答案為：rm{{,!}_{4}}rm{NH}升高溫度rm{3}或增大壓強(qiáng)或增大生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度rm{3}rm{c}【解析】rm{(1)K=dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆隴Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}}rm{(1)K=

dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆隴Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}

}催化劑降低了反應(yīng)的活化能rm{(2)}rm{(3)-346kJ/mol}rm{(4)ad}rm{(5)NH}升高溫度rm{3}或增大壓強(qiáng)或增大生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度rm{3}rm{(}13、（1）己烷、苯

（2）苯溴苯取代

（3）己烯

（4）甲苯【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及苯的同系物性質(zhì)的考查，注意分析官能團(tuán)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是己烷、苯，故答案為：己烷、苯；rm{(2)}不能與溴水或酸性rm{KMnO}不能與溴水或酸性rm{(2)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，

故答案為：苯；溴苯；取代；己烯中含碳碳雙鍵，能與溴水和酸性rm{(3)}己烯中含碳碳雙鍵，能與溴水和酸性rm{KMnO}rm{(3)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液反應(yīng)，不與溴水反應(yīng)但與酸性故答案為：己烯；rm{(4)}不與溴水反應(yīng)但與酸性rm{KMnO}rm{(4)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{(1)}己烷、苯rm{(2)}苯溴苯取代rm{(3)}己烯rm{(4)}甲苯三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推斷題(共3題，共21分)18、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成，明確合成路線中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系即可解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH_{2}O}的分子式比rm{(1)C}多rm{B}反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)rm{CH_{2}O}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}故答案為：rm{X}rm{HCHO}由框圖和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物質(zhì)故答案為：rm{Y}酚羥基有兩處鄰位有氫原子可被溴原子，rm{Y}最多可與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(3)}rm{1molG}最多可與rm{2molBr}rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{2}反應(yīng)，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}故答案為：rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}故答案為：rm{2}能與rm{2}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有酚羥基；核磁共振氫譜顯示rm{(4)C}生成rm{D}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：組峰，則有rm{(4)C}種不同的氫原子；rm{D}在一定條件下最多能與rm{(5)}反應(yīng)，還有酚酯；rm{D}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{D}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}

3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}

3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}合成rm{(6)}能與rm{FeCl3}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有酚羥基；核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰，則有rm{5}種不同的氫原子；rm{1molG}在一定條件下最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)，還有酚酯；rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的路線：故答案為：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}

3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}rm{(6)}

rm{(7)}19、略

【分析】解：氣體和溴水反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，則該氣體為rm{CH_{2}=CH_{2}}則rm{A}應(yīng)為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則rm{C}為rm{CH_{3}COOH}可乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CHO}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}應(yīng)為rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有官能團(tuán)為rm{-OH}rm{B}為rm{CH_{3}CHO}含有官能團(tuán)為rm{-CHO}rm{C}為rm{CH_{3}COOH}含有官能團(tuán)為rm{-COOH}故答案為：rm{-OH}rm{-CHO}rm{-COOH}

rm{(2)B隆煤A}是乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}

rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{A隆煤B}是氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}

故答案為：rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}氧化反應(yīng)；rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}氧化反應(yīng)．

氣體和溴水反應(yīng)生成rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{B隆煤C}二溴乙烷，則該氣體為rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}則rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}應(yīng)為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則rm{1}為rm{2-}可乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}}為rm{A}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．rm{CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{-OH}rm{-CHO}rm{-COOH}rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}氧化反應(yīng)；rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}氧化反應(yīng)rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}20、略

【分析】解：依據(jù)所給信息知，醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生，在醛基所在的rm{C}原子上同時(shí)引入官能團(tuán)rm{-CN}和氨基rm{-NH_{2}}由信息可以得出rm{-CN}在酸性條件下被氧化生成rm{-COOH}故此得出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：rm{B}應(yīng)為：rm{C}為rm{C}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得rm{D}所以rm{X}為rm{CH_{3}OH}由rm{D}生成rm{E}可知該過(guò)程是氨基上rm{H}原子被取代，即rm{Y}上的rm{Br}原子與rm{H}形成rm{HBr}故rm{Y}為：

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{C}為rm{C}中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，rm{C隆煤D}的反應(yīng)類型是酯化rm{(}取代rm{)}反應(yīng)；

故答案為：羧基；酯化rm{(}取代rm{)}反應(yīng)；

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可知，rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在一定條件下rm{Y}與rm{BrCl(}一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似rm{)}按物質(zhì)的量rm{1}rm{1}發(fā)生加成反應(yīng)，可以是rm{1}rm{2-}加成，有rm{4}種，也可以是rm{1}rm{4}加成，有rm{2}種，所以生成的產(chǎn)物可能共有rm{6}種；

故答案為：rm{6}

rm{(3)C}為rm{C}分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有rm{3}個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(4)}根據(jù)元素守恒可知，由rm{E}轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

rm{(5)}以為有機(jī)原料制備化合物可以用發(fā)生題中信息中的兩步反應(yīng)得再由在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化得合成路線流程圖為

故答案為：．

依據(jù)所給信息知，醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生，在醛基所在的rm{C}原子上同時(shí)引入官能團(tuán)rm{-CN}和氨基rm{-NH_{2}}由信息可以得出rm{-CN}在酸性條件下被氧化生成rm{-COOH}故此得出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：rm{B}應(yīng)為：rm{C}為rm{C}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得rm{D}所以rm{X}為rm{CH_{3}OH}由rm{D}生成rm{E}可知該過(guò)程是氨基上rm{H}原子被取代，即rm{Y}上的rm{Br}原子與rm{H}形成rm{HBr}故rm{Y}為：以為有機(jī)原料制備化合物可以用發(fā)生題中信息中的兩步反應(yīng)得再由在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化得據(jù)此答題．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．【解析】羧基；酯化rm{(}取代rm{)}反應(yīng)；rm{6}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}：五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，