2023年中考化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、基礎(chǔ)知識(shí)

物理變化無(wú)新物質(zhì)生成。形狀變化（玻璃破碎等）、狀態(tài)變化（干冰升華、水結(jié)冰等）

有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠茏兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后自身質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)不變】

燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火埴隼氣中,、P—白理、Fe—火星四射、AI—耀眼

化白因

常

學(xué)Mg—耀眼白比、H2—淡藍(lán)色火埴、CO—藍(lán)色火燧、CW—藍(lán)色火燧。櫻剛

伴

變go

trj

化氣泡——在溶液中生成。2、H2、CC）2等氣體；

現(xiàn)xm

沉淀----CaCOs,Cu(OH)2[fifii>(AgCI>BaSOJt不溶于酸】、Mg(OH)2,BaCOs；

豕

溶液變色——含CW、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚醐遇酸堿溶

液

色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、

物理性質(zhì)

延展性

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、

化學(xué)性質(zhì)

腐蝕性、

混合物（至揚(yáng)）、純凈物（二翅）、單質(zhì)（二天）、化合物（生園）、氧化物（三

元必有氧）、酸（比十酸根離子）、堿（金屬離子十里匚）、鹽（金屬離子十

物質(zhì)分類

酸根離子）、有機(jī)化合物（金遛）、無(wú)機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物

如CO、CO2、H2co3、CaCOa>.......）

質(zhì)量宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。

守恒微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不變。

定律用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式K微觀］、物質(zhì)質(zhì)量K宏觀』；

原則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為0?；衔镏性鼗蟽r(jià)時(shí)代數(shù)和為0?！敬_定

化合價(jià)

化合價(jià)】

物質(zhì)的元素構(gòu)成、類別（有機(jī)、型）；分子由哪些原子構(gòu)成;簡(jiǎn)樸計(jì)算——

化學(xué)式日勺

相對(duì)分子質(zhì)量、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分

急義

數(shù)

燃燒與滅⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度到達(dá)著火點(diǎn)?！就綕M足:燃燒】m

火二：滅火u

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、

環(huán)境$。2、NO2）;￡色污染:

廢.棄塑料

保護(hù)水——工業(yè)“三廢”任意排放,不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放;

溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過(guò)高;酸雨——$。2、NO2氣體溶于雨水;。

一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；

有害物質(zhì)

汞。

原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

酸性土壤

用熟石灰口氫氧化鈣：Ca（OH）23改良。

⑴鐵⑵氧氣⑶水。【全滿足:生銹】k空二：防銹——土、堂、濁、逶、娃

鐵生銹

屬、合金H

含鈣、鎂化合物的多少。辨別：肥皂水,泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸

硬水軟水

僮）。

溶解熱現(xiàn)濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體，遇水放熱（溫升）。硝酸鐵（NH4NO3）<

象水吸熱（溫降）。

洗滌劑一乳色K小液滴分散于水中加汽油——避解。氫氧化鈉一反應(yīng)。

去油污

【原理不一樣】

固體——塊狀用鑲子,粉末用藥匙。【用后擦凈】

液體一傾倒［瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜》

少許:膠頭滴管（垂、懸）；極少許:玻璃棒沾取。

托盤天平——遇空、放空KNaOH用燧把』、左牧右碼。K精確到0.1gX

基本操作

量筒——放土、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】K精確到

O.lmLU

酒精燈——防失火K酒精量42/3容積、點(diǎn)燃、熄滅措施、潑灑燃燒日勺處理兀

加熱——直接加熱:先預(yù)熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。

過(guò)濾——濾紙緊些漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面色于濾紙邊緣，燒杯

口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液滴飛濺,有較多固體

析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響狀況：影響大

降溫結(jié)晶,小蒸發(fā)結(jié)晶。

特性一及二、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、

溶液

汽油?！镜饩啤?/p>

一定溫度、一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不

飽和。

溶液分類

轉(zhuǎn)化：飽和T不飽和加水、|升溫|；不飽和一飽和加溶質(zhì)、烝發(fā)溶

劑、慳凰

⑴計(jì)復(fù)⑵叁1區(qū)用、藥匙』量K量筒、滴管X⑶避解1燒杯、玻璃棒』（4）

溶液配制

萋瓶【標(biāo)簽】

鐵鍋一導(dǎo)熱性,電線一導(dǎo)電性,銅絲一M（展）性，鋁箔——（延）展

金屬物性

性，...

、物質(zhì)日勺用途：【性質(zhì)決定用途】

石墨：隹一鉛筆芯、遭一潤(rùn)滑劑、星曳——

金剛石：壁----鉆頭、劃玻璃。

電極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐敗）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】

氨氣（密度小——?dú)馇颉⑷汀吣苋剂稀咀罾硐?、零污染】、還原性——冶煉金屬）

氮?dú)猓ú换顫姟称繁ｕr）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】

磷（燃燒后生成固體——測(cè)空氣中氧氣含量【鑒定措施】；燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕）、

稀有氣體a艮不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：

0.94%]

錢（星熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)生銹——“雙吸劑”：食

品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，此外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和

鋼一含碳量不一樣）、

鋁（地殼中含量最高的金屬元素;密度小、耐腐蝕【致密氧化膜AI2O31——鋁合金門

窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大----滅火；能溶于水且與水反應(yīng)----汽水；土

冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）,

【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%]

一氧化碳（三燃——?dú)怏w燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。垂隹——與血紅蛋白結(jié)合

使人體缺氧）

氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）

鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；置堡——助消化），

硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)----除銹；濃硫酸吸水----干燥劑），

氫氧化鈉（吸水---干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)----僮二氧化碳;與油污反應(yīng)---除油污），

氫氧化鈣（石灰水——最嬖二氧化碳；與邈反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——

制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），

氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療）,

碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——試驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)

制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑）、

碳酸鈉（蒸饅頭一除酸并使其松軟;顯堿性——去油污），

碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的重要成分;與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過(guò)多）。

供能:動(dòng)物蛋白——魚、蛋、肉……;植物蛋白——大豆、花生；【酶：生

蛋白質(zhì)

物催化劑】

糖類人體重要供能物質(zhì):米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸??；蔗糖；

油月旨供能與儲(chǔ)能:動(dòng)物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；

維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血??；

（不供能）微量元素缺乏:<——貧血；#——生長(zhǎng)緩慢發(fā)育不良；殛——表

皮角質(zhì)化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；皂——晶齒。常量元素缺乏:?——佝

無(wú)機(jī)鹽

僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；

水（不供能）六大營(yíng)養(yǎng)素之一。

聚乙烯塑料可包裝食品,它具有熱塑性可加熱封口;炒菜鍋手柄、插頭（座）

塑料

用熱固性塑料;

三、化學(xué)符號(hào)

元素符號(hào)：C、H、。、Mg、Fe、Cu、Hg、...【意義：表達(dá)一種元素；及該元素的I一種原子】

化學(xué)式：C、。2、Mg、CO2、CaO、HCKNaOH>Na。、NaHCOs>CuSCU、FeSCU、FeCL.......

【意義：表達(dá)一種物質(zhì)；物質(zhì)的構(gòu)成元素；一種分子；一種分子的構(gòu)成。】

離子符號(hào)：【注意離子符號(hào)與同化合價(jià)兩同兩不一樣”】（多種分子、原子或離子可在符號(hào)前添系

數(shù)』

Fe3\（A、&2+、a、H+、SO廣、Na\CO；，C/、OH、Ag\NO；、NH：、HCO;、

0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-1

化合價(jià)：。2、C。2、Fe2O3、S。2、&Cl2、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、NH&HCO3、

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素構(gòu)成物質(zhì):【地殼中前四位元素：氧一。、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe】

Mfr4金南石.

洞腫元,龍等

_或ffi收

“育相同快電荷數(shù)

單質(zhì)□氧氣.

―金門：.原一分子

兀素.氫氣.

子水等

化合物再到或

元素組改上口?離子氯化鈉等

分子、原子模型：—可能是CO；一可能是H2、O2；—CO2；—H2Oo

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：型二、堂：、3肥?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：|化變|中可不可分】

氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象闡明分子在不停的運(yùn)

動(dòng)著;物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象闡明分子間有間隔,且

間隔大小會(huì)發(fā)生變化。

r原子核/質(zhì)子（帶—電荷）

原子構(gòu)造：原子《（帶_電荷文中子（尸電荷）（普通氫核內(nèi)_____）

L核外電子（帶電荷'分層排布。

8

4原子（離子）構(gòu)造示意圖：@)y?)}?)j

CDE

圖A中，核電荷數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11,電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為1。

圖A-E中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】

微粒化學(xué)性質(zhì)相似的是C、D、E?！净瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】K元素化性不一定相似］

屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】

屬于陽(yáng)離子日勺是D；【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】

屬于陰離子日勺是E?！举|(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)】

化學(xué)反應(yīng)中易失去電子日勺是A,易得到電子日勺是B。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定日勺是C、D、E。【8電子穩(wěn)定構(gòu)造】

根據(jù)原子（離子）構(gòu)造示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無(wú)法確定中子數(shù)。

5.溶解度曲線：K結(jié)合右圖回答問(wèn)題』金道：【描點(diǎn)、連線】

會(huì)查:30℃時(shí)A的溶解度為40g。60℃時(shí)B的溶解度為30g0

會(huì)比較大小:0C時(shí)溶解度A<B<C；t℃時(shí)溶解度A=B>C；

30℃時(shí)溶解度A>B>C；……o

確定結(jié)晶措施:結(jié)晶AK陡升型】——冷卻熱飽和溶液；

結(jié)晶BK緩升型5——蒸發(fā)溶劑。

溶解度概念:“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”

olot305070

溶解性表：含H+、K\Na」、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。

含C「的化合物只有AgCI不溶。

含SO42-歐I化合物只有BaSO4不溶,CaSO4>AQ2s。4微溶,其他都溶。

含CO32-的化合物中（NH4）2CO3、K2cO3、Na2CC>3可溶,MgCO3?,其他不溶。

含OH」的化合物中NH3+2O、KOH、NaOH里蓬，Ca（OH）2建避，其他不溶。

鉀鈉銹鹽溶，硝酸鹽相似；

鉀鈉鈣鋼氨，溶堿有五種；

硫酸除鉛鋼，氯除銀亞汞；

碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉錢。

6.周期表方塊:質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

右圖中元素名稱為磷、元素符號(hào)P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為]5、相對(duì)原15P元素符號(hào)

子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。磷元素名稱

[元素類別在周期表中用不一樣的顏色來(lái)辨別，但實(shí)際問(wèn)題中可根據(jù)元30.97

素名稱來(lái)判斷】

相對(duì)原子質(zhì)量

7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱日勺判斷及應(yīng)用：

⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸

度：右表中金屬活動(dòng)性Z>X>Y。產(chǎn)生氣泡慢（+）無(wú)氣泡產(chǎn)生（一）產(chǎn)生氣泡快（++）

⑵金屬與鹽能否反應(yīng):右表中金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液

金屬活動(dòng)性①M(fèi)WN；②M>N。①M(fèi)表面無(wú)變化②M表面有N析出

8.化學(xué)方程式：【略，四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)K多變一H、分解反應(yīng)K一變多H、

置換反應(yīng)（單l+化1-單2+化21、復(fù)分解反應(yīng)（化1+化2T化3+化4必須相互區(qū)弼成分兀

9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——?dú)錃釱零污染』等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。

不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水1H+和OFT|[H2Q]|QK酸堿中和]]

【相遇后能生成沉淀1Ca2+與CO2~|rCaCoZH；2-【Ba83ll；

3Ba2+與CO3

Cu2+與QH-|[Cu(OH)4j；Ag+與Cr|[AgCIJ；

Ba2+與SO42[【BaSOlMg2+與OFF叵函甌];

【相遇后能生成氣體、水1H+和CO32Tte02T和H2c1；NH4+和OH，【NH3T和也3。

四、推斷題日勺“題眼”

1.通電條件電解主【反應(yīng)物——水，生成物——?dú)錃夂脱鯕狻?H2O42H2T+O2T】

一物變二物——

CaCO3^CaO+CO2T；

二物變二物——

-C+2CuO￡^2CU+CO2；Fe2O3+3CO笠2Fe+

2.高溫條件

382

二物變一物----C+CO2—2CO

3.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣

.一物變?nèi)?/p>

42KMnO^K2MnO4+MnO2+02T；NH4HCO34NH3T+CO2T+

物H2O

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2?+H2O；Na2cO3+2HCI=2NaCI+

5.二物變?nèi)?/p>

CO2T+H2O；

物

NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O

6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅K化學(xué)式：CU（OH）21

變藍(lán)色——含CU2+、石蕊遇變黃色——含F(xiàn)e3+；

7.溶液變色堿；

變淺綠色——含F(xiàn)e2+；變紅色——石蕊遇酸、酚醐遇堿。

8.催化劑條件2H2O2MnO?2H2O+O2T；2KCIO3===2KCI+3O2T?

9.A—B—ACO2一CO一CO2；CO一CO2一CO；H2-H2O—>H2；........

3.氣體的]僉驗(yàn)：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其

他氣體】

水研

甲——無(wú)i酸銅【白色一藍(lán)色】——檢驗(yàn)H2O；

ab

乙——銅【幻:色~黑色】——檢驗(yàn)02;【另：帶火星木條復(fù)

燃——02o]1J

加#r港。主、漆%熱於CCcCCHT生左上甲

VykixLiH/［十‘IMP業(yè)v_zzoLk?IN、LJyu,T<

化，后檢驗(yàn)H

怛可裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最終

4.氣體的Cu映=>d

除去水蒸氣】T

甲----中7kfin，西解同---除上1口開?。〩oO.

c^=■>1

乙

甲——無(wú)水氯化鈣—除去（吸?。〩2O；

甲——堿石灰KNaOH和CaO2——除去（吸取）H2O和CO2;

e?：=f

【分別或同步】3f

乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】1

乙——碳粉——除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】三二

丙

乙——銅——除去（吸?。┭鯕?；

丙——濃硫酸——除去（吸?。〩2O；

丙——?dú)溲趸c溶液—除去（吸?。〤O2；

丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCI；【轉(zhuǎn)化】

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維口勺檢驗(yàn)措施：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液k變紅水⑵pH試紙；⑶Zn、Fe等活潑

金屬K氣泡H

堿溶液（。獷）：⑴紫色石蕊試液k變藍(lán)兒⑵無(wú)色酚酰;試液K變紅》（3）pH試紙K>

72

CO32-或HCO3-：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】

錢鹽（NH4+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生

鹽酸及可溶性氯化物（C「）：硝酸銀溶液（AgNCh）和稀硝酸【白色沉淀不溶

于稀硝酸】

2-

硫酸及可溶性硫酸鹽（SO4）：硝酸鋼溶液KBa（NO3）22和稀硝酸【白色沉淀不溶

于稀硝酸】

1.氣體發(fā)生裝置：A:固體+固體4氣體

B：固體+液體一氣體【常溫】

2.搜集裝置：C——排水法k氣體不易或

難溶于水》

D——向下排氣法k氣體密度比空氣小水

E——向上排氣法K氣體密度比空氣大兀

動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別措施

★灼燒時(shí),有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲）；無(wú)燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、

麻）。

★灼燒后,用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。

四、其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽日勺除雜措施

操作措施示例

粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、NC12CO3（可溶）與CaCC）3（不溶）混合物

物過(guò)汶法

分離

X埋S

粗鹽提純?cè)囼?yàn)中濾液蒸發(fā)得NaCI晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】

方結(jié)晶法

NaCI與KNO3混合物的彳JIAI【降溫結(jié)晶：KNO3析出】

?A

磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】

除去NaCI中混有的Na2s。4K加BaCb溶液》hg2so4+B0CI2=BOSO4+

沉淀法2NaCI

|：；【轉(zhuǎn)化】

KNO3(KCI：K加AgNO3溶液KCI+AgNO3=AgCI+KNO3

除去NaCI中混有的Na2c。3：（加稀HCI溶液］【轉(zhuǎn)化】

氣化法

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

NaCI(NH4CI)：K加NaOH溶液］］NH4CI+NaOH=NaCI+NH3t+H2O

置換法

化除去FeSO4中混有的CuSO4：K力口Fe粉UCuSO4+Fe=FeSO4+Cu【轉(zhuǎn)化】

學(xué)通過(guò)溶液』

除去CO中混有的少許CO2：KNaOH2NaOH+CO2=Na2CO3

方吸取法+H2O

法[C02(CO)：K通過(guò)灼熱的ICuO2CuO+COACu+CO2]【轉(zhuǎn)化】

除去CaO中混有的CaCO3：K高溫工CaCO3—CaO+CO2T

加袋法

【轉(zhuǎn)化】

BaSO4(CaCOs)K加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過(guò)濾水【轉(zhuǎn)

化】

溶解法

Cu(CuO)k加酸或通足量CO加熱）Cu(Zn）k加酸或CuSC）4溶液后過(guò)

|濾I

7.化肥B勺檢驗(yàn)

氮肥鉀肥%肥

協(xié)外現(xiàn)白色品體灰白色扮秋

大多不溶于水或部

加水全部溶于水

分溶于水

放出具有刺激性氣無(wú)具有剁激性氣味

加熟石灰

味的氨氣的氨氣放出

班肥

加堿___________

盯氨味①無(wú)氨味

硫酸-'?化-、硝酸鉉I尿索

加硝械期溶液

和白色沉淀II無(wú)沉淀

硫謁錢I硝酸.:一化或"

加硝酸銀溶液

有白色沉淀~~I無(wú)沉.

械;匕-II硝酸鐵

8.氫氧化鈉B勺變質(zhì)探究：

驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。

驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCb溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酉太（變紅）或pH試紙（pH不小

于7）。

除去變質(zhì)生成的NazCQs：溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。

植物缺乏氮肥：|葉片發(fā)黃|。缺乏磷肥：|植株尤其矮小|。缺乏鉀肥：|易倒伏，葉片的邊緣和尖端

呈褐色

9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：

CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fezd——紅變黑。

尾氣中CO的處理措施：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球搜集或用排水法搜集。

10.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1

（O2）和試管2（出）中所搜集的氣體體積比約為1：2。【負(fù)

氫】1。2、七的質(zhì)量比為8：1D

結(jié)論：水由氫、氧兩種元素構(gòu)成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子

不可分。

11.凈化水裝置及多種措施：

紗

布

小

石

卵

紗

自來(lái)水廠：闞、沉淀、過(guò)濾、吸附、消布

石

沙

英

紗

布

毒、閥性

活

炭

紗

布

松

膨

明磯：膠狀物一小顆粒匯集一大顆粒沉棉

降。

活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。

蒸儲(chǔ)：凈化程度最高?！菊魞?chǔ)水可視為純

水】

上述凈化水的措施中，只有蒸儲(chǔ)能使硬

水軟化。

12.鐵（銅）生銹試驗(yàn)、防銹措施：

⑴探究鐵生銹條件：|A：Fe、O2、詬;|B：Fe、國(guó);

C：Fe、O2。

防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、

制成合金。k資源保護(hù)》

⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共

同作用。

怎樣探究銅生銹的條件？【可做七個(gè)對(duì)比試驗(yàn)】K鐵

生銹做三個(gè)對(duì)比試驗(yàn)』

12.模擬煉鐵：|驗(yàn)純|后口防爆』，|通CO、加熱防爆U,|停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻［尾氣

處理】

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀:Hg硫、硫磺:S

2、氧化物：固體二氧化碳、王邇：C02氧化鈣、生石灰:CaO氧化鐵、鐵銹

的重要成分：Fe2O3

3、酸：鹽酸：HCI的水溶液碳酸（汽水）：H2c。3

4、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH氫氧化鈣、熟石灰、消石灰:Ca（OH）2

氨水：NH3-H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性）:Na2c。3

碳酸氫鈉、小蘇打:NaHCO3大理石，石灰石的重要成分是CaCCb

食鹽的I重要成分是NaCI亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2（有毒）

硫酸鏤：（鏤鹽是一類不含金屬離子日勺鹽）（NH4）2SO4

碳酸鉀、草木灰的重要成分:K2CO3

6、有機(jī)物：甲烷、沼氣、天然氣的重要成分:CH4乙醇、C2H50H

葡萄糖：C6Hl2。6甲醛：有毒

醋酸CH3co0H（具有酸時(shí)通性）

二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

1、白色固體：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca（OH）2xKCIO3、KCKNa2co3、NaCKCaCCh等

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO,MnCh、Fe3O4▲KMnC）4為紫黑色固體

3、紅色固體：?jiǎn)钨|(zhì)Cu、紅磷化合物：FezQ▲硫：淡黃色固體

4、溶液的顏色：凡含Ci?+時(shí)溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e?+時(shí)溶液呈棕

黃色；其他溶液一般無(wú)色。

5、常見七大沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色U：CaCO3.BaCO3（溶于酸，有氣泡）；AgCI、BaSO,也不溶于稀HNCh）等

②堿：藍(lán)色J：CU（OH）2；紅褐色J：Fe（OH）3;白色J：Mg（OH）2（溶于酸）。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：SO2、HCI、NH3(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：。2、小、N2、C02、CO(劇毒)

(3)可燃性氣體：力、CH4、CO

三、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。

2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

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