初中化學知識點總結大全-初中化學知識大全

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱*原子的相對原子質量=-①化合反響：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響②分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反響B(tài)19、復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學的根本反響類型)氧化反響：物質跟氧發(fā)生的化學反響(不屬于化學的根本反響類型)緩慢氧化：進展得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反響速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒21、質量守恒定律：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成〔反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變〕溶液的組成：溶劑和溶質。〔溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不管水的量有多種物質在這種溶劑里的溶解度-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物風化：結晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要到達著火點。-各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80〔單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0〕②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。-②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；c.穿插對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。②最外層電子數(shù)不超過8個〔最外層為第一層不超過2③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫〞、“配〞、“注〞“等〞?！测?、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金〕〔2〕排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。·-有毒〕銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體?！⒁猓壕哂写碳ば詺馕兜囊后w：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿-能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉〔堿性氧化物＋水→堿〕1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。21、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。-⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：②堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：〔生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響〕③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：-除氣體雜質的原則：用*物質吸收雜質或跟雜質反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等溶液〔或固體〕-1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。計算題的類型有：①有關質量分數(shù)〔元素和溶質〕的計算②根據(jù)化學方程式進展計算③由①和②兩種類型混合在一起計算溶質質量分數(shù)=╳100%-或：*元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)╳該元素在化合物中的質量分數(shù)1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、量、未知量④列出比例式，求解1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑?！沧⒁猓喝芙舛入S溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑〕。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。-1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆酸根也不一定是原子團〔如Cl--叫氫氯酸根〕4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化分子和原子的根本區(qū)別是在化學反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物?！惨驗榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團〕只有具有一樣核電荷數(shù)13、有單質和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變；置換反響中一定有元素化合價的改變；復分解反響中一定沒19、在化合物〔氧化物、酸、堿、鹽〕的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定〔可能〕含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含-為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液〕24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27、所有化學反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：①CO與金屬氧化物的反響；②酸性氧化物與堿的反響；③有機物的燃燒。屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重〞30、但凡同質量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.-三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)〔不能用排水法收集〕假設“噗〞的一聲，氫氣已純；假設有鋒利的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設火考前須知①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；檢查裝置的氣密性-②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集焰；氧氣中—紫藍色火焰〕〔劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體〕⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量1、填充氣、飛艦〔密度比空氣小〕3、氣焊、氣割〔可燃性〕4、提煉金屬〔復原性〕〔酸性〕-1、用于滅火〔應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質〕〔跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力〕〔2〕根本形式：A+B=AB23注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底?，F(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。-發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。〔2〕根本形式：AB=A+B正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃?，F(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。-〔2〕根本形式：A+BC=AC+B2↑2↑2↑4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅〞指的是此反響)現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色?！?〕金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水-現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成〕定義：相互交換〔正價與正價交換〕〔2〕根本形式：AB+CD=AD+CB22↑復分解反響的條件：滿足以下任意一個條件〔1〕有水生成〔2〕有氣體生成〔3〕有沉淀生成-現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。-現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2232323-4...2...3溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶-224..........-...............................4-。4.................332-①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在-：＊2-42①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時②同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質-①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)〔核電荷數(shù)〕④電子能量的上下決定電子運動區(qū)域距離原子-2-222-【本講主要內容】初中總復習——化學根本概念和原理【知識掌握】【知識點精析】①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?！?〕化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反響。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反響現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反響現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質?！?〕物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。〔4〕化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、復原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。原子團：在許多化學反響里，作為一個整體參加反響，好似一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有一樣核電荷數(shù)〔即質子數(shù)〕的一類原子的總稱。-混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純潔物：組成中只有一種物質。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；②純潔物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；單質：只由一種元素組成的純潔物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純潔物?！?〕氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽?；瘜W方程式l反應類型〔1〕相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律〔3〕化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質中元素的化合〔4〕化學式：用元素符號來表示物質組成的式子?！?〕化學方程式：用化學式來表示化學反響的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反響條件、箭頭〔6〕化學反響類型〔2〕溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量-〔3〕特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性?！?〕飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質〔5〕溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，*固態(tài)物質在100克溶劑影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質〔如氯化鈉〕的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質〔如熟石灰〕的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。虎趬簭姡簤簭娫酱?，氣體溶解度越大?！窘忸}方法指導】[例1]以下化學方程式所表示的反響，符合事實的是〔〕232↑2↑屬于鹽，二者之間的反響屬復分解反響，該反響的條件是：①兩種反響物都可溶；②生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反響生成物的條件不符合②。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫〞的后面，不能跟酸發(fā)生置換反響，放出氫氣。?！?〕檢查反響物、生成物的化學式是否正確。〔3〕檢查所注反響條件是否正確。〔4〕檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確?！?〕將正價局部和負價局部的原子或原子團分開寫在右邊?！?〕將原化學式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括〔4〕將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角?！?〕檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等.檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和是否為零.無誤-[例2]以下反響中，前者一定包括后者的是〔〕解析：解答此題的關鍵是明確化學反響的分類，理解各反響類型的含義。四種根本類型〔指分解、化合、置換、復分解〕是從反響物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反響與復原反響是從氧的得失來劃分的；而吸熱反響與放熱反響是根據(jù)反響前后熱量的變化來劃分的。同一個關系，但有很多化合反響不屬于氧化反響；在D中，有許多復原反響不是置換反響。[例3]表中1～5組的物質分類正確的選項是〔〕44531**石2酸堿鹽鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進展分類，選出適宜的一組答案。2S〕都是由假設干個氫原子和酸根【考點突破】【考點指要】考察的題型包括選擇、填空等。復習根本概念和根本原理的重點應放在深刻理解其實質及應用上。例如物質的組成、變化、性質、構造和分類，化學反響根本類型、溶液的有關概念、質量守恒定理和化學用語等，可以根據(jù)其特點采取不同的復習方法。物質的組成、變化、性質、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列-表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對純潔物和混合物、化合反響和分解反響等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習的習題復習法。【典型例題分析】[例1]〔05年**市中考模擬題〕以下關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的選項是〔〕A.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)可能保持不變B.溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體C.溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)各有一定值D.*溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小假設用“〞表示氫原子，用“〞表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是〔〕[例3]〔海淀〕以下說法中，錯誤的選項是〔〕A.質子數(shù)一樣的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B.只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物D.任何離子中所帶的質子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。【本講主要內容】【知識掌握】【知識點精析】22〔體積分數(shù)〕實驗過程：紅磷在空氣里燃燒25現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約〔3〕氮氣不能燃燒也不支持燃燒微觀：水分子構成，每個水分子是由現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、組成測定實驗水-〔2〕化學反響中分子可再分，原子不可再分。污染與防治礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放污染與防治礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少工業(yè)“三廢〞，化肥、農(nóng)藥、生活污水農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比擬)無色、無味氣體；比空難溶于水；熔、沸點很室〔物理變化〕無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反響；跟堿)難溶于水；熔、沸點很低。燃或加熱條件下可跟許多**石〔或石灰石〕和稀**石〔或石灰石〕和稀收收集排水法或向下排空氣法排水法或向上排空氣法向上排空氣法-檢檢驗使帶火星的木條復燃充灌探空氣球；作高能燃使澄清石灰水變渾濁滅火劑；致冷劑；人工3.一氧化碳、二氧化碳的比擬22碳酸氣，固態(tài)時叫干冰物理性無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝無色、無味氣體，有劇毒，比制法①工業(yè)制法：煅燒石灰石①工業(yè)制法：碳不充分燃燒②實驗室制法用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化作復原劑，冶煉金屬、作氣體HH22成可燃性Δ-43物理性質①無色無味氣體②密度①無色透明液體②有特殊氣味①無色透明液體②有強烈刺比空氣?、蹣O難溶于水③易揮發(fā)④易溶于水和多種有激性氣味③易溶于水和酒精機化合物④易結冰〔冰醋酸〕2O用途①用作燃料①作燃料①食醋中含有乙酸②發(fā)電②醫(yī)用酒精作消毒劑②有機溶劑③重要的化工原料，用來制醋③重要的化工原料，可生產(chǎn)酸、飲料、染料、香精等合成纖維、染料等④作有機溶劑煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜變化而形成古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復雜變化而組成氧等元素以及無機礦物質，是一種復雜的混氮等元素，是一種混合物EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up13(焦炭),煤焦)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(汽),煤)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(油),油)l潤滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料(化學變化){l焦爐氣(物理變化)柴油-色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↑鐵上出現(xiàn)紅色物質，溶液顏色變〔1〕常溫下枯燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)34鐵與化合物的反響酸鹽↑【解題方法指導】2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在 ,肯定不存在，可能含有。①混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當混合氣體中含有2的化學性質。解答時，應在熟悉各物質性質的根底上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質具有遇淀粉變藍色的特性。-說明：此題是一道關于物質推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質的顏色和狀態(tài)，給出一個新的規(guī)律，即三種非金屬單質的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學過的金屬活動性規(guī)律可以推知：活動性強的單質可以把活動性弱的元素的單質從它們的化合物中置換出來。【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考察都是以單質或化合物的內容為載體來表達的。一般考試題型包括選擇局部知識的復習中應以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質及相互反響規(guī)律為重點；以實驗為依據(jù)，理論為指導，并注意準確書寫化學用語。【典型例題分析】[例1]〔**中考題〕有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有①混合物中一定不含有的物質是；②混合物中一定含有的物質是；在實驗中肯定發(fā)生的反響化學方程式是。③混合物中可能含有的物質是；為證明它是否存在，應采用的方法是。假設確實有該物質存在，解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反響后的產(chǎn)物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有復原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質鐵而無單質銅，因為碳與氧化銅反響的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。232↑石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。[例2]〔03年**中考模擬題〕以下圖是碳及其氧化物的性質及制法的綜合性實驗習題，按要求答復以下問-3↑質間的相互轉化關系，答復有關問題。說明：熟悉各種物質之間的相互轉化關系，根據(jù)物質的顏色、特征及反響條件推斷物質?！颈局v主要內容】初中總復習——元素的單質及化合物〔二〕【知識掌握】【知識點精析】4小無色透明、有刺激性氣味液體〔工業(yè)鹽酸沸點低，易揮發(fā)〔白無3無色透明，有刺激性沸點低，易揮發(fā)〔白無-無與氫前金屬反響，放無穩(wěn)定性酸，受熱或見能與許多金屬發(fā)生反響，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比擬響4＋＋－22↑233↑4↓〔白色〕33＋3=333=2↑33能與碳酸鹽反響生2藥232333能與碳酸鹽反響生成2炸藥、染料、除銹、精能與碳酸鹽反響生成2化工產(chǎn)品，化肥、染①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。-量物理物理性等質化學性質火堿、燒堿、苛性鈉極易溶于水，強烈放熱①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍2Cu(OH)2↓(藍色)Fe(OH)3↓(紅褐色)化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)3↓+熟石灰、消石灰〔溶液為石灰水〕2微溶于水，溶解度隨溫度升高而減?、偈棺仙镌囈鹤兯{②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍222 3↓Mg(OH)2↓(白色)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改進酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，2〔2〕堿＋酸性氧化物→鹽＋水〔該反響不屬于復分解反響〕-〔3〕堿＋酸→鹽＋水〔中和反響，屬于復分解反響〕〔4〕堿＋鹽→新堿＋新鹽〔要求兩種反響物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解海水、鹽湖、鹽井、鹽礦22O鹽湖或堿性土壤里，天然堿〔俗稱口堿〕化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)結晶水合物俗稱膽礬、藍礬44藍色晶體，易溶，加熱失去精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波2.金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化2常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4.金屬活動順序表的應用———————————————————————————————→金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反響中的應用。生成物起碼具備以下三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。【解題方法指導】[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質〔其〔1〕第三組內只有單質和氧化物。且其中一種物質能與生石灰反響生成鹽，另外二種物質都能與第-試寫出各組物質中，每種物質的化學式： ， ，2 ，__________；2242說明：此題是一道有關單質、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反響的綜合題。解題的關鍵是審題。在充分理解題意的根底上，結合有關知識進展解答。3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：4-【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考察都是以單質或化合物的內容為載體來表達的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的鹽等物質的性質及相互反響規(guī)律又是此局部內容的重點，復習中必須明確各物質的概念、分類，掌握典型代表物的性質并由此在同類物質間進展推廣；對典型題的解法要分類總結，做到舉一反三。【典型例題分析】[例1]以下物質中，能與鹽酸反響，其生成物之一又能與石灰石反響的是〔〕2↑)2說明：熟悉反響規(guī)律并結合具體物質準確書寫出化學反響方程式是解好此類題目的關鍵。3溶液中混有少量〔2〕〔3〕22O↓參加適量的332↑說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質的原則，假設在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設計合理的操作順序，雜質逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。-3－3－、－。-【知識掌握】【知識點精析】1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質硫S3333火堿、燒堿、苛性鈉石灰石、**石黃色固體，不溶于水；易溶于有無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。無色有刺激性酸味的液體，易白色固體，極易溶于水，易潮白色粉末狀固體，微溶于水，有白色粉末狀固體，易溶于水且吸白色晶體，易溶于水，但溶解度-白色粉末狀固體，溶于水，其水白色粉末狀固體，溶于水，其水紫色有光澤晶體，溶于水，其水綠色粉末狀固體，不溶于水。新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶白色固體，不溶于水，不溶于稀44著火點低，易自燃，不跟水反響易吸收空氣中的水分〔吸水性〕易吸水，易與空氣中二氧化碳反響易潮解，易與空氣中二氧化碳反響放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。222(H)2(H)22-⑵石灰水變⑶石灰水變22點燃2⑶燒杯中注入⑶石灰水變4⑶燒杯中注入味3(HCl(HCl)＋-試紙由紅色變⑵石灰水依33((NH)3⑴燃著木條伸(N(N)2〔2〕幾種重要物質的檢驗酸蕊試液檢驗的方法、步驟石蕊試劑由紫-堿433323333233⑶將生成的氣體石蕊試劑由紫33HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3AgCl↓+NaNO3H24+BaCl2=4↓4+BaCl2=+2HCl=2↑+2HCl=2↑