2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷123考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.硬脂酸甘油酯的分子式：B.醛基的電子式：C.丙烷分子的比例模型：D.2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式：2、下列選項(xiàng)正確的是A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B.分子的比例模型：C.和互為同系物D.丙烯的結(jié)構(gòu)式：3、下列結(jié)論正確的是A.中，反應(yīng)物總鍵能之和小于生成物總鍵能之和B.吸熱反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行C.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多D.已知和則4、實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體C.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替5、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知。

①S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol

②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol，下列說法正確的是()A.正交硫比單斜硫穩(wěn)定B.S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3＝＋0.33kJ/molC.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①式表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ6、反應(yīng)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)=X(g)ΔH1（慢）②X(g)=C(g)ΔH2（快）反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH1+ΔH2＝ΔH>0B.E2表示反應(yīng)C(g)=X(g)的活化能C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。8、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。9、近年來(lái)，有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成原電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(1)O2是該電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為_______；

(2)電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜_______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；

(3)通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為_______。10、回答下列問題：

I.現(xiàn)有A；B、C、D四種烴；其結(jié)構(gòu)模型如圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)將1molA和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為____mol。

(3)將一定量的A和Cl2混合，光照條件下反應(yīng)。請(qǐng)寫出生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式：____。

(4)請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)，有機(jī)物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面內(nèi)。

II.電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問題：

(5)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖所示(A；B為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-向B電極定向移動(dòng)，則B極的電極反應(yīng)式為____。當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

(6)潛艇中使用的液氨液氧燃料電池工作原理如圖所示：

電極a名稱是____(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極反應(yīng)為____。11、?.根據(jù)下列物質(zhì)回答：

①CH2=CH2②CH3CH2CH2CH2CH3③石墨④乙醇⑤CH2=CH—CH2—CH3⑥金剛石⑦CH3—O—CH3⑧

(1)互為同素異形體的是___(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___。

(3)互為同系物的是___。

??.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___，B、C分子中官能團(tuán)名稱是___、___。

(2)E是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①___，___反應(yīng)。

②___，___反應(yīng)。12、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的____。

A．鋅塊B．銅塊C．錫塊。

(2)有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是_________；

A．普通水泥B．陶瓷C．汽車輪胎。

(3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤15、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤16、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料）；其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后；所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式__________。

（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2；CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的；請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（4）反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。（填字母代號(hào)）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS?濃度為1.0×10?4mol·L?1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15]評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)21、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)；完成下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是___。

(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。(選填編號(hào))

a．減壓b．增加SO2的濃度c．升溫d．及時(shí)移走產(chǎn)物。

(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是___。(選填編號(hào))

A．平衡前；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變。

B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)；反應(yīng)達(dá)到了平衡。

C．平衡時(shí)；其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)。

D．其他條件不變；使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同。

硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3?，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液；實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：

(4)該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為___。

該溶液中c(OH-)=c(H+)+____+_______(用溶液中所含微粒的濃度表示)。

(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是___(用編號(hào)排序)

A．Na2SO3B．Ba(NO3)2C．Na2SD．酸性KMnO422、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率；為了驗(yàn)證溫度；催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

t（℃）

NO初始濃度。

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.2×10﹣3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10﹣3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變。

C．2υ逆(NO)=υ正(N2)D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變23、關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡(jiǎn)稱WGS)；目前普遍接受的表面氧化還原機(jī)理的可能基元反應(yīng)步驟如下：

①H2O+*H2O*②H2O*+*OH*+H*③OH*+*O*+H*④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO*⑥CO*+O*CO2*+*⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位；X*表示金屬表面吸附物種。

表1WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面；110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù)，該機(jī)理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是___________(填序號(hào))。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應(yīng)的速率表達(dá)式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對(duì)數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時(shí)WGS反應(yīng)的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時(shí)WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時(shí)，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時(shí)WGS反應(yīng)的KP分別為______、_______。24、如圖所示；把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：試管中有____放出，燒杯里的飽和石灰水變_____。

(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____(填“大于”；“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(4)在下列因素中，影響鎂片與鹽酸反應(yīng)速率的因素有____(填序號(hào))

①鹽酸的濃度②鎂片的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度。

(5)發(fā)現(xiàn)H2的生成速率隨時(shí)間t變化如下圖，其中t1~t2速率變化的原因是_____；t2~t3速率變化的原因是_____。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C17H35COOH，硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C57H110O6；A錯(cuò)誤；

B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，電子式為B錯(cuò)誤；

C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，題給為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為C錯(cuò)誤；

D．2-乙基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)—CH=CH2，其鍵線式為D正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．是分子的球棍模型；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，故和互為同系物；C項(xiàng)正確；

D．丙烯的結(jié)構(gòu)式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總鍵能之和小于生成物總鍵能之和，A正確；

B．反應(yīng)是放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)關(guān)；吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體中硫蒸氣的能量大于硫固體；則分別完全燃燒，后者放出熱量少，C錯(cuò)誤；

D．CO的能量高于CO2的能量，則和D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的氣體經(jīng)過P2O5，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2；NO在⑤中被吸收；防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。

【詳解】

A．裝置④中發(fā)生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；

B．裝置③NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2；氣體呈紅棕色，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5；NaOH溶液；故C正確；

D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧化劑氧氣，所以不能用N2代替空氣；故D錯(cuò)誤；

故選：D。5、A【分析】【分析】

已知：①S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1；①-②得到熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)=S(s，正交)△H3=-0.33kJ?mol-1。

【詳解】

A．依據(jù)熱化學(xué)方程式可知；正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故A正確；

B．根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式為：S(s，單斜)=S(s，正交)△H3=-0.33kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C．相同物質(zhì)的量的正交硫所含有的能量比單斜硫低；故C錯(cuò)誤；

D．①式表示斷裂lmolO2中共價(jià)鍵和斷裂S(s，單斜)所吸收的總能量比形成1molSO2中共價(jià)鍵所放出的能量少297.16KJ；故D錯(cuò)誤。

故選A。6、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律得到ΔH1+ΔH2＝ΔH，根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)=C(g)ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖像，E2表示C(g)=X(g)的活化能；故B正確；

C選項(xiàng)，根據(jù)圖像，E1是反應(yīng)A(g)＋B(g)=X(g)的活化能；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)慢的決定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應(yīng)熱不變；

(2)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱為活化能之差，活化能對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，反應(yīng)熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應(yīng)為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol?！窘馕觥糠磻?yīng)物能量生成物能量無(wú)影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0-60s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故為溫度升高，T大于1000C；答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高；

②根據(jù)題意知，平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，答案為：逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥看笥?.0010.36mol·L—1大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2轉(zhuǎn)化為H2SO4，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，O2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

(1)由分析可知，O2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為：

(2)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+應(yīng)向正極移動(dòng)；即向右移動(dòng)；

(3)由分析可知，通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為：【解析】正向右10、略

【分析】【分析】

根據(jù)A；B、C、D四種烴的結(jié)構(gòu)模型；可知A是甲烷、B是乙烯、C是乙烷、D是丁烷。

(1)

烴分子中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量越多、生成二氧化碳的質(zhì)量越小，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲烷>乙烷>丁烷>乙烯，以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4；生成CO2的量最多的是C2H4。

(2)

將1molA和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則生成0.1molCH3Cl、0.2molCH2Cl2、0.3molCHCl3、0.4molCCl4，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為(0.1×1+0.2×2+0.3×3+0.4×4)mol=3mol。

(3)

將一定量的甲烷和Cl2混合，光照條件下反應(yīng)。生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物是CCl4，化學(xué)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl。

(4)

單鍵可以旋轉(zhuǎn)；正丁烷分子中的所有碳原子可能在同一平面內(nèi)。

(5)

原電池中陰離子移向負(fù)極，實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-向B電極定向移動(dòng)，B是負(fù)極，B極甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9.6mol。

(6)

根據(jù)圖示，電極a是氨氣失電子生成氮?dú)?，a極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O?！窘馕觥?1)CH4C2H4

(2)3

(3)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(4)可能。

(5)CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O9.6mol

(6)負(fù)極2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；③（石墨）和⑥（金剛石）都是碳元素的單質(zhì)，故互為同素異形體的是③⑥；

(2)同分異構(gòu)體指分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)，②（CH3CH2CH2CH2CH3）和⑧（）的分子式都是C5H12，但是二者的結(jié)構(gòu)式不同，故②⑧是同分異構(gòu)體；此外，④（乙醇，CH3CH2OH）和⑦（CH3-O-CH3）的分子式都是C2H6O；二者的結(jié)構(gòu)式也不相同，故④⑦也是同分異構(gòu)體；綜上所述，屬于同分異構(gòu)體的有②⑧；④⑦；

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)成上相差n個(gè)CH2的物質(zhì)，①⑤都含有碳碳雙鍵，分子構(gòu)成上相差2個(gè)CH2；故屬于同系物的是①⑤；

II．(1)A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2；A通過聚合得到E，則E為A和H2O反應(yīng)得到B（CH3CH2OH）；B在經(jīng)過氧化反應(yīng)得到CH3CHO；CH3CHO可繼續(xù)被氧化為CH3COOH；CH3COOH和B（CH3CH2OH）在濃硫酸的催化作用下反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3；

(1)A的結(jié)構(gòu)式為B、C分別為CH3CH2OH、CH3CHO；它們的官能團(tuán)分別為羥基；醛基；

(2)A（CH2=CH2）經(jīng)過聚合得到E，則E為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)①該反應(yīng)為CH2=CH2和水反應(yīng)生成CH3CH2OH的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②該反應(yīng)為CH3CH2OH和O2反應(yīng)生成CH3CHO的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥竣邰蔻冖?、④⑦①⑤羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

(1)金屬性是Zn＞Fe＞Sn＞Cu，因此鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的鋅塊，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，答案選A。(2)A．普通水泥是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．陶瓷是無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．汽車輪胎是橡膠制成的，屬于有機(jī)高分子材料，C正確，答案選C。(3)生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。

點(diǎn)睛：金屬的防護(hù)方法主要有：（1）電化學(xué)防護(hù)，又分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法—原電池原理，外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理；（2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。（3）加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法?！窘馕觥緼CCaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長(zhǎng)所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。15、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；16、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖：軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))加入硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O酸浸后的過濾液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+、Al3+，浸取渣為S和SiO2，加入適量的Zn和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，過濾除去Cu，向?yàn)V液加入MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加入Zn(OH)2或MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，F(xiàn)e3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；過濾除去，得到的濾液中含硫酸錳；硫酸鋅，電解，陽(yáng)極生成二氧化錳，陰極生成鋅，同時(shí)得到硫酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為二氧化錳生成MnOOH的過程，結(jié)合電解質(zhì)為堿溶液和電荷守恒、原子守恒，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故答案為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；

(2)濾渣1中除SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的S單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O，故答案為：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O；

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅可以置換出Cu進(jìn)而回收Cu，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(4)反應(yīng)Ⅲ中X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，得到的含硫酸錳、硫酸鋅的溶液，abcd均可調(diào)節(jié)pH，為不引入雜質(zhì)可以選擇Zn(OH)2或MnCO3，故答案為：bd；

(5)已知：H2S的K2=7.0×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)==＞K2，說明HS-的水解平衡常數(shù)大于其電離平衡常數(shù)；故溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：＞；

(6)當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，H2S電離常數(shù)：K2=7.0×10-15，HS-濃度為1.0×10-4mol?L-1時(shí)，K2=則7.0×10-15=則c(S2-)=7×10a-19mol?L-1，所以Ksp=c(Mn2+)?c(S2-)=7×10a-19mol?L-1×0.020mol?L-1=1.4×10-15；解得a=5，故答案為：5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)、(6)，(5)中要注意根據(jù)計(jì)算判斷HS-的水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的大小；(6)中要注意結(jié)合電離平衡常數(shù)和溶度積計(jì)算。【解析】MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH—MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2OCu2＋＋Zn=Cu+Zn2＋bd＞5五、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式；

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡因素進(jìn)行分析解答；

(4)根據(jù)電荷守恒；質(zhì)子守恒進(jìn)行解答；

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和電子守恒解答。

【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式為：K=2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則減少的S為0.25mol/L，變化的CO的濃度為0.5mol/L，故CO的反應(yīng)速率是0.05mol/(L·min)；

(2)由SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)反應(yīng)可知，要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率a．減壓，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b．增加SO2的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故b正確；c．升溫，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故c正確；d．及時(shí)移走產(chǎn)物，相當(dāng)于減小生成物濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤；所以答案為:bc；

(3)根據(jù)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)反應(yīng)；若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行；

A．平衡前；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，故容器內(nèi)壓強(qiáng)始會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度為變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動(dòng)，可增大平衡常數(shù)，故C正確；

D．反應(yīng)熱效應(yīng)與催化劑無(wú)關(guān)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為:BC；

(4)常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，亞硫酸根離子水解，溶液呈堿性，該溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，c(Na+)與c(OH-)之比=0.2mol/L:10-6mol/L=2×105；常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，該溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，又物料守恒，c(Na＋)=2c(HSO3－)＋2c(SO32－)+2c(H2SO3)，聯(lián)立，可得質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)；

(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，

A．Na2SO3吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3最多吸收二氧化硫1mol；

B．Ba(NO3)2吸收二氧化硫反應(yīng)化學(xué)方程式：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑，1molBa(NO3)2最多吸收二氧化硫3mol；

C．Na2S吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1molNa2S最多反應(yīng)二氧化硫2.5mol；

D．酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反應(yīng)：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，1molKMnO4最多反應(yīng)二氧化硫2.5mol；

計(jì)算分析吸收二氧化硫理論吸收量由多到少的順序是B>C=D>A。【解析】0.05mol/(L﹒min)bcBC2×105c(HSO3-)+2c(H2SO3)B＞C=D＞A22、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO時(shí)；吸收的總能量大于放出的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（2）原電池工作時(shí)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）由題意可知；該實(shí)驗(yàn)?zāi)框?yàn)證溫度；催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意在其他量相同的情況下，才能判斷變量對(duì)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同；

（4）在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO時(shí)；反應(yīng)物化學(xué)鍵破壞吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量為2×632kJ=1264kJ，則反應(yīng)時(shí)需要吸收180kJ的熱量，故答案為吸收；180；

（2）①原電池中；NiO為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，故答案為氧化；

②外電路中；電子由負(fù)極NiO極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極Pt極，故答案為NiO；

③原電池中，Pt電極為正極，O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣，故答案為O2+4e﹣=2O2﹣；

（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，則溫度和反應(yīng)物的初始濃度要相同；實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ催化劑的比表面積相同、溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證溫度對(duì)速率的影響，則反應(yīng)物的初始濃度要相同；a應(yīng)該為1.2×10﹣3mol/L，故答案為1.2×10﹣3；

②由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)I；Ⅲ催化劑的比表面積相同，溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證溫度對(duì)速率的影響，故答案為Ⅰ和Ⅲ；

③因Ⅰ；Ⅱ催化劑的比表面積不同；溫度相同、反應(yīng)物的初始濃度，催化劑的比表面積對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但Ⅱ的速率大，先達(dá)到化學(xué)平衡，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ選曲線乙，故答案為乙；

（4）A；因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行；容器內(nèi)混合氣體溫度會(huì)變化，當(dāng)溫度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)