2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學反應：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L2、圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程；下列說法正確的是。

A.由反應②③說明SiO2屬于兩性氧化物B.由反應④說明酸性，H2SiO3＞H2CO3C.硅膠吸水后，經(jīng)干燥可以重復再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應3、從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析；以下判斷錯誤的是（）

A.這是一個放熱反應B.該反應可能需要加熱C.反應產(chǎn)物的總能量低于反應物的總能量D.反應物比反應產(chǎn)物更穩(wěn)定4、把mmol乙烯跟nmolH2混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生成pmolC2H6，若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質(zhì)的量(單位：mol)為A.3m＋nB.C.D.3m＋－3p5、某酒廠生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚，其標簽上標有“55°”的字樣，它表示（）A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的B.喝了該酒后，人體溫度可達到55℃C.該酒的沸點為55℃D.該酒中乙醇的含量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應式：負極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應離子方程式為___________。7、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)為：

（1）蘋果酸含有的官能團名稱是______________________；在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學反應的類型有__________________（填序號）；

A.水解反應B．取代反應C．加成反應D．消去反應E．加聚反應F．中和反應。

（2）下列物質(zhì)與蘋果酸互為同分異構(gòu)體的是__________（填序號）；

（3）寫出蘋果酸與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式：_________________________；

（4）寫出蘋果酸與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。

式_______________________________________。8、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極反應式為___。

（2）當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。9、(1)能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一、化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是___________(填序號)。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應。

(2)某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是___________。(填“吸熱”或“放熱”)反應，其離子方程式為___________。

(3)如圖是鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，其負極電極反應式為___________

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的a電極為___________極(填“正”或“負”)；

②氫氧燃料電池的負極反應式：___________；

③氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：___________。10、化學平衡。

(1)化學平衡狀態(tài)的概念：

在一定條件下，當反應進行到一定程度時，_______與_______相等，反應物的_______和生成物的_______都不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為_______狀態(tài)。

(2)化學反應的限度是指可逆反應在一定條件下所能達到或完成的_______程度，即該反應進行的限度。化學反應的限度決定了反應物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大_______。

(3)轉(zhuǎn)化率=_______。

(4)影響因素：改變反應條件，可以在一定程度上改變該反應的化學_______狀態(tài)。11、在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．

（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是____（填分子式）。

（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是____（填分子式）。12、將A；B兩個電極；分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

(1)若A、B分別為銅和鋁C為濃原電池的負極為_______(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應式為：_______。

(2)若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_______(填“鋁”或“鎂”)極鋁片上的電極反應式為：_______。

(3)若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應式為：_______。13、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時；體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。

在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol?L-1?s-1；

平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃(填“大于”“小于”)；

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K_______。

(3)溫度T時反應達平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正)_______v(逆)。(填“大于”，“等于”，或“小于”)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤15、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤16、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤17、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)19、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。20、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)21、氫能是理想的清潔能源?？茖W家通過化學方法使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化；從而提高能源的利用率。

（1）氫氣在燃燒時；放出大量熱量，說明該反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量________形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）。

（2）通過氫氣的燃燒反應；可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是_____(填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應式是_________________。電池反應的總方程式________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.224/22.4=0.01mol；根據(jù)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則其物質(zhì)的量濃度為0.01/0.02=0.5mol/L，故選B。

【點睛】

掌握守恒法在計算中的應用，根據(jù)兩個方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進行計算。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；二氧化硅只是能和特殊酸反應，和其它酸不反應，和酸的反應沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，A錯誤；

B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2；不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，B錯誤；

C．硅膠吸附水后；可通過熱脫附方式將水份除去重復使用，C正確；

D．圖中二氧化硅與氫氟酸；氫氧化鈉、碳酸鈉的反應；硅酸鈉與鹽酸的反應、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

解答本題時，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應，注意雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氫氟酸)反應。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖象分析可知反應物能量高于生成物；反應是放熱反應，故A正確；

B．放熱反應不一定需要加熱；故B正確。

C．反應是放熱反應；反應物能量高于生成物，故C正確；

D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；反應產(chǎn)物比反應物穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

計算吸熱反應還是放熱反應，可以根據(jù)生成物的總能量減去反應物的總能量，是學生的易錯點。4、B【分析】【分析】

根據(jù)原子守恒可以知道，生成CO2中C來自于乙烯，H2O中H來自于乙烯和H2；據(jù)此分析。

【詳解】

反應前后C原子和H原子的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是mmolC2H4和nmolH2的耗氧量，根據(jù)CO2和H2O，推出1molC消耗1molO2，1molH消耗molO2，因此mmolC2H4和nmolH2的耗氧量是[2m＋（4m＋2n）×]mol=(3m＋0.5n)mol；故B正確；

答案：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

白酒的度數(shù)是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比；也可理解為100mL的酒液中的酒精體積(mL)，故標簽上標有“55°”的字樣，表示該酒中乙醇的含量，D項正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負極，失電子，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu7、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可發(fā)生酯化反應,含有羥基,可發(fā)生取代；消去和氧化反應,含有羧基和羥基；均能與金屬鈉反應放出氫氣，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷與蘋果酸為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)以上分析解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可以知道,分子中含有的官能團名稱是羧基和羥基,含有羧基、羥基,可發(fā)生縮聚反應,具有酸性,可發(fā)生中和反應，取代反應，消去反應，B、D、F均可選；

因此；本題正確答案是:羥基；羧基；B、D、F；

（2）蘋果酸的分子式為：C4H6O5，與之分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物有同分異構(gòu)體的是A；D可選；

綜上所述；本題正確答案：A；D。

(3)有機物含有羧基、羥基,都可與鈉反應生成氫氣,反應的方程式為

因此，本題正確答案是:

(4)醇羥基能夠發(fā)生催化，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為其與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應生成

綜上所述，本題正答案：【解析】①.羥基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.8、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅；為正極；a為鋅，為負極。

【詳解】

(1)根據(jù)分析b為正極，b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應式為：2H++2e?═H2↑；

(2)當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體,則n(H2)=已知b上的電極反應式為：2H++2e?═H2↑，則通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應為：Zn?2e?═Zn2+；則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降，右端液面上升。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理。純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣；根據(jù)電極方程式結(jié)合氣體的物質(zhì)的量求算電子的物質(zhì)的量，a極為Zn作負極失電子，根據(jù)電子守恒計算Zn的質(zhì)量；如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣?！窘馕觥?H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升9、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑的電極一般為負極；燃料電池中通入燃料的一極為原電池的負極，結(jié)合常見的放熱反應類型分析解答。

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故a不選；b．高溫煅燒石灰石是吸熱反應，故b不選；c．鋁與鹽酸的反應是放熱反應；故c選；故答案為：c；

(2)測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化，發(fā)現(xiàn)反應溫度升高，說明中和反應是放熱反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：放熱；H++OH-=H2O；

(3)鋅錳干電池中負極上鋅失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(4)①氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為負極；因此a為氫氧燃料電池的負極，故答案為：負；

②負極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，故答案為：H2-2e-=2H+；

③氫氧燃料電池的總反應是氫氣與氧氣反應生成水，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O?！窘馕觥縞放熱H++OH-=H2OZn-2e-=Zn2+負H2-2e-=2H+2H2+O2=2H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）化學反應在一定條件下反應達到平衡；正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不在改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學平衡狀態(tài)；

（2）化學反應的限度是指可逆反應在一定條件下所能達到或完成的最大程度；即該反應進行的限度?；瘜W反應的限度決定了反應物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率；

（3）轉(zhuǎn)化率的計算公式為：轉(zhuǎn)化率=×100%；

（4）外界條件影響化學平衡，改變外界條件，可以在一定程度上改變該化學的化學平衡狀態(tài)；【解析】(1)正反應速率逆反應速率濃度濃度化學平衡。

(2)最大轉(zhuǎn)化率。

(3)轉(zhuǎn)化率=×100%

(4)平衡11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）1molCxHy的耗氧量為（x+）mol，由各烴分子式中C、H原子數(shù)目可知，相同物質(zhì)的量各烴C4H10的耗氧量最大。

故答案為C4H10；

（2）等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越大，C元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C2H2、C4H10的C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大，等質(zhì)量的各烴中CH4消耗氧氣最多。

故答案為CH4?！窘馕觥浚?）C4H10；2）CH412、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為

(2)該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應式為：

(3)該原電池中，Al易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：【解析】銅鋁13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動；當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以△H大于0；根據(jù)題給圖像可知，0—60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(N2O4)=0.00100mol·L-1·s-1；由圖像可知平衡時，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，則平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為0.12÷(0.12+0.04)×100%=75%。

(2)①根據(jù)題意知，改變反應溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；即平衡向正反應方向移動，又反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，所以為溫度升高，T大于100℃

②根據(jù)題意知，平衡時，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.002mol·L-１·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=(0.160mol·L-1)2÷0.020mol·L-1=1.3mol·L-1。

(3)迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合氣體后，Q=(0.12+0.08)2÷(0.040+0.08)=0.33(正)大于v(逆)。【解析】①.大于②.0.00100③.75%④.大于⑤.K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1⑥.大于三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；16、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。【解析】Na