2025年浙教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷249考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為（）A.B.C.D.2、某同學對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”，有下列四點感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素D.離子化合物中一定不含共價鍵3、下列符號表征或說法正確的是A.電離：B.Na位于元素周期表p區(qū)C.空間結構：平面三角形D.KOH電子式：____4、下列各組微粒的空間結構相同的是。

①和②和③和④和A.①②③④B.①②④C.①③④D.②④5、下列對有關事實的解釋正確的是。事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形7、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl28、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是A.Ca2+與F-間存在靜電作用B.CaF2在熔融狀態(tài)下能導電C.CaF2晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.正、負離子數(shù)目比為2：19、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結構發(fā)現(xiàn)其絡離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡離子化學式為[Co(NH3)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm10、下列說法中錯誤的是A.離子晶體CaO的晶格能比KCl高，熔點KCl比CaO低B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.SO2、SO3都是極性分子D.12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))11、氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗凰墓饨饧夹g是當前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應過程中產生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.上述水的光解技術是將光能轉化為化學能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應和氧化反應D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支,還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個C60分子；2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學鍵類型有______(填選項字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結構與性質之間的關系解釋C60的熔點低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示,其中所有頂點原子坐標均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中,每個晶胞有2個Mo原子,其中Mo原子坐標是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。13、(1)某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學式可表示為________

(2)Si元素以Si－O－Si鏈構成礦物界，由許多四面體(圖l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖2)結構。圖2所示的多硅酸根離子的化學式通式為________(以含正整數(shù)n的代數(shù)式表示)。

14、科學家合成了一種陽離子N其結構是對稱的，5個N排成V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構且N中含有2個氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構型為___________15、化合物A是近十年開始采用的鍋爐水添加劑。A的相對分子質量90.10；可形成無色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。畫出A的結構式___________。

(2)寫出合成A的反應方程式___________。

(3)低于135°C時，A直接與溶解氧反應，生成三種產物。寫出化學方程式___________。

(4)高于135°C時，A先發(fā)生水解，水解產物再與氧反應。寫出化學方程式___________。

(5)化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉化為致密的四氧化三鐵。寫出化學方程式___________。

(6)化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物，例如[Mn(A)3]2+。結構分析證實該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，分子中原本等長的兩個鍵不再等長。畫出這種配合物的結構簡圖(氫原子不需畫出)，討論異構現(xiàn)象___________。16、化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是__。17、三氟化氮(NF3)是一種無色；無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應；反應產物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸。

(1)NF3的空間構型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過NH3和氟氣(F2)反應制備NF3，請結合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學性質是_______。

(4)NF3的一種下游產品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結構中顯示有環(huán)狀結構，請從價鍵理論和物質的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結構式________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)19、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)當n=2時，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個σ鍵、__個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__雜化。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為__。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為__。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構型為__。

(5)已知H2D2O8的結構如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應每生成2molMnOD2O斷裂的共價鍵數(shù)目為__。

②上述反應中被還原的元素為__。20、鋁和氟的化合物在制造；化工等領域都有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)

評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共4分)21、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

p軌道上電子排布應遵循“泡利原理”和“洪特規(guī)則”，即電子應優(yōu)先分占不同軌道且自旋方向相同，當不同軌道占滿后在占有含有電子的軌道且自旋方向與原電子自旋方向相反，因此比較4個選項，A選項符合題意，故答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NH4Cl是離子化合物；N與H原子之間以共價鍵結合，所以離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；

B.含有離子鍵的化合物是離子化合物；所以共價化合物一定不含離子鍵，故B正確；

C.NH4Cl是離子化合物；不含有金屬元素，故C正確；

D.離子化合物中可能含有共價鍵；如氯化銨；NaOH等，故D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．是二元弱酸，電離分步進行，其一級電離方程式為；A錯誤；

B．基態(tài)Na原子的價電子排布式是；最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；

C．中心碳原子的價層電子對數(shù)為；故其空間結構為平面三角形，C正確；

D．KOH是離子化合物，電子式為D錯誤；

故答案選C。4、C【分析】【詳解】

。微粒中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的價層電子對數(shù)空間結構①2直線形2直線形直線形②2直線形4V形V形③3V形3V形V形④4正四面體形4正四面體形正四面體形

綜合以上分析，①③④符合題意，故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．金屬的焰色反應是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后；又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；

B．CH4與NH3分子的空間構型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3；故B錯誤；

C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強；因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；

D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤；二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個碳氯鍵和1個碳氫鍵，因此分子呈四面體形，故A錯誤；

B．H2S分子中S原子價層電子對數(shù)為采用sp3雜化；其分子的空間構型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價層電子對數(shù)為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價層電子對數(shù)為呈正四面體形，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。7、BC【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結構如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構型為V型正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構型為直線形正負電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構型為對稱平面三角形正負電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構型為不對稱平面三角形正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。8、AB【分析】【詳解】

A．陰；陽離子間存在靜電作用；A正確；

B．氟化鈣是離子化合物；熔融狀態(tài)下能導電，B正確；

C．氟化鈣晶體中只有離子鍵沒有共價鍵；C錯誤；

D．氟化鈣晶體中正；負離子之比為1:2；D錯誤；

故選AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈷的原子序數(shù)為27；在周期表中位于第四周期VIII族，故A錯誤；

B．絡離子形狀為正八面體即Co3+與4個NH3分子共平面，另外每個NH3分子與該平面形成正四面體，所以Co3+與6個NH3形成配位絡離子[Co(NH3)6]3+；故B正確；

C．3個氯離子都是外界離子；則x=3，故C錯誤；

D．面心立方最密堆積中，鈷原子處于頂點和面心，即每一個面上對角線位置的三個Co原子球體緊密接觸，設鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若晶胞參數(shù)為acm，有所以故D正確；

故選：BD。10、CD【分析】【詳解】

A．由于半徑：r(Ca2+)＜r(K+)，r(O2-)＜r(Cl-)，且Ca2+、O2-所帶電荷比K+、Cl-多；所以CaO晶格能比KCl高，所以熔點CaO比KCl高，A正確；

B．中N原子提供孤對電子，H+提供空軌道，兩者之間形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中心Cu2+提供空軌道，NH3中N提供孤對電子；兩者之間形成配位鍵，B正確；

C．SO2空間結構為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，SO3空間結構為正三角形；正負電荷中心重合在S原子位置，故屬于非極性分子，C錯誤；

D．石墨中每個C原子周圍形成3根C—C鍵，而C—C是兩個C之間共有的，故完全屬于其中1個C的C—C為1.5根，故1mol（12g）石墨中含C—C數(shù)目為1.5mol，即1.5NA；D錯誤；

故答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產生了中間體，上述水的光解技術是將光能轉化為化學能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯誤；

C．析氫是還原反應；析氧是氧化反應，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結構有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時是C做配位原子，氧把孤對電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結構中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計算出立方的邊長，因而每個晶胞中含有2個Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長a==m，最近的兩個原子坐標為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關系，原子最近真實距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力13、略

【分析】【詳解】

(1)根該晶體一截面上原子原子的排布情況可知；每一個A原子周圍有2個B原子，每一個B原子周圍有2個A原子，所以該晶體的化學式可以表示為AB。

(2)由許多四面體構成，每個Si與周圍4個氧原子形成四面體，取圖中所示結構單元：結構單元中處于共用邊上的O原子為每個結構單元提供處于結構單元內的氧原子有9個，其中4個的投影與Si重合，故結構單元共用氧原子數(shù)目為9+4×=11，結構單元內Si原子4個，結構單元化合價為：(-2)×11+(+4)×4=-6，故該多硅酸根離子的化學式通式為(Si4O11)n6n?！窘馕觥竣?AB②.(Si4O11)n6n14、略

【分析】【詳解】

N的結構是對稱的，離子空間構型為V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構且N中含有2個氮氮三鍵，滿足條件的離子的結構為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構型為直線形，故該陰離子的空間構型為直線形?！窘馕觥恐本€形15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】注：C-N-N角必須不是直線。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一對經(jīng)式、面式異構體(幾何異構體)它們分別有一對對映異構體(手性異構體)16、略

【分析】【詳解】

因為氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點較高，而CH4分子間只有范德華力，所以NH3的沸點比CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵?！窘馕觥縉H3分子間能形成氫鍵17、略

【分析】【分析】

三氟化氮(NF3)在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，反應產物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸，則X為HF、Y為HNO3，無色氣體為NO；結合NF3中N原子的價層電子對分析其空間構型；結合共價鍵的鍵能分析HF的酸性強弱。

【詳解】

(1)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，N原子的雜化軌道形式為sp3雜化；有一個孤對電子，則空間構型為三角錐形；

(2)HF在水中不完全電離，是因為F的半徑太小，電負性太高，使H-F鍵鍵能大，結合能力強，同時HF分子之間氫鍵太強，且HF和水分子之間也存在氫鍵，F(xiàn)-離子在水中溶劑化過于明顯；導致HF電離不順利；

(3)NH3和氟氣(F2)反應制備NF3，反應中N元素化合價升高，NH3為還原劑，NF3是氧化產物，則NF3表現(xiàn)出來的化學性質是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共價鍵的鍵數(shù)是4，N原子形成共價鍵的鍵數(shù)為3，F(xiàn)原子形成共價鍵的鍵數(shù)是1，C、N形成六元環(huán)結構，F(xiàn)原子與C原子形成C-F鍵，C與N之間存在C＝N雙鍵和C－N，且單雙鍵交替結構相對穩(wěn)定，則三聚氟氰的結構式為【解析】①.三角錐形②.H—F鍵的鍵能大，難斷裂；HF在水中存在HF之間、HF與H2O的氫鍵③.氧化性④.四、判斷題(共1題，共3分)18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B元素應是O元素，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則C元素為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則D元素為S元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)當n=2時，則A元素的原子價電子排布為2s22p2，那么A元素為C元素，B元素應為O元素，則AB2分子為CO2分子，CO2分子為直線形分子，正負電荷重心重合，故CO2分子為非極性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP雜化，碳氧雙鍵中有一個是σ鍵，一個是π鍵，故CO2分子中有2個σ鍵，2個π鍵。A6H6分子為C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2雜化；整個分子中有個大π鍵。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A元素為Si元素，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，同一周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但由于P元素3p軌道為半滿結構，故P元素的第一電離能大于S，而S大于Si，則這三種元素的第一電離能順序為P>S>Si。

(3)鈷元素為27號元素，其原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3?5NH3?H2O中，其離子帶三個正電荷，則其離子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮陰離子其原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，則與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子為CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是NH3。SO中的S原子的價電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為=0，采取的是SP3的雜化方式；故其立體構型為正四面體形。

(5)①已知D為S元素，則H2D2O8的分子式為H2S2O8，根據(jù)2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+離子方程式，反應每生成2molMnO有5molD2O反應，則根據(jù)H2S2O8的分子結構，有5molD2O參與反應，其分子中的氧氧共價鍵斷開，共有5mol共價鍵斷裂，數(shù)目為5NA

②在2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+這個反應中，錳元素化合價從+2價升高到+7價，硫元素從+7價降到+6價。故被還原的元素為S?！窘馕觥糠菢O性22SP2P>S>Si1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6CO2NH3正四面體形5NAS20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律得基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；p軌道的電子云輪廓圖形狀為紡錘型；基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；故答案為1s22s22p63s23p1；紡錘型，鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；

(2)根據(jù)題干信息AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，反應的化學方程式為：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因為AlF3具有較高的熔點，且F非金屬性強，則AlF3屬于離子晶體；AlCl3為分子晶體；它們的差異原因在于：F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；

(4)[Al(OH)4]－的配位數(shù)為4，則Al原子的雜化形式是sp3；該陰離子中存在的化學鍵有極性鍵和配位鍵，故答案為sp3；B；E；

(5)根據(jù)螢石的晶胞圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為面心立方；晶胞中Ca2+數(shù)目為：84，F(xiàn)-數(shù)目為8，則晶胞的密度為：==g/cm3。

【點睛】

在計算晶胞中微粒數(shù)目時，位于頂點的微粒屬于這個晶胞只有1/8，位于棱上的屬于這個晶胞1/4，位于面上的屬于這個晶胞1/2，位于晶