2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能在一定條件下水解B.電解精煉銅時(shí)若陽(yáng)極減少32g，則陰極增加32gC.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易生銹D.向蛋白質(zhì)溶液中滴加BaCl2溶液，有沉淀析出，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析2、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是。

A.溶液中OH－向電極b移動(dòng)B.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OD.理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3∶43、氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的ΔS＞0B.反應(yīng)的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)C.反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023D.反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率4、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是A.工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B.明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C.水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液5、鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO47H2O)；其流程如圖。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快B.“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC.“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2+、SOFe3+、H+D.從“過(guò)濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干6、實(shí)驗(yàn)室由膽礬精制五水硫酸銅晶體的流程如下：

已知的溶解度如下表：。溫度/℃020406080100溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行B.蒸發(fā)濃縮時(shí)選用蒸發(fā)皿C.減壓過(guò)濾的目的是增加過(guò)濾速度，把產(chǎn)物抽干D.酸化步驟加入溶液的作用是防止水解7、已知：101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ；則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是。

①

②

③

④A.①③B.②③C.②④D.只有②8、當(dāng)把晶體放入密閉容器中氣化，并建立了平衡后，保持溫度不變，再通入若干氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其和的值分別A.變大變大B.不變變小C.變小變小D.不變變大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列有關(guān)電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.原電池放電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池工作時(shí)電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路C.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO+2e-+CO=2CO2D.根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)的原電池，可以是常溫下用鐵和鋁作電極，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液10、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol和1.1mol制備反應(yīng)原理為(正反應(yīng)吸熱)。在不同溫度()下測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.溫度>B.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率C.時(shí)，平衡時(shí)再充入1.1mol平衡常數(shù)增大D.時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)11、王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明了一種制取的綠色方法，其反應(yīng)原理為裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氣體A為氫氣，氣體B為氧氣B.加大工作電流和去離子水的流速都能增大的濃度C.陰極上的電極反應(yīng)式為D.每消耗通過(guò)電路中的電子為12、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過(guò)質(zhì)子交換膜13、25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.pH=7時(shí)，c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)B.pH=8時(shí)，c(Na＋)>c(Cl-)C.pH=12時(shí)，c(Na＋)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋)D.25℃時(shí)，CO＋H2OHCO＋OH-的平衡常數(shù)為10-1014、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線，a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c()C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿D.圖丁中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性16、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，將尿酸鈉()的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。已知下列說(shuō)法正確的是。

A.上述滴加鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式：B.N點(diǎn)時(shí)，C.M→N的變化過(guò)程中，逐漸減小D.當(dāng)時(shí)，17、溫度為T時(shí)，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測(cè)得不同溫度下達(dá)平衡時(shí)C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.溫度T時(shí)，前5sH2平均速率為0.048mol/(L·s)B.溫度T時(shí)，b點(diǎn)v(正)＞v(逆)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時(shí)，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、994K，當(dāng)H2緩慢通過(guò)過(guò)量的塊狀固體CoO時(shí)，部分CoO被還原為固體Co。在流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.50%；在同一溫度；若用CO還原固體CoO時(shí)平衡氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.92%。如果994K時(shí)物質(zhì)的量比為1：2的一氧化碳和水蒸氣的混合物在一定條件下反應(yīng)，問(wèn)：

(1)一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率大約是多少___________？

(2)欲獲得較純的H2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明在生產(chǎn)工藝上應(yīng)采取的措施___________。

(3)994K，當(dāng)H2緩慢通過(guò)過(guò)量的納米CoO固體粉末時(shí)，部分CoO被還原為固體Co。在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，與塊狀固體CoO相比，采用納米固體CoO時(shí)流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將怎樣變化___________？為什么？19、電能是一種清潔的二次能源，是用途最廣泛的能源之一。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是______(填化學(xué)式)。

(3)丙裝置中粗銅含有鋅、銀等雜質(zhì)，工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將______。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若甲裝置有3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參加反應(yīng)，則丙裝置中析出銅的質(zhì)量為_(kāi)____g。20、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

凈化時(shí)需先加入的試劑X為_(kāi)______(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。21、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)試分析和回答下列問(wèn)題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。

A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

Bv正(CO)＝v逆(H2O)

C生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2

D1molH－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵。

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積．其它條件不變。下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將_____(填寫不變．變?。兇?

(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)．H2O(g)．CO(g)．H2(g)]；達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是_____________。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為)，分別給出的變化(請(qǐng)?zhí)顚憲l件和結(jié)論)：______________、______________、______________。22、（1）180°C時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是____________。

a.使用催化劑。

b.降低溫度。

c.增大壓強(qiáng)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如圖所示是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（圖中負(fù)載表示用電器）

④左邊的電極為電池的____________極。

⑤b處通入的是____________(填“空氣”或“甲醇”)

⑥該電池正極的反應(yīng)式為_(kāi)___________。23、工業(yè)合成氨中氫氣的重要來(lái)源是水煤氣，有關(guān)反應(yīng)如下：①②它們的能量變化如圖所示。

(1)寫出圖1表示的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)_______

(3)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：?；瘜W(xué)鍵COa7991076465

則a為_(kāi)______。

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，改變條件使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。24、歷史上鋁制飯碗曾被法國(guó)皇帝當(dāng)作自己富有的象征炫耀過(guò)；但現(xiàn)在各種鋁制品已走進(jìn)尋常百姓家，這得益于電解法冶煉鋁技術(shù)的發(fā)明。

（1）現(xiàn)代工業(yè)在1273K的溫度下電解熔融氧化鋁(熔點(diǎn)2323K)與冰晶石(Na3AlF6)的混合物，可得到金屬鋁與氧氣。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，其中冰晶石的作用可能是___。

a.作催化劑。

b.作熔劑以降低氧化鋁的熔化溫度。

c.作電解質(zhì)增強(qiáng)導(dǎo)電性。

（2）為使鋁制品經(jīng)久耐用；現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常對(duì)鋁材進(jìn)行表面處理，具體過(guò)程通常為：

①鋁材脫脂：先用堿液洗滌，然后水洗，以除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗過(guò)程中常有氣泡產(chǎn)生，原因是_____________________________(用離子方程式表示)。

②電解氧化：以鋁材為陽(yáng)極，在稀硫酸中進(jìn)行電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________，電解過(guò)程中必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定的原因是__________________________。25、鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛；煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:。反應(yīng)△H(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)+172K3

試計(jì)算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為K1=__________。

(2)T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，υ(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器b.保持體積不變；升高溫度。

c.保持體積不變，加少量碳粉d.保持體積不變；增大CO濃度。

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(PKPa)加入1molCO2與足量的碳；發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5：4的混合氣體，平衡_________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_(kāi)________KPa。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、下圖是無(wú)機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。其中；其中①；②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)在化工生產(chǎn)中的目的是____。

(2)檢驗(yàn)I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___。

(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgA就會(huì)放出853kJ熱量，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。27、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號(hào)是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_(kāi)________，其固體時(shí)的晶體類型是____________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）____________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式_____________________________________________28、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過(guò)程___________。A2B與H2O沸點(diǎn)更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________29、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質(zhì)量的試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關(guān)系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關(guān)系試樣成分_____

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評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.糖類中單糖不發(fā)生水解；故A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)；陽(yáng)極是消耗的鋅；鐵和銅的質(zhì)量，若陽(yáng)極減少32g，則陰極質(zhì)量增加不y一定為32g，故B錯(cuò)誤；

C.鍍銅鐵制品鍍層受損后；鐵作負(fù)極，銅作正極，易形成原電池，因此鐵制品比受損前更易生銹，故C正確；

D.鋇離子屬于重金屬離子，向蛋白質(zhì)溶液中滴加BaCl2溶液；有沉淀析出，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【分析】

NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)猓琣電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，則b為正極；氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【詳解】

A．因?yàn)閍極為負(fù)極，b極為正極，正極帶負(fù)電，負(fù)極帶正電，根據(jù)同性相斥，異性相吸原理，則溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．電極b是正極，氧氣在b電極上得到電子被還原；發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故C正確；

D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．在合成氨反應(yīng)中，生成物氣體分子數(shù)小于反應(yīng)物氣體分子數(shù)，所以反應(yīng)的ΔS＜0；A不正確；

B．反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)；B不正確；

C．由合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可建立如下關(guān)系式：N2——3H2——6e-，則反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023；C正確；

D．合成氨反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，高溫可加快反應(yīng)速率，但會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變H2的平衡轉(zhuǎn)化率，也就不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率；D不正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大；所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤。

B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒；從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹；此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D．銅的精煉中粗銅為陽(yáng)極；純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時(shí)待鍍金屬為陰極，銅為陽(yáng)極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

鍍鋅鐵皮加入稀硫酸溶解，Zn、Fe分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸亞鐵，過(guò)濾除去不溶于硫酸的雜質(zhì)，濾液中加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH，除去鐵離子，使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，得到含有硫酸鋅的濾液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到ZnSO47H2O。

【詳解】

A．鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后；形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，則鐵的腐蝕比生鐵慢，故A錯(cuò)誤；

B．由分析知，“氧化”時(shí)，過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故B正確；

C．“調(diào)pH”時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故“調(diào)pH”后所得溶液中不能大量存在的離子有Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．從“過(guò)濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由題表數(shù)據(jù)可知；五水硫酸銅在較高溫度下溶解度較大，故溶解應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)濃縮時(shí)應(yīng)選用蒸發(fā)皿；選項(xiàng)B正確；

C．減壓過(guò)濾的目的是增加過(guò)濾速度；把產(chǎn)物抽干，選項(xiàng)C正確；

D．易水解，酸化步驟加入溶液的作用是防止水解；選項(xiàng)D正確。

答案選A。7、C【分析】【詳解】

①由101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ可知，2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于11036kJ，生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為故①錯(cuò)誤；

②由101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ可知，2mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為11036kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故②正確；

③由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ可知，中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故③錯(cuò)誤；

④由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ可知，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量為114.6kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故④正確；

②④正確，故選C。8、B【分析】【詳解】

當(dāng)把晶體放入密閉容器中氣化，并建立了平衡后，保持溫度不變，再通入若干氣體，相當(dāng)于對(duì)原體系進(jìn)行加壓，平衡逆向移動(dòng)，變小，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【詳解】

A．在原電池放電過(guò)程中；負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．原電池工作時(shí)電子從負(fù)極出發(fā)；經(jīng)外電路流向正極，然后是溶液中的陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)而構(gòu)成閉合回路，電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO=2CO2；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以設(shè)計(jì)為原電池；在常溫下用鐵和鋁作電極，由于Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，且AL能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，可以用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生上述反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。10、BC【分析】【詳解】

A．由題圖可知，溫度下先達(dá)到平衡，溫度下的速率快，所以>故A正確；

B．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率由化學(xué)方程式得反應(yīng)掉的和生成的CO的量一樣多，生成的CO的量為1.0mol，所以故B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，平衡時(shí)若改為恒溫恒壓容器，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此平衡時(shí)故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

由示意圖可知左邊a電極為陽(yáng)極，氫氣被氧化生成H+，電極方程式為H2-2e-═2H+，H+經(jīng)過(guò)X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，右邊b電極為陰極，氧氣被還原生成反應(yīng)為O2+2e-+H2O═+OH-，和OH-經(jīng)過(guò)Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2+O2═H2O2；

【詳解】

A．由示意圖可知左邊生成H+，則氣體A為氫氣，右邊b電極為陽(yáng)極，氧氣被還原生成則氣體B為氧氣，故A正確；

B．未反應(yīng)的去離子水溶解H2O2后流出，故加大流速會(huì)減小H2O2的濃度；故B錯(cuò)誤；

C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，右邊b電極為陰極，氧氣被還原生成反應(yīng)為O2+2e-+H2O═+OH-；故C正確；

D．總反應(yīng)為：H2+O2═H2O2，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降至-1價(jià)，每消耗通過(guò)電路中的電子為1×2mol=2mol；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動(dòng)方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來(lái)源于有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=7時(shí)，c(OH-)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)；A正確；

B．pH=8時(shí)，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H＋)，溶液中含碳微粒HCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于100%，則溶液中的陰離子主要有Cl-、HCOOH-，陽(yáng)離子有Na＋、H＋，結(jié)合電荷守恒可推出c(Na＋)>c(Cl-)＋c(HCO)，所以存在c(Na＋)>c(Cl-)；B正確；

C．pH=12時(shí)，溶液呈堿性，含碳微粒CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于100%，則c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(H＋)；C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，K====10-4；D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時(shí)，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當(dāng)溶液pH由2.2升至4時(shí)，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說(shuō)明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對(duì)于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；相同投料，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以X的對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較低，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)-lgc(Mg2+)>-lgc()，則c(Mg2+)<c()；B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知稀釋ROH溶液10倍；其pH減小1，說(shuō)明ROH溶液中不存在電離平衡，ROH為強(qiáng)堿，C正確；

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下Kw=10-6×10-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)==10-2mol/L，二者等體積混合后氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4；溶液顯中性，D正確；

綜上所述答案為CD。16、AB【分析】【詳解】

A．HUr是一元弱酸，滴加鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式：故A正確；

B．N點(diǎn)溶液呈中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr)，則有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(Cl-)=c(HUr)，故B正確；

C．M→N的變化過(guò)程中，溶液中c(HUr)增大，溶液中c(Ur-)減小，c(Na+)=增大，則逐漸增大；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，Ka(HUr)=c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)，故D正確；

故選：AB。17、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；溫度為T時(shí)，b點(diǎn)n(C2H2)比平衡時(shí)小，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【詳解】

A．溫度T時(shí)，前5s甲烷的反應(yīng)速率=H2平均速率=故A不符合題意；

B．b點(diǎn)和曲線比較可知反應(yīng)正向進(jìn)行，b點(diǎn)v(正)＞v(逆)；故B符合題意；

C．溫度升高；乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；

D．列出反應(yīng)的“三段式”；

逆向進(jìn)行時(shí)達(dá)到相同平衡起始量：

乙炔的轉(zhuǎn)化率=溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

K1=97.50/2.50=39.00

(2)

K2=98.02/1.92=51.05

由反應(yīng)(2)(1)得。

K=K2/K1=51.05/39.00

x＞0.90

∴一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率大于90%。【解析】大于90%可采取的措施有：①將混合氣體產(chǎn)物通過(guò)水洗塔，因CO2在水中的溶解度大且形成碳酸，而H2在水中的溶解度甚微，故可獲得較純的H2。②將混合氣體產(chǎn)物通過(guò)某種膜，該膜只允許H2通過(guò)，而CO2分子不能通過(guò)該膜，從而可獲得純H2。③將混合氣體產(chǎn)物通過(guò)堿液或石灰水，可獲得較純的H2。以上三種措施中，答對(duì)任何一種。流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將減小，即反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)將增大。對(duì)于納米粒子參與的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，由于反應(yīng)物的表面能也影響到化學(xué)反應(yīng)，從而改變了化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，也改變了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。理論和實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果均表明，粒度對(duì)多相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變DrHym、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變DrSym、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變DrGym和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ky均有明顯影響，隨著粒徑的減小，DrHym、DrSym和DrGym均降低，而Ky增大。對(duì)于本題，因平衡常數(shù)增大，故在相同反應(yīng)條件下，有更多的H2被消耗，于是流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將減小19、略

【分析】【分析】

某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理，甲裝置為原電池，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子生成水，電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，通入NO的電極為原電池負(fù)極，NO轉(zhuǎn)化為HNO3，電極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=+4H+，乙池為電解池，左邊石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：SO2-2e-+2H2O=+4H+，右邊為電解池陰極，電極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=+H2O；粗銅為電解池陽(yáng)極，精銅為電解池陰極。

【詳解】

(1)在甲裝置的燃料電池中，在放電時(shí)通入O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)根據(jù)反應(yīng)5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知：產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4生成，故乙裝置中物質(zhì)A是H2SO4；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則陽(yáng)極上不僅銅失去電子，還有鋅也會(huì)失電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入溶液，雜質(zhì)銀在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，陰極上只有Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知；陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，故丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小；

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有3.36LO2參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知丙裝置中陰極上析出銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.3mol，其質(zhì)量m(Cu)=0.3mol×64g/mol=19.2g?！窘馕觥縊2+4e-+4H+=2H2OH2SO4減小19.220、略

【分析】【分析】

【詳解】

凈化時(shí)更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9?！窘馕觥縃2O24.921、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變；平衡移動(dòng)的原理來(lái)分析解答；

(2)縮小平衡體積；平衡不移動(dòng)，但是密度增大，平均摩爾質(zhì)量變大；

(3)①可以看到只有三種是氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不應(yīng)該大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是極限法，假設(shè)絕大多數(shù)氣體是H2，只有一點(diǎn)點(diǎn)H2O和CO；平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)非常接近2；

②若給平衡體系加壓，參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為)，分別給出的變化；

設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)候(加壓之前)H2O為amol，CO為bmol，H2為cmol加壓以后，平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)反應(yīng)了xmol(x應(yīng)該小于b，c中最小的那個(gè))，達(dá)到新平衡后，三種物質(zhì)的物質(zhì)量為a+x、b-x；c-xmol

根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算公式M1=M==很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M===M1+然后觀察這個(gè)式子，進(jìn)行討論即可。

【詳解】

(1)A．體系的壓強(qiáng)一直不發(fā)生變化；故A錯(cuò)誤；

B．v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)；故B正確；

C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．1molH-H鍵斷裂等效于；形成2molH-O鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵，故D正確；故答案為BD；

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小體積)，C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；則加壓化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減小，但氣體物質(zhì)的量減少的多，所以容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變大；

(3)①可以看到只有三種是氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不應(yīng)該大于最大的28，也不能小于最小的2，混合氣體中當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫氣的實(shí)際質(zhì)量無(wú)限大時(shí)，其他的反應(yīng)物無(wú)限小就可以忽略不計(jì)了，但還是有的，相對(duì)分子質(zhì)量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相對(duì)分子質(zhì)量最大的是小于28，2＜＜28；

②若給平衡體系加壓，參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為)，分別給出的變化；

設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)候(加壓之前)H2O為amol，CO為bmol，H2為cmol加壓以后，平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)反應(yīng)了xmol(x應(yīng)該小于b；c中最小的那個(gè))；

達(dá)到新平衡后，三種物質(zhì)的物質(zhì)量為a+x、b-x；c-xmol

根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算公式M1=M==很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M===M1+則：

當(dāng)M1＜12時(shí)；后面的分式為負(fù)，平均相對(duì)分子質(zhì)量變?。?/p>

當(dāng)M1=12時(shí)，M=M1；平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

當(dāng)M1＞12時(shí)；后面的分式為正，平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；

即：當(dāng)＜12時(shí)，減??；當(dāng)=12時(shí)，不變；當(dāng)＞12時(shí)，增大?！窘馕觥緽D變大2＜＜28當(dāng)＜12時(shí)，減小當(dāng)=12時(shí)，不變當(dāng)＞12時(shí)，增大22、略

【分析】【分析】

(1)①結(jié)合圖示信息；計(jì)算甲醇；二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量變化值，物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此找出另一個(gè)無(wú)機(jī)產(chǎn)物、寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②按影響速率的因素判斷能夠使反應(yīng)速率加快的措施；據(jù)此選擇；

③按平衡特點(diǎn)；結(jié)合圖示信息和化學(xué)方程式；判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間段；

(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入氧化劑的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子參與下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①二氧化碳的物質(zhì)的量減小0.1mol，氫氣的物質(zhì)的量減小0.3mol，根據(jù)碳元素守恒可知，甲醇的物質(zhì)的量增加0.1mol。物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即二氧化碳、氫氣與甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:1，則按質(zhì)量守恒定律知，另一產(chǎn)物為水，反應(yīng)存在限度，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；

②a.使用催化劑；能加快反應(yīng)速率，a符合題意；

b.降低溫度，能降低反應(yīng)速率，b不符合題意；

c.增大壓強(qiáng)；能加快反應(yīng)速率，c符合題意；

故能夠使該反應(yīng)速率加快的是ac；

③由圖知，到第3min時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量減小0.1mol，氫氣的物質(zhì)的量減小0.3mol，則按化學(xué)方程式知，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增加0.1mol、之后一直維持這樣的狀態(tài)，故第3min時(shí)起，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間段為b；c；

(2)④由圖知；電子從左邊的電極流出，故左邊的電極為電池負(fù)極；

⑤由圖知，電子流入b處的電極、氫離子移向該電極，則其為正極，b處通入的是空氣；

⑥電池正極為還原反應(yīng)，氧氣得電子，在氫離子參與下生成水，故電極反應(yīng)式為3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(或O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)。

【點(diǎn)睛】

主要考查化學(xué)方程式的書寫、影響速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池的工作原理以及電極方程式的書寫等，觀察分析圖中數(shù)據(jù)、熟練應(yīng)用相應(yīng)知識(shí)是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥緾O2+3H2CH3OH+H2Oacbc負(fù)空氣3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)23、略

【分析】【分析】

靠近縱坐標(biāo)的為反應(yīng)物；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；反之為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)圖(1)反應(yīng)物為C和H2O，生成物為CO和H2，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為故填：

(2)同理可得圖2的熱化學(xué)方程式由蓋斯定律，將①和②相加消去CO得熱化學(xué)方程式故填：90.3；

(3)根據(jù)=解得a=449，故填：449。

(4)對(duì)于反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)、各物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，與平衡是否移動(dòng)無(wú)關(guān)，故改變條件使CO轉(zhuǎn)化率增大，不變，故填：不變?！窘馕觥?0.3449不變24、略

【分析】【分析】

電解時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由此書寫電極反應(yīng)式，注意氧化鋁是熔融狀態(tài)；由信息可知，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，而實(shí)際電解的溫度較氧化鋁的熔點(diǎn)低很多，由此分析冰晶石的作用；鋁、三氧化二鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿反應(yīng)；在陽(yáng)極鋁失去電子轉(zhuǎn)化為Al2O3，由此可知有水參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，還有H+生成；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）因電解溫度遠(yuǎn)低于氧化鋁的熔點(diǎn)，故冰晶石的作用就是降低氧化鋁的熔化溫度；電解過(guò)程中Al3+在陰極上得到電子轉(zhuǎn)化為Al，所以陰極上的電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al，其中冰晶石的作用可能是b。答案：Al3++3e-=Al、b。

（2）①堿洗過(guò)程中，有少量的鋁單質(zhì)與堿液反應(yīng)而生成H2，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

②電解過(guò)程中，鋁失去電子轉(zhuǎn)化為Al2O3，由此可知有水參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，還有H+生成，電極反應(yīng)方程式為2Al+3H2O+6e-=Al2O3+6H+，電解過(guò)程中必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定的原因是鋁、Al2O3均是兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)導(dǎo)致它們?nèi)芙狻４鸢福?Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+、鋁、Al2O3均是兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)導(dǎo)致它們?nèi)芙??！窘馕觥緼l3++3e-=Alb2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+鋁、Al2O3均是兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)導(dǎo)致它們?nèi)芙?5、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式減去第三個(gè)方程式的3倍，得到X=+489?(+172)×3=?27；分別寫出三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式，即可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系為K1=K2·故答案為：K2·

(2)a．保持溫度不變；壓縮容器，濃度增大，CO決定化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)必變，最終CO濃度不變，故a符合題意；

b．保持體積不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡常數(shù)改變，CO濃度不會(huì)回到原平衡常數(shù)狀態(tài)，故b不符合題意；

c．保持體積不變；加少量碳粉，速率不變，故c不符合題意；

d．保持體積不變；增大CO濃度，化學(xué)速率加快，平衡常數(shù)不變，CO決定化學(xué)平衡常數(shù)，最終CO濃度回到原平衡狀態(tài)，故d符合題意；

綜上所述；答案為：ad。

(3)①T℃時(shí)，CO和CO2體積分?jǐn)?shù)都為50%，則CO和CO2物質(zhì)的量都為0.5mol，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5：4的混合氣體，假設(shè)加入物質(zhì)的量分別為5mol和4mol，如果加入4molCO2和4molCO，相當(dāng)于等效平衡，因此平衡不移動(dòng)，而加入的是5molCO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入4molCO2和4molCO，后來(lái)再加入1molCO2；因此平衡正向移動(dòng)；故答案為：正向。

②925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，則p(CO)=0.04PKPa，p(CO2)=0.96PKPa，所以分壓平衡常數(shù)KPa；故答案為：23.04P?！窘馕觥?27K2·ad正向23.04P四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

H是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng),B是非金屬單質(zhì)，能和水反應(yīng)生成E和F，B是碳，和水反應(yīng)生成氫氣和CO。F和氯氣反應(yīng)，則F是氫氣，E是CO，J是HCl，G是金屬單質(zhì)，和鹽酸以及氯氣均反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，說(shuō)明G是Fe，因此K是氯化亞鐵，I是氯化鐵，CO和D反應(yīng)生成鐵，A和氧氣反應(yīng)生成C和D，氯化鐵和C反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此C是二氧化硫，A是FeS2；D是氧化鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2；由于生成物是氫氣和CO，所以目的是生產(chǎn)民用；工業(yè)用燃料氣和合成氣；

(2)檢驗(yàn)I中陽(yáng)離子即鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作為取I的溶液少許于試管中；滴入2～3滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；

(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgFeS2就會(huì)放出853kJ的熱量，即燃燒1molFeS2就會(huì)放出853kJ的熱量，則4mol放出3412kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)?H=-3412kJ·mol-1?！窘馕觥緾+H2OCO+H2目的是生產(chǎn)民用、工業(yè)用燃料氣和合成氣取I的溶液少許于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)?H=-3412kJ·mol-127、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；據(jù)此推斷作答。

【詳解】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；

（1）C的元素符號(hào)是N；元素F是Cl；Cl位于周期表第3周期ⅦA族；故答案為N，第3周期ⅦA族。

（2）碳和氧可以形成CO、CO2兩種氣態(tài)化合物，C2O2是直線型氣態(tài)化合物，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C2O2的電子式為其固態(tài)時(shí)的晶體類型是分子晶體；故答案為分子晶體。

（3）N4分子是正四面體，1個(gè)N4分子中有6條N-N鍵，1個(gè)N4分子變?yōu)?個(gè)N2分子時(shí)，斷裂6個(gè)N-N，形成2個(gè)N≡N，已知斷裂1molN—N吸收167kJ的熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，所以反應(yīng)N4(g)=2N2(g)ΔH=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；故答案為N4(g)=2N2(g)ΔH=-882kJ/mol；

（4）①N2H6Cl2和NH4Cl相似，是離子化合物，水解顯弱酸性。仿照NH4+水解，可以寫出N2H6Cl2的水解方程式，它的水解分兩步，以第一步為主，所以離子方程式為：故答案為

②足量的金屬鎂和N2H6Cl2溶液反應(yīng)，鎂和N2H62+水解產(chǎn)生的H+生成氫氣，使水解平衡右移，最終可以使N2H62+水解完全，反應(yīng)方程式為Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑；故答案為Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑?！窘馕觥縉第三周期ⅦA分子晶體N4（g）=2N2（g）?H=-882kJ/molMg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素故為H元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍故為S元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故為C元素；D的氫化物水溶液呈堿性，故為N元素；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，則為Cl元素，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)元素B為S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，D的氣態(tài)氫化物為NH3；兩者形成的鹽為硫酸銨，其中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵；

(3)A2B為硫化氫，電子式表示形成過(guò)程：硫化氫與H2O沸點(diǎn)更高的是水；因?yàn)樗肿娱g有氫鍵；

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2為CS2；結(jié)構(gòu)式：S=C=S；

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol