2025年新科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷432考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.在新制氯水中：Fe2+、Cu2+、Br-、B.在能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、C.在能使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Cl-D.常溫下水電離c(H+)·c(OH-)=1×10-25的溶液中：Fe3+、Na+、2、大多數(shù)有機(jī)化合物具有的性質(zhì)是A.易溶于水B.不易燃燒C.反應(yīng)慢且副反應(yīng)多D.熔、沸點(diǎn)高3、下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是。

A.圖甲是檢驗(yàn)1-溴丙烷的消去產(chǎn)物B.圖乙是石油分餾C.圖丙是證明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D.圖丁是配制銀氨溶液4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)油脂的在酸性條件的水解反應(yīng)可以制備肥皂B.所有的糖類在人體內(nèi)都可水解且為人體提供能量C.酯類物質(zhì)可用作化妝品中的香料也可作膠水溶劑D.乙烯可以使水果催熟，此過(guò)程僅發(fā)生了物理變化5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，都需要用石灰石作原料B.二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D.元素鍺(原子序數(shù)為32)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等7、滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是。序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)H++OH?=H2OB.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在有大量的Na+與OH?C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Ba2++OH?+H++=BaSO4↓+H2OD.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同8、某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，合理的是（）。編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式B苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正確CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯(cuò)誤。水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

A.AB.BC.CD.D9、等物質(zhì)的量的與Br2起加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是A.B.C.D.10、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.該物質(zhì)與足量的溶液反應(yīng)生成的體積為11、化合物X是某藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（）

A.X的分子式為C27H28NO10B.1個(gè)X分子中有6個(gè)手性碳原子C.1molX最多與3molNaOH反應(yīng)D.一定條件下，X能發(fā)生消去、氧化、取代反應(yīng)12、化合物X是一種黃酮類化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是。

A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol化合物X最多能與2molBr2反應(yīng)D.1mol化合物X最多可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、NM—3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H10O6B.1mol該有機(jī)物最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中有3種含氧官能團(tuán)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、（1）寫(xiě)離子方程式。

a.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為_(kāi)__________________________；

b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)_________________；還原反應(yīng)為_(kāi)_________________。15、思維辨析：

(1)所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________

(2)烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________

(3)芳香烴都以苯環(huán)為母體，側(cè)鏈為取代基命名。__________

(4)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________16、Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

（2）二氯甲烷_(kāi)____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒(méi)有”）。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________17、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。回答下列問(wèn)題:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。18、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說(shuō)明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)19、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。24、一種生物降解塑料PBSA合成路線如圖；F是制備利沙君的原料。

已知：I.A與G互為同系物；F與J互為同系物。

Ⅱ.R—CH=CH2R—CH2CH2CHO。

(1)B中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，用系統(tǒng)命名法給D命名為_(kāi)_____。

(2)D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)H轉(zhuǎn)化成I的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

(4)化合物M是E的同分異構(gòu)體；滿足條件：

①能與NaOH溶液反應(yīng)②分子中有碳碳雙鍵③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

M有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和為原料，制取的合成路線______。25、丁香酚存在于丁香花的花蕊中；以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)丁香酚的分子式為_(kāi)_______．

(2)A中的含氧官能團(tuán)有________（填名稱）；②的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有3組峰；且峰面積之比為3：1：1。

(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。26、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為_(kāi)_______，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_(kāi)____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為_(kāi)_____。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)27、水的電離平衡曲線如圖所示；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、B、C、D四點(diǎn)的Kw由大到小的順序：________。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的方法是________。

(3)在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_(kāi)____。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________。28、水是一種極弱的電解質(zhì)；可以發(fā)生微弱的電離。

（1）某溫度下，純水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OH-)=_____，pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；若保持溫度不變，滴入NaOH溶液使c(OH-)=5×10-4mol·L-1，則溶液中c(H+)=_____，其中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=_____。

（3）已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：

①25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)____（填“A”或“B”）。

②95℃時(shí)，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____。

③95℃時(shí)，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液與200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。（已知：lg2=0.3，lg3=0.48）29、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請(qǐng)據(jù)此推測(cè)分子式___，并寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．在新制氯水中含有次氯酸和氯氣，次氯酸和氯氣都具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，氯氣可將Br-氧化為溴單質(zhì)；因此不能大量共存，故A不符合題意；

B．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性，Na+、K+、之間以及與OH-之間均不反應(yīng)；能大量共存，故B符合題意；

C．能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，與H+反應(yīng)；不能大量共存，故C不符合題意；

D．常溫下溶液中水電離c(H+)·c(OH-)=1×10-25＜Kw=10-14，說(shuō)明水的電離被抑制，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，堿性條件下，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)不能大量共存，酸性條件下，與H+反應(yīng)；不能大量共存，故D不符合題意；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.大多數(shù)有機(jī)物都不易溶于水；只有極少數(shù)有機(jī)物才溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.大多數(shù)有機(jī)物易燃燒；故B錯(cuò)誤；

C.大多數(shù)有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)；反應(yīng)比較慢且副反應(yīng)多，故C正確；

D.大多數(shù)有機(jī)物是分子；熔沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；

故選：C3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．揮發(fā)的乙醇及生成的丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．分餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)水銀球未在蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳通入苯酚鈉溶液生成苯酚，圖丁是證明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正確；

D．配制銀氨溶液應(yīng)將稀氨水滴入稀硝酸銀溶液中；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在堿性條件下發(fā)生水解才是皂化反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．多糖纖維素在人體不能水解；且單糖（如葡萄糖）已經(jīng)不能再水解，B錯(cuò)誤；

C．酯類物質(zhì)具有香味可以做香料；與膠水相似相溶，可以作為膠水的溶劑，C正確；

D．乙烯催熟使水果中的淀粉轉(zhuǎn)成葡萄糖；發(fā)生了化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)生產(chǎn)水泥的主要原料為粘土；石灰石、石膏；生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英，都需要用石灰石作原料，故A正確；

B．二氧化硫有毒；可以起到殺菌的作用，二氧化硫具有還原性，則紅酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化作用，故B正確；

C．油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酯基，脂為飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)中含有酯基，油脂長(zhǎng)久放置，其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵會(huì)被氧化，酯基在微生物；酶類或在空氣、日光和水的作用下會(huì)發(fā)生水解，則油脂長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，則長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因氧化和水解而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．鍺在周期表中位于金屬與非金屬交界線附近；與硅元素同主族，性質(zhì)與單晶硅相似，可作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。7、CD【分析】【詳解】

A．酚酞遇堿變紅，Ba(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O；溶液紅色褪去，故A正確；

B．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-；故B正確；

C．H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，故C錯(cuò)誤；

D．CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，與Na2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)；不拆是因?yàn)樘妓徕}為難溶物，故A錯(cuò)誤；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以無(wú)論二氧化碳少量還是過(guò)量，都生成碳酸氫根，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正確；

C.NaHSO3的水解方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-；題目所給為電離方程式，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；題目所給方程式正確，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9、AB【分析】【詳解】

與等物質(zhì)的量的Br2可以發(fā)生兩種1，2-加成，生成和與等物質(zhì)的量的Br2還可以發(fā)生1,4-加成，生成答案選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)的分子式為A正確；

B．酚羥基可與發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有酚羥基；羧基、酯基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)；因此能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；

D．該物質(zhì)與足量的溶液反應(yīng)生成未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定的體積；D錯(cuò)誤；

故選：BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X分子中含有27個(gè)C原子、29個(gè)H原子、10個(gè)O原子、1個(gè)N原子，其分子式為C27H29NO10；故A錯(cuò)誤；

B．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖標(biāo)“?”為手性碳原子：含有6個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．化合物X含有的酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；1molX含有2mol酚羥基，能與2molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含有羥基；氨基；可以發(fā)生取代反應(yīng)，直接連接六元環(huán)的羥基連接的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子中不含羧基，酚羥基可以和與氫氧化鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．苯環(huán)上能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的為酚羥基的鄰位、對(duì)位H原子，甲基上的H原子也能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol化合物X最多可與7molBr2發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基，含有3個(gè)苯環(huán)，2個(gè)羰基，則可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A.該有機(jī)物分子中含有12個(gè)C原子、6個(gè)O原子、H原子可數(shù)可算，若想通過(guò)計(jì)算的方法求解，則與同數(shù)碳原子的烷烴相比，即H原子數(shù)為2×12+2-16=10，從而得出化學(xué)式為C12H10O6；A正確；

B.1mol該有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基；1個(gè)酯基、1個(gè)羧基；最多可以和4molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成；取代；但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物分子中有羧基；酯基、羥基3種含氧官能團(tuán)；D正確。

故選AD。

【點(diǎn)睛】

官能團(tuán)分為不含氧官能團(tuán)和含氧官能團(tuán)兩類，不含氧官能團(tuán)包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵和氨基；含氧官能團(tuán)包括羥基、醛基、羧基、酯基、醚鍵、硝基、肽鍵(酰胺鍵)等。在書(shū)寫(xiě)官能團(tuán)名稱時(shí)，我們應(yīng)特別注意醚鍵的寫(xiě)法，常有些同學(xué)會(huì)寫(xiě)成醚基。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鋁不能被氨水溶解，則氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸鈣難溶，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時(shí)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時(shí)硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【解析】15、略

【分析】【詳解】

(1)習(xí)慣命名法又稱為普通命名法；僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故×；

(2)烯烴；炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)；應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故×；

(3)苯分子中的一個(gè)氫原子被烴基取代后；命名時(shí)以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，故√；

(4)系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物；故×。

【點(diǎn)睛】

苯分子中的一個(gè)氫原子被烷基取代后，命名時(shí)以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，先指明側(cè)鏈的位置和名稱，最后指明苯環(huán)的名稱苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)相同取代基時(shí)：①可用“鄰”“間”和“對(duì)”來(lái)表示取代基的相對(duì)位置；②也可以某個(gè)取代基所在碳原子的位置為1號(hào)，選取最碳原子數(shù)小位次號(hào)給另一個(gè)取代基編號(hào)。【解析】①.×②.×③.√④.×16、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是光照；（2）因?yàn)榧淄榈目臻g構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體；（3）一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C上含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C上，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.沒(méi)有③.CH2Cl2④.取代反應(yīng)⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH317、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A；C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量；

(2)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；

(3)根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來(lái)求；

【詳解】

(1)圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；

(2)因1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ?mol-1，而1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ?mol-1+(-99kJ?mol-1)=-395kJ?mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H為-395kJ?mol-1×3=-1185kJ?mol-1，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1。【解析】反應(yīng)物能量生成物能量-198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-118、略

【分析】【分析】

一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需要提供較高的溫度，即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)四、判斷題(共4題，共12分)19、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；20、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。21、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

1983年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到；該說(shuō)法正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC-COOH。

（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，故答案為CH2=CHCH3；

（2）反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；屬于加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（3）反應(yīng)③是CH2=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CHCH2OH，故答案為CH2=CHCH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CHCH2OH；

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH；故答案為HOOC-COOH；

（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，化學(xué)方程式為：HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。

考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的推斷的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥緾H2=CHCH3加成反應(yīng)CH2=CHCH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CHCH2OHHOOC-COOHHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)PBSA的結(jié)構(gòu)，可得其單體為HOOCCOOH和HOCH2CH2CH2CH2OH。I被KMnO4氧化J，可知J應(yīng)為乙二酸。G為烯烴，H為鹵代烴，與NaOH溶液作用后，生成醇，結(jié)構(gòu)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知G為乙烯，H為CH2BrCH2Br，I為HOCH2CH2OH。A與G是同系物，則A為烯烴，A在光照下生成B，B為鹵代烴，結(jié)合已知Ⅱ，可知C中含有鹵素原子和一個(gè)醛基，C和H2發(fā)生加成，后－CHO轉(zhuǎn)變?yōu)椋瑿H2OH，和NaOH水溶液作用后，鹵素原子轉(zhuǎn)化為－OH，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2CH2OH，可知A為CH3CH=CH2，B為CH2ClCH=CH2，C為CH2ClCH2CH2CHO。D發(fā)生醇的催化氧化，－CH2OH轉(zhuǎn)化為－CHO，E為CHOCH2CH2CHO，F(xiàn)是J的同系物，F(xiàn)為二元酸，則F為HOOCCH2CH2COOH。

【詳解】

(1)根據(jù)分析B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH=CH2，官能團(tuán)為氯原子和碳碳雙鍵；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2CH2CHO；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2CH2CH2OH；分子中含有4個(gè)C原子和2個(gè)羥基，為丁二醇，羥基分別在1和4號(hào)位，則其名稱為1,4－丁二醇；

(2)D為CH2OHCH2CH2CH2OH，E為CHOCH2CH2CHO，發(fā)生的是醇的催化氧化，化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O；

(3)H為CH2BrCH2Br，在NaOH的水溶液中，加熱條件下，發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），生成HOCH2CH2OH；

(4)化合物M是E的同分異構(gòu)體，滿足①能與NaOH溶液反應(yīng)，分子中可能含有羧基或酯基；②分子中有碳碳雙鍵，③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中不含醛基或者不是甲酸酯；若M含有－COOH，4個(gè)碳的羧酸有3種，再將碳碳雙鍵插入，可得CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH和CH2=C(CH3)COOH，共3種；若M為酯類，但不是甲酸酯，則只能是乙酸酯或丙酸酯，將碳碳雙鍵插入結(jié)構(gòu)中，可得CH3COOCH=CH2和CH2=CHCOOCH3，共2種，綜上M一共有5種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH；

(5)目標(biāo)產(chǎn)物屬于酯類，可由酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，CH3CH2OH原料中有，而酸側(cè)鏈中有3個(gè)原子，而原料苯乙烯的側(cè)鏈只有2個(gè)原子，需要增長(zhǎng)碳鏈，利用已知Ⅱ，再將－CHO氧化成羧基，因此合成路線為【解析】碳碳雙鍵、氯原子ClCH2CH2CH2CHO1,4—丁二醇HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))5CH2=CHCH2COOH25、略

【分析】【分析】

根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷含氧官能團(tuán)，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類型；根據(jù)題中所給信息，寫(xiě)出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息；對(duì)比D；E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比A；B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對(duì)位置應(yīng)該有鄰位、間位和對(duì)位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為

(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對(duì)應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3?！窘馕觥緾10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)4或CH3COCH326、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說(shuō)明A為H，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說(shuō)明D為17號(hào)元素Cl,B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，說(shuō)明B為Na，E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，說(shuō)明E為N，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，說(shuō)明F為S，G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的，說(shuō)明G為Cr，R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1，則R為Na2S，綜上，A為H，B為Na，D為Cl，E為N，F(xiàn)為S，G為Cr；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期律可知Cl的電負(fù)性大于S；

（2）Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布圖為

（3）晶體鈉為體心立方堆積；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法為對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，Cl-最外層有8個(gè)電子，所以就有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層有兩個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子存在一個(gè)S-S鍵和2個(gè)S-Cl鍵，S原子的價(jià)電子數(shù)為4，因此S原子以sp3方式雜化；S原子周圍有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子為極性分子；

（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3，NH3分子中N原子周圍有3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，因此分子空間構(gòu)型為三角錐形，由于在NH3中有孤電子對(duì)的存在；分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，所以分子顯極性；

（6）R為Na2S，在每個(gè)晶胞中含有Na+數(shù)為8，S2-為8×+6×=4，由R的晶胞可設(shè)S2-的半徑為r1cm，Na+半徑為r2cm，則晶胞的體對(duì)角線為4(r1+r2)cm，晶胞的邊長(zhǎng)為(r1+r2)cm，晶體的密度==g/cm3=

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是晶胞密度的計(jì)算，只要掌握晶胞中粒子數(shù)與M、ρ(晶體密度，g·cm－3)之間的關(guān)系，難度即會(huì)降低。若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)粒子，則1mol該晶胞中含有xmol粒子，其質(zhì)量為xMg；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積，單位為cm3)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA。【解析】＞體心立方堆積X-射線衍射82sp3極性三角錐形分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性六、計(jì)算題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)圖A；E、D三點(diǎn)是同一曲線上；根據(jù)溫度越高，離子積常數(shù)越大。

(2)若從A點(diǎn)到E