2025年魯教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷721考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A.B.C.D.2、影響化學反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是A.增大體系壓強不一定能加快反應(yīng)速率B.增大濃度能增加反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能D.升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)3、鋰空氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應(yīng)用前景。下圖是兩種不同的鋰空氣(Li-O2)電池；下列分析錯誤的是。

A.放電時圖1中電流從a電極經(jīng)電解液流回b電極B.放電時，兩種電池負極反應(yīng)式均為：Li-e-=Li+C.轉(zhuǎn)移相同電子，兩種電池正極產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同D.兩種不同的鋰空氣電池比能量不同4、測定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

實驗過程中，?、佟ⅱ軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A.此實驗中Na2SO3溶液的pH是由pH計測定的B.④與①的PH不同，是由于SO32—濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的KW值相等5、水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10-14.下列說法不正確的是A.常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入NaCl，H+與Cl-結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動C.向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動D.改變溫度，Kw也會發(fā)生改變評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量6mol·L－1的鹽酸B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬銅7、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時，平衡后再充入2molC，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)變小8、制備新型鋰離子電池電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的方法如下。

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A.上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行B.方法一所得固體產(chǎn)品中混有(NH4)2CO3，同時生成的乙酸以氣體逸出C.方法二陰極反應(yīng)式為Fe+H2PO+Li+-2e-=LiFePO4+2H+D.鋰離子電池中常用有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)9、某小組探究FeCl3和Na2S的反應(yīng)。

【查閱資料】①硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水；②FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水：③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。

【設(shè)計實驗】。序號IIIIII操作在1mL0.1mol/LNa2S溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液在1.5mL0.1mol/LNa2S溶液中加入0.5mL0.1mol/LFeCl3溶液在2mLlmol/LNaF溶液中加入0.5mL0.1mol/LFeCl3溶液，得無色溶液，再加入1.5mL0.1mol/LNa2S溶液現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀X，振蕩，黑色沉淀溶解，放出臭雞蛋氣味氣體，最終得到棕黃色濁液Y產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀W結(jié)論分離Y得到Fe(OH)3

和S經(jīng)檢驗，Z的主要成分是Fe2S3，含少量Fe(OH)3經(jīng)檢驗，W為Fe2S3

下列推斷正確的是A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復分解反應(yīng)B.實驗II不生成S可能是氧化還原速率較小C.生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓D.反應(yīng)物中越小，氧化還原的趨勢越小10、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后；置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（）

A.該裝置構(gòu)成了電解池B.鐵腐蝕過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭在該裝置中并無實際作用D.正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-11、最近；我國科學家設(shè)計了一種高效電解水制氫的系統(tǒng)，實現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應(yīng)的分離。該系統(tǒng)的工作原理如圖所示，其中電極均為惰性電極，電解液中含NaOH。下列關(guān)于該裝置工作時的說法錯誤的是。

A.陽極的電極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B.通過離子交換膜由A極室向B極室移動C.催化析氫室的反應(yīng)為：DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D.理論上，該過程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自行補充循環(huán)12、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當溫度為T1時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值為0.05B.若5min后容器I中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達到平衡時，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝_______。（保留二位小數(shù)）

（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為_________________。

（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是____。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______，采取的措施是________。

（5）請在下圖中用實線表示25～60min各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。_________

14、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示；根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當?shù)稳肴芤簳r：C．當?shù)稳肴芤簳r(>7)：D．當溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質(zhì)探究實驗。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實驗。

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應(yīng)方程式為___________。

②滴定達到終點的現(xiàn)象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。15、（1）實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學方程式表示）：_____________________________________。

（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+E.Fe3+

（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為_______________，中子數(shù)之比為____________。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。16、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）?H=﹣1200kJ?mol﹣1

（1）該反應(yīng)在___（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1＞T2），下列圖像正確的是___（填標號）。

（3）某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料。甲：NO20.2mol，CO0.4mol；乙：NO20.1mol；CO0.2mol。

經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)。

①N2的平衡體積分數(shù)：甲___乙（填“＞；＝、＜或不確定”；下同）。

②NO2的平衡濃度：甲___乙。

③甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2HeHe物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475一定量

（4）375℃時，測得排出的氣體中含amolO2和0.0525molCO2，已知X為N2，Y為N2O，則a=___。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。17、電化學原理在防止金屬腐蝕；能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。

（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕；常用以下兩種方法減少其腐蝕：

①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。

a．碳棒b．銅板c．鋅板。

②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。

（3）利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電。圖4為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子。

①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

②S(g)在負極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。18、根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O；請回答下列問題：

（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為_____________。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_________；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=___________。

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_________。

A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加NaHCO3固體。

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L]D.向水中加入NH4Cl固體。

（4）在常溫下，NH3?H2O的電離常數(shù)為1.810-5，若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_________n（填“＜”；“＞”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_____。19、在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是__________________(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________﹝填序號﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②_______③﹝填“＞”；“＜”或“＝”)

(4)常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度____NH的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，20、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)?H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)?H2=-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的?H=_______kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學方程式__________________________________評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤22、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)y在元素周期表中的位置是____________________。z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是_____________(填離子符號)

(2)e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式___________________。

(3)z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為____________；

(4)含f的某化合物可用作凈水劑的原理是_________________(用離子方程式表示)

(5)25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1．010-34，使含0．1mol·L-1f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為________________。

(6)元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。24、X；Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為______．

(2)Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為寫元素離子符號______．

(3)Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．

(4)的電子式為______，與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學方程式為______．

(5)Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為______．

(6)的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．評卷人得分六、實驗題(共1題，共8分)25、化學反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；因此反應(yīng)熱的研究對于化學學科發(fā)展具有重要意義。利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取100ml0.5mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取100ml0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液；并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)儀器a的作用是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。

(2)配制100ml0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。

(3)實驗中改用80ml0.5mol·L-1鹽酸跟80ml0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測中和熱數(shù)值___________(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是___________。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，所測中和熱的數(shù)值___________。(填“相等”“不相等”)。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___________。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g．cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1℃-1.為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H___________(結(jié)果保留一位小數(shù))參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)三段式進行計算：

若n(X)+n(Y)=n(Z)，即m=Y的轉(zhuǎn)化率為故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．恒溫恒容下；通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，氣體的反應(yīng)速率不變，因此增大體系壓強不一定能加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．濃度增大；活化分子百分數(shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C．催化劑改變反應(yīng)歷程；從而反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．升高溫度；增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案選B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)化合價的變化判斷電池的正負極；根據(jù)化合價的升降；電荷守恒及電解液進行書寫電極反應(yīng)。

【詳解】

A．放電時，根據(jù)圖1右側(cè)充入的氧氣判斷，b為正極，a為負極，則電流從a電極經(jīng)電解液流回b電極；故A正確；

B．放電時，圖1和圖2中負極都為Li，根據(jù)電解質(zhì)液傳導離子判斷，傳導離子為鋰離子，故電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；故B正確；

C．圖1中正極反應(yīng)為：O2+2e-+2Li+=Li2O2，圖2中正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；根據(jù)電子數(shù)相同判斷正極產(chǎn)物的物質(zhì)的量不同，故C不正確；

D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能；根據(jù)正極氧氣的化合價變化不同判斷比能量不同，故D正確；

故答案選C。

【點睛】4、C【分析】【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知；pH精確到小數(shù)點后兩位，說明溶液的pH是由pH計測定的，故A正確；

B.根據(jù)信息，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，④與①的溫度相同，④與①相比SO32—濃度減小，即④與①的pH不同，是由于SO32—濃度減小造成的；故B正確；

C.鹽類水解是吸熱反應(yīng)，①→③的過程中，升高溫度，SO32—水解平衡向正向移動；若減小SO32—濃度；平衡向逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，故C錯誤；

D.KW只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，所以KW值相等；故D正確。

故選C。

【點睛】

本題要抓好對多個因素的分析：Na2SO3是強酸弱堿鹽，水解顯堿性，溫度升高促進水解，溶液pH增大；同時Na2SO3具有較強的還原性，容易被氧化為Na2SO4，生成強酸強堿鹽，不水解，較之前pH減小，加熱能夠加快氧化。5、B【分析】【詳解】

A．因為H2OH++OH-，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=c(OH-)===1×10-7mol·L-1；故A正確；

B．向水中加入NaCl，由于Na+與水電離出的OH-或Cl-與水電離出的H+均不形成弱電解質(zhì)；不會破壞水的電離平衡，故B錯誤；

C．因為H2OH++OH-，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的濃度；即增大了生成物濃度，平衡逆向移動，故C正確；

D．因為H2OH++OH-是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，Kw增大，反之，Kw減?。还蔇正確；

答案為B。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【詳解】

A.因為鋅過量，加入適量的6mol?L-1的鹽酸；反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；

B.加入少量醋酸鈉固體；生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；

C.升高溫度；反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；

D.加入少量銅；相互接觸的鋅；銅與稀鹽酸構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量不變，故D選；

答案選CD。7、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，該時間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)0.4molA時放出mkJ能量，則2molA完全反應(yīng)時放出5mkJ能量，熱化學反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。8、BC【分析】略9、BD【分析】【詳解】

A．黑色沉淀X開始溶解時發(fā)生復分解反應(yīng)，但隨后Fe2S3雙水解生成的H2S與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+；S等；A不正確；

B．實驗II中，絕大部分Fe3+與S2-結(jié)合為Fe2S3，溶液中c(Fe3+)較小；氧化還原速率較小，所以不生成S，B正確；

C．實驗III中，[FeF6]3-與S2-反應(yīng)生成Fe2S3，反應(yīng)的離子方程式為2[FeF6]3-+3S2-=Fe2S3↓+12F-；C不正確；

D．反應(yīng)物中越小，混合液中c(Fe3+)越小；氧化能力越弱，發(fā)生氧化還原的趨勢越小，D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)題干信息分析可知，將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，試管中Fe、C和NaCl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，其中Fe作負極，失去電子，C作正極，O2在正極得到電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；Fe；C和NaCl電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，A選項錯誤；

B．鐵腐蝕過程中發(fā)生原電池反應(yīng)；化學能轉(zhuǎn)化為電能，B選項正確；

C．活性炭具有導電性；在該裝置中作正極，C選項錯誤；

D．O2在正極得到電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；D選項正確；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

據(jù)圖可知A極室中[Fe(CN)6]4-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-；Fe元素化合價升高被氧化，所以A極室為陽極，B極室為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極室為陽極，電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；A正確；

B．電解池中陰離子流向陽極，A極室為陽極，所以O(shè)H-通過離子交換膜由B極室向A極室移動；B錯誤；

C．循環(huán)的電解液為NaOH堿性溶液，所以催化析氫室中并沒有氫離子參與反應(yīng)，正確反應(yīng)為DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-；C錯誤；

D．據(jù)圖可知[Fe(CN)6]4-在A極室中轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-；DHPS在B極室中轉(zhuǎn)化為DHPS-2H后又在催化析氫室中轉(zhuǎn)化為DHPS，理論上兩種物質(zhì)沒有損耗，可自行補充循環(huán)，D正確；

綜上所述答案為BC。12、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時；容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2；

該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)相當于在容器Ⅰ中基礎(chǔ)上增加H2O的量，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增加，而H2O的轉(zhuǎn)化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的??；故C正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時CO為0.2mol，此時CO的轉(zhuǎn)化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上降溫到T2；平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于66.6%，故D錯誤；

故答案為AC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）根據(jù)圖像可知第一次平衡時氫氣、氮氣和氨氣的濃度分別是3mol/L、1mol/L、2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（2）化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的，5～10min、25～30min和45～50min，這三段時間間隔是相同的，只要比較他們的濃度變化就可以，從圖上可以看出，這三段時間變化的大小分別為：v1>v2>v3；

（3）轉(zhuǎn)化率就是反應(yīng)掉的物質(zhì)的量或者濃度與原來的物質(zhì)的量或者濃度的比，從圖中數(shù)據(jù)變化可知變化最小的是α3；

（4）從圖中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反應(yīng)物的濃度減小，肯定是正向移動，但是氨的濃度從零開始，表明采取的措施是移走生成物NH3。

（5）25～45min；溫度沒有變化，而平衡常數(shù)是只隨溫度的改變而改變的。因此在這一范圍內(nèi)，K值不變；45～60min，平衡繼續(xù)正向移動，在45分鐘這個時間，各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，因些平衡移動與濃度和壓強變化無關(guān)，只能是降低了溫度而引起的平衡移動。因為溫度發(fā)生了變化，因此平衡常數(shù)也發(fā)生還應(yīng)的改變，使得K值增大。

考點：考查化學反應(yīng)速率與化學平衡的移動及有關(guān)計算【解析】0.15v1>v2>v3α3正反應(yīng)方向移動；移走生成物NH314、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當?shù)稳肴芤簳r氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可知：B錯誤；

C.當?shù)稳肴芤簳r(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)選項C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達到終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色。

③第一次實驗誤差太大，舍去，消耗標準液體積的平均值為18.00mL，根據(jù)方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高?！窘馕觥?1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高15、略

【分析】【詳解】

（1）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸，反應(yīng)的化學方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，是由于吸收空氣中的二氧化碳生成硅酸沉淀，則形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸鹽和硅酸鹽，所以取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做防火劑的原料。（3）混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選AC；有所增加的陽離子是Fe3+，答案選E；（4）H216O和D216O的質(zhì)子數(shù)均是10個，因此質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為摩爾質(zhì)量之比的反比，即為20：18＝10：9；H216O和D216O的中子數(shù)分別是8、10，所以中子數(shù)之比為10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)是m－x，電子數(shù)是m－x+2，因此ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為

點睛：本題的難點是（3）中離子反應(yīng)的有關(guān)判斷，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方。【解析】2OH-+SiO2==SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-CO32-+2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓防火劑ACE10∶98∶9(m-x+2)mol16、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學反應(yīng)的復合判據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行；根據(jù)影響化學平衡的因素判斷圖像的正確；根據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率計算化學平衡常數(shù)；根據(jù)圖像和守恒法計算。

【詳解】

Ⅰ.已知4CO(g)＋2NO2(g)?4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol?1

(1)ΔH=-1200kJ·mol?1<0，正反應(yīng)為氣體體積減小的過程，即為熵減的過程，ΔS<0，結(jié)合復合判據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行；則該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行；

(2)A.T1>T2，由T1到T2為降溫；反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖像與實際不符，故A錯誤；

B.利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中顯示可得T12；圖像與實際不符，故B錯誤；

C.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分數(shù)增大；保持壓強不變，降低溫度，平衡向放熱的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分數(shù)增大；圖像與實際相符合，故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強平衡常數(shù)不變，圖像與實際相符合，故D正確；

答案選CD；

(3)①甲的投料是乙的兩倍，乙相當于在甲達到平衡后減小壓強使容器的體積變?yōu)?L，減小壓強平衡逆向移動，則甲中N2的平衡體積分數(shù)大于乙；

②甲的投料是乙的兩倍，乙相當于在甲達到平衡后減小壓強使容器的體積變?yōu)?L，若平衡不移動則乙中NO2濃度為甲中的一半，減小壓強雖然平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，甲中NO2的平衡濃度大于乙；

③設(shè)甲中達到平衡狀態(tài)時CO的變化物質(zhì)的量為x，則=50%；可得x=0.2mol；

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===10L/mol；

Ⅱ(4)模擬尾氣中含NO0.025mol，X為N2，Y為N2O，根據(jù)圖示NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率為16%，轉(zhuǎn)化為N2O的轉(zhuǎn)化率為8%，根據(jù)N守恒，則排出的氣體中N2物質(zhì)的量為0.025mol×16%÷2=0.002mol、N2O物質(zhì)的量為0.025mol×8%÷2=0.001mol，排出的氣體中有0.0525molCO2，根據(jù)得失電子守恒，0.002mol×2×2+0.001mol×2×1+4n(O2)消耗=0.0525mol×4，解得n(O2)消耗=0.05mol，則排出的氣體中含O2物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol；即a=0.45。

(5)實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是：NO2中存在2NO2N2O4的平衡體系，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。【解析】低溫CD＞＞10L/mol0.45NO2氣體中有N2O4，不便進行定量測定17、略

【分析】【分析】

（1）①圖1中；裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護A，A應(yīng)做正極，則材料B的金屬性比A強。

②圖2中，裝置為電解池，要保護鋼閘門C，C應(yīng)不失電子。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極為陽極，溶液中的Cl-失電子生成Cl2；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。

（2）E為鎂合金，在該電極，鎂失電子，F(xiàn)電極上ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-。

（3）①正極O2+4e-=2O2-；由此可計算電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

②在負極S(g)失電子轉(zhuǎn)化為SO3。

【詳解】

（1）①圖1中；裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護A，A應(yīng)做正極，則材料B應(yīng)選擇金屬性比A強的鋅。答案為：c；

②圖2中，裝置為電解池，要保護鋼閘門C，C應(yīng)做陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣。答案為：陰；2Cl--2e-=Cl2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近；試紙變藍，證明生成氯氣；

（2）E為鎂合金，做該燃料電池的負極。F電極為正極，電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。答案為：負；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

（3）①正極O2+4e-=2O2-，n(O2)==0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×4NA=0.8NA或4.816×1023。答案為：0.8NA或4.816×1023；

②在負極S(g)在O2-存在的環(huán)境中失電子，轉(zhuǎn)化為SO3，電極反應(yīng)式為S-6e-+3O2-=SO3。答案為：S-6e-+3O2-=SO3。

【點睛】

要保護金屬制品，把金屬制成合金，成本過高。通常采用的方法是電化學防護法，也就是設(shè)法阻止被保護金屬失電子，要么與更活潑的金屬相連，要么與電源的負極相連。若在金屬制品外表涂油或油漆，雖然也能對金屬制品起保護作用，但效果相對較差。【解析】c陰2Cl--2e-=Cl2↑將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣負ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-0.8NA或4.816×1023S-6e-+3O2-=SO318、略

【分析】【分析】

(1)、NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解導致溶液呈酸性；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

(2)、CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，CH3COOH溶液中；水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，據(jù)此計算；

(3)；使水的電離平衡向右移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等；如果溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性；

(4)；一水合氨為弱電解質(zhì)；不能完全電離，加水，會促進弱電解質(zhì)的電離，若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積小于一水合氨；

(5)、根據(jù)影響鹽類水解因素比較濃度相同的溶液的NH4+濃度大小。

【詳解】

(1)、NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解導致溶液呈酸性，即c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，所以離子濃度大小順序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)、pH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離,所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c(OH-)=在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c(H+)=故答案為10-3mol/L；10-11mol/L；

(3)A、向水中加入NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，導致溶液中c(H+)＞c(OH-)；溶液呈酸性，A不符合；

B、向水中加入碳酸氫鈉，能水解，碳酸氫根離子可以和氫離子結(jié)合，從而促進水電離，導致溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液呈堿性，B不符合；

C、水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進水電離，溶液c(OH-)=c(H+)；溶液呈中性，C不符合；

D、向水中加入(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽能水解，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，從而促進水電離，導致溶液中c(OH-)＜c(H+)；溶液呈酸性，D符合；故選D；

(4)、氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋n倍、m倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，即溶液中氫氧根離子濃度均為110-5mol/L，則氫氧化鈉溶液稀釋的倍數(shù)為m=10000倍；由K=則c(NH3?H2O)=5.610-6mol/L，c(NH3.H2O)總=5.610-6mol/L+110-5mol/L=1.5610-5mol/L，故氨水稀釋的倍數(shù)為n=因此，m>n；故答案為＞；

(5)、⑥NH4Cl中只存在NH4+水解，且水解是微弱的；⑦CH3COONH4中CH3COO-和NH4+相互促進水解，NH4+濃度小于⑥；⑧NH4HSO4中H+抑制NH4+水解，NH4+濃度大于⑥；⑨NH3?H2O中只存在NH3?H2O電離，且電離是微弱的，故NH4+濃度大到小的順序是⑧⑥⑦⑨；故答案為⑧⑥⑦⑨?！窘馕觥竣?c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②.10-3mol/L③.10-11mol/L④.D⑤.＞⑥.⑧⑥⑦⑨19、略

【分析】【分析】

各個溶液發(fā)生主要過程如下：①NH4Cl=+Cl-，溶液顯酸性；②CH3OONH4=CH3COO-+CH3COO-與均水解，但兩者水解程度相當（第4小問信息），故溶液顯中性；③NH4HSO4=+H++溶液顯酸性；④NH3·H2O與NH4Cl1:1混合，氨水電離大于銨根水解，溶液顯堿性；⑤溶液顯堿性。

【詳解】

（1）NH4Cl溶液中結(jié)合水電離出的OH-，促進水電離，導致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，即水解，

（2）顯酸性的溶液有：①③，③NH4HSO4完全電離產(chǎn)生大量H+，遠多于①中微弱水解生成的H+，故酸性最強的是③，即pH最?。虎佗冖邰苤卸即嬖阡@鹽完全電離的情況，而⑤中是氨水微弱電離產(chǎn)生的，故最小的是⑤；

（3）②中CH3COO-與雙水解，相互促進，導致減小，③中存在大量的H+，抑制水解，故②<③；

（4）CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，但此時溶液顯中性，說明兩者水解程度相當?！窘馕觥竣?NH+H2O?NH3?H2O+H+②.③③.⑤④.<⑤.=20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律；方程式如何疊加，焓變就如何疊加；

（2）根據(jù)題目信息；計算焓變，寫出熱化學方程式即可。

【詳解】

（1）第一個反應(yīng)編號①，第二個反應(yīng)編號②，得到目標方程式，故目標反應(yīng)焓變?yōu)?/p>

故答案為：+53.1；

（2）2mol在中完全燃燒，生成和放出887kJ熱量，故1mol甲醇完全燃燒放出443.5kJ熱量，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，故熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1；

答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1。【解析】+53.1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1四、判斷題(共2題，共10分)21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。22、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，以此解答。

【詳解】

(1)y為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。N、O、Na、Al四種元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑最大的是N3-。

(2)工業(yè)上，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。

(3)NH3和HCl反應(yīng)形成化合物NH4Cl；其中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。

(4)含鋁的某化合物可用作凈水劑的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(5)25℃，氫氧化鋁的Ksp=1.010-34，使含0.1mol·L-1鋁離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀，則有Qc=c(Al3+)c3(OH-)＞Ksp=1.010-34，則c(OH-)=10-11mol·L-1，c(H+)=10-3mol·L-1；pH為3。

(6)鈉元素和硫元素組成的化合物Na2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，多元弱酸鹽分步水解，以第一步水解為主，故水溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族N3-2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-離子鍵和共價鍵Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氫化物為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子