2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷469考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是。選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NOK+稀硫酸BFe3+、I－、ClO－NaOH溶液CMg2+、HCOCl－NaOH溶液DAl3+、Cl－、NO稀氨水

A.AB.BC.CD.D2、某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3—、Cl－、NO3—六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液；溶液呈紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸；溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是A.I－B.HCO3—C.Cl－D.NO3—3、下列有機(jī)物類型是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是（）A.烷烴B.烯烴C.脂環(huán)烴D.鹵代烴4、下列各化學(xué)式中，一定表示純凈物的是（）A.CB.C3H8C.C2H4Br2D.C3H65、桶烯(Barrelene)鍵線式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B.0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構(gòu)體D.桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種6、新冠病毒疫情期間；養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣，做好個(gè)人的消毒防護(hù)可以有效地防止病毒的擴(kuò)散和感染，三氯生(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是一種高效廣譜抗菌劑，對(duì)人體毒性很小，在洗手液成分中非常常見。學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式為B.碳原子的雜化方式為雜化C.分子中所有原子可能共平面D.1mol該物質(zhì)含有鍵和鍵7、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、分液漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、溫度計(jì)(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的實(shí)驗(yàn)是A.配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3C.配制銀氨溶液并檢驗(yàn)葡萄糖分子中的醛基D.用四氯化碳萃取溴水中的溴8、順-1；4-聚異戊二烯，又稱“天然橡膠”。合成順式聚異戊二烯的部分流程如圖。下列說法正確的是。

N順式聚異戊二烯A.N是順式異戊二烯B.M存在順反異構(gòu)體C.N分子中最多有10個(gè)原子共平面D.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為9、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體；下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2OB.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2D.為避免Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中的O2評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同11、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)12、下列說法正確的是A.pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比為1∶10B.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1C.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1D.100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多13、常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是A.四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲和丙C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁互為同系物14、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同15、一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式；有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)EIDD2801的說法正確的是。

A.EIDD2801屬于芳香族化合物B.EIDD2801含有5個(gè)手性碳原子C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)D.EIDD2801能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子B.0℃時(shí)，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA雙鍵D.用電解粗銅的方法冶煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量可能減輕32g17、下列離子方程式正確的是A.甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________19、生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)蘇打水是很多人喜愛的飲品；請(qǐng)寫出小蘇打在水中的電離方程式_______。

(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用；混合會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2)；咖啡因能興奮中樞神經(jīng)；消除疲勞。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，則這杯咖啡中有_______個(gè)咖啡因分子。

(4)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移_______mol電子。20、生活中的有機(jī)物種類豐富；在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水的___________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是___________(填編號(hào))。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

①46g乙醇完全燃燒消耗___________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。21、用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名稱為____________________________

(2)的名稱為：_________________。

(3)反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________；

(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示()，其所含官能團(tuán)的名稱為：_____________________。22、按要求書寫化學(xué)方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯______

(2)異戊二烯的加聚反應(yīng)______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反應(yīng)______。23、0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后；濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.6g。

(1)判斷該有機(jī)物的化學(xué)式___________。

(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。24、甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol；

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－764.6kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變。

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，CO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下：。反應(yīng)時(shí)間/min0510152025n（CO）/mol1.000.790.630.540.500.50

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。

（4）加入催化劑后在250℃開始反應(yīng)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①M(fèi)、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。

②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。

A、降低溫度B；增大壓強(qiáng)。

C、改用更好的催化劑D；通入更多的CO

（5）25℃時(shí)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池，則負(fù)極的電極方程式為_________________________。25、（1）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放電時(shí)，X極作_________極。充電時(shí)，Y極反應(yīng)式為___________。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400mL10g?L?1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L?1(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)26、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤27、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤29、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)30、納米TiO2在涂料；光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。

⑵檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。

a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法。

⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

abcde

⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。

⑺判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_________________________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。31、當(dāng)用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，使用的指示劑是_______，當(dāng)最后一滴使指示劑由_______色變_______色，充分震蕩后_______色不褪去，即為滴定終點(diǎn)。32、亞硫酸鈉容易被氧化；某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學(xué)生分別設(shè)計(jì)了不同實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取10.0g樣品；進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增大。

(1)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。裝置E的作用是__________________。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:稱取10.0g樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的BaCl2溶液；過濾；洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。

(2)洗滌沉淀的方法是_____________________；重復(fù)2~3次。

丙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案步驟如下：

①稱取樣品10.0g,加水溶解配成250mL溶液;②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

③用酸化的0.1502mol·L—1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);

④重復(fù)操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.97mL。

(3)滴定中盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是_______________________________。

(4)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(5)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_______________________________。

(6)三名學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差較大,其實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，理由是_________。33、一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料；某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸)；

②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯(密度為0.866g·cm-3)；

③裝好其他藥品；并組裝好儀器；

④向三頸燒瓶中加入混酸；并不斷攪拌；

⑤控制溫度；反應(yīng)大約10min至三頸燒瓶底部有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯；經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共12.5g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

(1)裝混酸的儀器名稱是___________。

(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：___________

(3)A儀器的名稱是___________，出水口是___________(填字母a或b)。

(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)可能生成1，3，5-三硝基甲苯的化學(xué)方程式：___________。

(5)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)34、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖；它的合成路線如下：

已知：Ⅰ、

Ⅱ；A遇三氯化鐵溶液顯紫色。

Ⅲ、

完成下列填空：

（1）寫出⑤的反應(yīng)類型____。

（2）G中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱____。

（3）反應(yīng)①的目的是____。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（5）試寫出同時(shí)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體中的三種____。

①分子中有苯環(huán)；與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。

②不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

③1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子。

（6）設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備A的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）____。35、C14H10O4是常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程:

提示:①2010年赫克；根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)；而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為。

R—X+HR+HX。

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)物質(zhì)A的分子式為____，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為____，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)反應(yīng)①~④中屬于取代反應(yīng)的有_______。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)某物質(zhì)E為漂白劑(C14H10O4)的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有____種。

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元()；在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可消耗4molNaOH；

②遇FeCl3溶液不顯紫色；且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個(gè)吸收峰。

(5)請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件_______。示例:AB36、芳香酯類化合物A；B互為同分異構(gòu)體；均含C、H、O三種元素。相同狀況下A、B蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度都是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍。

已知：各有機(jī)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

(2)E中所含官能團(tuán)的名稱是_______。完全燃燒時(shí)，1molD與1mol下列_____的耗氧量相同(填字母代號(hào))。

a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2

(3)B的分子式是________________。

水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，反應(yīng)類型是_______。

(4)同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有_______種。

①與A互為同分異構(gòu)體

②可以水解

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe2+、NOK+，加入稀硫酸，H+與Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮；故A正確；

B．I－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．Mg2+、HCOCl－，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．Al3+、Cl－、NO加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。2、D【分析】【詳解】

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應(yīng)，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大，即一定含F(xiàn)e3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，則溶液里一定含有的陰離子為NO3-，故答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)烴分子中碳原子間成鍵方式的不同；可以將烴分為烷烴；烯烴、炔烴等，A、B不符合題意；

根據(jù)碳骨架的不同；可以將烴分為鏈狀烴和環(huán)狀烴，脂環(huán)烴屬于環(huán)狀烴，C符合題意；

按組成元素可以將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物；鹵代烴屬于烴的衍生物，D不符合題意。

故選：C。4、B【分析】【詳解】

A.C代表碳的單質(zhì)；存在同素異形體，因此不一定是純凈物，A錯(cuò)誤；

B.C3H8只代表丙烷這一種物質(zhì)；因此是純凈物，B正確；

C.C2H4Br2可能是1；1-二溴乙烷，也可能是1，2-二溴乙烷，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，因此不一定是純凈物，C錯(cuò)誤；

D.C3H6可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴；存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，因此不一定是純凈物，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．桶烯分子中存在飽和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)桶烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知桶烯的分子式為C8H8，0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol×(8＋)=1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故B正確；

C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．桶烯是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種，故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得出該有機(jī)物的分子式為A項(xiàng)正確；

B．可通過鍵角來推斷C原子的雜化方式，苯分子中的鍵角為120°，為平面結(jié)構(gòu)，推知C原子的雜化方式為B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的原子共平面，利用單鍵旋轉(zhuǎn)法，可使兩個(gè)苯環(huán)上的原子共平面，即所有原子可以共平面，C項(xiàng)正確；

D．該物質(zhì)分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)含有1個(gè)大π鍵，鍵數(shù)目為則該物質(zhì)含有鍵和鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．配制1mol/L硫酸溶液；一般采用濃硫酸稀釋法，需要儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，缺少量筒，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，A符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)室一般采用加熱Ca(OH)2與NH4Cl固體制備NH3；所需玻璃儀器有試管；酒精燈、導(dǎo)管，B不符合題意；

C．該實(shí)驗(yàn)需要玻璃儀器有：試管；酒精燈、燒杯（水浴加熱）、溫度計(jì)（控制水浴溫度）；C不符合題意；

D．該實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有：分液漏斗；燒杯；D不符合題意；

故答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成順式聚異戊二烯；則N為異戊二烯，不存在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．雙鍵上存在同一碳原子連接2個(gè)氫原子；則M不存在順反異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．N為異戊二烯；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使碳碳雙鍵形成的2個(gè)平面重合，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，可以使甲基中1個(gè)氫原子處于平面內(nèi)，因此分子中最多有11個(gè)原子共面，故C錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)相同原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體，故順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

A裝置中，Na2SO3與70%的硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Na2SO4、H2O和SO2；生成的SO2進(jìn)入B裝置，與HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液發(fā)生反應(yīng)，從而生成Na2S2O4，另一產(chǎn)物應(yīng)為CO2；未反應(yīng)的SO2用NaOH溶液吸收。

【詳解】

A．制備保險(xiǎn)粉時(shí)，HCOO－、OH－與通入的SO2發(fā)生反應(yīng)生成S2O42-、CO2和H2O；A正確；

B．多孔玻璃球泡使SO2氣體與混合溶液多方接觸，從而增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，最終達(dá)到充分吸收SO2的目的；B正確；

C．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO2；C錯(cuò)誤；

D．先讓硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，利用產(chǎn)生的SO2將裝置中的O2排出，防止Na2S2O4被氧化；D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。11、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關(guān)系無(wú)法確定；A錯(cuò)誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=2的HNO3溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，pH=1的HNO3溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，兩種溶液中c(H＋)之比為10－2∶10－1=1∶10；故A正確；

B．醋酸為弱酸，部分電離，醋酸濃度越小，電離程度越大，0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸溶液中，c(H＋)之比小于2∶1；故B錯(cuò)誤；

C．CO發(fā)生水解，c(Na+)與c(CO)之比大于2∶1；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol·L－1醋酸溶液，可以看作在1.0mol·L－1醋酸溶液中加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，H＋物質(zhì)的量增多，即100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目；前者多，故D正確；

答案為AD。13、BC【分析】【分析】

甲；乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18；則分別為甲烷、乙炔、乙烯和乙烷。

【詳解】

A．四種烴分子式均不相同；都不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲烷不能，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上；故C正確；

D．乙炔和乙烷不互為同系物；錯(cuò)誤；

故選：BC。14、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應(yīng)而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點(diǎn)睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，解題時(shí)，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯(cuò)。15、CD【分析】【分析】

EIDD2801含有羥基；碳碳雙鍵、酯基等官能團(tuán)；具有酯類、烯烴、醇類的化學(xué)性質(zhì)，由此分析。

【詳解】

A．EIDD2801中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；故不屬于芳香族化合物，A不符合題意；

B．手性碳指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，EIDD2801含有4個(gè)手性碳原子，分別為B不符合題意；

C．EIDD2801中含有酯基；可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；

D．EIDD2801中含有羥基和碳碳雙鍵；可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D符合題意；

答案選CD。16、AC【分析】【詳解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3參與反應(yīng)生成1molI2；轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl水解顯酸性，所以NH4Cl溶液pH=5時(shí)，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：所以水電離出的H+數(shù)為10-5NA；故B正確；

C．油酸的分子式為：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳雙鍵，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA雙鍵；故C錯(cuò)誤；

D．粗銅中含有其他雜質(zhì)，用電解粗銅的方法治煉銅，雜質(zhì)可能放電，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量可能減輕32g，故D正確；

故答案為AC。17、BD【分析】【詳解】

A項(xiàng)、甲酸為弱酸，甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、醋酸為弱酸，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正確；

C項(xiàng)、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正確。

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-19、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3，其酸根是弱酸根，所以其在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++

(2)84消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈主要成分是濃鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，寫成離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

(3)0.194g咖啡因的物質(zhì)的量為n(C8H10N4O2)=0.194194g/mol=0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。

(4)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)到產(chǎn)物Cl2中的零價(jià)，降低了5價(jià)，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子5mol?！窘馕觥縉aHCO3=Na++ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O6.02×1020520、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案為：小；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案為：加成；

(3)同系物滿足兩個(gè)條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個(gè)條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。故答案為：D；E；

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小加成反應(yīng)DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)將該烯烴中的碳碳單鍵展開，編號(hào)從碳碳雙鍵的碳原子開始編起，如圖所示，3號(hào)位上有1個(gè)乙基；4號(hào)位上有1個(gè)甲基，碳碳雙鍵在1號(hào)位，主鏈有5個(gè)碳原子，為戊烯，則其名稱為4－甲基－3－乙基－1－戊烯；

(2)在烷烴最長(zhǎng)的一條鏈有8個(gè)碳原子，為辛烷，編號(hào)時(shí)，取代基的位次要小，編號(hào)從右上方的碳原子開始，如圖所示3號(hào)位上有2個(gè)甲基，6號(hào)位上有1個(gè)甲基，則其名稱為3,3,6－三甲基辛烷；

(3)該烯烴為反式結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵在2號(hào)位，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵。

【點(diǎn)睛】

在烯烴命名的時(shí)候，一定要注意碳碳雙鍵的位置，在命名時(shí)需要標(biāo)注碳碳雙鍵的位置?！窘馕觥竣?4－甲基－3－乙基－1－戊烯②.3,3,6－三甲基辛烷③.④.羧基和碳碳雙鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯是乙醇在濃硫酸催化劑170℃作用下發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)異戊二烯的加聚反應(yīng)n故答案為：n

(3)由甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應(yīng)生成TNT，其反應(yīng)方程式為：＋3H2O；故答案為：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案為：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g，則水的質(zhì)量是10.8g，因此水物質(zhì)的量是＝0.6mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol，通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g，則根據(jù)反應(yīng)式CuO＋CO=Cu＋CO2可知固體減少的為氧原子，則CO的物質(zhì)的量是＝0.2mol，再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，則CO2的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量的是=0.4mol，其中由CO生成的CO2是0.2mol，原有機(jī)物燃燒生成的CO2是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根據(jù)氧原子守恒可知，原有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol，所以根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中C、H、O原子的個(gè)數(shù)之比是1:3:1，因此該有機(jī)物的化學(xué)式只能是C2H6O2；

(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉即0.4mol鈉完全反應(yīng)，說明有機(jī)物分子中含有2個(gè)-OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH；

(3)若0.2mol該有機(jī)物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉完全反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有1個(gè)-OH，則另一個(gè)O原子應(yīng)形成醚鍵，故此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH2OH?！窘馕觥竣?C2H6O2②.HOCH2CH2OH③.CH3OCH2OH24、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)①×2＋反應(yīng)②－反應(yīng)③，得到：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol。

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2，說的都是逆反應(yīng)，沒有說明正反應(yīng)的情況，所以選項(xiàng)A不能說明反應(yīng)達(dá)平衡。ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆；說明了兩個(gè)方向的速率，且速率比等于系數(shù)比，選項(xiàng)B能說明反應(yīng)達(dá)平衡。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，總質(zhì)量不變，總體積也不變，所以密度恒定不變，選項(xiàng)C不能說明反應(yīng)達(dá)平衡。恒容下，容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，就是氣體的物質(zhì)的量不變，所以選項(xiàng)D能說明反應(yīng)達(dá)平衡。

（3）所以=0.025mol/(L·min)。根據(jù)題目數(shù)據(jù)可計(jì)算如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始：120

反應(yīng)：0.510.5

平衡：0.510.5

所以CO、H2和CH3OH的平衡濃度分別為：0.25mol/L、0.5mol/L和0.25mol/L，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)(mol/L)-2。

（4）①由圖得到M、N、Q三點(diǎn)的溫度為：Q＞M＝N，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，K值隨溫度上升而下降，所以M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為：KM=KN>KQ。

②題目中對(duì)該圖的描述是：CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中橫坐標(biāo)是溫度；表示溫度對(duì)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，所以兩條曲線一定代表不同壓強(qiáng)，以表示壓強(qiáng)對(duì)于CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響。所以M到N必須變化壓強(qiáng)，選項(xiàng)B正確。

（5）甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為硫酸，所以正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋?！窘馕觥緾O(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/molBD0.025mol/(L·min)4(mol/L)-2KM=KN>KQBCH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋25、略

【分析】【分析】

⑴放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。Li化合價(jià)升高失去電子，放電時(shí)，作負(fù)極，MgH2作正極；

⑵①陽(yáng)極上陰離子得到電子，即水中的氫氧根得到電子；②陽(yáng)極室中的H+穿過陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA；③計(jì)算乳酸增加的質(zhì)量，再計(jì)算乳酸的物質(zhì)的量，根據(jù)2HA—2A－—H2關(guān)系得到陰極上產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量及體積。

【詳解】

⑴全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。Li化合價(jià)升高失去電子，放電時(shí)，作負(fù)極，MgH2作正極，因此放電時(shí)，X極作正極，充電時(shí)，Y極為陰極，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iH+e－=Li+H－，故答案為：正；LiH+e－=Li+H－；

⑵①陽(yáng)極上陰離子得到電子，即水中的氫氧根得到電子，其電極反應(yīng)式為4OH－?4e－=O2↑+2H2O，故答案為：4OH－?4e－=O2↑+2H2O；

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極室中的H+穿過陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA，故答案為：陽(yáng)極室中的H+穿過陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA；

③400mL10g?L?1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L?1(溶液體積變化忽略不計(jì))，則增加的乳酸的質(zhì)量為(145g?L?1?10g?L?1)×0.4L=54g，增加的乳酸的物質(zhì)的量為根據(jù)2HA—2A－—H2關(guān)系得到陰極上產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.3mol×22.4L?mol?1=6.72L，故答案為：6.72?！窘馕觥空齃iH+e－=Li+H－4OH－?4e－=O2↑+2H2O陽(yáng)極室中的H+穿過陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA6.72四、判斷題(共4題，共28分)26、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；27、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。28、B【分析】略29、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)30、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)的水解方程式是TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl。

(2)檢驗(yàn)Cl－是否被除凈可以取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液。

(3)a、b；c均用來測(cè)量有機(jī)物中H的種類含量的；只有d可以測(cè)粒子大小。

(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的NH4+、Fe3＋易水解，加入H2SO4使溶液呈酸性從而抑制它們的水解。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe3＋剩余，KSCN遇Fe3＋變紅。(6)由TiO2～NH4Fe(SO4)2知w＝×100%。(7)由w＝知，當(dāng)NH4Fe(SO4)2濺出，則V偏大，w偏大；當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀得數(shù)據(jù)偏小，V偏小，則w偏低。

【點(diǎn)睛】

該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?！窘馕觥縏iCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈d抑制NH4Fe(SO4)2水解ac溶液變?yōu)榧t色（或%）偏高偏低31、略

【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，使用的指示劑是酚酞，當(dāng)最后一滴使指示劑由無(wú)色變紅色，充分震蕩后紅色不褪去，即為滴定終點(diǎn)。【解析】酚酞無(wú)紅紅32、略

【分析】【分析】

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為用70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，通過測(cè)定堿石灰吸收二氧化硫的量測(cè)定樣品的純度；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為先將樣品溶于過量的鹽酸中除去樣品中的亞硫酸鈉，再加入過量的BaCl2溶液；過濾；洗滌、烘干，稱量硫酸鋇沉淀質(zhì)量，利用硫酸鋇沉淀質(zhì)量測(cè)定樣品的純度；丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為利用亞硫酸鈉具有還原性，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液，利用消耗酸性高錳酸鉀溶液的量測(cè)定樣品的純度。

【詳解】

（1）B中發(fā)生的反應(yīng)為70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；因堿石灰能吸收空氣中的CO2和水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大，則裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣，防止CO2和水蒸氣進(jìn)入D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中；影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

（2）乙同學(xué)最終得到是硫酸鋇沉淀；洗滌沉淀的方法是向過濾器中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2~3次，故答案為：向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下；

（3）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，則滴定中，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液盛裝在酸式滴定管中；故答案為：酸式滴定管；

（4）滴定過程中，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為5SO32－＋2MnO4-＋6H＋=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O，故答案為：5SO32－＋2MnO4-＋6H＋=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O；

（5）當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液過量時(shí)，溶液會(huì)變?yōu)樽仙瑒t確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液；溶液由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（6）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，一是若裝置氣密性不好，二氧化硫泄露，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；二是二氧化硫氣流速度過快，不能被D中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；三是裝置中殘留二氧化硫，沒有被D中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：甲；反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的SO2（或SO2氣流速度過快或裝置氣密性不好）；未被裝置D吸收。

【點(diǎn)睛】

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定樣品的純度時(shí)可從兩個(gè)角度設(shè)計(jì)：一是測(cè)定亞硫酸鈉的含量，二是測(cè)定硫酸鈉的含量。【解析】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下酸式滴定管5SO32－＋2MnO4-＋6H＋===5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色甲反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的SO2（或SO2氣流速度過快或裝置氣密性不好），未被裝置D吸收33、略

【分析】【分析】

制備一硝基甲苯：分別量取濃硫酸和濃硝酸；將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，配制混合溶液（即混酸），因反應(yīng)液體沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸，所以在三頸瓶中加入沸石，再向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌，控制溫度50℃，水浴目的能均勻加熱，且便于控制反應(yīng)速率，溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)，分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯；

(1)

裝混酸的儀器名稱是分液漏斗；

(2)

濃硫酸的密度大于硝酸；濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯并不斷用玻璃棒攪拌；

(3)

根據(jù)裝置圖可知，儀器A是球形冷凝管，用于冷凝回流，充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向?yàn)槟媪?，出水口是b；

(4)

甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)生成1，3，5-三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3HNO3+3H2O；

(5)

15mL甲苯(密度為0.866g·cm-3)質(zhì)量為m=0.866×15=12.99g，反應(yīng)方程式：+HNO3+H2O，可得關(guān)系式：理論上可得一硝基甲苯質(zhì)量為m=19.34g，產(chǎn)率為【解析】(1)分液漏斗。

(2)量取一定量濃硝酸倒入燒杯中；再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌。

(3)球形