2025年蘇教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，H3PO4在水中的各級電離過程如圖所示，已知：pKa=-1gKa。

下列說法錯誤的是A.反應H3PO4+HPO2H2PO的平衡常數(shù)為1.0×105B.若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，不可選用酚酞作指示劑C.將0.2mol·L-1的H3PO4溶液和0.3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，pH≈7.2D.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中，c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4)2、25℃時，向100mL0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是。

A.a點時溶液的pH＜1B.c點時離子濃度大小順序為：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C.de段上的點均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D.a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強3、下列離子方程式的書寫正確的是A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B.檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD.向含有0.1mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑4、某100mL溶液可能含有中的若干種；取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法正確的是。

A.原溶液一定不存在Cl-，可能存在Na+B.若原溶液中存在Na+，則c(Cl-)≥0.1mol/LC.原溶液一定存在和可能存在Fe3+D.溶液中可能存在的離子有5、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A.甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O6、下列物質中，包含順反異構體的是A.B.C.D.7、下列有機反應的化學方程式正確的是A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OB.2+3Br2→2↓C.nCH2＝CH－CH3D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O8、下列說法正確的是A.生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B.盡管人體內不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C.糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D.淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學變化9、某團隊研究了一種以酸作為催化劑的全新二硫類化合物的可逆聚合/解聚方法；如圖所示。下列敘述正確的是。

A.的空間結構為正四面體B.合成M屬于加聚反應C.TFA的酸性比的酸性弱D.二硫類化合物M具有耐堿腐蝕性能評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、釩及其化合物在科學研究中和工業(yè)生產中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學性質發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設晶胞的邊長為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對原子質量為_______________。（設阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

11、依據(jù)實驗數(shù)據(jù),寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的熱量________。

(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應,生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的熱量________。

(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的熱量________。

(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的熱量________。12、按要求填空：

(1)官能團-COOH的名稱是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為________；

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式________；

(4)相對分子質量最小的有機物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能團的名稱是________；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為_________；

(6)金剛烷是一種環(huán)狀烴()，它的結構高度對稱，每一個環(huán)都是相同形狀的六元環(huán)。其二氯代物有_______種。13、松油醇是一種調味香精；它是α；β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產品A(下式中18是為區(qū)分兩個羥基而加上去的)經下列反應制得(如圖所示)。

請回答下列問題：

(1)α－松油醇的分子式為___________。

(2)α－松油醇所屬的有機化合物類別是___________。

A．醇B．酚C．飽和一元醇。

(3)α－松油醇能發(fā)生的反應類型是___________。

A．加成反應B．取代反應C．氧化反應。

(4)寫出結構簡式：β－松油醇___________，γ－松油醇___________。14、(1)HCHO的電子式為___。

(2)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___。

(3)氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式___。15、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)2min內，A物質的平均反應速率為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤17、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤18、等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤19、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤20、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤21、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤22、用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3＋的濃度；實驗方案設計如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5℃，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：

（1）滴定前，加入的適量溶液B是________。

AH2SO3—H3PO4BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4DHI—H3PO4

（2）滴定達到終點時，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3＋）為_______。

（3）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是____。

A稀釋被測試樣B減少被測試樣取量。

C增加平行測定次數(shù)D降低滴定劑濃度評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)24、2022年11月，神舟十五號載人飛船發(fā)射任務取得圓滿成功。肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料，具有強還原性，實驗室用NH3與Cl2合成N2H4的裝置如圖所示；請回答下列問題：

(1)儀器c的名稱為________________，裝置中儀器a的作用除了導氣還有__________________。

(2)按圖連接裝置，盛放試劑前，首先要進行______________操作。

(3)裝置D中制備Cl2的化學方程式為_____________________，導管b的作用是______________________。

(4)裝置C中的試劑是_____________________。

(5)裝置B中制備N2H4的離子方程式為_________________________。

(6)實驗室對產品中肼的質量分數(shù)進行測定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取裝置B中的溶液6.00g，調節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1的I2溶液滴定(雜質不參與反應)，滴定終點的現(xiàn)象是________________，測得消耗I2溶液的體積為20.00mL，則該產品中N2H4的質量分數(shù)為___________%(保留3位有效數(shù)字)。25、某課外小組采用碘量法測定河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣；氧的固定。

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2；實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化；滴定。

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I?+）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）Na2S2O3能水解，則滴定時Na2S2O3溶液應裝在_____（填下圖中的儀器編號）。請補充潤洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉動活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預置的燒杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

（5）量取100.00mL水樣經固氧、酸化后，從中取20.00mL放入錐形瓶，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為__mg·L?1。26、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸；其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：

。

苯甲醛。

乙酸酐。

肉桂酸。

乙酸。

溶解度(25C；g/100g水)

0.3

遇水易水解成乙酸。

0.04

互溶。

沸點(C)

179.6

138.6

300

118

相對分子質量。

106

102

148.

60

填空：

Ⅰ.合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉；4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐；振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱為___________。

(2)空氣冷凝管的作用是___________，該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是___________。

(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是___________。

Ⅱ．粗品精制：已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一；可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

a．在攪拌下；向反應液中加入20mL水。

b．再慢慢加入碳酸鈉溶液。

c．然后進行水蒸氣蒸餾。

d．待燒瓶內溶液冷卻至室溫；在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有___________。

(5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用___________可得到純度更高的產品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產率是___________(保留兩位有效數(shù)字)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)27、有機物H(結構簡式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來進行合成，E為中間產物(結構簡式為)其合成路線如圖：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱為_________，G中含氧官能團的名稱是________________；①的反應類型是__________。

（2）檢驗有機物A中官能團的方法為______________________________。

（3）高分子化合物M的結構簡式為____________________。

（4）反應③的化學反應方程式為______________________________。

（5）有機物C有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有兩個側鏈的芳香酯的同分異構體有__________種。

（6）已知：以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成此合成路線為請完成接下來的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上下注明試劑和反應條件）。____________28、若有A；B、C3種烴的衍生物；它們之間的相互轉化關系如圖；C跟石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

1,2-二溴乙烷氣體DABC

(1)A、B、C中所含官能團的名稱是_____、_____、______。

(2)書寫下列反應的化學方程式：

A→B______，B→C_____，B→A______。

(3)A、B、C、D4種物質還原性最強的是_____(填名稱)。29、化合物H是一種香料；存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH2RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）。

回答下列問題：

（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________；

（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為___________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3-苯基-1-丙醇。F的結構簡式是__________________；

（4）反應①的反應類型是____________________；

（5）反應②的化學方程式為______________________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式_________________________________。(寫任何一種)30、高分子PVA可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產品。由電石(CaC2)合成PVA的過程如下：

已知：VAc的結構簡式為CH3COOCH=CH2。

(1)電石制備A的化學方程式是_________________。

(2)B與銀氨溶液反應的化學方程式是_________________。

(3)PVA的結構簡式是__________________。

(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的結構簡式為它是一種感光性高分子樹脂。其單體可由A和肉桂酸()合成，該反應的化學方程式是________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由圖可知H3PO4的電離常數(shù)分別為：

【詳解】

A．該反應的平衡常數(shù)A正確；

B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，Na2HPO4中的電離常數(shù)為Ka3，水解平衡常數(shù)為水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，到滴定終點為Na3PO4溶液；仍為堿性，不能選酚酞作指示劑，B正確；

C．將0.2mol·L-1的H3PO4溶液和0.3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶質成分為NaH2PO4和Na2HPO4，且兩者的物質的量之比為1:1，故根據(jù)C正確；

D．根據(jù)B的分析，Na2HPO4溶液中，水解程度大于電離程度，故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L；a點時溶液的pH＜1，故A正確；

B．c點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，b點時c(Na+)=c(SO42-)，b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故B正確；

C．de段上的點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)；故C正確；

D．b點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；溶液中溶質都是強電解質，溶液中離子濃度變化不大，導電性變化不大，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

明確圖象變化和反應后溶液PH變化的關系是解題關鍵，a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應量的關系，b點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；c、d、e三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．c點溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分。3、D【分析】【詳解】

A．反應離子方程式正確；但除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體時，除雜試劑不能選用氯氣，會引入新雜質，故A錯誤；

B．檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵；溴單質和醛基反應，和雙鍵反應，不能檢驗出，故B錯誤；

C．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，氫離子將氫氧根離子完全反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2(物質的量為0.1mol)，亞鐵離子和過氧化鈉等物質的量反應，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑；故D正確；

故答案為：D。

【點睛】

配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時；因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關；書寫方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”；若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。

（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：

“少定”——即定的物質的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應，得到1molH2O和1mol1mol再與Ba2+反應，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時：

完全沉淀時：4、B【分析】【分析】

100mL原溶液加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，和Fe3+能反應，一定不存在Fe3+；向所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和為0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和為0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，且c(Cl-)≥0.1mol/L；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知原溶液一定存在氯離子；鈉離子不能確定，A錯誤；

B．若原溶液中存在Na+，則n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol/L；B正確；

C．由分析可知原溶液一定存在一定不存在Fe3+；C錯誤；

D．濾液中加入NaOH溶液后有氣體生成；所以溶液中一定有銨根離子，D錯誤。

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，燃燒熱是生成穩(wěn)定的無，水為液態(tài)水，因此甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1；故A錯誤；

B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，該反應是可逆反應，N2消耗的物質的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反應放出的熱量根據(jù)題意是無法計算；因此無法書寫熱化學方程式，故B錯誤；

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3?H2O=Mg(OH)2↓＋2故C錯誤；

D．氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團。

【詳解】

A.其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故A錯誤；

B.其中C=C連接相同的-CH3；不具有順反異構，故B錯誤；

C.其中C=C連接不同的基團，具有順反異構，故C正確；

D.其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故D錯誤。

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反應為CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr；故A錯誤；

B．苯酚與溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應的化學方程式為+3Br2→↓+3HBr；故B錯誤；

C．丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應的方程式為nCH2＝CH－CH3故C錯誤；

D．乙醛和銀氨溶液反應生成乙酸銨、水、Ag、氨氣，反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；故D正確；

故答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經酯轉化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯；不是烴，A錯誤；

B.人體消化道內不存在纖維素酶；但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進腸道的蠕動，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；

C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5）；C錯誤；

D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質發(fā)生鹽析；是蛋白質溶解度降低的結果，沒有生成新的物質，屬于物理變化，D錯誤；

故合理選項是B。9、B【分析】【詳解】

A．價層電子對數(shù)==6，價層電子對數(shù)==6；二者均無孤電子對，結構相同，都是正八面體結構，A項錯誤；

B．斷裂鍵：合成高分子化合物M；發(fā)生了加聚反應，B項正確；

C．TFA為三氟乙酸；氟的電負性大于碳，氟是吸電子原子，使氫氧鍵極性增強，易斷裂，故三氟乙酸的酸性比乙酸的強，C項錯誤；

D．M含有酯基；在堿性條件下易發(fā)生水解反應，耐腐蝕性較弱，D項錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號元素，基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結構，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構型為正四面體，與之具有相同結構的一種陽離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結構發(fā)生了變化，則化學性質發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結合；配位鍵屬于化學鍵，不屬于分子間作用力，故d錯誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個晶胞中含有2個V原子，1mol晶胞的質量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2211、略

【分析】【分析】

書寫熱化學方程式時；要注清楚物質的聚集狀態(tài)，及對應的熱效應。

【詳解】

（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1；

故答案為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1；

（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出1367kJ熱量，即C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1；

（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，故答案為：2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）△H=-1669.8kJ·mol-1；

（4）18g葡萄糖與適量O2（g）反應，計算180g葡萄糖反應生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為2804kJ，反應的熱化學方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ?mol-1，故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ?mol-1。

【點睛】

熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比?！窘馕觥緾2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-2804kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

(1)官能團-COOH的名稱是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個碳原子；第3個碳原子上連接2個甲基，根據(jù)烷烴的命名方法，該物質的名稱是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團，且每個拐點和終點都表示一個碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為

(4)在所有的有機物中，甲烷的相對分子質量最小，其分子式為：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子，該有機物發(fā)生加聚反應時，兩個碳碳雙鍵斷裂中間形成一個新的碳碳雙鍵，得到產物為故答案是：碳碳雙鍵、氯原子；

(6)金剛烷中含有兩種不同的氫原子，其一氯代產物有在一氯代產物中在加上一個氯原子，得到二氯代產物有共6種?！窘馕觥竣?羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳雙鍵、氯原子⑥.⑦.613、略

【分析】（1）

根據(jù)結構式可知α－松油醇的分子式為C10H1818O；

（2）

α－松油醇含有羥基；所屬的有機化合物類別是醇類，由于含有雙鍵，為不飽和一元醇，故選A；

（3）

α－松油醇含有碳碳雙鍵；與羥基相連的碳含有H原子可以發(fā)生氧化反應，羥基上的氫原子可以被取代，能發(fā)生的反應類型是ABC；

（4）

β－松油醇與γ－松油醇均為α－松油醇的同分異構體，由于β－松油醇含有2個甲基，γ－松油醇含有三個甲基，故兩者的分子式分別為：【解析】(1)C10H1818O

(2)A

(3)ABC

(4)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛分子中，除H原子外，最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為故填

(2)乙醇分子間能形成氫鍵；丙酮不能，所以乙醇沸點比丙酮高，故填乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮不能；

(3)氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生完全雙水解，其反應為故填【解析】乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮不能15、略

【分析】【分析】

隨反應進行；反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應為可逆反應，反應方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。17、A【分析】【詳解】

相對分子質量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；18、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應，氯氣有毒，且副反應較多，故錯誤。20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。22、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗方案及題干信息分析知：含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25ml，加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ為Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離，加入水解離后，通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，定容至100ml，取25.00ml溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液；加入指示劑，滴定前，加入的適量溶液B為非氧離子化性和還原性的酸，用重鉻酸鉀溶液滴定至終點，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）滴定需要的酸性環(huán)境；所需酸不能具有還原性；氧化性，不能被氧化劑氧化，也不能被亞鐵離子還原；

A．H2SO3-H3PO4中亞硫酸具有還原性；也會被氧化劑氧化，消耗標準溶液增大，產生誤差，故A錯誤；

B．H2SO4-H3PO4中酸為非氧化性酸；可以提供酸性環(huán)境且不影響測定反應，故B正確；

C．HNO3-H3PO4中硝酸具有強氧化性；可以氧化亞鐵離子，導致滴入氧化劑標準溶液減少，測定結果偏低，故C錯誤；

D．HI-H3PO4中HI酸是還原性酸；也可以消耗滴入的氧化劑，導致測定結果偏高，故D錯誤；故答案為：B；

（2）依據(jù)離子反應定量關系計算，定達到終點時，消耗0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物質的量=0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol，反應為Cr2O72-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，c（Fe3＋）=則試樣X中c（Fe3+）=0.144mol/L×=0.576mol/L；故答案為：0.576mol/L；

（3）上述測定結果存在一定的誤差；為提高該滴定結果的精密度和準確度，可以重復幾次實驗，數(shù)值取平均值，減少誤差，滴定溶液濃度越小，測定結果越準確；

A．稀釋被測試樣；濃度減小，測定誤差會增大，故A錯誤；

B．減少被測試樣取量；和滴定結果的精密度和準確度無關，故B錯誤；

C．增加平行測定次數(shù)；減少測定帶來的誤差，可以提高準確度，故C正確；

D．降低滴定劑濃度；反應終點判斷更準確．滴定結果的精密度高，故D正確；故答案為：CD。

【點睛】

此題易錯點在于計算，在濃度計算時注意濃度的變化，注意滴定前的操作，定容至100ml，取25.00ml溶液，樣品的濃度減小，計算時需要注意。【解析】①.B②.0.576mol·L－1③.CD五、實驗題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知；裝置A為氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應制備氨氣，裝置D為濃鹽酸與漂白粉反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中氯氣與氨氣在氫氧化鈉溶液中反應制備肼，與三頸燒瓶相連的盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收氯氣和氨氣，防止污染空氣。

【詳解】

（1）由實驗裝置圖可知；裝置c為三頸燒瓶；裝置a為長頸漏斗，因氨氣極易溶于水，所以長頸漏斗能起導氣和防止三頸燒瓶內液體倒吸進A中試管中的作用，故答案為：三頸燒瓶；防止三頸燒瓶內液體倒吸進A中試管；

（2）由分析可知；該實驗有氣體的生成和參與，為防止實驗中氣體逸出發(fā)生意外事故，所以盛放試劑前，首先要進行氣密性檢查，故答案為：檢查氣密性；

（3）由分析可知，裝置D為濃鹽酸與漂白粉中次氯酸鈣反應生成氯化鈣、氯氣和水，反應的化學方程式為Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，裝置中導管b的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下，故答案為：Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；平衡氣壓；便于濃鹽酸順利滴下；

（4）由分析可知；裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；

（5）由分析可知，裝置B中氯氣與氨氣在氫氧化鈉溶液中反應制備肼，反應的離子方程式為2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O，故答案為：2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O；

（6）由題意可知，當溶液中的肼和碘溶液完全反應時，滴入最后一滴碘溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，則終點的實驗現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶內溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色；滴定消耗20.00mL0.2000mol/L碘溶液，由方程式可知，6.00g溶液中肼的質量分數(shù)為×100%≈21.3%，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶內溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色；21.3%?！窘馕觥?1)三頸燒瓶防止三頸燒瓶內液體倒吸進A中試管。

(2)檢查裝置氣密性。

(3)Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O平衡氣壓；便于濃鹽酸順利滴下。

(4)飽和NaCl溶液。

(5)2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O

(6)當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶內溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色21.3%25、略

【分析】【分析】

（1）采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件的改變其溶解度發(fā)生變化；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應生成MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解顯堿性；可裝在堿式滴定管中進行滴定，將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中進行潤洗，完全排出溶液；

（4）滴定管讀數(shù)上小下大；精確度為0.01mL；

（5）用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示劑，一開始I2遇淀粉變藍，隨著反應的進行，藍色逐漸變淺，直至最終達到滴定終點時藍色完全消失；根據(jù)關系O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-進行基本計算。

【詳解】

（1）取水樣擾動水體表面；這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，避免產生誤差；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應生成MnO(OH)2，反應的方程式為：O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解；使溶液顯堿性，可裝在堿式滴定管中進行滴定，將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中傾斜著轉動滴定管進行潤洗，從下口將液體從滴定管排入預置的燒杯中；

（4）滴定管讀數(shù)上小下大；精確度為0.01mL，圖中讀數(shù)為0.30mL；

（5）用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示劑，一開始I2遇淀粉變藍，隨著反應的進行，藍色逐漸變淺，直至最終達到滴定終點時藍色完全消失，且30s內不變色；根據(jù)O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+＝I2+Mn2++3H2O、2+I2＝2I?+可得關系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，則有n(O2)=則水樣中溶解氧的含量為=400mg·L?1。

【點睛】

本題的難點是氧化還原滴定的計算，分析時要弄清楚氧化還原滴定的原理[以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質]，物質之間（根據(jù)方程式確定）的關系，以及指示劑（氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍；③自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色）的使用等。【解析】使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差O2+2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2丁上口傾斜著轉動滴定管下口0.30藍色剛好褪去400ab26、略

【分析】【分析】

該合成反應在150~170℃的條件下進行；反應物在這個條件下易揮發(fā)，所以需要冷凝回流，乙酸酐遇水易水解成乙酸，因此需要在無水環(huán)境下反應，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)該儀器的名稱為三頸燒瓶；所以本空應填“三頸燒瓶”；

(2)該反應在150~170℃的條件下進行；根據(jù)表格各物質的沸點可知，反應物在這個條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管作用是使反應物冷凝回流，使反應物充分反應，該反應在150~170℃的條件下進行，在150~170℃時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動；所以本問第一空應填“使反應物冷凝回流”，第二空應填“乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動”；

(3)根據(jù)信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa·3H2O受熱生成水，水會使乙酸酐水解生成乙酸；本問應填“CH3COONa·3H2O受熱生成水會使乙酸酐水解”；

(4)飽和Na2CO3溶液的作用除去未反應的原料乙酸酐；中和生成的乙酸，并將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，增大它在水中的溶解性；所以本問應填“將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶于水，中和乙酸”；

(5)提高純度可以用重結晶；本問應填