2025年蘇教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷958考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要在20—50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景C.新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)2、在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.用蒸餾法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣3、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（）A.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.NH4++H2O═NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O═NaOH+HCl4、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共rm{10g}平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{25}使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重rm{8.4g}則混合氣中的烴可能是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯5、分子式為rm{C_{9}H_{11}Cl}芳香族化合物，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種，滿足此條件的同分異構(gòu)體有rm{(}rm{)}種．A.rm{10}B.rm{11}C.rm{13}D.rm{14}6、下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是（）

①電子分層排布模型；

②“葡萄干布丁”模型；

③量子力學(xué)模型；

④道爾頓原子學(xué)說(shuō)；

⑤盧瑟福核式模型．A.①③②⑤④B.④②⑤①③C.④②③①⑤D.④⑤②①③7、反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，氧化劑是（）A.FeB.HClC.FeCl2D.H28、有關(guān)下列敘述中正確的是A.自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，加入明礬的目的是殺菌，消毒B.常溫下濃硫酸、濃硝酸都可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體C.濃硫酸、濃硝酸露置于空氣中，溶液質(zhì)量均增重D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：（答題時(shí)，X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。XYZ（1）x元素的單質(zhì)分子式是_______，單質(zhì)是_______晶體。（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為_(kāi)______，屬于_______晶體。（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點(diǎn)高低順序是：，理由：。（4）X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的是：。10、已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）X元素的符號(hào)是,它在周期表的位置為；（2）Z的氧化物晶體類(lèi)型為,化學(xué)式是:；（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為；（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為；（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱（用方程式書(shū)寫(xiě)或文字說(shuō)明）。11、下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)；將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線上：

苯（甲苯）____；苯（乙醇）____；甲苯（溴）____．12、如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是______裝置．

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱(chēng)是______．

（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：______．

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號(hào)）．

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3．13、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}rm{(g)?}rm{2SO_{3}(g)triangleH<0}rm{2SO_{3}(g)triangle

H<0}時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中rm{(1)600隆忙}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________________。

rm{SO_{3}}到rm{(2)10min}的曲線變化的原因可能是______rm{15min}填寫(xiě)編號(hào)rm{(}A.加了催化劑rm{)}縮小容器體積C.降低溫度rm{B.}增加rm{D.}的物質(zhì)的量rm{SO_{3}}據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至rm{(3)}時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________rm{20min}用文字表達(dá)rm{(}rm{)}14、酸；堿、鹽均屬于電解質(zhì)；它們的水溶液中存在各種平衡。

rm{(1)壟脵}氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿，下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是______rm{(}填字母rm{)}

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵rm{B.}常溫下，rm{0.1mol隆隴L^{?1}}氨水rm{pH}為rm{11}

C.銨鹽受熱易分解rm{D.}常溫下，rm{0.1mol隆隴L^{?1}}氯化銨溶液的rm{pH}為rm{5}

rm{壟脷}用離子方程式表示氯化銨水溶液呈酸性的原因____________________________。rm{壟脹}下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______rm{(}填字母rm{)}A.通入氨氣rm{B.}加入少量氯化鐵固體rm{C.}加水稀釋rm{D.}加入少量氯化銨固體。

rm{(2)}鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸，用rm{0.1mol隆隴L^{?1}NaOH}溶液分別滴定體積均為rm{20.00mL}濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{?1}}的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液rm{pH}隨加入rm{NaOH}溶液體積而變化的兩條滴定曲線：

rm{壟脵}滴定醋酸的曲線是______rm{(}填“rm{I}”或“rm{II}”rm{)}

rm{壟脷}滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}最大的是________rm{(}填“鹽酸”、“醋酸”或“rm{NaOH}溶液”rm{)}

rm{壟脹V_{1}}和rm{V_{2}}的關(guān)系：rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{壟脺M}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。rm{(3)}已知rm{25隆忙}時(shí)，rm{CH_{3}COOH}的rm{Ka=1.8隆脕10^{?5}}rm{H_{2}CO_{3}}的rm{Ka_{1}=4.1隆脕10^{?7}}rm{Ka_{2}=5.6隆脕10^{?11}}等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}的濃度由大到小的順序是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{壟脵C(jī)H_{3}COONH_{4}}rm{壟脷NH_{4}HCO_{3}}rm{壟脹NH_{4}HSO_{4}}rm{壟脺NH_{4}NO_{3}}評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)15、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。16、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去17、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。18、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。19、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共16分)25、（1）下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．

①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是______．

②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是______．

③寫(xiě)出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式______

26、（1）寫(xiě)出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒關(guān)系；電荷守恒為_(kāi)_____，物料守恒為_(kāi)_____，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____．

（2）25℃時(shí)、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（題中a＜b，b≥8）問(wèn)：

①若a+b=14，則=______；

②若a+b=13，則=______；

③若a+b＞14，則=______且Va______Vb（填“＞”“＜”“=”）．

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)27、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔镏?，含?5.7%，．又測(cè)得該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．28、將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO2含量少，鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計(jì)）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g，試計(jì)算原鎂條的質(zhì)量．29、某氣態(tài)烴含rm{C85.7%}含rm{H14.3%}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是rm{2.5}rm{g}rm{/L.}經(jīng)紅外光譜測(cè)定該烴分子中含一個(gè)雙鍵．rm{(1)}求該烴的實(shí)驗(yàn)式；rm{(2)}求該烴的分子式；rm{(3)}并寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：A、不同的催化劑的催化效果不同，故不選A；B、新的合成方法在常溫下進(jìn)行，節(jié)約大量的能源，選B；C、新法合成也需要斷裂化學(xué)鍵，不選C；D、使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)熱，不選D。考點(diǎn)：催化劑對(duì)反應(yīng)的影響?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】解：A．蒸餾是根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故A正確；

B．用鐵礦石冶煉鐵有新物質(zhì)鐵生成；涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯有新物質(zhì)乙烯生成；涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．用煤生產(chǎn)水煤氣有一氧化碳和氫氣生成；涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．

故選A．

化學(xué)變化的特征是在原子核不變的情況下；有新物質(zhì)生成，根據(jù)此特征來(lái)判斷是否是化學(xué)變化．

本題考查學(xué)生有關(guān)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】A3、A【分析】解：A、醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，其水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；故A正確；

B、銨離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH4OH+H+；故B錯(cuò)誤；

C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O為中和反應(yīng)方程式；不屬于水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；醋酸根離子為弱酸根離子；在溶液中能夠水解生成弱電解質(zhì)醋酸；

B；銨離子在溶液中的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；應(yīng)該使用可逆號(hào)；

C；醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)；不屬于水解方程式；

D；氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；氯離子和鈉離子在溶液中不發(fā)生水解．

本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法、鹽類(lèi)水解原理，注意明確鹽的水解為可逆反應(yīng)，必須使用可逆號(hào)．【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，有機(jī)物的推斷，烯烴的化學(xué)性質(zhì)。烯烴能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為烯烴的質(zhì)量，然后根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{25}分析該混合烴中的烷烴為甲烷rm{(}因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量小于rm{25}的烴只有甲烷rm{)}然后求出甲烷的物質(zhì)的量，再求出烯烴的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，突破本題。分析該混合烴中的烷烴為甲烷rm{25}因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量小于rm{(}的烴只有甲烷rm{25}然后求出甲烷的物質(zhì)的量，再求出烯烴的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，突破本題。

【解答】rm{)}，故混合氣體中一定有甲烷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{25}因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量小于rm{25}的烴只有甲烷rm{(}混合氣體的總的物質(zhì)的量為rm{25}該混合氣通過(guò)rm{)}水時(shí)，rm{10g隆脗25g/mol=0.4mol}水增重rm{Br_{2}}rm{Br_{2}}為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為rm{8.4g}甲烷的物質(zhì)的量為rm{8.4g}故烯烴的物質(zhì)的量為rm{10g-8.4g=1.6g}則rm{0.1mol}烯烴rm{)=8.4g/0.3mol=28g?mol^{-1}}令烯烴的組成為rm{0.4mol-0.1mol=0.3mol}則rm{M(}所以rm{)=

8.4g/0.3mol=28g?mol^{-1}}該烯烴為乙烯，故A正確。

故選A。rm{C_{n}H_{2n}}【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯環(huán)上rm{H}的判斷；熟記苯環(huán)上不同數(shù)目取代基的個(gè)數(shù)有助于加快解題速率。題目難度較大。

【解答】

分子式為rm{C_{9}H_{12}}的單環(huán)芳烴共有rm{8}種同分異構(gòu)體；其中二種丙苯：正丙苯和異丙苯，三種甲乙苯：鄰間對(duì)三種，三種三甲苯：鄰三甲苯；偏三甲苯和均三甲苯。

正丙苯苯環(huán)上有rm{3}種氫原子，若苯環(huán)上的一個(gè)rm{H}被rm{Cl}取代，且與烴基位于對(duì)位，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，符合題意的有rm{1}種；

異丙苯苯環(huán)上有rm{3}種氫原子，若苯環(huán)上的一個(gè)rm{H}被rm{Cl}取代，且與烴基位于對(duì)位，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，符合題意的有rm{1}種；

鄰甲乙苯苯環(huán)上有rm{4}種氫原子，不能滿足除rm{Cl}外有rm{2}種rm{H}不符合題意；間甲乙苯苯環(huán)上有rm{4}種氫原子，不能滿足除rm{Cl}外有rm{2}種rm{H}不符合題意；

對(duì)甲乙苯苯環(huán)上有rm{2}種氫原子，甲基上rm{H}乙基上rm{(2}種rm{H)}被rm{Cl}取代，滿足苯環(huán)上rm{2}種一溴代物，符合題意的有rm{3}種；

鄰三甲苯苯環(huán)上有rm{2}種氫原子，若苯環(huán)上的與三個(gè)甲基相鄰的rm{H}被rm{Cl}取代，苯環(huán)上還有rm{2}種氫，滿足條件。若鄰三甲苯中間甲基上的rm{H}被rm{Cl}取代也符合題意，共有rm{2}種；

偏三甲苯苯環(huán)上有rm{3}種氫原子，苯環(huán)上rm{1}個(gè)rm{H}被rm{Cl}取代，滿足苯環(huán)上rm{2}種一溴代物，符合題意的有rm{3}種；

均三甲苯苯環(huán)上有rm{1}種氫原子，甲基上rm{H}被rm{Cl}取代后，苯環(huán)上rm{2}種rm{H}苯環(huán)上的一溴代物有rm{2}種，符合題意的有rm{1}種；

則滿足此條件rm{C_{9}H_{11}Cl}芳香族化合物的同分異構(gòu)體有rm{1+1+3+2+3+1=11}種。

故選B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：①奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說(shuō)）；為近代量子力學(xué)原子模型；

②1897年；英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

③1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)；提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；

④19世紀(jì)初；英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；

⑤1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

故選：B。

根據(jù)化學(xué)史和人們的認(rèn)知規(guī)律分析判斷．

本題考查了原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】B7、B【分析】解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中；Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，而HCl中H元素的化合價(jià)降低，則HCl為氧化劑；

故選B．

含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，注意氧化劑為反應(yīng)物，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)以及金屬的防護(hù)，難度不大?！窘獯稹緼.明礬可以?xún)羲抢盟馐箲腋∥锍恋?，不能殺菌，消毒，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸和金屬銅的反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸有吸水性，漏置于空氣中質(zhì)量增加，濃硝酸有揮發(fā)性，漏置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可判斷，X是He，Y是F，Z是S。（1）稀有氣體形成的晶體是分子晶體。（2）氟和鈣形成的化合物是CaF2，是由離子鍵形成的離子晶體，電子式為（3）HF中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)高于硫化氫的。（4）氟是最強(qiáng)的非金屬，電負(fù)性最大?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）He（1分）分子（1分）（2）（2分）離子（1分）（3）HF﹥H2S（2分）HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵。（2分）（4）F（1分）10、略

【分析】試題分析：X是空氣中含量最多的元素，X為氮元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為硅元素；則Y是鎂元素；W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W、M為硫、氯。（1）X元素符號(hào)是N，是第三周期第ⅤA族元素；（2）Z的氧化物是SiO2，屬于原子晶體；（3）X與Y形成的離子化合物為Mg3N2電子式為（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3，Y的氧化物是MgO，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20；（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，甲為N2H4，乙為H2S,N2H4的結(jié)構(gòu)式為（6）S的非金屬性比Cl的弱，可用Cl2和H2S反應(yīng)置換S。考點(diǎn)：考查元素推斷、元素在周期表的位置、晶體類(lèi)型、電子式、非金屬性的比較【解析】【答案】（1）N，第二周期第ⅤA族（2）原子晶體，SiO2（3）（4）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H2O（5）（6）Cl2+H2S=2HCl+S，11、KMnO4酸性溶液及NaOH溶液|水|氫氧化鈉溶液【分析】【解答】解：甲苯能夠酸性的高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成苯甲酸鈉溶液，苯與酸性的高錳酸鉀不反應(yīng)，可以用KMnO4酸性溶液及NaOH溶液出去苯中的甲苯；

乙醇乙溶于水；可用水萃取分離；

溴能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉；而甲苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液出去甲苯中的溴；

故答案為：KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氫氧化鈉溶液．

【分析】甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化；乙醇乙溶于水，而苯不溶于水，溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題．12、略

【分析】解：（1）甲裝置為甲醇燃料電池；屬于原電池；

故答案為：原電池；

（2）A與原電池的正極相連；則A為陽(yáng)極；

故答案為：陽(yáng)極；

（3）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；

（4）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3，則乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

故答案為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）乙池中A（Ag）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；已知A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，n（Ag）=0.05mol；

則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲中正極反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-；則轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)消耗的氧氣為0.0125mol，則氧氣的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價(jià)金屬時(shí)，其摩爾質(zhì)量=1.6÷0.05=32g/mol，該元素為硫，錯(cuò)誤，當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量=（1.6÷0.05）×2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結(jié)束后水放電，所以也可能是硝酸銀，故選BD．

（1）甲裝置為燃料電池；

（2）A與原電池的正極相連；

（3）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；B電極與原電池負(fù)極相連，為陰極，銀離子在B上得電子；

（4）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3；

（5）乙池是電解池；碳作陽(yáng)極，銀作陰極，所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗氧氣等體積，丙池中，陰極上析出金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而確定鹽．

本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．【解析】原電池；陽(yáng)極；CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；280；BD13、（1）15-20min和25-30min

（2）AB

（3）增大了氧氣的濃度。

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)；平衡移動(dòng)、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等；難度中等。

【解答】

rm{(1)}反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在rm{15-20min}和rm{25-30min}出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：rm{15-20min}和rm{25-30min}．

rm{(2)}由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，rm{10min}到rm{15min}反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，rm{10min}改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變r(jià)m{.}

A.加了催化劑；增大反應(yīng)速率，故A正確；

B.縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C.降低溫度反應(yīng)速率降低；故C錯(cuò)誤；

D.rm{10min}改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AB}

rm{(3)}由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至rm{20min}時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，故答案為：增大了氧氣的濃度?！窘馕觥縭m{(1)15-20min}和rm{25-30min}

rm{(2)AB}

rm{(3)}增大了氧氣的濃度。

14、（1）①BD②NH4++H2O?NH3?H2O+H+③BC

（2）①I(mǎi)②醋酸③<

④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

（3）③④①②【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液rm{pH}定義及計(jì)算和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，掌握和理解基礎(chǔ)知識(shí)并能靈活運(yùn)用是解答本題關(guān)鍵，定義及計(jì)算和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，掌握和理解基礎(chǔ)知識(shí)并能靈活運(yùn)用是解答本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的能力考查?！窘獯稹縭m{pH}氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，說(shuō)明一水合氨是堿，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故rm{(1)壟脵A.}錯(cuò)誤；B.常溫下rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}氨水，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}為，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，溶液呈酸性，說(shuō)明一水合氨部分電離，則說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}正確；C.銨鹽受熱易分解說(shuō)明銨鹽不穩(wěn)定，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故，錯(cuò)誤；D.常溫下，rm{0.1}rm{0.1}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}的氯化銨溶液rm{l}rm{l}約為rm{/}，溶液呈酸性，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故rm{/}正確；故答案為：rm{L}rm{L}；rm{L}rm{L}強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使其rm{L}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故rm{p}錯(cuò)誤；B.加入少量氯化鐵固體，會(huì)消耗氫氧根離子，則促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故rm{H}正確；C.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故rm{H}正確；D.加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故rm{11}錯(cuò)誤；故答案為：rm{11}rm{11}；rm{11}由圖中未加rm{11}rm{11}rm{B}rm{B}時(shí)的rm{B}rm{B}可知，圖Ⅰ中酸的rm{B}rm{B}大于rm{C}，圖Ⅱ中酸的rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}，說(shuō)明Ⅱ?yàn)閞m{C}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}的鹽酸溶液，所以滴定醋酸的曲線是rm{0.1}，故答案為：rm{0.1}；rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{/}rm{/}rm{L}rm{L}rm{p}rm{H}溶液、rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是rm{H}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}對(duì)水的抑制作用一樣rm{D}但是rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{B}rm{D}醋酸溶液中氫離子濃度小于rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{B}rm{D}所以對(duì)水的電離抑制較小rm{D}即三種溶液中由水電離出的rm{壟脷}氯化銨是水溶液呈酸性：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}，最大的是故答案為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}；rm{壟脹A.}rm{A}rm{A}rm{A}醋酸溶液rm{A}rm{A}故答案為：醋酸；rm{A}醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)rm{B}當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性rm{B}要使得溶液顯示中性rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}需要醋酸稍過(guò)量rm{C}所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)rm{C}得到的氯化鈉顯示中性rm{C}所以rm{C}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}，故答案為：rm{D}；rm{D}用rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}rm{(2)壟脵}溶液rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}和rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}的醋酸溶液反應(yīng)rm{p}rm{H}得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物rm{p}rm{H}顯示酸性rm{p}rm{H}此時(shí)離子濃度大小rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}故答案為：rm{1}rm{1}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}所以rm{0.1}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}【解析】rm{(1)壟脵BD}rm{壟脷NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+;}}rm{壟脹BC}rm{(2)壟脵I}rm{壟脷}醋酸rm{壟脹<}rm{壟脺c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{(3)壟脹壟脺壟脵壟脷}三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度16、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D17、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%18、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%19、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、