2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷372考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法錯(cuò)誤的是A.苯乙烯的分子式為C8H8B.苯乙烯中所有碳原子可能都處于同一平面C.苯乙烯是苯的同系物D.苯乙烯能發(fā)生硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)2、新型無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著舉足輕重的角色，請你利用元素周期律相關(guān)知識，預(yù)測硅及其化合物的形式。下列預(yù)測不正確的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B.SiO2是酸性氧化物，所以可與NaOH反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.Na2SiO3可溶于水，在水中電離的方程式為：Na2SiO3=2Na++D.氫氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2與HF的反應(yīng)，由此判斷SiO2是一種堿性氧化物3、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是。

。

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu）；片刻后向左偏。

加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去。

加熱；肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡。

①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡。

結(jié)論。

鐵片作負(fù)極；片刻后銅片作負(fù)極。

淀粉在酸性條件下水解；產(chǎn)物是葡萄糖。

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑。

A.AB.BC.CD.D4、中國是酒的故鄉(xiāng)，有著深厚的酒文化。酒精的學(xué)名是乙醇，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.酒精燈的使用表明乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙醇和乙酸均可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)C.將灼熱的銅絲插入乙醇中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象D.可利用乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的原理來檢驗(yàn)酒駕5、為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法不正確的是。選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))所用試劑分離方法ACO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣B乙烷(乙烯)溴水洗氣C溴苯(溴)用NaOH溶液洗滌分液D乙醇(水)生石灰蒸餾A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是。

A.用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B.裝置②的總反應(yīng)式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D.裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重7、某酸性燃料電池酒精檢測儀原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-B.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H+C.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__。

②化學(xué)方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化9、（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。10、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變。

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變11、(1)樹立健康觀念；促進(jìn)身心健康全面發(fā)展?，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．淀粉B．油脂C．氨基酸D．阿司匹林。請回答下列問題(填字母代號)：

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用，為人們熟知的治感冒藥是________；

②能在體內(nèi)水解，且最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。請回答下列問題：

①生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。其中含碳量較低的是________；

A．生鐵B．鋼。

②鋼鐵容易發(fā)生腐蝕，在生產(chǎn)和生活中比較普遍的腐蝕是________；

A．化學(xué)腐蝕B．電化學(xué)腐蝕。

③我們常說的三大合成材料是____________、合成纖維和合成橡膠。12、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

反應(yīng)方程式中的_______，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______。

時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)填：或

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填：“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。

反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是____________。13、工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）欲使該反應(yīng)的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測得部分物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。___分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當(dāng)＜1時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動(dòng)原理解釋）；當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個(gè)副反應(yīng)可以是___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時(shí)將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。14、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程_________。

（2）由X和Z組成的某化合物,常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)、濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A_________。

①已知lmolA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：_________。

（5）由X；Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B；1molB中含有6mol結(jié)晶水，對化合物物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為_________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)22、A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料；A由兩種元素組成，取2.05gA在純氧中充分反應(yīng)，得到2.55g固體E和一種氣體G。一定條件下，A還存在如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C；F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。

(1)C的電子式_________。

(2)A中所含元素形成的二種簡單離子的半徑_______大于_______。（填離子符號）

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________。

(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式_______________________。

(5)A在潮濕的空氣里不穩(wěn)定，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。23、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素；已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為__________________；電子式為__________________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式__________________；

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式__________________．評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、光刻膠是制造芯片；集成電路的關(guān)鍵材料；其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________、__________。

②C中的官能團(tuán)名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________、__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學(xué)方程式：_____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。25、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工；回答下列問題。

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）

A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)。

（4）寫出下列反應(yīng)方程式。

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________；

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面。26、通過石油裂解可以獲得乙烯；再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味，試根據(jù)如圖回答有關(guān)問題：

(1)有機(jī)物B的名稱為____；A、C的官能團(tuán)名稱分別是____和____；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)寫出圖示中①；②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型：

①_____；反應(yīng)類型:______。

②______；反應(yīng)類型:______。

③_______；反應(yīng)類型:______。27、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：

已知：

（1）乙烯分子中有_______________個(gè)原子共面。

（2）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是_______________。

（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_________________，反應(yīng)類型是_____________。

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)類型是____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H8；A正確；

B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；因此苯乙烯分子中所有碳原子可能都處于同一平面，B正確；

C．苯乙烯和苯的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差n個(gè)CH2；不是苯的同系物，C錯(cuò)誤；

D．苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)，D正確；答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Si位于元素周期表金屬與非金屬交界處；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；

B．SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；B正確；

C．Na2SiO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水，在水中電離產(chǎn)生Na+、Na2SiO3的電離方程式為：Na2SiO3=2Na++C正確；

D．氫氟酸能雕刻玻璃，是因?yàn)镾iO2與HF反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4、H2O，但SiF4不是鹽，因此SiO2不是堿性氧化物；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、A【分析】【分析】

A；開始時(shí)鐵與濃硝酸反應(yīng)生成氧化膜；鐵為負(fù)極；鐵的表面鈍化后，無法與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，則銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)銅為負(fù)極，所以電流方向會發(fā)生改變，故A正確；

B；藍(lán)色褪去可以說明淀粉發(fā)生水解；但是無法確定其水解產(chǎn)物是不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C；不能說明肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡為氫氣；也可能是空氣受熱膨脹產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；

D；過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱；因此無法判斷二氧化錳是否產(chǎn)生了催化作用，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【詳解】

該題考查基本實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論，要求對教材上的實(shí)驗(yàn)比較熟悉，關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)中的一些不確定情況能進(jìn)行具體分析，試題有一定的靈活性。4、B【分析】【詳解】

A．酒精燈的使用表明乙醇能與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；故A正確；

B．乙醇是非電解質(zhì)；不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．銅絲再酒精燈上灼燒時(shí)生成氧化銅；銅絲會變?yōu)楹谏?，將灼熱的銅絲插入乙醇中，乙醇與氧化銅共熱反應(yīng)生成乙醛；銅和水，銅絲會變?yōu)榧t色，所以將灼熱的銅絲插入乙醇中，反復(fù)幾次，會觀察到銅絲出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，故C正確；

D．乙醇具有還原性；能與重鉻酸鉀溶液直接反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)中溶液會有明顯的顏色變化，所以可利用乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的原理來檢驗(yàn)酒駕，故D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．CO2也能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．乙烯可以與溴水加成生成液體；所以可以用溴水洗氣除去乙烷中的乙烯，故B正確；

C．溴可以和NaOH反應(yīng)生成可溶于水的鹽；從而和溴苯分層，分液可以分離，故C正確；

D．CaO與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；

綜上所述答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電鍍銀過程中；銀做為鍍層金屬應(yīng)該做陽極，電源的正極連接陽極，根據(jù)電流的方向，a極為陽極金屬銀，故A錯(cuò)誤；

B.裝置②是原電池，其中金屬Fe作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)式：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C.水中的鋼閘門連接電源負(fù)極；被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；

D.鐵的吸氧腐蝕中；氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽極，待鍍的工件做陰極，鍍層金屬的陽離子在待鍍工件表面被還原形成鍍層。原電池正負(fù)極的判斷，一般較活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反之。7、B【分析】【分析】

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子轉(zhuǎn)移問題。

【詳解】

A．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水所以其電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為故B正確；

C．原電池放電時(shí)；氫離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)知；消耗標(biāo)況下氧氣的體積V=2.24L，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線進(jìn)入正極。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW。

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學(xué)方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化；

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C；說明反應(yīng)正向進(jìn)行，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后都是氣體；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化時(shí)；容器里各氣體物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥?.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；設(shè)導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為x；則負(fù)極減少28xg，正極增重32xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol。

（2）CO氣體還原FeO的方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol.

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

由蓋斯定律知，將（3×①-②-2×③）÷6得，F(xiàn)eO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ/mol。

（3）用V2O5作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但正、逆反應(yīng)的活化能同時(shí)降低，所以△H保持不變?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu0.2CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ／mol降低不變10、略

【分析】【詳解】

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；

（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)速率的含義計(jì)算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；

（2）由于1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，而反應(yīng)中△n（X）=0.8mol，熱效應(yīng)為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時(shí)間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值；質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖象問題以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握圖象的分析和平衡狀態(tài)的判斷，難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。【解析】2X3Y＋Z(寫“===”不得分)36.8kJmol/(L·min)ABD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①阿司匹林是常見的感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛的作用；而淀粉；油脂以及氨基酸均不屬于藥物，無解熱鎮(zhèn)痛的作用，故答案選D；

②淀粉能在體內(nèi)水解；最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，且淀粉屬于天然高分子；而B．油脂C．氨基酸D．阿司匹林不屬于高分子化合物，故答案選：A；

(2)①生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金；鋼的含碳量低于生鐵，故答案選B；

②在生產(chǎn)生活中鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；故答案選B；

③人們常說的三大合成材料為合成塑料、合成纖維以及合成橡膠，故答案為：塑料?！窘馕觥緿ABB塑料12、略

【分析】【分析】

由圖像可知，30min時(shí)，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則兩邊系數(shù)相等；

時(shí)和時(shí)溫度相同；則平衡常數(shù)相等；

時(shí)；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，且平衡逆向移動(dòng)；

時(shí)建立平衡，平衡不移動(dòng)；40min后平衡左移。

【詳解】

由圖像可知，30min時(shí)，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則兩邊系數(shù)相等，故故答案為：1；擴(kuò)大容器的體積或減小壓強(qiáng)

時(shí)和時(shí)溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故答案為：

時(shí)；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，且平衡逆向移動(dòng)，故40min時(shí)改變的條件是溫度升高，平衡左移，則正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

時(shí)建立平衡，平衡不移動(dòng)，40min后平衡左移，則B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意圖像中橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖像出現(xiàn)變化的濃度變化、反應(yīng)速率的變化來確定反應(yīng)方程式的系數(shù)及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)=放熱13、略

【分析】【分析】

根據(jù)脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0。

(1)該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，結(jié)合K的影響因素分析解答；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，首先計(jì)算前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率再計(jì)算v(O2)；

(3)當(dāng)＜1時(shí)，比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大；當(dāng)＞1后；由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為得到純凈的NH4NO3，向反應(yīng)后的溶液中通入適量NH3；硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時(shí)溶液的酸性減弱；稀釋硝酸銨溶液，促進(jìn)銨根離子水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0，為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，欲使該反應(yīng)的K值增大；可以降低溫度，故答案為：降低溫度；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，則前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.1mol/(L·min)，則v(O2)=v(NO)=0.025mol/(L·min)；故答案為：12；0.025mol/(L·min)；

(3)根據(jù)圖象，當(dāng)＜1時(shí)，比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以NO轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，發(fā)生的副反應(yīng)可能是4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O，故答案為：該比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以NO轉(zhuǎn)化率增大；4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O；

(4)煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時(shí)溶液的酸性減弱，因此濃度增大的離子有NH4+和OH-；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時(shí)，促進(jìn)銨根離子水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，將減小，故答案為：NH4+和OH-；減?。幌♂尨龠M(jìn)了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)；所以該比值減小。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)K的表達(dá)式正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意判斷圖中曲線a、b代表的物質(zhì)，不能直接計(jì)算v(O2)。【解析】降低溫度120.025mol/(L·min)該比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以NO轉(zhuǎn)化率增大4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2ONH4+和OH-減小稀釋促進(jìn)了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，所以該比值減小14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在周期表中X是原子半徑最小的元素；則X是H元素；Y；Z左右相鄰，Z、W位于同主族，四種元素的原子序數(shù)之和為32,設(shè)Z的原子序數(shù)是x，則Z原子序數(shù)是x-1，W的原子序數(shù)是x+8，所以x+x-1+x+8+1=32，解得x=8，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。

（1）H與S形成硫化氫時(shí)，2個(gè)H原子與1個(gè)S原子分別形成1對共用電子對，所以用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程是

（2）由H與O元素形成的化合物過氧化氫具有強(qiáng)氧化性；常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

（3）由以上四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸不與Cu反應(yīng)，則該強(qiáng)酸是硫酸，濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O；

（4）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)四種元素形成的化合物A可知，A為銨鹽，且A中含有2個(gè)銨根離子，所以A是硫酸銨，與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，離子方程式是+OH-NH3↑+H2O；

②A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，說明A中含有還原性離子為亞硫酸根離子，且亞硫酸根離子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，則亞硫酸根離子與氯氣反應(yīng)的離子方程式是+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+；

（5）根據(jù)沉淀的顏色變化判斷B為亞鐵鹽，白色沉淀為氫氧化亞鐵；無色刺激性氣體為氨氣；加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說明B中含硫酸根離子，所以B為硫酸亞鐵銨的晶體，1molB中含有6mol結(jié)晶水，所以B的化學(xué)式是(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O。

考點(diǎn)：考查元素推斷，物質(zhì)化學(xué)式的判斷，性質(zhì)應(yīng)用【解析】H—O—O—HCu+2H2SO4(濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O硫酸銨+OH-NH3↑+H2O+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。21、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質(zhì)，三者分別為H2、N2、O2中的一種，電解得到H與F，H固體單質(zhì)，可與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生J和K，J為NaAlO2、K為H2，推知E為Al2O3、H為Al、F為O2；反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，汽車尾氣處理原理是是CO+2NOCO2+N2，結(jié)合D是固體單質(zhì)，可知D是C單質(zhì)，B是CO，G是NO，C與F在放電條件下得到G為NO，C為N2；I為CO2，A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，與CO反應(yīng)①，產(chǎn)生N2、C和Al2O3；根據(jù)元素守恒，結(jié)合元素的原子結(jié)構(gòu)可知A為AlN，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是AlN；B是CO；C是N2；D是C單質(zhì)；E是Al2O3；F是O2；G是NO；H是Al；I是CO2；J是NaAlO2；K是H2。

(1)C是N2，兩個(gè)N原子共用三對電子，使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N2的電子式為

(2)A是AlN，其中所含元素形成的二種簡單離子N3-、Al3+的電子層排布都是2、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑N3-大于Al3+。

(3)反應(yīng)②是CO與NO在催化劑和加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生無毒無害的CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CON2+2CO2。

(4)Al可以與強(qiáng)堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)④的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。

(5)AlN是弱酸弱堿鹽，在潮濕的空氣里與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體NH3和Al(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物推斷的知識，物質(zhì)的狀態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是解答題目的突破口，要結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度較高?！窘馕觥竣?②.N3-③.Al3+④.2NO+2CON2+2CO2⑤.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑⑥.AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑23、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，所以C、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3；

(2)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，是離子晶體，電子式為

(3)D為鋁元素，C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體，則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O；

(5)C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，E為硫元素，硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，則通常條件下，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。【解析】NaOHAl(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

水解為和CH3COOH，I是F是CH