2025年湘教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷712考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m；n、p、q為任意整數(shù)時(shí)；達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

①體系的壓強(qiáng)不再改變。

②絕熱體系的溫度不再改變。

③各組分的濃度不再改變。

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)．A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-3、常溫下，已知某溶液中水電離的c（H+）=10-12mol/L，那么，該溶液中可能大量共存的離子是（）A.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-B.K+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、CO32-、ClO-D.Al3+、Cu2+、SO42-、HS-4、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（）A.BaSO4B.BaSO3C.BaSO3和BaSO4D.無法確定5、根據(jù)乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，推測(cè)丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的性質(zhì)可能有（）

①加成反應(yīng)②與有機(jī)酸發(fā)生酯化反應(yīng)③中和反應(yīng)④氧化反應(yīng)．A.只有①B.只有①②④C.只有①③④D.全部6、檢驗(yàn)溶液中rm{Fe^{3+}}的最佳試劑為____rm{(}填代號(hào)rm{)}A.rm{KMnO_{4}}B.rm{(NH_{4})2S}C.rm{H_{2}O_{2}}D.rm{KSCN}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、對(duì)于藥品的使用和作用下列說法不正確的是（）A.R表示處方藥，OTC表示非處方藥B.毒品就是有毒的藥品C.我國(guó)明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》D.麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑8、關(guān)于Fe（OH）2的制備能夠成功的是（）A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C.先將盛有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀D.取新配制的FeSO4溶液適量放入試管中，在加入一層植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液9、平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如圖所示：a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況．下列敘述正確的是（）A.X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱B.Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱C.Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D.t4時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能小于t3時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量10、將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余體積氣體，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是（）A.4：3B.7：3C.2：3D.3：211、下列關(guān)于△H（焓變）的說法正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.△H＞0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；△H＜0時(shí)，反應(yīng)放出熱量C.熱化學(xué)方程式中△H的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D.△H的值可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____B____、F____、H____．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①____

反應(yīng)③____

反應(yīng)⑥____．13、向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示．附圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=____．

（2）t4-t5階段改變的條件為____，B的起始物質(zhì)的量為____．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

。t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5則K1=____（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____（用“＞”；“＜”或“=”連接）

（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．14、2011年春夏；發(fā)生在貴州；四川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）隨著人類對(duì)水研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)和室溫冰雕等，還可能用于____（填寫序號(hào)）．

A．代替干冰B．防止冰川融化。

C．建室溫溜冰場(chǎng)D．根治土地沙化。

（2）在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是____（填寫序號(hào)）．

A．NH、Al+、Br-、SOB．Na+、K+、ClO-、NO

C．K+、Cu2+、Cl-、NOD．K+、Na+、HCO、SO．15、苯的硝化反應(yīng)中，濃硫酸作用是______，化學(xué)方程式為______．實(shí)驗(yàn)制得的初級(jí)產(chǎn)品為______色的油狀液體，有______氣味，比水______（重或輕）______（有或無）毒．16、某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O；生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)0.01mol/LKIO3酸性溶液。

（含淀粉）的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶。

液的體積/mL水的體。

積/mL實(shí)驗(yàn)溫。

度/℃出現(xiàn)藍(lán)色。

的時(shí)間/s①55V10②554025③5V23525（1）V1=____mL，V2=____mL．

（2）從你的理解看最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組實(shí)驗(yàn)是____（填序號(hào)）17、高分子材料PET聚酯樹脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R′OHRCOOR″+R′OH（R；R′、R″代表烴基）

Ⅱ．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是____．

（3）反應(yīng)④～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是____（填序號(hào)）．

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____．

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____．

（6）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

a．與F含有相同的官能團(tuán)b．能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。

c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰．18、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答：

（1）進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b；c三個(gè)棉球變化如下表．

。棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a____棉球變白；

微熱后又恢復(fù)紅色解釋：____

結(jié)論：該氣體具有漂白性．b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：____c____棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式：____

結(jié)論：該氣體具有____性．（2）如圖2所示；將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管．?dāng)D壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．

①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是____（填序號(hào)），管口可觀察到____色火焰．

②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃濃黑煙，則固體B為____（填化學(xué)式）．此火焰溫度極高，叫做____；常用于切割焊接金屬．

。溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO4H219、有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-；取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現(xiàn)象（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）?。?）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中一定存在的離子是____；溶液中肯定不存在的離子是____．

（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式____．

（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟是____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)20、有機(jī)物F是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列路線合成：已知：（1）有機(jī)物A的化學(xué)名稱為。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為。（3）檢驗(yàn)D中含有羧基的化學(xué)試劑為____（填寫試劑名稱）。（4）請(qǐng)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色；④核磁共振氫譜表明分子中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出F與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。rm{A}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{C}的氫化物在常溫下為液體，rm{D}能形成rm{DF}型離子化合物，rm{0.9g}rm{E}與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{1.12L}rm{F}的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為rm{4.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}寫出元素符號(hào)：rm{A}______；rm{B}______；rm{F}______。

rm{(2)}六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______rm{(}寫化學(xué)式，下同rm{)}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。

rm{(3)}寫出rm{C}與rm{D}形成的原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

rm{(4)}六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性；是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：______。

rm{(5)D}rm{E}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

rm{(6)}寫出用惰性電極電解飽和rm{DF}溶液的化學(xué)方程式：______。22、圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物；其中A；C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答：

（1）D中化學(xué)鍵的類型為____，C的電子式____，B的空間構(gòu)型為____．

（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____．

（3）寫出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程____．

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．

（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示為NOx），NOx是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會(huì)生成一種無色無味的氣體．寫出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．23、所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號(hào)元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為____．

（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：____．

（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是____（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為____．

（4）在80℃時(shí)；將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

。時(shí)間/s0306090n（L）/mol0.80abcn（M）/mol0.000.100.200.20①計(jì)算a=____，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；

②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號(hào)）____．

A．增大L的起始濃度B．升高溫度。

C．使用高效催化劑D．向混合氣體中通入稀有氣體．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．注意選擇的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生過變化，當(dāng)該物理量不再變化說明到達(dá)平衡．【解析】【解答】解：①若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生不變；體系的壓強(qiáng)不再改變說明到達(dá)平衡，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)自始至終不變，體系的壓強(qiáng)不再改變不能說明到達(dá)平衡，故①錯(cuò)誤；

②隨反應(yīng)進(jìn)行體系的溫度發(fā)生變化；絕熱體系的溫度不再改變說明到達(dá)平衡，故②正確；

③隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的濃度發(fā)生不變；各組分的濃度不再改變說明到達(dá)平衡，故③正確；

④隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生不變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說明到達(dá)平衡，故④正確；

⑤反應(yīng)速率自始至終都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；不能說明到達(dá)平衡，故⑤錯(cuò)誤；

⑥A斷鍵表示正反應(yīng)速率；C斷鍵表示逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)生成pmolC，C的斷鍵與成鍵相等，說明到達(dá)平衡，故⑥正確．

故選B．2、A【分析】【分析】A．反應(yīng)生成氯化鈉；水、二氧化碳；

B．漏寫生成水的離子反應(yīng)；

C．反應(yīng)生成氯化鈣和水；

D．反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解析】【解答】解：A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故A正確；

B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O；故C錯(cuò)誤；

D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子反應(yīng)為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．3、C【分析】【分析】常溫下，某溶液中水電離的c（H+）=10-12mol/L；該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．醋酸根離子與氫原子生成醋酸；銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；

B．酸性條件下；硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C．Na+、K+、CO32-、ClO-離子之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫氧根離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存；

D．與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，HS-與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，且硫氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：常溫下，某溶液中水電離的c（H+）=10-12mol/L；該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．酸性溶液中，CH3COO-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，堿性溶液中，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液中，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，堿性溶液中，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Na+、K+、CO32-、ClO-離子之間不反應(yīng)；且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．Cu2+、HS-之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，Al3+、HS-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，且堿性溶液中，Al3+、Cu2+、HS-與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，HS-與氫離子反應(yīng)；在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、A【分析】【分析】混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，則不能與反應(yīng)BaCl2，得不到BaSO3沉淀；

故選A．5、B【分析】【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，較活潑，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；乙醇中含有醇羥基，其具有的化學(xué)性質(zhì)有酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：由乙烯含有碳碳雙鍵；較活潑，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；乙醇中含有醇羥基，其具有的化學(xué)性質(zhì)有酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；

所以可知丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）含有碳碳雙鍵和醇羥基；則應(yīng)具有烯烴和醇的性質(zhì)，能和溴水或氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，和有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)，能燃燒生成二氧化碳和水而發(fā)生氧化反應(yīng)，能被氧氣氧化生成丙烯醛；

故選B．6、D【分析】【分析】本題主要考查常見離子的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】含rm{Fe^{3+}}的溶液，可用rm{KSCN}檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}故D正確。故選D。【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【分析】A．OTC表示非處方藥；R表示處方藥；

B．毒品是指國(guó)家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；

C．《神農(nóng)本草經(jīng)》不是李時(shí)珍撰寫；

D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用．【解析】【解答】解：A．OTC表示非處方藥；R表示處方藥，故A正確；

B．毒品是指鴉片；海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國(guó)家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；故B錯(cuò)誤；

C．《神農(nóng)本草經(jīng)》又名《神農(nóng)本草》；簡(jiǎn)稱《本草經(jīng)》或《本經(jīng)》，中國(guó)現(xiàn)存最早的藥學(xué)專著．由炎帝嘗百草后，后人撰寫，撰人不詳，“神農(nóng)”為托名，故C錯(cuò)誤；

D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用；是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑，故D正確．

故選BC．8、CD【分析】【分析】選擇可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)制備Fe（OH）2，但Fe（OH）2易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2易被氧化；故A錯(cuò)誤；

B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水，生成Fe（OH）2易被氧化；故B錯(cuò)誤；

C．長(zhǎng)滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀，防止了Fe（OH）2被氧化；故C正確；

D．加入一層植物油，可隔絕空氣，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液，在植物油下方生成Fe（OH）2，且防止Fe（OH）2被氧化；故D正確；

故選CD．9、BD【分析】【分析】A、a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，由圖象可知，T1℃先達(dá)到平衡，故T1＞T2；溫度越高平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動(dòng)；

B、c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況；由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，YZ為氣體，X一定為非氣體，結(jié)合A分析判斷反應(yīng)能量變化；

C；升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；

D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同．【解析】【解答】解：A、a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，由圖象可知，T1℃先達(dá)到平衡，故T1＞T2；溫度越高平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)△H＜0，但不能確定XYZ為氣體，故A錯(cuò)誤；

B、c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況；由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，2X（？）+Y（？）?2Z（？），故Y；Z一定為氣體，X一定為非氣體，A分析可知反應(yīng)是放熱，故B正確；

C、c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況；由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x一定是非氣體，Y為氣體，Z為氣體，由A中分析可知反應(yīng)2X+Y?2Z的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x一定是非氣體，Y為氣體，Z為氣體，由A中分析可知反應(yīng)2X+Y?2Z，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量液減小，t4時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能小于t3時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；故D正確．

故選：BD．10、BC【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的體積氣體可能為NO，也可能為O2，當(dāng)剩余的體積為NO時(shí)，根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3計(jì)算出氧氣的體積；從而可知NO的體積；

當(dāng)剩余的體積為O2時(shí)，結(jié)合反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3計(jì)算出NO的體積，再計(jì)算出氧氣的體積，最后計(jì)算出原混合氣體中NO和O2的體積比．【解析】【解答】解：將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

剩余的體積氣體可能為NO，也可能為O2；

當(dāng)剩余的體積為NO時(shí)，參加反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3的氣體體積為體積，則原混合氣體中含有氧氣體積為：體積×=體積，原混合氣體中含有NO體積為體積，原混合氣體中NO和O2的體積比為：體積：體積=7：3；

當(dāng)剩余的體積為O2時(shí)，參加反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3的氣體體積為體積，則原混合氣體中含有NO體積為：體積×=體積，原混合氣體中含有O2體積為體積，原混合氣體中NO和O2的體積比為：體積：體積=2：3；

根據(jù)分析可知，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是7：3或2：3；

故選BC．11、BD【分析】【分析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；

B；放熱反應(yīng)的焓變小于0；吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

C；焓變的大小決定于熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

D、有些反應(yīng)的焓變可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，比如氫氣的燃燒熱．【解析】【解答】解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上才等于恒壓反應(yīng)熱；故A錯(cuò)誤；

B；△H＞0表示吸熱反應(yīng)；△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B正確；

C；焓變等于生成物能量和-反應(yīng)物能量和；與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故C錯(cuò)誤；

D；氫氣的燃燒熱可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得；故D正確；

故選BD．三、填空題(共8題，共16分)12、NaA；FeCl2Fe（OH）32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl【分析】【分析】金屬A顏色反應(yīng)為黃色，則A為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：金屬A顏色反應(yīng)為黃色，則A為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3．

（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，H為Fe（OH）3；

故答案為：Na；Al；FeCl2；Fe（OH）3；

（2）反應(yīng)①為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反應(yīng)③為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

反應(yīng)⑥為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．13、0.02mol?L-1?min-1減小壓強(qiáng)1.0mol0.84K1=K2=K3=K4＜K52A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)v=計(jì)算v（C）；

（2）（3）圖二是在四種不同情況下影響的化學(xué)平衡；而影響平衡的因素有：濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑；

t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動(dòng)的；則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)；

t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因?yàn)闂l件只能用一次，t4～t5段為減壓；

反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，寫出該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g）3C（g）；起始2molA所對(duì)應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是2L；

t5-t6階段為升高溫度；v（正）＞（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

根據(jù)平衡常數(shù)以及平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)解答K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系；【解析】【解答】解：（1）15min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）==0.02mol/（L?min）；

故答案為：0.02mol/（L?min）；

（2）t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動(dòng)的；則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)；

t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因?yàn)闂l件只能用一次，t4～t5段為減壓．

反應(yīng)物的濃度降低；生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比；

該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g）3C（g），所以，△c（B）=△n（A）=×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所對(duì)應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是=2L；故B的起始物質(zhì)的量為n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol；

t1-t2段，處于平衡狀態(tài)，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L；

K1===0.84；

t2-t3段，為改變濃度，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，K2=0.84；

t3-t4段，使用催化劑，加快反應(yīng)，平衡常數(shù)不變，K3=0.84；

t4-t5段，為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，K4=0.84；

t5-t6段；為升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

故K1=K2=K3=K4＜K5；

故答案為：減小壓強(qiáng)；1.0mol；0.84；K1=K2=K3=K4＜K5；

（3）根據(jù)方程式計(jì)算，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則反應(yīng)2molA時(shí)，交換熱量200akJ，而由圖象可知，t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol；

故答案為：2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol．14、CB【分析】【分析】（1）根據(jù)題中信息可知“熱冰”主要是在常溫常壓下結(jié)成冰的特性進(jìn)行分析；

（2）強(qiáng)堿性溶液含大量的OH-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存．【解析】【解答】解：（1）A．干冰是二氧化碳；熱冰是水，不能代替，故A錯(cuò)誤；

B．南極溫度很低；不會(huì)形成熱冰，則不能防止冰川融化，故B錯(cuò)誤；

C．制室溫溜冰場(chǎng)；也符合熱冰的特性，故C正確；

D．防止土地沙化應(yīng)植樹造林；與熱冰的性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（2）強(qiáng)堿性溶液含大量的OH-；

A．NH4+、Al+均與OH-反應(yīng)；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，故B正確；

C．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B．15、略

【分析】解：苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)方程式為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；濃硫酸作用是催化劑；脫水劑；反應(yīng)生成的硝基苯為淡黃色油狀液體，有苦杏仁味，硝基苯密度比水重，且有毒．

故答案為：催化劑、脫水劑；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；淡黃；苦杏仁；重；有。

苯與濃硝酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成硝基苯和水；濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑；根據(jù)硝基苯的物理性質(zhì)完成即可．

本題考查了苯的硝化反應(yīng)及硝基苯的物理性質(zhì)，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)課本知識(shí)完成．【解析】催化劑、脫水劑；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；淡黃；苦杏仁；重；有16、4010③【分析】【分析】（1）探究溫度和濃度對(duì)速率影響時(shí)；應(yīng)考慮在同等條件下研究溫度或濃度對(duì)速率的影響，即濃度相同時(shí)探究溫度，溫度相同時(shí)探究濃度；

（2）根據(jù)溫度高，反應(yīng)快，濃度大，反應(yīng)快，再通過對(duì)比得出．【解析】【解答】解：（1）①和②溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對(duì)速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃度對(duì)速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；

故答案為：40；10；

（2）淀粉遇碘變藍(lán)，反應(yīng)越快，生成碘越快，出現(xiàn)藍(lán)色越快，實(shí)驗(yàn)③的溫度比實(shí)驗(yàn)①高，實(shí)驗(yàn)③中Na2SO3溶液的濃度又比實(shí)驗(yàn)①②都大；根據(jù)溫度高，反應(yīng)快，濃度大，反應(yīng)快，得出實(shí)驗(yàn)③最先出現(xiàn)藍(lán)色；

故答案為：③．17、羥基和羧基⑦HCOOCH=C（CH3）2【分析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由于F發(fā)生加聚反應(yīng)得PMMA，所以由PMMA的結(jié)構(gòu)可反應(yīng)推得F為CH2=C（CH3）COOCH3，C3H8O氧化得C，C發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，C先加成后水解得D，可推得C為CH3COCH3，所以D為（CH3）2C（OH）COOH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及D和X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)得F，可推斷E為（CH3）2C（OH）COOCH3，所以X為CH3OH，根據(jù)PET單體和X的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息Ⅰ可知，B和Y發(fā)生取代反應(yīng)生成PET單體和X，再結(jié)合C8H8發(fā)生氧化反應(yīng)得A，A與X發(fā)生取代反應(yīng)得B，可推得C8H8為B為Y為HOCH2CH2OH，A為據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由于F發(fā)生加聚反應(yīng)得PMMA，所以由PMMA的結(jié)構(gòu)可反應(yīng)推得F為CH2=C（CH3）COOCH3，C3H8O氧化得C，C發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，C先加成后水解得D，可推得C為CH3COCH3，所以D為（CH3）2C（OH）COOH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及D和X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)得F，可推斷E為（CH3）2C（OH）COOCH3，所以X為CH3OH，根據(jù)PET單體和X的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息Ⅰ可知，B和Y發(fā)生取代反應(yīng)生成PET單體和X，再結(jié)合C8H8發(fā)生氧化反應(yīng)得A，A與X發(fā)生取代反應(yīng)得B，可推得C8H8為B為Y為HOCH2CH2OH，A為

（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（2）D為（CH3）2C（OH）COOH；D中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基；

（3）根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)④～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是⑦，故答案為：⑦；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是故答案為：

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是故答案為：

（6）符合下列條件a．與F含有相同的官能團(tuán)，b．能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，則有醛基，c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰，這樣的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH=C（CH3）2，故答案為：HCOOCH=C（CH3）2．18、品紅溶液SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)；

遇熱分解又生成SO2和品紅SO2+OH-=HSO3-碘與淀粉的混合溶液SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI還原d蒼白CaC2氧炔焰【分析】【分析】（1）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)：漂白性；還原性、酸性來回答。

a；二氧化硫具有漂白性使品紅褪色；加熱恢復(fù)紅色；

b；堿溶液中滴入酚酞變紅色；二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)，紅色褪去；

c；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；二氧化硫在水溶液中被碘單質(zhì)氧化為硫酸，碘單質(zhì)被還原為碘離子；

（2）①可以獲得氯氣的方法很多；不同的方法要求的條件不一樣，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合試驗(yàn)裝置來選擇；

②碳化鈣和水反應(yīng)就會(huì)生成乙炔，乙炔氣體燃燒火焰明亮并產(chǎn)生濃烈的黑煙，此火焰溫度極高，叫做氧炔焰．【解析】【解答】解：（1）a、品紅試液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅；又恢復(fù)紅色；

故答案為：品紅溶液；SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅；

b、氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致紅色消失，反應(yīng)原理是：SO2+OH-=HSO3-；

故答案為：SO2+OH-=HSO3-；

c、碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，二氧化硫具有還原性，能將碘單質(zhì)還原為碘離子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；從而使藍(lán)色消失；

故答案為：碘與淀粉的混合溶液；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；還原性；

（2）①a；裝置中塑料瓶中的液體被擠壓可以進(jìn)入固體B中反應(yīng)；生成一種密度小的氣體氫氣，才能使得燃燒反應(yīng)在上方進(jìn)行，所以a錯(cuò)誤；

b、該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故b錯(cuò)誤；

c；金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣；故c錯(cuò)誤；

d；濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣；氯氣和氫氣燃燒可以獲得氯化氫，燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故d正確．

故答案為：d；蒼白；

②碳化鈣和水反應(yīng)就會(huì)生成乙炔；乙炔氣體燃燒火焰明亮并產(chǎn)生濃烈的黑煙，此火焰溫度極高，叫做氧炔焰；

故答案為：CaC2；氧炔焰；19、略

【分析】

欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-；關(guān)鍵題干條件，溶液是一透明溶液，說明離子生成沉淀的不能存在；

（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色證明溶液呈酸性存在H+；依據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；

（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液，無明顯現(xiàn)象，證明一定不存在Fe3+、NO3-；

（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液，開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色證明一定含有Fe2+；

（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成，判斷一定含SO42-；依據(jù)離子共存分析，一定不含有Ba2+；

（5）?。?）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，證明含有氯離子，不含有NO2-；但（4）加入氯化鋇中含氯離子；不能確定是否含有氯離子；

（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，證明亞鐵離子被氧化為鐵離子后和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解，說明原溶液中含Al3+；

（1）溶液中一定含有的離子是：Fe2+、H+、Al3+、SO42-；一定不含有的離子：Fe3+、NO2-、Ba2+、NO3-、HCO3-，故答案為：Fe2+、H+、Al3+、SO42-；Fe3+、NO2-、Ba2+、NO3-、HCO3-；

（2）（6）中生成的褐色沉淀的反應(yīng)是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+，故答案為：2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+；

（3）溶液中的氯離子不能確定；為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟為，取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解證明含有氯離子；

故答案為：取少量原溶液；加入足量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解證明含有氯離子．

【解析】【答案】欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-；關(guān)鍵題干條件，溶液是一透明溶液，說明離子生成沉淀的不能存在；

（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色證明溶液呈酸性存在H+；依據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；

（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液，無明顯現(xiàn)象，證明一定不存在Fe3+、NO3-；

（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液，開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色證明一定含有Fe2+；

（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成，判斷一定含SO42-；依據(jù)離子共存分析，一定不含有Ba2+；

（5）?。?）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，證明含有氯離子，不含有NO2-；但（4）加入氯化鋇中含氯離子；不能確定是否含有氯離子；

（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，證明亞鐵離子被氧化為鐵離子后和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解，說明原溶液中含Al3+．

四、推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】試題分析：（1）A的分子式是C4H8，能被書寫高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，則根據(jù)已知信息可知，A應(yīng)該是2－丁烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH3。（2）根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B生成C的反應(yīng)是羧基中的羥基被氯原子取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）D和甲醇反應(yīng)生成E，則根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D是鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是分子中含有酚羥基和羧基。酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以檢驗(yàn)D中含有羧基的化學(xué)試劑為碳酸氫鈉溶液。（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基。遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基。核磁共振氫譜表明分子中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或（5）F中含有2個(gè)酯基，且水解后又生成1個(gè)酚羥基，因此F與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物名稱、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)鑒別、同分異構(gòu)體判斷以及方程式的書寫等【解析】【答案】（8分）（1）2－丁烯（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）碳酸氫鈉溶液（2分）（4）（2分）（5）（2分）21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。rm{A}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，故A為rm{C}元素；rm{C}的氫化物在常溫下為液體，故C為rm{O}元素，則rm{B}為rm{N}元素；rm{0.9g}rm{E}與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{1.12L}可知rm{9gE}失去rm{1mol}電子，故E為rm{Al}元素；而rm{F}的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為rm{4}故F的族序數(shù)為rm{VII}故為底三周期第rm{VIIA}族的rm{Cl}元素，rm{D}能形成rm{DF}型離子化合物，故D為rm{Na}元素。

rm{(1)A}為rm{C}元素，rm{B}為rm{N}元素，rm{F}為rm{Cl}元素，故答案為：rm{C}rm{N}rm{Cl}

rm{(2)}元素的金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是rm{Na}元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸為rm{HClO_{4}}故答案為：rm{Na}rm{HClO_{4}}

rm{(3)C}與rm{D}形成的原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物為過氧化鈉，其電子式為含離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；

rm{(4)}六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，則該鹽是rm{NaClO}是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性：rm{ClO^{-}+H_{2}O簍THClO+OH^{-}}故答案為：rm{ClO^{-}+H_{2}O簍THClO+OH^{-}}

rm{(5)D}rm{E}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為rm{NaOH}和rm{Al(OH)_{3}}兩者發(fā)生反應(yīng)生成rm{NaAlO_{2}}和水，故離子方程式為rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(6)}惰性電極電解飽和rm{NaCl}溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)為rm{2NaCl+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}+Cl_{2}.}故答案為：rm{2NaCl+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}+Cl_{2}}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。rm{A}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，故A為rm{C}元素；rm{C}的氫化物在常溫下為液體，故C為rm{O}元素，則rm{B}為rm{N}元素；rm{0.9g}rm{E}與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{1.12L}可知rm{9gE}失去rm{1mol}電子，故E為rm{Al}元素；而rm{F}的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為rm{4}故F的族序數(shù)為rm{VII}故為底三周期第rm{VIIA}族的rm{Cl}元素，rm{D}能形成rm{DF}型離子化合物，故D為rm{Na}元素；據(jù)此分析。

考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語、鹽類水解等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解，利用核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。【解析】rm{C}rm{N}rm{Cl}rm{Na}rm{HClO_{4}}離子鍵和共價(jià)鍵；rm{ClO^{-}+H_{2}O簍THClO+OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}+Cl_{2}}22、極性共價(jià)