2025年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷224考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下幾種陽(yáng)離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是。

A.Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15B.Fe3+、Cu2+、Fe2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，調(diào)節(jié)pH=3.2時(shí)可將Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不會(huì)產(chǎn)生沉淀C.Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol·L-1D.a點(diǎn)可表示Fe(OH)3的不飽和溶液，Cu(OH)2的飽和溶液2、有人建議用AG來表示溶液的酸度，AG的定義式為AG=lg[c(H+)/c(OH?)]，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.在一定溫度下，溶液酸性越強(qiáng)，AG越大B.由圖知：室溫時(shí)0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4C.ab段溶液中：c(CH3COO?)>c(CH3COOH)D.c點(diǎn)溶液中：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)3、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的氨水溶液與10mL0.1mol/L的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.中和時(shí)所需HCl的量B.NH3·H2O的電離常數(shù)C.OH-的物質(zhì)的量D.的物質(zhì)的量濃度4、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是。

①

②

③

④A.僅①B.僅④C.②③④D.①②③5、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、B.在含大量Fe3+的溶液中:Na+、Cl-、SCN-C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Al3+、D.在水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、6、室溫下，乙二胺()第一步電離方程式為：乙二胺的電離平衡常數(shù)為：向20mL乙二胺溶液中加入同濃度的鹽酸，借用計(jì)算機(jī)技術(shù)得到滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.圖中四點(diǎn)，c點(diǎn)水的電離程度最大B.可用酚酞作指示劑C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為20D.d點(diǎn)：7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol-1評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料：為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.試劑瓶B中盛放的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液C.從裝置C中分離出高鐵酸鉀的操作是過濾D.以高濃度的KOH溶液為電解液，鐵和石墨為電極材料，采用電解法也可以制備高鐵酸鉀，電解時(shí)鐵作陰極9、下列說法正確的是（）A.活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率10、一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列說法正確的是A.0-t1時(shí)刻用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.03/t1mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)從t2時(shí)刻開始達(dá)到平衡狀態(tài)C.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為15%D.平衡時(shí)，c(H2)=0.09mol·L-l11、室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)B.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)D.室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)12、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙烯能否被酸性高錳酸鉀氧化向乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體先通入氫氧化鈉溶液再通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去，說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B探究元素的非金屬性：Cl>C>Si盛有稀鹽酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的試管產(chǎn)生氣體再通入盛有Na2SiO3溶液的試管盛裝Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明非金屬性：Cl>C>SiC檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有SO取少量固體溶于水配成溶液，再加足量鹽酸，觀察現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液加鹽酸后無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中含有SOD探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測(cè)0.lmol/LCH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)則說明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

A.AB.BC.CD.D13、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)晶體的工藝流程如下：

下列說法正確的是A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗1.5molO2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(1)如圖為氫－氧燃料電池裝置示意圖。其中A為KOH；C為多孔惰性電極。

①在該電池工作時(shí)，a是_______極；b電極的電極反應(yīng)式是____________。

②若將進(jìn)口a的燃料換成CH4，則a電極的電極方程式為______________。

(2)如圖為氯堿工業(yè)電解飽和氯化鈉溶液的裝置示意圖。

①電解時(shí)，電解池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

②逸出的氣體D是___________；流出的物質(zhì)G是___________。

③該電解池中離子交換膜屬于______________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。15、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)某類反應(yīng)[aA(g)+bB(g)?cC(g)]的化學(xué)平衡的影響；得到圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)

反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ

分析圖像；回答下列問題：

(1)在反應(yīng)I中，若>則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足的條件是__________

(2)在反應(yīng)II中，__________(填“>”，“<”或“=”)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。16、某課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有甲；乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

A電極B電極X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為________________；

(2)乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為____________________；

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的電鍵組合是________。(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能組合；第三小題也在這五項(xiàng)中選擇)

A．K1和K2

B．K1和K3

C．K1和K4

D．K2和K3

E．K2和K4

(3)丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為______________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的電鍵組合是___________(選項(xiàng)如上)。17、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸。

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。18、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應(yīng)式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)19、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=5時(shí)，[CA錯(cuò)誤；

B．亞鐵離子可以被雙氧水氧化為鐵離子，在溶液中離子被全部除去的標(biāo)志為離子濃度小于1.0×10?5mol?L?1，由題圖可知所以Fe3+恰好完全沉淀的pH=3，而0.01mol?L?1Cu2+開始沉淀的則調(diào)節(jié)pH=3.2時(shí)可將Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不會(huì)產(chǎn)生沉淀；B正確；

C．pH=10時(shí)，若Mg(OH)2飽和溶液中，Mg(OH)2飽和溶液中C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)c(OH?)約為1.0×10?10mol?L?1，若是Fe3+的溶液，c(Fe3+)≈1.0×10?6mol?L?1，則a點(diǎn)可表示Fe(OH)3的飽和溶液，同理可表示Cu(OH)2的不飽和溶液；D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，未加入NaOH時(shí)，AG=lg[c(H+)/c(OH?)]=6，則c(H+)=10-4mol/L。

【詳解】

A．在一定溫度下，AG越大，即c(H+)/c(OH?)越大，則c(H+)越大；故溶液酸性越強(qiáng)，A敘述正確；

B．分析可知；室溫時(shí)0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4，B敘述正確；

C．b點(diǎn)時(shí)，AG=lg[c(H+)/c(OH?)]=0，即c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，ab段溶液中c(CH3COO?)逐漸增大，c(CH3COOH)逐漸減小，故初始時(shí)c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)；C敘述錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)；D敘述正確；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的與10mL0.1mol/L的中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol；則中和時(shí)所需HCl的量相等，故A錯(cuò)誤；

B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同，電離常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以O(shè)H?的物質(zhì)的量前者大于后者；故C正確；

D．相同溫度下，0.01mol/L的小于0.1mol/L的的濃度，則前者電離產(chǎn)生的濃度小于后者；故D錯(cuò)誤。

故答案選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①碳與氧氣反應(yīng)放熱，即等量的碳完全燃燒生成放出的熱多于不完全燃燒生成放出的熱，所以

②等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫時(shí)吸收熱，故在與作用產(chǎn)生同樣多的時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱多，即

③發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱越多，故

④碳酸鈣分解吸收熱，與反應(yīng)放出熱，顯然綜上所述C符合題意。

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、互不反應(yīng)；能大量共存，A正確；

B.Fe3+與SCN-能反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵；不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.c(H+)=10-13mol/L的溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，溶液呈酸性，H+能與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.水電離的c(H+)=10-13mol/L=水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol/L，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與Fe2+、發(fā)生反應(yīng)：不能大量共存，D錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生成正鹽時(shí)對(duì)水電離有促進(jìn)作用；在圖中d點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)，此時(shí)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)酸滴定弱堿；生成的鹽溶液顯酸性，應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙進(jìn)行滴定，滴定誤差較小，而不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞做指示劑，B錯(cuò)誤；

C．若消耗鹽酸的體積是20mL，則溶質(zhì)為在溶液中存在電離平衡和水解平衡。根據(jù)電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)為由于其電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，因此溶液呈堿性，而不可能是中性，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶質(zhì)為根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、D【分析】【詳解】

A.中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×（-57.3）kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B.由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C.H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1；故C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1；故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A．裝置A中，滴入的濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)，生成Cl2、KCl、MnCl2等，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；A正確；

B．裝置B的作用是除去Cl2中混有的氯化氫氣體；所以應(yīng)選用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

C．由題目信息可知，為紫色固體；微溶于KOH溶液，所以C中分離出高鐵酸鉀的方法是過濾，C正確；

D．以高濃度的KOH溶液為電解液；鐵和石墨為電極材料，采用電解法制備高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素必須進(jìn)入溶液中，且從價(jià)態(tài)變化看，F(xiàn)e由0價(jià)升高到+6價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵應(yīng)作陽(yáng)極，D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的活化能是決定反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素；A項(xiàng)正確；

B.活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以列出三段式如下：

【詳解】

A．根據(jù)表格中CO的數(shù)據(jù)來計(jì)算A正確；

B．有可能在t1~t2的某個(gè)時(shí)刻到平衡；B錯(cuò)誤；

C．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)，正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液呈堿性，HCO的水解大于電離，溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合得到的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；故B正確；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)得到NaHC2O4溶液，該溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒可得：c(SO)=c(NH)+c()，則c(SO)>c(NH)；由于溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)，結(jié)合c(SO)>c(NH)可知：c(Na+)>c(SO)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．向乙醇中加入適量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體先通入氫氧化鈉溶液以除去乙醇和SO2等還原性物質(zhì)；剩余氣體為乙烯，再通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去，說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，A符合題意；

B．盛有稀鹽酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的試管產(chǎn)生氣體再通入盛有Na2SiO3溶液的試管，裝Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，且HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故不能說明非金屬性：Cl>C>Si；B不合題意；

C．取少量固體溶于水配成溶液，再加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則可排除Ag+的干擾，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中含有SOC符合題意；

D．由于NaClO溶液具有漂白性；不能用pH試紙測(cè)其pH值，D不合題意；

故答案為：AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的化合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；調(diào)節(jié)pH，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵，A正確；

B．焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)：每消耗1molCuS則消耗1.5molO2；B正確；

C．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；證明該氣體具有還原性，C錯(cuò)誤；

D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱，會(huì)發(fā)生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解得到CuO固體，無法得到CuCl2固體；D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：在該電池工作時(shí)，a電極是通入H2的電極，作原電池的負(fù)極；b電極是通入O2的電極，作原電池的正極，在正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若將進(jìn)口a的燃料換成CH4，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失去電子被氧化為CO2，然后與溶液中的OH-結(jié)合形成故負(fù)極的電極式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)①電解NaCl溶液時(shí)，溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2；水電離產(chǎn)生的H+得到電子，被還原為H2，故電解時(shí)，電解池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②根據(jù)圖示可知左邊加入飽和NaCl溶液，右邊加入去離子水，使用陽(yáng)離子交換膜，則左邊是Cl-放電，即Cl-失去電子變?yōu)镃l2逸出，左邊為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體D是Cl2；右邊是陰極，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，水電離產(chǎn)生的OH-與溶液中的Na+結(jié)合形成NaOH溶液；從下口流出，因此流出的物質(zhì)G是NaOH；

③由裝置圖可知該電解池中離子交換膜屬于陽(yáng)離子交換膜?！窘馕觥控?fù)O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=+7H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Cl2NaOH陽(yáng)離子交換膜15、略

【分析】【分析】

在有多個(gè)變量的平衡圖像分析時(shí)，常采用“定一議二”、“先拐先平”的方法進(jìn)行分析；根據(jù)?G=?H-T?S<0進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，由p1＞p2知恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大；α(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即為熵減反應(yīng)，△S＜0，放熱；熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：放熱；減??；低溫；

(2)反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：<；放熱。

【點(diǎn)睛】

通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵，化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等；②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等；③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線；④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?！窘馕觥竣?放熱②.減小③.低溫④.<⑤.放熱16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K5閉合，裝置為原電池，較活潑的Zn為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；

(2)乙同學(xué)用惰性電極電解CuCl2溶液，電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合K1和K4或K2和K3；故答案為：C；D；

(3)丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，則Fe為電鍍池陰極，接電源負(fù)極，Cu為電鍍池陽(yáng)極，接電源正極，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合K2和K3。應(yīng)選擇含有Cu2＋的電解質(zhì)溶液為電解液，故答案為：CuCl2或CuSO4；K2和K3。【解析】Zn－2e－=Zn2＋CuCl2Cu＋Cl2↑C、DCuCl2或CuSO4D17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng)；加水稀釋；加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項(xiàng)b正確；

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1；促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項(xiàng)c正確；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

e．加入少量氯化鈉固體；不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，選項(xiàng)e錯(cuò)誤；

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液；氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項(xiàng)f正確；

答案選bcf；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)醋酸的電離，c（H+）減??；選項(xiàng)A選；

B．則稀釋過程中比值變大，選項(xiàng)B不選；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw；Kw不變，選項(xiàng)C不選；

D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則變大；選項(xiàng)D不選；

答案選A；

(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小；對(duì)水的電離抑制能力??；

(4)25℃時(shí)，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L?！窘馕觥縝cfA大于HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小9.9×10﹣7mol/L18、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構(gòu)成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負(fù)極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構(gòu)成電解池，則A極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉(zhuǎn)移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質(zhì)的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl?！窘馕觥?1)負(fù)Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl四、判斷題(共4題，共36分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4