2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過程③為放熱過程C.過程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過程④為吸熱反應(yīng)2、2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.充電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA3、已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(？)pQ(g)+2mZ(g)，達(dá)到平衡時c(X)=0.3mol?L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的重新平衡后c(X)=0.5mol?L-1。下列說法正確的是A.平衡逆方向移動B.Y可能是固體C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小4、用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL4mol·L－1稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL4mol·L－1硫酸；②改用30mL6mol·L－1的稀硫酸；③改用20mL18mol·L－1濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)。其中正確的是A.①②③④B.②④⑤C.②③④⑤D.②③④⑤⑥5、“綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列制備過程最符合“綠色化學(xué)”理念的是A.二氧化硅與焦炭共熱制備粗硅B.生石灰與水混合制備C.銅粉與濃硫酸共熱制備D.鐵粉與稀硝酸混合制6、下列有關(guān)電池的說法不正確的是A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極7、航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效；穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt—Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中。

①鋁合金是負(fù)極②海水是電解質(zhì)溶液③鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A.①②B.②③C.①③D.①②③8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、工業(yè)常用鐵鉬氧化物作催化劑；用甲醇空氣氧化法制甲醛，反應(yīng)過程涉及如下反應(yīng)：

（有關(guān)數(shù)據(jù)均在298K時測定）

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)溫度對甲醇氧化反應(yīng)的影響如圖所示。

(1)用反應(yīng)Ⅲ制甲醛要比直接用反應(yīng)Ⅰ制甲醛優(yōu)越，原因是___________________________________________。

(2)生產(chǎn)時，要控制為0.4左右，目的是__________________________（試從反應(yīng)熱和反應(yīng)適宜的溫度思考）。

(3)下列說法不正確的是__________________________。

A．甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應(yīng)Ⅲ屬于完全反應(yīng)。

B．氫氣的摩爾燃燒熱為?241.8kJ?mol?1

C．600K以后甲醛產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高導(dǎo)致甲醛發(fā)生熱分解反應(yīng)10、寫出乙烯與水反應(yīng)的方程式___________；反應(yīng)類型___________。11、按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________12、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________；

(2)寫出工業(yè)上合成BA3的化學(xué)方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式__________。13、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。

(2)為探究條件對反應(yīng)i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。14、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。回答下列問題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2

②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：

該反應(yīng)屬于___________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___________min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___________%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤16、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤20、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、煉油廠烷基化反應(yīng)產(chǎn)生的廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機(jī)物7%。實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要含MnO2，還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體；其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）研究溫度對“降解”過程中有機(jī)物去除率的影響；實(shí)驗(yàn)在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。

①在不同溫度下反應(yīng)相同時間，發(fā)現(xiàn)溫度從60℃升高到95℃時，有機(jī)物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強(qiáng)；__。

②廢液因含有機(jī)物而呈現(xiàn)黑紅色。有機(jī)物降解速率慢，難以觀察氣泡產(chǎn)生速率。降解一段時間，判斷有機(jī)物濃度基本不變的依據(jù)是：三頸燒瓶內(nèi)__。燒杯中盛放的試劑可以是__。

（2）降解一段時間后，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其離子方程式為__。

（3）濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解，改變條件，有機(jī)物去除率可達(dá)66%。反應(yīng)后過濾，所得濾渣經(jīng)洗滌后，在本實(shí)驗(yàn)流程中可用于__。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設(shè)計(jì)以過濾所得濾液為原料，進(jìn)一步除去有機(jī)物等雜質(zhì)并制取MnSO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：__，趁熱過濾，用熱的硫酸錳溶液洗滌，150℃烘干。[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：石灰石粉末；活性炭]

22、如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結(jié)晶→ZnSO4?7H2O。已知：相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

。金屬離子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能達(dá)到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。

(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。

A.氧化物a可以是ZnO

B.濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)23、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。24、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁；工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步驟③主要的化學(xué)方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______，該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)25、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)60200424536592

①由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段為___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是___________(填字母)。

A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液。

(3)在4L的密閉容器中有3種氣體進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②0～t1min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為___________。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E．生成3molY的同時消耗2molX評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)26、某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨氣；并探究其性質(zhì)。

(1)圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)請將圖l方框中的收集裝置補(bǔ)充完整___。

(3)圖2是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是___。

(4)如圖3所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B處，可觀察到的現(xiàn)象是___。

(5)將圖3中反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少許于試管中，___(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液a含有NH27、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置；

其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)；打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水；觀察現(xiàn)象。

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。28、如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。B中溶液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)有生成。請仔細(xì)分析；對比三個裝置；回答下列問題：

(1)寫出A裝置中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。寫出B中盛有溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是___________。

(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后，要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是___________；應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是___________

(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___________；反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________

(5)B裝置中存在兩個明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點(diǎn)是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；催化劑可改變反應(yīng)的途徑；不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯誤；

B項(xiàng)；過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程；為吸熱過程，故B錯誤；

C項(xiàng)；過程②氫氣與氮?dú)夥肿記]有變化；被催化劑吸附的過程，故C正確；

D．過程④為化學(xué)鍵的形成過程；為放熱過程，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．充電時，B電極為陽極，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；故A錯誤；

B．放電時，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；

C．離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過M膜進(jìn)入負(fù)極，K+通過N膜進(jìn)入正極；所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；

D．充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA；故D錯誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)電源新型電池，會根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，由裝置圖可知，放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時，陽極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是D為易錯點(diǎn)。3、C【分析】【分析】

平衡時c(X)=0.3mol?L-1，將容器體積縮小到原來的的瞬間，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即為0.6mol?L-1，重新平衡后c(X)=0.5mol?L-1；說明平衡在增大壓強(qiáng)時向正向移動了。

【詳解】

A．從以上分析可知；平衡正方向移動，故A錯誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡向正向移動，說明反應(yīng)物的系數(shù)之和大于生成物的系數(shù)之和，若Y是固體，反應(yīng)物的系數(shù)之和小于生成物的系數(shù)之和，所以Y是氣體，故B錯誤；

C．根據(jù)B的分析；系數(shù)m+n＞p+2m，即n＞p+m，所以n＞m，故C正確；

D．平衡正向移動；所以Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

將容器體積縮小到原來的要考慮體積縮小到原來的的瞬間X的濃度的變化，不能單純地比較原平衡時c(X)=0.3mol?L-1和新平衡時c(X)=0.5mol?L-1，得出壓縮體積，X濃度增大的結(jié)論。4、B【分析】【詳解】

①再加入20mL4mol/L硫酸；硫酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，①錯誤；

②改用30mL6mol/L的稀硫酸；硫酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，②正確；

③改用20mL18mol/L濃硫酸；與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，③錯誤；

④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，④正確；

⑤適當(dāng)升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，⑤正確；

⑥稀硫酸沒有揮發(fā)性也沒有吸水性；故在敞口容器中反應(yīng)，反應(yīng)物濃度不變，不影響反應(yīng)速率，⑥錯誤；故②④⑤正確；

故答案為：B。5、B【分析】【詳解】

A．二氧化硅與焦炭共熱制備粗硅有CO生成；CO有毒，不符合“綠色化學(xué)”理念，故不選A；

B．生石灰與水混合制備不涉及有害化學(xué)物質(zhì)，符合“綠色化學(xué)”理念，故選B；

C．銅粉與濃硫酸共熱制備放出有毒氣體SO2；不符合“綠色化學(xué)”理念，故不選C；

D．鐵粉與稀硝酸混合制放出有毒氣體NO，不符合“綠色化學(xué)”理念，故不選D；

選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．手機(jī)在工作時；鋰離子電池放電，相當(dāng)于原電池；手機(jī)充電時，鋰離子電池相當(dāng)于電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，鋰離子電池可多次充放電，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；

B．在鋅錳電池中；Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B項(xiàng)正確；

C．燃料電池；利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；

D．銅鋅原電池中；Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，因此是電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

①其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，故①對；②電極在海水中，海水中含有大量的電解質(zhì)，故②對；③鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故③錯；綜上所述，故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；

B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故B選；

C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3；是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動，故C不選；

D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)氧氣能與反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時除去H2。且反應(yīng)Ⅲ是熵增大的放熱反應(yīng)，是自發(fā)進(jìn)行的。反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)比反應(yīng)Ⅰ大得多，即反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行的程度大。故答案為：氧氣能與反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時除去H2；

(2)適當(dāng)通入O2，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右，因?yàn)榇藭r甲醛產(chǎn)率最大。答案為：適當(dāng)通入O2；促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右；

(3)A．根據(jù)題中反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)平衡常數(shù)；可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應(yīng)Ⅲ屬于完全反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ相減后得反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)但表示H2摩爾燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的水應(yīng)為液態(tài)，則氫氣的摩爾燃燒熱不是?241.8kJ?mol?1；B項(xiàng)錯誤；

C．由題給信息可知；600K以后甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%，但甲醛的產(chǎn)率下降，可能是溫度升高導(dǎo)致甲醛發(fā)生熱分解反應(yīng)導(dǎo)致。C項(xiàng)正確；

答案選B。【解析】氧氣能與反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時除去H2適當(dāng)通入O2，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右B10、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程中，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】CH2═CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)系統(tǒng)命名法分析解答。

【詳解】

①最長的碳鏈有5個碳原子；主鏈為戊烷，從右端取代基位置較小的一端開始給碳原子編號，2號碳；4號碳上一共有3個甲基，所以命名為：2,2,4-三甲基戊烷；

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3最長的碳鏈有7個碳原子；主鏈為己烷，從左端離取代基近的一端開始給碳原子編號，2號碳上有1個甲基，所以命名為：2-甲基己烷；

③最長的碳鏈有6個碳原子；主鏈為己烷，從左端離取代基近的一端開始給碳原子編號，3號碳；4號碳上一共有2個甲基，所以命名為：3,4-二甲基己烷；

故答案為：2,2,4-三甲基戊烷；2-甲基己烷；3,4-二甲基己烷?！窘馕觥?,2,4-三甲基戊烷2-甲基己烷3,4-二甲基己烷12、略

【分析】A、B、C、D四種元素中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B是N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C是S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；D是K。

(1)根據(jù)以上分析可知B元素的名稱氮；(2)工業(yè)上合成NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH。【解析】氮2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2三ⅥAKOH13、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（2）反應(yīng)i的特點(diǎn)是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減小；反應(yīng)吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在200℃時減小不明顯，在250℃時，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點(diǎn)及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，運(yùn)用勒夏特列原理，可以對①；②小題進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達(dá)式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應(yīng)i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強(qiáng)的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強(qiáng)不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強(qiáng)大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時，應(yīng)在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同投料比時，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低明顯。所以反應(yīng)選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。

②.反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，所以溫度高，均有利于向正向移動。i的正向移動使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應(yīng)ii的正向移動，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動使CO含量升高，兩個相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對反應(yīng)ii的影響大于對反應(yīng)i的影響，即溫度在250℃時比200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移；溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。

【點(diǎn)睛】

1．確定反應(yīng)的最佳條件；應(yīng)盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學(xué)是門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。影響化學(xué)反應(yīng)的因素多種多樣，特別是在對反應(yīng)的影響方向相反時，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素。【解析】K=溫度>反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移，溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。14、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷加快反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計(jì)算。

【詳解】

(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素對于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，為提高此反應(yīng)的速率可行的是增大壓強(qiáng)、使用適合催化劑，降低溫度反應(yīng)速率降低，移出CO2生成物濃度降低；反應(yīng)速率降低，故答案為：AC；

②從圖中看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；

(2)①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②T1時，10min時達(dá)到平衡，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是10min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度等于N2的濃度，是=0.30mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：10；0.30；60；

③T2反應(yīng)速率快，溫度高，容器中的溫度關(guān)系為T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案為：<?！窘馕觥緼C放熱反應(yīng)0.042100.3060＜三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。20、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機(jī)物7%，通過加入軟錳礦和水，將廢液中的有機(jī)物降解，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，濾液經(jīng)過處理，將其他雜質(zhì)離子除去，最終得到MnSO4?H2O晶體。

【詳解】

（1）①升高溫度；反應(yīng)速率加快，在相同時間內(nèi)有機(jī)物反應(yīng)的更多，去除率增加；

②廢液因含有機(jī)物而呈現(xiàn)黑紅色，有機(jī)物越少，顏色越淺，故可通過顏色來判斷反應(yīng)情況；廢液中有濃度較高的硫酸，可以與有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原成SO2；可用堿液來吸收，所以燒杯中可以加入NaOH溶液或石灰乳；

（2）MnO2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Mn2+、SO42-，可推斷出反應(yīng)方程式為：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O；

（3）由于投入MnO2的是足量的，反應(yīng)后MnO2會有剩余；可以投入到降解階段，作為氧化劑使用；

（4）濾液中含有Fe3+、Al3+有機(jī)物等雜質(zhì)，先用石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH至略大于5，使Fe3+、Al3+完全沉淀；有色的有機(jī)物雜質(zhì)可用活性炭進(jìn)行吸附。根據(jù)圖2可知，溫度越高，MnSO4?H2O溶解度越小，但是200℃時MnSO4?H2O會分解；所以結(jié)晶溫度選擇圖中最高的180℃，常壓下，水無法達(dá)到180℃，故此處要加壓條件下結(jié)晶；

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是（4），該過程主要包括沉淀雜質(zhì)離子、活性炭脫色、加壓結(jié)晶三個過程，活性炭脫色步驟可以放在沉淀雜質(zhì)離子之前。最關(guān)鍵的是結(jié)晶時需要加壓，讓溫度達(dá)到180℃，很多同學(xué)可能會想不到這一點(diǎn)?！窘馕觥竣?溫度升高，反應(yīng)速率加快②.液體顏色不再變淺③.NaOH溶液或石灰乳④.2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O⑤.投入到降解階段，作為氧化劑使用⑥.在攪拌下向?yàn)V液中分批加入石灰石粉末，調(diào)節(jié)pH略大于5，過濾。向?yàn)V液中加入足量活性炭，充分吸附后過濾，將濾液在加壓條件下，控制在180℃左右結(jié)晶22、略

【分析】【分析】

閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有FeS)，加硫酸和Fe2(SO4)3，發(fā)生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，過濾可除去S；浸出液中先加ZnS還原，分離出濾渣1為S，濾液中通入氧氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加ZnO調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2為Fe(OH)3，過濾分離出濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮得到ZnSO4?7H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)粉碎閃鋅礦可增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；

(2)①使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，所以陽離子為Zn2+、Fe2+、Fe3+、H+；

②用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知離子方程式為：ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuS；

(3)A.ZnO為堿性氧化物；可增大酸性溶液pH值，同時不引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B.根據(jù)分析可知濾渣2主要為Fe(OH)3；故B錯誤；

C.加入ZnS可將鐵離子還原，通入氧氣可將亞鐵離子氧化成鐵離子，所以加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)；故C正確；

綜上所述選AC。【解析】增大表面積，提高反應(yīng)速率Fe3＋、H＋ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuSAC23、略

【分析】【分析】

天然氣脫硫后得到純凈的甲烷，甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO，為了得到更多的H2，CO又與水蒸氣反應(yīng)，生成的H2再加入N2后經(jīng)過加壓，利用合成氨放出的熱量進(jìn)行預(yù)熱處理，再在合成塔里反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過熱交換后分離出液氨，剩余的混合氣體N2和H2循環(huán)使用。

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，氫氣百分含量增大；b.增大水蒸氣濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少；c.加入催化劑，速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢；②建立三段式并根據(jù)題意解答。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式并根據(jù)題意列出關(guān)系式，最后計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，氫氣百分含量增大，故a符合題意；b.增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少，故b不符合題意；c.加入催化劑；速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變，故c不符合題意；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。

②

0.2?x+x+0.8+x=1.18，則x=0.18，則CO轉(zhuǎn)化率為故答案為：90%。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為故答案為：14.5%。

⑶上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用是將放出的熱量用于原料氣預(yù)熱，主要步驟是IV。該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此加壓可提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法主要是對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用；故答案為：IV；對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用?！窘馕觥竣?a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用24、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知步驟③通入的為二氧化碳，生成的沉淀為氫氧化鋁，所以濾液2含有AlO2-，步驟②應(yīng)加入過量氫氧化鈉，所以濾液1中含有Al3+，步驟①應(yīng)為加入鹽酸，除去SiO2。

【詳解】

(1)由上述分析可知，步驟①加入鹽酸，除去SiO2，所以原料A為鹽酸，氧化鋁與酸反應(yīng)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，殘?jiān)某煞质呛望}酸不反應(yīng)的SiO2；

(2)濾液①中含有過量的鹽酸，以及生成的氯化鋁和氯化鐵，所以加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鐵，所以原料B是NaOH，加入過量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

(3)濾液②中含有過量的氫氧化鈉以及生成的偏鋁酸鈉，所以通入過量的CO2時的化學(xué)方程式是NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，主要反應(yīng)是NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(4)濾液②中含有過量的氫氧化鈉以及生成的偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，濾液3中溶質(zhì)主要是碳酸氫鈉、氯化鈉，離子主要有Na+、OH-、Cl-、HCO3-，向其中加入過量的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，所以該流程中可循環(huán)使用的是NaOH、CaCO3?！窘馕觥葵}酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3Na+、OH-、Cl-、HCO3-NaOH、CaCO3五、原理綜合題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷哪一段速率最快，由反應(yīng)放熱解釋；根據(jù)H+濃度減?。环磻?yīng)速率減慢，進(jìn)行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計(jì)量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①在相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氫氣越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；

②4～5min時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(536-424)mL=112mL，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則

(2)A.加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A可行；

B.加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故B不可行；

C.加入CH3COONa溶液，生成醋酸，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛?，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C可行；

D.加入CuSO4溶液；鋅置換出銅單質(zhì)，形成原電池，會加快反應(yīng)速率，故D不可行；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X的物質(zhì)的量減少而Y、Z的物質(zhì)的量增加，則X是反應(yīng)物而Y、Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，△n(X)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(Y)=1.2mol、△n(Z)=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應(yīng)方程式為2X(g)?3Y(g)+Z(g)；

②0～t1min內(nèi)，△n(X)=0.8mol，則X的轉(zhuǎn)化率為

③A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3時；如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變；容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．生成3molY的同時消耗2molX；只表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不符合；

【點(diǎn)睛】

1；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn)；首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，比如⑥可以這樣來表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)?！窘馕觥?～3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快0.1mol·L－1·min－1AC2X(g)3Y(g)+Z(g)33.3%AC六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置，反應(yīng)方程式為：

(2)方框是氨氣的收集裝置，氨氣易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排空氣法，氣體應(yīng)該短口進(jìn)長口出，應(yīng)該把圖中裝置換為故答案為

(3)氨氣極易溶于水；直接通入水中，會造成倒吸，應(yīng)在導(dǎo)管末端加一個倒置的漏斗；故答案為：直接通入水中，會造成倒吸，應(yīng)在導(dǎo)管末端加一個倒置的漏斗