2024北京石景山高一（上）期末化學試題及答案

試題PAGE1試題2024北京石景山高一（上）期末化學一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．（2分）合金的應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是（）A．國產C919大飛機外殼材料B．中國天眼用到的SiCC．陶瓷D．橡膠輪胎A．A B．B C．C D．D2．（2分）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．Fe（OH）3膠體 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液3．（2分）下列物質中，不屬于電解質的是（）A．Na B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO34．（2分）下列元素中，得電子能力最強的是（）A．F B．Cl C．Br D．N5．（2分）下列物質能與水反應生成堿并放出H2的是（）A．Na2O2 B．Fe C．Cl2 D．Mg6．（2分）下列電離方程式書寫不正確的是（）A．HNO3═H++ B．NaOH═Na++OH﹣ C．NH4Cl═+Cl﹣ D．Ca（OH）2═Ca2++OH﹣7．（2分）下列物質中，常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）A．CO2 B．Al2O3 C．MgO D．Fe2O38．（2分）鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵，已探明中國鈦儲量居世界首位。下列關于Ti的說法中，不正確的是（）A．質量數為70 B．質子數為22 C．核外電子數為22 D．中子數為269．（2分）配制一定體積的1.00mol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是（）A． B．B C． D．10．（2分）下列物質所含分子數最多的是（）A．標準狀況下，11.2LCl2 B．6.02×1023個N2 C．0.2molCO D．34gNH311．（2分）下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑 B．Fe2O3用于制作油漆或顏料 C．鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物 D．堿金屬的化合物可用于制煙花12．（2分）下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A．KI→I2 B．SO2→SO3 C．SO2→H2SO3 D．NaClO→Cl213．（2分）Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的物質。下列與它們性質相關的敘述中，正確的是（）A．均能與鹽酸反應，產生氣體速率快的是Na2CO3 B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3 C．等物質的量Na2CO3、NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應，產生等量的CO2 D．除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3，用加熱法14．（2分）下列說法正確的是（）A．18gH2O含有的水分子約為6.02×1023 B．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L C．1molFe與足量Cl2反應，轉移的電子數約為2×6.02×1023 D．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的數目約為6.02×102315．（2分）納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．過程Ⅰ的反應：2Fe3O46FeO+O2↑ B．過程Ⅱ的反應：2H2O═2H2↑+O2↑ C．兩個轉化過程都發(fā)生了氧化還原反應 D．Fe3O4為整個過程的催化劑16．（2分）下列實驗現象，描述正確的是（）A．Ⅰ燒杯中立即產生紅褐色沉淀 B．Ⅱ試管中溶液變紅 C．Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增多17．（2分）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化亞鐵溶液與氯水反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ C．將鋁片放入NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ D．FeCl3溶液腐蝕Cu：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+18．（2分）依據不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將1﹣18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“?”代表一種元素，其中a點代表氫元素。下列說法不正確的是（）A．b元素在常規(guī)周期表中的位置為第二周期第ⅥA族 B．虛線相連的元素處于同一主族 C．b2﹣與d3+的核外電子數相等，f與b的核電荷數相差8 D．b、c、d三種元素的離子半徑大小順序是d3+＞c+＞b2﹣19．（2分）某廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、，欲除去其中的Mg2+和，甲同學設計了如圖方案：乙同學對此方案進行評價，下列評價中，不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．BaCl2的作用是除去 C．試劑a為鹽酸，其作用是除去過量 D．交換NaOH和BaCl2的加入順序，可達到相同目的20．（2分）向一定體積的Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，滴加過程中測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．ab段發(fā)生反應：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．t時刻Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應，繼續(xù)滴加H2SO4溶液紅色完全褪去 C．bc段溶液的電導率不斷增大，主要與過量Ba（OH）2電離出的離子有關 D．b處溶液的電導率不為0，說明溶液中有極少量自由移動的離子21．（2分）下列“推理或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現象推理或結論A向FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍I﹣有還原性B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質C向某溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl﹣D向某溶液中加入稀鹽酸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D二、本部分共6題，共58分。22．（5分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒液，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備Na2FeO4的方法之一為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（1）Na2FeO4中Fe的化合價是。（2）上述反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是。（3）生成1molNa2FeO4，電子轉移mol。23．（7分）分類法是一種簡單易行的科學方法?，F對Ca（ClO）2進行多角度分析并預測其性質。（1）從組成特點分析，Ca（ClO）2屬于（填“氧化物”、“酸”或“鹽”）。（2）Ca（ClO）2的水溶液可導電，Ca（ClO）2的電離方程式是。（3）從Ca（ClO）2中Cl元素價態(tài)分析，Ca（ClO）2在氧化還原反應中表現性。（4）Ca（ClO）2與下列物質反應且體現氧化性的是。a．空氣中的CO2和H2Ob．FeSO4c．KId．HNO324．（10分）應用元素周期律的相關知識，可以預測物質的性質、應用等；分析相關事實，可以進行合理預測、規(guī)律總結等。例如，有科學家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫（PH3）氣體，從而推測金星可能存在生命跡象。（1）As的原子結構示意圖為，推斷其在周期表中的位置是。（2）下列哪些事實能推測N元素非金屬性比P強。A．最高正化合價均為+5B．原子半徑：N＜PC．氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3（3）預測N、P元素最高價氧化物對應的水化物的酸性：（用化學式表示）。（4）非金屬性S＞P，從原子結構解釋原因：，得電子能力S大于P。（5）設計實驗方案證明非金屬性：Cl＞I，實驗方案是。25．（10分）某同學設計用下列裝置證明Na2O2可作呼吸面具的供氧劑。（1）A中發(fā)生反應的離子方程式。（2）B中的試劑是NaHCO3溶液，該試劑的作用是。（3）C中發(fā)生反應的化學方程式。（4）為了能檢驗E中收集的O2，D中的試劑是。（5）若15.6gNa2O2與足量的CO2和H2O充分反應，理論上能收集LO2（標準狀況下）。26．（13分）用一定濃度的Fe（NO3）3溶液清洗銀鏡發(fā)生的反應為：Fe3++Ag═Fe2++Ag+?，F欲從洗銀廢液中回收金屬Ag和重新獲得Fe（NO3）3溶液，設計如下路線：（1）試劑X是。（2）洗銀廢液中加入過量試劑X發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）。（3）固體W中含有（用化學式表示）。（4）試劑Y是。（5）溶液②陽離子的檢驗方法是。（6）用離子方程式表示溶液①→Fe（NO3）3溶液的反應原理。27．（13分）某研究小組制備氯氣并進行氯及其化合物性質的探究。Ⅰ．制備氯氣并進行性質探究（1）A裝置制取Cl2的方程式是。（2）B裝置中的試劑是。（3）常溫下，C裝置可制備消毒液，C中發(fā)生反應的離子方程式是。（4）若將C放入熱水浴中得到NaClO3，生成NaClO3的離子方程式是。Ⅱ．研究反應條件對反應的影響（5）小組設計了如下實驗，探究KClO3和KCl的反應（實驗在室溫下進行）：燒杯編號1234KClO3飽和溶液1mL1mL1mL1mLKCl固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL6mol/LH2SO40mL2mL____mL8mL現象無現象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體①燒杯3加入硫酸的體積應是mL。②分析該組實驗現象，得出的結論是。（6）該小組同學查資料得知：將KClO3固體和濃鹽酸混合能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為11℃，熔點為﹣59℃，氣態(tài)為黃綠色，液態(tài)為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2。

參考答案一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．【分析】由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質?！窘獯稹拷猓篈．飛機外殼主要成分為鋁合金，故A正確；B．碳化硅為無機物，屬于無機非金屬材料，不屬于合金，故B錯誤；C．陶瓷成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不屬于合金，故C錯誤；D．橡膠成分為有機物，屬于有機高分子材料，不屬于合金，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了合金，熟悉合金的概念及各種材料的組成是解題關鍵，題目難度不大。2．【分析】丁達爾效應是膠體特有的性質，只有膠體分散系才能產生丁達爾效應，膠體分散系分散質粒子直徑介于1﹣100nm?！窘獯稹拷猓褐挥心z體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和蔗糖溶液分散系中分散質粒徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應；Fe（OH）3膠體為膠體，所以能產生丁達爾效應，故選：A?！军c評】本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，題目難度不大，注意基礎知識的歸納和梳理是關鍵。3．【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，常見的電解質為酸堿鹽、活潑金屬氧化物和水，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．鈉為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．硫酸為酸，屬于電解質，故B正確；C．氫氧化鈉為堿，屬于電解質，故C正確；D．硫酸鈉為鹽，屬于電解質，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查電解質的概念，掌握電解質概念和常見的電解質，題目難度不大。4．【分析】得到電子能力越強，非金屬性越強，同主族元素，從上往下非金屬性減弱?！窘獯稹拷猓旱玫诫娮幽芰υ綇姡墙饘傩栽綇?，同主族元素，從上往下非金屬性減弱，非金屬性最強的是F元素，故選：A?！军c評】本題考查元素周期律，根據元素在周期表中的位置利用周期律的有關知識解答，學習中注意積累相關知識，把握正確的解題思路。5．【分析】氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氯氣和水反應生成HCl、HClO，鋁和水不反應，據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應生成堿并放出O2，故A錯誤；B．鐵和水在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，不會產生堿，故B錯誤；C．氯氣和水反應生成HCl、HClO，不會生成堿并放出H2，故C錯誤；D．Mg與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了化學反應產物判斷，明確常見物質的性質、與水反應產物，題目難度不大。6．【分析】A．HNO3是強酸，電離生成H+和；B．NaOH是強堿，電離生成Na+和OH﹣；C．NH4Cl是強電解質，電離生成和Cl﹣；D．Ca（OH）2電離生成Ca2+和OH﹣，電荷不守恒?！窘獯稹拷猓篈．HNO3電離生成H+和，電離方程式為HNO3═H++，故A正確；B．NaOH電離生成Na+和OH﹣，電離方程式為NaOH═Na++OH﹣，故B正確；C．NH4Cl是強電解質，電離生成和Cl﹣，電離方程式為NH4Cl═+Cl﹣，故C正確；D．Ca（OH）2是強酸，電離生成Ca2+和OH﹣，電離方程式為Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查電離方程式的書寫，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確電解質電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，題目難度不大。7．【分析】既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等。【解答】解：A．CO2和氫氧化鈉溶液反應，和鹽酸不反應，故A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，故B正確；C．MgO是堿性氧化物，和鹽酸反應，和氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；D．Fe2O3是堿性氧化物，和鹽酸反應，和氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質的性質，題目難度不大，明確物質的性質是解本題的關鍵，注意歸納總結既能與酸又能與堿反應的物質。8．【分析】原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數＝質子數+中子數，原子中核電荷數＝質子數＝核外電子數，據此分析判斷。【解答】解：A．Ti的質量數為48，故A錯誤；B．Ti的質子數為22，故B正確；C．Ti核外電子數＝質子數＝22，故C正確；D．Ti的中子數＝48﹣22＝26，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了原子結構、微粒關系、原子符號等知識點，題目難度不大。9．【分析】配制一定物質的量濃度溶液的配制的步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，可以根據配制步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器?！窘獯稹拷猓号渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液時，需要使用托盤天平、用藥匙稱量固體，然后將稱量的固體或液體放在燒杯中加水溶解，同時使用玻璃棒攪拌，冷卻后再將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，定容時需要使用膠頭滴管，所以需要的儀器有：托盤天平和藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制過程中不需要漏斗，故選：A?！军c評】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中儀器選用方法，題目難度不大，解題關鍵是明確配制一定濃度的溶液步驟，然后根據配制步驟判斷使用的儀器。10．【分析】結合n＝＝＝計算?！窘獯稹拷猓簶藴薁顩r下，11.2LCl2的物質的量為＝0.5mol，6.02×1023個N2的物質的量為＝1mol，34g氨氣的物質的量為＝2mol，所含分子數最多的是D，故選：D?！军c評】本題考查物質的量，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關鍵。11．【分析】A．次氯酸鈣具有強氧化性；B．Fe2O3是紅棕色粉末；C．鋁和氧化鋁能與堿反應；D．堿金屬元素的焰色實驗呈現一定顏色?！窘獯稹拷猓篈．漂白粉的成分是次氯酸鈣、氯化鈣，其中次氯酸鈣具有強氧化性，使蛋白質失去生理活性，可用作環(huán)境的消毒劑，故A正確；B．Fe2O3是紅棕色粉末，可用于制作油漆或顏料，故B正確；C．鋁和氧化鋁能與堿反應，不宜用來蒸煮堿性食物，故C錯誤；D．堿金屬元素的焰色實驗呈現一定顏色，所以可用于制煙花，故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學與生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。12．【分析】需要加入還原劑才能實現，則選項中作氧化劑在反應中化合價降低，據此分析?！窘獯稹拷猓篈．KI轉化為I2時I元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，故A錯誤；B．SO2轉化為SO3時S元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C．SO2轉化為H2SO3時沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．NaClO轉化為Cl2時Cl元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度不大。13．【分析】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行；B．Na2CO3、NaHCO3都能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；C．根據碳元素守恒進行分析解答；D．碳酸氫鈉加熱易分解?！窘獯稹拷猓篈．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，產生氣體速率快的是NaHCO3，故A錯誤；B．Na2CO3、NaHCO3都能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故不可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，故B錯誤；C．根據碳元素守恒可知等物質的量Na2CO3、NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應，產生等量的CO2，故C正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，故除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3，不能用加熱法，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了元素化合物知識，側重考查碳酸鈉、碳酸氫鈉性質比較，熟悉兩種物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。14．【分析】A．18gH2O的物質的量為1mol，含有的水分子約為6.02×1023；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以1molN2的體積不是22.4L；C．1molFe與足量Cl2反應轉移3mol電子；D．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的數目約為3×6.02×1023。【解答】解：A．18gH2O的物質的量為1mol，含有的水分子約為6.02×1023，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以1molN2的體積不是22.4L，故B錯誤；C．1molFe與足量Cl2反應，轉移的電子數約為3×6.02×1023，故C錯誤；D．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的數目約為3×6.02×1023，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，為高頻考點，題目難度不大。15．【分析】A.過程Ⅰ的反應是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2；B.過程Ⅱ為FeO與水反應生成H2和Fe3O4；C.兩個反應過程中元素的化合價都發(fā)生了變化；D.過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑。【解答】解：A.根據圖示可知：過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，故A正確；B.過程Ⅱ為FeO與水反應生成H2和Fe3O4，反應方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B錯誤；C.根據過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，兩個反應過程中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此反應均為氧化還原反應，故C正確；D.過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑，可見在整個過程實現了太陽能向化學能的轉化，所以Fe3O4為整個過程的催化劑，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了氧化還原反應、反應過程中能量變化、識圖能力的培養(yǎng)等，題目難度不大，學會從圖中提取有用的信息，把握反應中元素的化合價變化、物質之間的轉化為解答的關鍵。16．【分析】A．沸水中加入飽和氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；B．亞鐵離子和KSCN溶液不反應；C．NaOH和FeCl2溶液反應生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀；D．AlCl3過量時，AlCl3和NaOH溶液反應生成Al（OH）3白色沉淀，當NaOH溶液過量時，Al（OH）3溶于NaOH溶液得到可溶性的NaAlO2。【解答】解：A．沸水中加入飽和氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，則得不到Fe（OH）3沉淀，故A錯誤；B．亞鐵離子和KSCN溶液不反應，所以Ⅱ試管中溶液不變紅，故B錯誤；C．NaOH和FeCl2溶液反應生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀，所以Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故C正確；D．AlCl3過量時，AlCl3和NaOH溶液反應生成Al（OH）3白色沉淀，當NaOH溶液過量時，Al（OH）3溶于NaOH溶液得到可溶性的NaAlO2，所以Ⅳ試管中的白色沉淀先逐漸增多，后逐漸消失，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案評價，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質、實驗原理是解本題關鍵，題目難度不大。17．【分析】A．氯化亞鐵溶液與氯水反應生成氯化鐵，離子方程式中電荷不守恒；B．鈉與水反應的離子方程式中電荷不守恒；C．將鋁片放入NaOH溶液中，反應生成四羥基合鋁酸鈉和氣體氫氣；D．FeCl3溶液腐蝕Cu反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式中電荷不守恒?！窘獯稹拷猓篈．氯化亞鐵溶液與氯水反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤；B．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．將鋁片放入NaOH溶液中，反應生成四羥基合鋁酸鈉和氣體氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故C正確；D．FeCl3溶液腐蝕Cu：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，谷歌D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查離子反應方程式的正誤判斷，明確物質的性質、發(fā)生的反應、離子方程式的書寫原則是解題的關鍵，注意電荷守恒的分析判斷，側重基礎知識檢測和運用能力的考查，題目難度不大。18．【分析】A．由元素周期表的結構知，b為O元素，位于第二周期第ⅥA族；B．由元素周期表的結構知，虛線相連的元素處于同一主族；C．由元素周期表的結構知，b為O元素，d為Al元素，O2﹣和Al3+核外電子數均為10，f為S元素，為16號元素，因此與b的核電荷數相差8；D．電子層數相同，序數越大半徑越小。【解答】解：A．由元素周期表的結構知，b為O元素，位于第二周期第ⅥA族，故A正確；B．由元素周期表的結構知，虛線相連的元素處于同一主族，故B正確；C．由元素周期表的結構知，b為O元素，d為Al元素，O2﹣和Al3+核外電子數均為10，f為S元素，為16號元素，因此與b的核電荷數相差8，故C正確；D．b、c、d三種元素分別為O、Na、Al，電子層數相同，序數越大半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞Na+＞Al3+，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查元素周期表的知識，為基礎知識的考查，題目難度不大。19．【分析】廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、，加入過量NaOH溶液除去Mg2+；加入過量BaCl2溶液除去，再用過量Na2CO3溶液除去過量的BaCl2，過濾，濾液中含有NaOH和Na2CO3，用適量鹽酸除去NaOH和Na2CO3，即可得到NaCl溶液，據此分析解答。【解答】解：A．NaOH能將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀除去，即加入過量NaOH的作用是除去Mg2+，故A正確；B．BaCl2能將轉化為BaSO4沉淀除去，即加入過量BaCl2的作用是除去，故B正確；C．試劑a為鹽酸，其作用是除去過量的OH﹣、，故C錯誤；D．過量NaOH的作用是除去Mg2+，過量BaCl2的作用是除去，二者相互不影響，可交換加入順序，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質分離提純實驗評價，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。20．【分析】溶液導電性與離子濃度成正比，向向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，A．ab段二者發(fā)生反應Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，導致溶液中離子濃度減??；B．t時刻與Ba2+完全沉淀；C．bc段硫酸過量；D．b處酸堿恰好完全反應生成硫酸鋇和水。【解答】解：A．向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，ab段溶液的導電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2+++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．t時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba（OH）2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，繼續(xù)滴加H2SO4溶液紅色完全褪去，故B正確；C．bc段過量的硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，故C錯誤；D．導電能力越強，離子濃度越大，b處的導電能力不為0，說明溶液中有極少量自由移動的離子，故D正確；故選：C?！军c評】本題以氫氧化鋇和稀硫酸反應為載體側重考查圖的分析判斷、對基本概念的理解和運用、導電性強弱影響因素等知識點，明確基本概念內涵、導電性強弱影響因素是解本題關鍵，知道各點溶液中溶質成分及其性質，題目難度不大。21．【分析】A．氯化鐵與KI反應生成碘，淀粉遇碘變藍；B．氯水中含有鹽酸，試紙先變紅，含有HClO，是漂白性物質，隨后褪色；C．白色沉淀為AgCl，不溶于硝酸；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，且、都能和稀鹽酸反應生成CO2?！窘獯稹拷猓篈．氯化鐵與KI反應生成碘，淀粉遇碘變藍，則I﹣有還原性，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，氯水中含有鹽酸，試紙先變紅，含有HClO，是漂白性物質，隨后褪色，故B正確；C．白色沉淀可能為AgCl，不溶于硝酸，則溶液中含有Cl﹣，故C正確；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，且、都能和稀鹽酸反應生成CO2，根據實驗現象不能判斷原溶液中含有，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。二、本部分共6題，共58分。22．【分析】反應2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中鐵元素化合價由+3價升高到+6價，Cl元素化合價由+1價降低到﹣1價，據此進行解答?！窘獯稹拷猓海?）Na2FeO4中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，根據元素化合價代數和為0可知Fe的化合價是+6價，故答案為：+6；（2）上述反應中，鐵元素化合價由+3價升高到+6價，Fe（OH）3是還原劑，Cl元素化合價由+1價降低到﹣1價，則NaClO是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：2，故答案為：3：2；（3）反應2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中共轉移6個電子，則生成1molNa2FeO4，電子轉移3mol，故答案為：3?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的原理，注意從化合價的角度進行分析解答，屬于基本知識的考查，題目難度不大。23．【分析】（1）從組成特點分析，Ca（ClO）2由鈣離子和次氯酸根離子構成；（2）Ca（ClO）2是強電解質，完全電離；（3）從Ca（ClO）2中Cl元素化合價為|+1價；（4）Ca（ClO）2體現氧化性則Cl元素化合價會降低，發(fā)生還原反應。【解答】解：（1）從組成特點分析，Ca（ClO）2由鈣離子和次氯酸根離子構成，屬于鹽類，故答案為：鹽；（2）Ca（ClO）2是強電解質，完全電離，電離方程式為：，故答案為：；（3）從Ca（ClO）2中Cl元素化合價為+1價，化合價既可以升高，也可以降低，既有氧化性也有還原性，故答案為：氧化和還原；（4）Ca（ClO）2體現氧化性則Cl元素化合價會降低，發(fā)生還原反應，故答案為：bc?！军c評】本題考查物質的組成、物質的分類、電離方程式的書寫及氧化還原反應的相關知識，題目比較簡單。24．【分析】（1）電子層數就是周期數，主族元素中最外層電子數為族序數；（2）根據元素周期律進行判斷；（3）非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；（4）周期表中從左到右原子半徑逐漸減??；（5）非金屬性強的單質可以置換出非金屬性弱的單質?！窘獯稹拷猓海?）中有四層電子層，最外層電子為5，故其在第四周期第ⅤA族，故答案為：第四周期第ⅤA族；（2）A．最高正化合價均為+5與非金屬性強弱無關，故A錯誤；B．原子半徑：N＜P，則N的得電子能力強，非金屬性強，故B正確；C．非金屬性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3，則N的非金屬性大于P的非金屬性強，故C正確；故答案為：A；（3）非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，N的非金屬性大于P的非金屬性，則酸性：HNO3＞H3PO4，故答案為：HNO3＞H3PO4；（4）S與P的電子層數相同，S的核電荷數大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對最外層電子的吸引力大于P，故答案為：S與P的電子層數相同，S的核電荷數大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對最外層電子的吸引力大于P；（5）非金屬性強的單質可以置換出非金屬性弱的單質，故可以在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍，即可證明非金屬性：Cl＞I，故答案為：在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氫鍵對物質性質的影響、熟悉氧化性強弱的規(guī)律、非金屬強弱的判斷依據是解題關鍵，題目難度中等。25．【分析】在A裝置中鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、氯化鈣和水；將混合氣體（主要含二氧化碳和少量的氯化氫和水蒸氣）通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的B裝置中以除去氯化氫；然后將混合氣體（主要為二氧化碳以及少量水蒸氣）通入到盛有過氧化鈉的U型管C中，使其反應生成氧氣；再將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的D裝置中，以便除去反應后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所產生的氧氣?！窘獯稹拷猓海?）A中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（2）裝置B中盛放的飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）裝置C中通入的二氧化碳以及少量水蒸氣與盛有過氧化鈉反應生成Na2CO3、氧氣和NaOH、O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）裝置D的作用是除去氧氣中的二氧化碳，則其中盛放的試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；（5）15.6gNa2O2的物質的量為＝0.2mol，Na2O2與CO2和H2O反應的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、