2024北京朝陽區(qū)高一（上）期末化學試題及答案

試題PAGE1試題2024北京朝陽高一（上）期末化學一、第一部分。本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．近年來，我國航空、航天、航海事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（）A．“長征五號”運載火箭使用的燃料——液氫 B．“雪龍2號”破冰船的船頭材料——鋼板 C．“C919”飛機機翼的壁板材料——鋁合金 D．“奮斗者號”深潛器的載人球倉材料——鈦合金2．下列物質中，不屬于電解質的是（）A．Fe B．H2SO4 C．Ca（OH）2 D．KNO33．下列關于物質分類的說法中，不正確的是（）A．液氯屬于純凈物 B．Na2CO3屬于鹽 C．SO2屬于氧化物 D．Fe（OH）3膠體屬于堿4．下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是（）A．用H2和Cl2制取鹽酸 B．用生石灰（CaO）作干燥劑 C．用鋁粉和NaOH作管道疏通劑 D．用Ca（ClO）2漂白棉、麻、紙張5．下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．Mg的原子結構示意圖： B．Al2（SO4）3的電離方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3 C．氧化還原反應的電子轉移： D．用電子式表示HCl的形成過程：6．下列方程式與所給事實不相符的是（）A．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3 C．鈉放置在空氣中表面變暗：2Na+O2═Na2O2 D．用大理石和稀鹽酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O7．下列物質性質的比較中，不正確的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBr C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S8．配制100mL1.00mol?L﹣1NaCl溶液，下列說法不正確的是（）A．將稱量好的NaCl固體放入中，加入適量蒸餾水，使之全部溶解 B．將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切 C．若俯視容量瓶的刻度線，則所配NaCl溶液的濃度大于1.00mol?L﹣1 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽9．鈉與水（含酚酞）發(fā)生反應的實驗過程如圖所示。下列有關分析不正確的是（）A．用小刀切去鈉表面的氧化膜，防止其與水反應干擾實驗 B．鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小 C．鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH導致溶液變紅 D．鈉與水反應的過程中，斷裂的舊化學鍵與形成的新化學鍵的類型完全相同10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．CO2的摩爾質量是44g B．18gH2O中含有氫原子的數(shù)目為2NA C．常溫常壓下22.4LCl2中含有氯分子的數(shù)目為NA D．0.1mol?L﹣1NaOH溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.1NA11．驗證FeSO4的性質，進行如下實驗。實驗序號驗證性質實驗裝置試劑X實驗現(xiàn)象①能與某些鹽反應BaCl2溶液產生白色沉淀②能與堿反應NaOH溶液產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變成紅褐色③具有氧化性鋅粒鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性KSCN溶液氯水滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色下列關于該實驗的說法不正確的是（）A．①中產生白色沉淀的原因：Ba2++═BaSO4↓ B．②中沉淀變成紅褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 C．③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，也可以證明FeSO4具有氧化性 D．④中調換試劑的加入順序，也可以證明FeSO4具有還原性12．下列關于過氧化鈉（Na2O2）的敘述中，不正確的是（）A．是一種淡黃色固體 B．陰、陽離子個數(shù)比為1：2 C．能與O反應生成18O2 D．可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源13．下列實驗不能達到對應目的的是（）A.證明NaOH在水的作用下發(fā)生電離B.用向上排空氣法收集Cl2C.檢驗溶液中是否存在Cl﹣D.比較鎂、鋁金屬性的強弱A．A B．B C．C D．D14．小組同學探究金屬鈉與KMnO4溶液的反應。①向KMnO4溶液中投入一小塊金屬鈉，溶液顏色略有變淺；繼續(xù)依次投入五小塊金屬鈉，溶液變?yōu)榫G色，產生氣體②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固體，溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)加入NaOH固體，溶液變?yōu)榫G色，產生氣體已知：Mn2+無色，綠色。對比①②，下列有關說法不正確的是（）A．①中溶液顏色變淺，說明KMnO4發(fā)生還原反應 B．①中溶液變?yōu)榫G色，說明被鈉還原為 C．②中溶液變?yōu)榫G色，可能發(fā)生4+4OH﹣═4+O2↑+2H2O D．②中溶液顏色變化表明，濃度會影響物質還原性的強弱二、本部分共5題，共58分。15．（8分）2023年杭州亞運會使用甲醇（CH3OH）作為主火炬燃料。（1）CH3OH是一種清潔、可再生燃料，燃燒時發(fā)生反應：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。在該反應中，每消耗1molCH3OH，生成CO2的物質的量是mol，生成H2O的質量是g。（2）CH3OH燃燒時，火焰為淡藍色。在CH3OH中添加含（填序號）元素的化合物，可使火炬的火焰呈黃色。a.鈉b.鉀（3）CH3OH可由廢棄的CO2制得，其原理為：CO2+3H2CH3OH+H2O。在該反應中，作還原劑的物質是，每生成1molCH3OH，轉移電子的物質的量是mol。（4）一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖所示。①比較“吸收”和“解吸”過程的溫度：T1T2（填“＞”或“＜”）。②寫出“解吸”過程的化學方程式：。16．（10分）化學在探索宇宙其他星球資源利用方面起著重要作用。（1）中國科學家首次測量了嫦娥五號帶回的月壤樣品中23He的含量。開發(fā)月球的23He資源有望緩解人類能源短缺問題。①He原子核內中子數(shù)為。②下列表示23He的原子結構示意圖中，正確的是（填序號）。（2）中國科學家在月壤樣品中還發(fā)現(xiàn)了一種磷酸鹽礦物，并將其命名為“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]。研究“嫦娥石”可以更好地評估月球資源的潛力和可利用性。①P位于元素周期表第周期第族。②釔（Y）是一種稀土元素。（Ca8Y）Fe（PO4）7中釔元素的化合價為+3，則鐵元素的化合價為。③Ca的原子序數(shù)為20，下列說法正確的是（填序號）。a.Ca屬于短周期元素b.原子半徑：Ca＞Kc.Ca能與冷水反應d.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2（3）火星上含有豐富的CO2和Mg資源，科學家設想利用如下反應為火星電站發(fā)電、人員取暖等。2Mg+CO22MgO+C①寫出MgO的電子式：。②推測Na能否與CO2反應，從原子結構角度說明理由：。17．（13分）小組同學用如圖1所示裝置制取Cl2并探究其性質，回答下列問題。（1）A用于制取Cl2。A中反應的化學方程式是。（2）B用于除去Cl2中的HCl，C用于制取氯水。相同條件下，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度（填“＞”或“＜”）在水中的。（3）取C中制得的氯水并探究其性質。下列分析不正確的是（填序號）。a.觀察氯水呈黃綠色，證明氯水中含Cl2b.向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，證明Cl2具有漂白性c.向鋅粒中滴加氯水，有無色氣體產生，證明氯水中含HClO（4）D中溶液變?yōu)槌赛S色。寫出反應的離子方程式：。（5）E用于吸收多余的Cl2。寫出反應的離子方程式：。（6）某同學采用數(shù)字化實驗驗證氯水中HClO光照分解的產物。①將pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據采集器、計算機連接，將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，采集數(shù)據。某物理量的測定結果如圖2所示，該物理量可能是（填序號）。a.氯水的pHb.氯離子的濃度c.廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)②光照一段時間后，證實溶液中還存在Cl2和HClO，所用試劑及現(xiàn)象是?？蛇x試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液18．（14分）硫鐵礦（主要成分為FeS2，其中鐵元素為+2價）是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制備綠礬（FeSO4?7H2O），流程示意圖如圖所示。已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH不同。（1）FeS2在“煅燒”過程中，發(fā)生氧化反應的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+，寫出產生Fe3+的反應：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，（寫離子方程式）。（3）補全“還原”過程的離子方程式：□Fe3++□FeS2+□_____═□_____+□+□_____（4）“除鋁”過程需嚴格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液過量，可能發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）。（5）“結晶”過程的步驟如下：FeSO4溶液FeSO4?7H2O若未加入H2SO4，加熱時會產生黃色沉淀。經檢驗，黃色沉淀為Fe（OH）SO4。①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，（填操作和現(xiàn)象）。②用離子方程式解釋產生Fe（OH）SO4的原因：。（6）測定制得晶體樣品中Fe2+的質量分數(shù)。稱取wg制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入cmol?L﹣1的K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反應時，消耗K2Cr2O7溶液vmL。計算制得晶體樣品中Fe2+的質量分數(shù)：。（7）結合上述流程，從物質充分利用的角度，分析硫鐵礦制H2SO4和FeSO4?7H2O的優(yōu)勢：。19．（13分）小組同學探究Cu和Fe2（SO4）3溶液的反應。向100mL0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液（pH≈1）中加入1g（過量）銅粉，充分反應48h后，溶液變?yōu)樗{色。過濾，取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，振蕩后褪色，產生白色沉淀（經檢驗為CuSCN）。（1）補全離子方程式：□Cu+□Fe3+═□Fe2++□_____。（2）對“滴加KSCN溶液，溶液變紅”的原因作出如下假設：①假設a：CuSCN中銅元素的化合價為，在SCN﹣的作用下，Cu2+氧化Fe2+產生Fe3+。②假設b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+。③假設c：Cu和Fe3+反應慢，48h后Fe3+仍未完全反應。（3）向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加CuSO4溶液，（填現(xiàn)象），證實假設a成立。反應的離子方程式為。（4）設計實驗方案證實假設b不是產生Fe3+的主要原因：（填操作和現(xiàn)象）。（5）甲同學認為，充分反應48h后，稱量濾渣（已洗滌、干燥）的質量m可判斷假設c是否成立。甲同學的觀點是否正確？若正確，說明m的大小與假設c的關系；若不正確，說明理由。關系或理由：。

參考答案一、第一部分。本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．【分析】金屬材料包括金屬單質和合金，據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．液氫屬于非金屬單質，不屬于金屬材料，故A錯誤；B．鋼板主要成分為鐵的合金，屬于金屬材料，故B正確；C．鋁合金為合金，屬于金屬材料，故C正確；D．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了材料的分類，把握金屬材料概念及相關材料成分是解題關鍵，題目難度不大。2．【分析】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物?！窘獯稹拷猓篈．Fe是單質，不屬于電解質，故A正確；B．H2SO4屬于化合物，溶于水能導電，屬于電解質，故B錯誤；C．Ca（OH）2屬于化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，故C錯誤；C．KNO3屬于化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查物質的分類，掌握電解質的概念是解題的關鍵，為基礎知識的考查，題目難度不大。3．【分析】A．純凈物指只含一種物質的物質；B．鹽指能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；C．氧化物指含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物；D．堿指電離出的離子全部為氫氧根離子的化合物?！窘獯稹拷猓篈．純凈物指只含一種物質的物質，液氯中只含有Cl2，屬于純凈物，故A正確；B．鹽指能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物，Na2CO3屬于鹽，故B正確；C．氧化物指含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物，SO2屬于氧化物，故C正確；D．堿指電離出的離子全部為氫氧根離子的化合物，F(xiàn)e（OH）3膠體屬于混合物，不屬于堿，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查物質的分類，為基礎知識的考查，題目難度不大。4．【分析】氧化還原反應指反應前后有元素化合價改變的反應?！窘獯稹拷猓篈．用H2和Cl2制取鹽酸，氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．用生石灰（CaO）作干燥劑，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B正確；C．用鋁粉和NaOH作管道疏通劑，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．用Ca（ClO）2漂白棉、麻、紙張，利用的是次氯酸的強氧化性，與氧化還原反應有關，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應的概念，為基礎知識的考查，題目難度不大。5．【分析】A．Mg原子的質子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2；B．Al2（SO4）3電離生成Al3+和；C．氧化還原反應發(fā)生時還原劑失電子，氧化劑得電子；D．HCl是共價化合物，不存在得失電子?！窘獯稹拷猓篈．Mg原子的質子數(shù)為12，核外電子分層排布，最外層電子數(shù)為2，其原子結構示意圖為，故A正確；B．Al2（SO4）3電離生成Al3+和，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3，故B正確；C．發(fā)生氧化還原反應時，還原劑發(fā)生失電子的氧化反應，氧化劑發(fā)生得電子的還原反應，電子轉移為，故C正確；D．HCl是共價化合物，H和Cl原子通過共用電子對形成共價鍵，用電子式表示形成過程為，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查常見化學用語的表示方法，明確原子結構示意圖、電子式、電離方程式和氧化還原反應的表示方法為解答關鍵，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。6．【分析】A．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；C．鈉在空氣中放置，與氧氣反應生成氧化鈉；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。【解答】解：A．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應，化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A正確；B．鐵在氯氣中燃燒，化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故B正確；C．鈉放置在空氣中表面變暗，化學方程式為：4Na+O2═2Na2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，注意離子反應、化學反應遵循客觀事實，題目難度不大。7．【分析】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；B．元素非金屬性越強，形成氫化物還原性越弱；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強?！窘獯稹拷猓篈．非金屬性S＞P，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，形成氫化物還原性：HCl＜HBr，故B錯誤；C．金屬性Na＞Mg，最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D．非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查同一周期同一主族元素周期律，為高頻考點，明確金屬性、非金屬性強弱判斷是解本題關鍵，注意規(guī)律的理解應用，題目難度不大。8．【分析】A．容量瓶不能用于溶解固體；B．依據定容的正確操作解答；C．若俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏?。籇．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作，部分液體粘到瓶壁或者瓶塞上?！窘獯稹拷猓篈．容量瓶不能用于溶解固體，將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，溶解后，再移液到容量瓶，故A錯誤；B．定容的正確操作為：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，故B正確；C．若俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據c＝可知，溶液濃度偏高，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作，部分液體粘到瓶壁或者瓶塞上，無須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉容量瓶使用方法和注意事項是解題關鍵，題目難度不大。9．【分析】做鈉和水的反應實驗時，要把取出的鈉用濾紙吸干煤油，用小刀切去鈉表面的氧化膜，防止其與水反應干擾實驗，切割綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶；依據鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉解答?！窘獯稹拷猓篈．做鈉和水的反應實驗時，用小刀切去鈉表面的氧化膜，防止其與水反應干擾實驗，故A正確；B．鈉浮在水面上，是因為鈉的密度小于水，故B正確；C．鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH是強堿，導致溶液變紅，故C正確；D．鈉與水反應的過程中，斷裂的舊化學鍵為極性共價鍵、金屬鍵，形成的新化學鍵為離子鍵、非極性共價鍵，類型不同，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了鈉的性質，題目難度不大，熟悉鈉的物理性質和鈉與水反應是解題關鍵。10．【分析】A．摩爾質量的單位為g/mol；B．18gH2O的物質的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子；C．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol；D．溶液體積未知，無法計算溶液中含有的Na+數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．CO2的摩爾質量是44g/mol，故A錯誤；B．18gH2O的物質的量為1mol，含有氫原子的數(shù)目為2NA，故B正確；C．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol，無法計算常溫常壓下22.4LCl2中含有氯分子的數(shù)目，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol?L﹣1NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。11．【分析】A．①中氯化鋇和硫酸亞鐵反應生成氯化亞鐵和硫酸鋇；B．②中硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；C．③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，由于鎂化學性質比較活潑，會與硫酸亞鐵水解生成的氫離子反應；D．④中亞鐵離子與氯氣和硫氰化鉀的混合液反應生成硫氰化鐵。【解答】解：A．①中氯化鋇和硫酸亞鐵反應生成氯化亞鐵和硫酸鋇，則產生白色沉淀的原因：Ba2++═BaSO4↓，故A正確；B．②中硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則沉淀變成紅褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，由于鎂化學性質比較活潑，會與硫酸亞鐵水解生成的氫離子反應，不能證明FeSO4具有氧化性，故C錯誤；D．④中亞鐵離子與氯氣和硫氰化鉀的混合液反應生成硫氰化鐵，反應中鐵元素的化合價升高，可以證明FeSO4具有還原性，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質的性質，側重考查學生硫酸亞鐵性質的掌握情況，試題難度中等。12．【分析】A．過氧化鈉為淡黃色固體；B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；C．過氧化鈉與水發(fā)生歧化反應，過氧根離子中的氧部分轉化為氧氣；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣。【解答】解：A．過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．1個過氧化鈉含有1個過氧根離子，2個鈉離子，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故B正確；C．過氧化鈉與水發(fā)生歧化反應，過氧根離子中的氧部分轉化為氧氣，所以能與O反應，但是生成的氧氣不會含有18O2，故C錯誤；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，可用作供氧劑，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉過氧化鈉結構與性質是解題關鍵，題目難度不大。13．【分析】A．NaOH在水中電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；B．氯氣的密度比空氣密度大；C．加硝酸銀生成白色沉淀可能為碳酸銀、氯化銀等；D．氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁溶于NaOH溶液?！窘獯稹拷猓篈．NaOH在水中電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，pH試紙變藍可證明，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，導管長進短出可收集，故B正確；C．加硝酸銀生成白色沉淀可能為碳酸銀、氯化銀等，不能檢驗氯離子，故C錯誤；D．氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁溶于NaOH溶液，可知金屬性Mg大于Al，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。14．【分析】已知：Mn2+無色，綠色，①向KMnO4溶液中投入一小塊金屬鈉，溶液顏色略有變淺，說明鈉和高錳酸鉀反應，繼續(xù)依次投入五小塊金屬鈉，溶液變?yōu)榫G色，說明高錳酸根離子被還原為離子；②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固體，溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)加入NaOH固體，溶液變?yōu)榫G色，產生氣體，說明減小溶液中高錳酸根離子被還原為，同時生成氧氣，溶液酸堿性影響反應產物的生成?！窘獯稹拷猓篈．①中高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明KMnO4發(fā)生還原反應，濃度減小，故A正確；B．①中溶液變?yōu)榫G色，為錳酸鉀溶液的顏色，說明被鈉還原為，故B正確；C．②中溶液變?yōu)榫G色，減小溶液中高錳酸根離子被還原為錳酸根離子，同時生成氧氣，可能發(fā)生反應：4+4OH﹣═4+O2↑+2H2O，故C正確；D．②中溶液顏色變化表明，高錳酸鉀溶液濃度不變，改變的是溶液pH，不是濃度影響物質還原性的強弱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了物質性質分析判斷、氧化還原反應的理解應用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。二、本部分共5題，共58分。15．【分析】（1）根據2CH3OH+3O22CO2+4H2O可得：消耗2molCH3OH，生成CO2的物質的量為2mol，生成H2O的物質的量為4mol；（2）鈉元素焰色實驗的顏色為黃色；（3）反應C元素的化合價從+4降低為﹣2價，H元素化合價從0價升高為+1價，根據化合價變化進行電子轉移計算即可；（4）①化合反應為吸熱反應，分解反應為放熱反應；②由圖可知，“解吸”過程中NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，據此寫出反應的化學方程式；【解答】解：（1）據2CH3OH+3O22CO2+4H2O可得：消耗2molCH3OH，生成CO2的物質的量為2mol，生成H2O的物質的量為4mol，則在該反應中，每消耗1molCH3OH，生成CO2的物質的量是1mol，生成H2O的物質的量為2mol，其質量是36g，故答案為：1；36；（2）鈉元素焰色實驗的顏色為黃色，CH3OH燃燒時，火焰為淡藍色。在CH3OH中添加含Na元素的化合物，可使火炬的火焰呈黃色，故答案為：a；（3）H元素化合價從0價升高為+1價，H2是還原劑；反應CO2+3H2CH3OH+H2O每生成1molCH3OH，消耗CO21mol，轉移電子6mol，故答案為：H2；6；（4）①化合反應為吸熱反應，分解反應為放熱反應，“吸收”和“解吸”過程的溫度分別為化合反應和分解反應，則T1＞T2，故答案為：＞，②由圖可知，“解吸”過程中NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【點評】本題考查含甲醇的性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確氧化還原、物質之間的轉化關系是解本題關鍵，題目難度不大。16．【分析】（1）①23He原子中質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)；②23He的原子結構示意圖中有一個電子層，電子數(shù)為2，質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝2；（2）①P元素核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝15，周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)；②（Ca8Y）Fe（PO4）7中釔元素的化合價為+3，Ca元素化合價+2價，的化合價﹣3價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算鐵元素化合價；③a．1、2、3周期元素屬于短周期元素；b．同周期從左到右原子半徑減?。籧．Ca是活潑金屬金屬性大于鈉；d．金屬性越強，最高加回我對應水化物的堿性越強；（3）①MgO為離子化合物；②Na的金屬性大于Mg，能與CO2反應?！窘獯稹拷猓海?）①23He原子核內中子數(shù)＝3﹣2＝1，故答案為：1；②23He的原子結構示意圖中有一個電子層，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，原子結構示意圖為：，故答案為：a；（2）①P元素核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝15，元素周期表第三周期第ⅤA族，故答案為：三；ⅤA；②釔（Y）是一種稀土元素。（Ca8Y）Fe（PO4）7中釔元素的化合價為+3，Ca元素化合價+2價，的化合價﹣3價，則鐵元素的化合價為+2價，故答案為：+2；③a．Ca屬于長周期元素，故a錯誤；b．K、Ca為同周期元素，原子半徑：Ca＞＜K，故b錯誤；c．Ca的金屬性大于Na，Ca能與冷水反應，故c正確；d．金屬性Ca＞Mg，最高價氧化物對應水化物堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故d正確；故答案為：cd；（3）①MgO的電子式為，故答案為：；②Na和Mg為同周期元素，原子半徑依次減小，鈉的原子半徑大于鎂原子，失電子能力減弱，鈉的金屬性大于Mg，則鈉和二氧化碳能反應，故答案為：鈉的原子半徑大于鎂原子，失電子能力大于鎂原子，鈉能與二氧化碳反應?！军c評】本題考查了周期表結構、元素性質和應用、遞變規(guī)律的分析判斷等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。17．【分析】（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應產生Cl2；（2）因為存在同離子效應能抑制氯氣的溶解；（3）a.氯分子為黃綠色；b.向紅色紙條上滴加氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性；c.向鋅粒中滴加氯水，有無色氣體產生，其中含有氫離子，有鹽酸；（4）D中溶液變?yōu)槌赛S色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質；（5）E用于吸收多余的Cl2，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（6）①氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，則反應過程中氯水的pH不斷減小，氯離子的濃度不斷增大，廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)保持不變；②由于氯氣和次氯酸具有強氧化性?！窘獯稹拷猓海?）在裝置①中濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應產生Cl2，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯化鈉溶液中含有氯離子，所以氯化鈉溶液能抑制氯氣的溶解，導致氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度，故答案為：＜；（3）a.氯分子為黃綠色，觀察氯水呈黃綠色，證明氯水中含Cl2，故a正確；b.向紅色紙條上滴加氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，則紅色紙條褪色，Cl2無漂白性，故b錯誤；c.向鋅粒中滴加氯水，有無色氣體產生，其中含有氫離子，有鹽酸，不能證明氯水中含HClO，故c錯誤；故答案為：a；（4）D中溶液變?yōu)槌赛S色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，其反應的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；（5）E用于吸收多余的Cl2，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）①氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，則反應過程中氯水的pH不斷減小，氯離子的濃度不斷增大，廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)保持不變，故答案為：bc；②由于氯氣和次氯酸具有強氧化性，則光照一段時間后，滴加KI溶液、淀粉溶液，變藍，則溶液中存在Cl2和HClO，故答案為：KI溶液、淀粉溶液；變藍。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氯物質性質的掌握情況，試題難度中等。18．【分析】（1）FeS2在“煅燒”過程中，F(xiàn)e由+2價變?yōu)?3價，S由﹣1價變?yōu)?4價，發(fā)生氧化反應的元素有Fe、S；（2）硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，產生Fe3+的反應有Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，F(xiàn)e2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（3）“還原”過程的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++2+16H+；（4）Al（OH）3能溶液過量的NaOH中；（5）①黃色沉淀為Fe（OH）SO4，鐵為+3價，檢驗鐵元素的操作和現(xiàn)象：取少量沉淀，洗滌，加入稀鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明黃色沉淀中含有鐵元素；②用離子方程式解釋產生Fe（OH）SO4的原因：Fe3++H2O+SO42﹣＝Fe（OH）SO4↓+H+；（6）由發(fā)生反應：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O可得關系式6Fe2+～Cr2求算；（7）結合上述流程，從物質充分利用的角度，硫鐵礦制H2SO4和FeSO4?7H2O的優(yōu)勢：硫鐵礦制硫酸過程中產生的SO2可以用于制備FeSO4?7H2O，充分利用了物質，提高了經濟效益?！窘獯稹拷猓海?）FeS2在“煅燒”過程中，F(xiàn)e由+2價變?yōu)?3價，S由﹣1價變?yōu)?4價，發(fā)生氧化反應的元素有Fe、S，故答案為：Fe、S；（2）硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，產生Fe3+的反應有Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，F(xiàn)e2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（3）根據氧化還原反應配平“還原”過程的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++2+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++2+16H+；（4）“除鋁”過程中目的是將鋁以Al（OH）3沉淀的形式除去，若NaOH溶液過量，Al（