浙江省麗水、湖州、衢州+2022+年+11+月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試題 附答案

麗水、湖州、衢州2022年11月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Zn65選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1~16題每小題2分，17~22題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.氯水 C.柴油 D.冰醋酸2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是A.Cu B.HCl C.KNO3 D.葡萄糖(C6H12O6)3.下列表示不正確的是A.氯化鈉的電子式： B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.乙烷分子的空間填充模型： D.1，3-丁二烯的鍵線(xiàn)式：4.N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶劑。下列說(shuō)法不正確的是A.元素電負(fù)性大?。害?N)＜χ(O) B.原子半徑大?。簉(C)＜r(N)C.分子中含σ鍵和π鍵 D.該物質(zhì)分子間存在范德華力5.下列說(shuō)法不正確的是A.6Li和7Li互為同位素B.石墨烯和碳納米管互為同素異形體C.CH3COOH和CH3COOCH2CH3互為同系物D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互為同分異構(gòu)體6.下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是A.CH4 B.BF3 C.NH3 D.H27.下列說(shuō)法不正確的是A.將粗硅用HCl轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)H2還原得到高純硅B.NaClO比HClO穩(wěn)定得多，NaClO溶液可長(zhǎng)期存放而不分解C.碳化硅(SiC)具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可作耐磨材料D.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3處理8.下列說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)與氨基酸都是兩性物質(zhì)，能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)B.纖維素在酸或酶的催化下發(fā)生水解，可得到葡萄糖C.長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用D.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.常溫常壓下，22.4LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NAB.6gSiO2中含有的Si-O鍵的數(shù)目為0.4NAC.78gNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAD.50mL12mol·L?1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10.關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是AKI發(fā)生還原反應(yīng)B.H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.消耗0.5molNaNO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1.0mol電子11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.對(duì)于含重金屬(如鉛、汞或鎘等)離子的廢液，可用Na2S或NaOH進(jìn)行沉淀處理B.配制溶液時(shí)，燒杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸餾水洗滌，洗滌液一并倒入C.滴定用的錐形瓶裝待測(cè)液前需要保持干燥，并用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次D.向CuSO4溶液中滴加氨水至難溶物溶解得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇，無(wú)明顯變化12.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑B.銅的電解精煉的總反應(yīng)(粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液)：Cu(陽(yáng)極)Cu(陰極)C.鈉與水反應(yīng)生成氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的反應(yīng)：Mg2++2HCO3?+4OH?=Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O13.下列說(shuō)法正確的是A.乙醇分子中有?OH基團(tuán)，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性B.甲苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，溴原子的取代位置以甲基的間位為主C.乙醛能與氰化氫(HCN)發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CND.1-溴丙烷與氫氧化鉀乙醇溶液共熱主要生成1-丙醇(CH3CH2CH2OH)14.有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.不能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色B.該物質(zhì)在堿性條件下加熱水解有NH3生成C.分子中含有1個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOH15.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性：一定有Z＜WB.同周期中第一電離能小于Z的有5種C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.X、Z可形成Z2X4，該分子中所有原子均滿(mǎn)足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16.向FeCl3溶液中滴加黃血鹽K4[Fe(CN)6]可制得普魯士藍(lán)，向FeCl2溶液中滴加赤血鹽K3[Fe(CN)6]可制得滕氏藍(lán)。普魯士藍(lán)和滕氏蘭很久以來(lái)都被視為兩種物質(zhì)，但科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，兩者都是如圖所示的結(jié)構(gòu)(K+未標(biāo)出)。下列關(guān)于普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)如圖的晶體結(jié)構(gòu)，K+應(yīng)位于晶胞體心B.普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)都是離子晶體C.圖中Fe2+和Fe3+的位置不能互換D.測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)常采用X射線(xiàn)衍射法17.室溫下，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法不正確的是Aa點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成B.原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C.當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯D.b點(diǎn)溶液中：18.在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S/(J·K?1·mol?1)?H/(kJ·mol?1)ρ/(kg·m?3)C(金剛石)2.4?395.403513C(石墨)5.7?393.512260此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說(shuō)法正確是A.該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0B.由公式?G＝?H?T?S可知，該反應(yīng)?G＝985.29kJ·mol?1C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示為。在500℃，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：t/min050100150200p總/kPa200250275x293.75下列說(shuō)法正確的是A.0~50min，生成B的平均速率為1kPa·min?1B.第80min的瞬時(shí)速率小于第120min的瞬時(shí)速率C.推測(cè)上表中的x為287.5D.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)2v正(A)＝v逆(C)20.一種利用電化學(xué)法生產(chǎn)高純金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等雜質(zhì))的溶解，獲得含[AuCl4]?的溶液。該過(guò)程不涉及金單質(zhì)析出，所用電解質(zhì)溶液均為A溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極發(fā)生的發(fā)應(yīng)為B.粗金溶解，可用過(guò)濾的方法從陽(yáng)極區(qū)獲取C.隔膜E為陽(yáng)離子交換膜D.每生成1mol，陰極區(qū)產(chǎn)生體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)21.關(guān)于化合物H2CS3的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A.在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3 B.可由K2CS3酸化制成C.水溶液為弱酸 D.易分解成H2S和CS222.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究樣品中是否含有Na元素用玻璃棒蘸取樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)若火焰呈黃色，則該樣品中含有Na元素B探究Fe2+、Br?的還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取若CCl4層無(wú)色，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br?C檢驗(yàn)鐵粉是否變質(zhì)取少量鐵粉溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液若溶液未變紅色，無(wú)法說(shuō)明鐵粉是否變質(zhì)D確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個(gè)氯原子取代任意2個(gè)氫原子，重復(fù)數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構(gòu)若所得球棍模型均代表相同物質(zhì)，則確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)23.中國(guó)科學(xué)家于嫦娥五號(hào)月壤的玄武巖碎屑中發(fā)現(xiàn)的“嫦娥石”，是一種磷酸鹽礦物，其理想化學(xué)式為(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶體存在缺陷)。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Fe2+價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_____。（2）的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，其中P采取______雜化方式；能與Fe3+形成無(wú)色的[Fe(PO4)2]3?，其中與Fe3+配位的原子是______(填元素符號(hào))。（3）PCl5是白色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。PCl5熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體。①若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(列出計(jì)算式，1pm＝1×10?10cm)。②經(jīng)測(cè)定，該晶體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，寫(xiě)出P-Cl鍵長(zhǎng)為206pm的粒子的化學(xué)式______。24.利用富鍺ZnO煙塵(還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：已知：酸浸時(shí)，錳與鉛元素被還原為+2價(jià)，鍺以Ge4+存在。請(qǐng)回答：（1）酸浸得到的浸渣主要含有的兩種物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。（2）為了提高鍺的浸出率，可以采取______(填兩種方法)。（3）流程Ⅱ除Fe、Mn的過(guò)程中控制pH不宜過(guò)低，除防止錳的形態(tài)發(fā)生變化外，其原因還可能是______。（4）沉鋅中得到沉淀的化學(xué)式表示為aZnCO3·bZn(OH)2，為了確定其組成，稱(chēng)取34.9g該沉淀充分灼燒，最終獲得24.3g氧化鋅，計(jì)算確定aZnCO3·bZn(OH)2中a與b之比為_(kāi)_____，則沉鋅的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。25.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到CO2的排放不再增長(zhǎng)。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g)Ⅲ．CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)（1）設(shè)Kpr為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。如氣體B的相對(duì)分壓等于其分壓pB(pB＝xB×p總，xB為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))除以p0(p0＝100kPa)。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr隨的變化如圖1所示。圖1①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，屬放熱反應(yīng)的是______。②圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，原料組成為n(CO2)：n(CH4)＝1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為30kPa。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（2）二氧化碳加氫制甲醇是研究的另一熱點(diǎn)，其總反應(yīng)可表示為：Ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)一般認(rèn)通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：Ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1＝+41kJ·mol?1Ⅵ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2＝?90kJ·mol?1①反應(yīng)Ⅴ的?S______。A大于0B．小于0C．等于0D．無(wú)法判斷②若反應(yīng)Ⅴ為慢反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出上述反應(yīng)能量變化的示意圖______。③不同壓強(qiáng)下按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。T1溫度時(shí)，三條曲線(xiàn)幾乎交于一點(diǎn)的原因是______。26.對(duì)氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一種合成局部麻醉藥)的原料，可用對(duì)甲基-N-乙酰苯胺制備。對(duì)氨基苯甲酸易溶于熱水，微溶于冰水，在pH為4.7~4.9時(shí)溶解度最小。Ⅰ．合成原理：Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：將2.60g對(duì)甲基-N-乙酰苯胺置于燒杯中，加入60mL水、2.0g乙酸鈉和8.0g高錳酸鉀，不斷攪拌下溫和加熱約30min。步驟2：當(dāng)反應(yīng)液呈深褐色且有大量沉淀物出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌沉淀。合并濾液，冷卻至室溫，用20%的稀硫酸酸化至pH為1~2，過(guò)濾析出的固體。步驟3：將此固體加入如圖所示裝置(夾持、攪拌、加熱裝置已省略)，加入鹽酸(1：1)，加熱回流30min。再向燒瓶中加入20mL水及適量活性炭，加熱沸騰5min，趁熱過(guò)濾。步驟4：待濾液冷卻后，操作Ⅰ，過(guò)濾，自然干燥，得淺黃色針狀晶體。請(qǐng)回答：（1）圖示裝置中冷凝管的冷凝水從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（2）步驟1中對(duì)甲基-N-乙酰苯胺被KMnO4氧化的離子方程式為_(kāi)_____。（3）步驟2中若所得濾液呈紫紅色，可用少量的______溶液處理(必要時(shí)可加熱)。A.KHSO3 B.CH3CH2OH C.H2SO4 D.NaOH（4）下列有關(guān)步驟3的說(shuō)法正確的是______。A.裝置中使用倒立漏斗是為了防止倒吸B.使用活性炭是通過(guò)活性炭吸附除去溶液中雜質(zhì)C.為減少雜質(zhì)的析出，可增加水的用量D.加熱回流時(shí)，若冷凝管中氣霧上升過(guò)高，應(yīng)降溫（5）為得到盡可能多的產(chǎn)品，步驟4中操作Ⅰ為_(kāi)_____。27.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線(xiàn)如下：已知：①；②請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法不正確的是______。A.B→C的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)B.C中的官能團(tuán)為羧基和醚鍵C.步驟D→E的目的是為了保護(hù)羰基D.J可與溴水發(fā)生反應(yīng)，1molJ最多消耗3molBr2（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（3）F→G的化學(xué)方程式是______。（4）寫(xiě)出4種同時(shí)符合下列條件的化合物B同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①除了苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該同分異構(gòu)體最多能消耗4molNaOH。（5）參照上述合成路線(xiàn)，以和為原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(xiàn)______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

麗水、湖州、衢州2022年11月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Zn65選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1~16題每小題2分，17~22題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C