11原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知道電子的運動狀態(tài)可通過原子軌道和電子云模型來描述，能說明微觀粒子運動狀態(tài)與宏觀物體運動特點的差異，建立對原子結(jié)構(gòu)的模型認(rèn)知。2．認(rèn)識基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，能寫出1~36號元素基態(tài)原子的軌道表示式，初步學(xué)會運用模型解決實際問題。重點：核外電子的運動狀態(tài)，電子云與原子軌道；泡利原理和洪特規(guī)則。難點：電子云與原子軌道。思維導(dǎo)圖一、電子在原子核外的空間運動狀態(tài)1、原子軌道（氫原子的）電子云（1）電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的的形象化描述。（2）繪制電子云輪廓圖時，把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=%的空間圈出來。（3）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個稱為一個原子軌道。答案：電子云的輪廓原子軌道概率密度分布90空間運動狀態(tài)2、原子軌道的類型二、能層與能級能層最多容納的電子數(shù)2n22n22n22n21、能層根據(jù)核外電子的的不同，將核外電子分為不同的能層。答案：能量2、能級在多電子原子中，根據(jù)同一能層電子的的不同，將其分成不同的能級（亞層）。能層KLMNO能級符號原子軌最多容納電子數(shù)1.s的原子軌道均為形，p軌道均為形2.任一能層的能級總是從能級開始3.某能層的能級數(shù)=4.一個原子軌道最多容納個電子5.能量比較：1s2s3s4s，2px2py2pz(填“>”、“<”或“=”）6.p原子軌道的取向。答案：能層KLMNO能級符號1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………原子軌11313513571最多容納電子數(shù)226261026101421.s的原子軌道均為球形，p軌道均為啞鈴形2.任一能層的能級總是從s能級開始3.某能層的能級數(shù)=能層序數(shù)4.一個原子軌道最多容納2個電子5.能量比較：1s<2s<3s<4s，2px=2py=2pz(填“>”、“<”或“=”）6.p原子軌道的取向相互垂直。1s2s3s4s2p3p4p練習(xí)1.以下能級符號正確的是（）A.6sB.2dC.3fD.1p2.在L能層中，能級數(shù)目為（）A.1B.2C.8D.3答案：1.A2.B三、構(gòu)造原理1、構(gòu)造原理：該原理是歸納大量的得出的，下圖是隨著核電荷數(shù)遞增而遞增的電子填入各的順序。答案：光譜學(xué)事實能級2、能級交錯：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，比如電子不是按照3p→3d→4s的順序填充的，而是按填入，這種現(xiàn)象被稱為能級交錯。答案：3p→4s→3d四、電子排布式1、書寫方法（以35Br為例）第一步：依據(jù)能級交錯寫出電子填入能級的順序1s2s2p3s3p4s3d4s4p……第二步：填入電子數(shù)1s22s22p63s23p64s23d104s24p5第三步：去掉空能級第四步：按能層順序排列1s22s22p63s23p63d104s24s24p520號以后的元素，要注意能級交錯現(xiàn)象2、簡化的電子排布式[Ar]3d104s24p53、價電子的電子排布式4s24p5價電子五、基態(tài)與激發(fā)態(tài)Mg:1s22s22p63s2與Mg:1s22s22p63s13p1能量狀態(tài)一樣嗎？1、基態(tài)與激發(fā)態(tài)答案：最低能量狀態(tài)高吸收釋放2、原子光譜：是電子躍遷釋放能量的重要形式。焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等都與核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。答案：光子（1）鑒定元素（2）發(fā)現(xiàn)新元素答案：吸收發(fā)射練習(xí)1、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取()A．電子的運動軌跡圖像 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像 D．原子的發(fā)射光譜練習(xí)2、下列說法不正確的是()A.焰色試驗是化學(xué)變化B.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用光譜分析法來鑒定元素C.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量D.焰色試驗中觀察到的焰色是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光的顏色答案：1、B2、A六、電子排布圖1．泡利原理2．洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入軌道的電子總是先單獨分占，且自旋，稱為洪特規(guī)則。剩余的電子再以自旋依次填入各軌道。答案：簡并平行相反(2)特例：簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較的能量和較的穩(wěn)定性。答案：低高24Cr1s22s22p63s23p63d54s1半充滿29Cu1s22s22p63s23p63d104s1全充滿3．能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最的原子軌道，使整個原子的能量最，這就是能量最低原理。整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定，相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態(tài)原子)；而當(dāng)相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態(tài)原子)。答案：低低總結(jié)檢測：下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____，違反洪特規(guī)則的是_____，違反泡利原理的是_____。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2＋：1s22s22p6⑥C：答案：①④⑤②③⑥節(jié)末總結(jié)：基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫(S)為舉例原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4價電子排布式3s23p4電子排布圖電子排布圖價電子排布圖固學(xué)案1.稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外層電子排布式為的元素位于元素周期表()A.第3列 B.第12列 C.第13列 D.第14列2反應(yīng)用于捕捉廢氣中的，有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．基態(tài)C原子最外層電子的軌道表示式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．軌道的電子云輪廓圖：D．的球棍模型：3.氮氣可以作，食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的原理是。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說法正確的是()

A.主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

B.第一電離能：O>N>Na

C.元素的電負(fù)性：Cl>O>H

D.①和②示意圖表示的鈉原子失去最外層一個電子所需要的能量：①>②①、②4.某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法錯誤的是()A.五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期

B.原子半徑：Al>C>N>O>HC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D.基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子5.關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是()A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C.過渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素D.p區(qū)元素全部是非金屬元素6.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價錯誤的是A．若Mn元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了能量最低原理B．若基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式為，則違反了泡利原理C．基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式為，符合洪特規(guī)則和泡利原理D．電子排布式()違反了洪特規(guī)則7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．電負(fù)性：C．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液，將其蒸干并灼燒，一定得不到對應(yīng)溶質(zhì)D．化合物X2Y2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵8.10.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：X＜Y＜ZB．Y與X形成的化合物只有一種C．Q2Z2的陰陽離子比為1∶1D．W元素位于元素周期表的d區(qū)9.有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中X、Y、R、Q在周期表中的位置如下所示；R的簡單離子半徑是同周期中最小的；Z是組成葉綠素的金屬元素，其原子的第一至第四電離能分別是。下列說法正確的是()XYRQA.第一電離能Q>R>ZB.X和Y的單質(zhì)熔點X<YC.工業(yè)上都用電解它們氧化物的方法制取Z、R、Q單質(zhì)D.Y的簡單氫化物可與鹽酸反應(yīng)生成既有離子鍵又有共價鍵的化合物11.科學(xué)家用原子轟擊锫的一種同位素原子產(chǎn)生了一種超重元素Ts，其反應(yīng)可表示為。下列說法不正確的是()A.上述反應(yīng)中共有4種核素 B.鈣原子核內(nèi)中子數(shù)為28C.Ts位于元素周期表中的p區(qū) D.元素Ts所在的周期共有32種元素12.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．13.四種基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：基態(tài)原子XYZR外圍電子排布式下列有關(guān)推斷正確的是()A.原子半徑：Y>R>Z>X

B.第一電離能：Y<X<R<Z

C.電負(fù)性：Z>R>X>Y

D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)14.1933年，格哈德·多馬克將第一種磺胺藥應(yīng)用于醫(yī)學(xué)，因此榮獲1939年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。已知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素。則下列說法中不正確的是()A.M原子的價層電子排布式為B.Y原子的電子排布圖為C.基態(tài)Z原子核外未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的3倍

D.基態(tài)X原子核外s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍15.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖所示）的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述錯誤的是()A.Li2CO3溶解度大于Na2CO3 B.Li在空氣中燃燒生成、C.是兩性氫氧化物 D.硼酸是弱酸16.基態(tài)的最外層電子排布式為，下列說法中正確的是A．M可能為稀有氣體元素 B．M原子的核外電子排布式為C．M原子的價層電子排布為 D．M元素的最高正化合價為價17.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素電離能/X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X與O形成化合物時，化學(xué)式可能是D.若元素Y位于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)18.下表列出了短周期元素X、Y的各級電離能數(shù)據(jù)。下列說法正確的是()電離能/……元素X520729811815元素Y496456269129544A.X、Y元素的最高化合價分別為+3價、+4價B.原子失電子能力：X>YC.X和Y元素位于元素周期表中同一周期D.基態(tài)Y原子的核外電子排布式為19.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.元素C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>C>DB.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C.元素B、C之間不可能形成化合物D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)20.下列各微粒的電子排布式或軌道表示式不符合能量最低原理的是()A．Fe2＋1s22s22p63s23p63d6B．Cu1s22s22p63s23p63d94s2C．FD．Na＋21.如圖所示是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題。（1）元素b位于元素周期表中_________區(qū)，其基態(tài)原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子。（2）基態(tài)c原子中有________個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為________形。（3）ea為離子化合物，其電子式為________(ea均用相應(yīng)的元素符號表示)。（4）基態(tài)價層電子的軌道表示式為______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因：_____________________________。22.按要求填寫下列空白。（1）C、N、Mg、Al、Si、Cu是常見的六種元素，按要求回答下列問題。①Cu位于元素周期表第_______周期第______族。②基態(tài)C原子的核外電子排布式為______；基態(tài)N原子核外有種運動狀態(tài)的電子。③基態(tài)S原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。④Mg、Al兩種元素中第一電離能較大的是______（填元素符號），原因是_______________。（2）幾種元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)如下表所示。OFAlBr……3.54.01.52.8……①根據(jù)同一主族元素電負(fù)性遞變規(guī)律，預(yù)測I元素的電負(fù)性范圍為_____________________。②鹵族元素之間可以形成化合物，則C1元素與I元素形成的化合物ICl中，I元素的化合價為_____________________。23.現(xiàn)有五種前四周期元素，結(jié)構(gòu)信息見下表，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個C基態(tài)原子核外有17個不同運動狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價層電子排布式為，在常見化合物中其最高正價為+7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子（1）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______（用最高價氧化物的水化物的化學(xué)式表示）。（2）D在元素周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為_______。（3）寫出基態(tài)B原子價層電子的軌道表示式：_______。（4）E位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為_______。參考答案1.C解析：在元素周期表中共有18列元素，第ⅠA族為第1列，第ⅡA族為第2列，第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著10列過渡元素，即第ⅢA族為第13列，最外層電子排布式的元素為第ⅢA族元素，則應(yīng)排在第13列。故選C。2.C【詳解】A．基態(tài)原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，2p能級的能量高于2s能級，應(yīng)先在2s能級填充2個電子后再在2p能級填充兩個電子，A錯誤；B．是由O得到兩個電子得到的，的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，B錯誤；C．軌道的電子云輪廓圖延x軸方向伸展，為啞鈴形，C正確；D．為的空間填充模型，D錯誤；故選C。3.D解析：主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢基本一致，但電離能變化有特例，如第一電離能：O<N，但電負(fù)性：O>N，A錯誤；第一電離能N>O>Na，B錯誤；在化合物中，O呈負(fù)價，Cl呈正價，說明O的電負(fù)性比Cl強(qiáng)，C錯誤；圖①所示的鈉原子為基態(tài)，而圖②所示的鈉原子為激發(fā)態(tài)，即圖②所示的鈉原子已經(jīng)吸收了一部分能量，由于3s軌道的能量比3p軌道的低，故失去最外層一個電子所需要的能量：①>②，D正確。4.A解析：由題給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，組成該物質(zhì)的元素有H、C、N、O和Al，H的電子排布式為，C的電子排布式為，N的電子排布式為，O的電子排布式為，Al的電子排布式為，則由各原子的電子排布式可知，H位于s區(qū)，而C、N、O、Al均位于p區(qū)，H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，Al位于第三周期，A錯誤；同周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減小，H只有一個電子層，Al有三個電子層，C、N、O均有兩個電子層，則原子半徑Al>C>N>O>H，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C正確；N的原子序數(shù)為7，核外有7個電子，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，即基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，D正確。5.C解析：元素周期表的s區(qū)不全部是金屬元素，比如H元素，A錯誤；過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素，因此元素周期表的d區(qū)僅是過渡元素的一部分，B錯誤，C正確；p區(qū)元素不全部是非金屬元素，比如Pb元素，D錯誤。6.B【詳解】A．若Mn元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7

，則違反了能量最低原理，先排4s軌道，再排3d軌道，A正確；B．若基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式為，則違反了洪特規(guī)則，排布在同一能級的不同軌道時，單獨占據(jù)一個軌道，自旋方向相同，B錯誤；C．基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式為，符合洪特規(guī)則和泡利原理，C正確；D．電子排布式()違反了洪特規(guī)則，正確的排布為，D正確；故選B。7．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p4，Y為O元素，Y與Z同主族，則Z為S元素；Z與W同周期，X、W最外層電子數(shù)之和為3，X原子半徑最小，為H元素，則W為Mg元素，綜上X、Y、Z、W分別為H、O、S、Mg。【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y>Z，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，A正確；B．同主族從上到下非金屬減弱，同周期從左到右非金屬增強(qiáng)，非金屬性：O>S>H>Mg，即電負(fù)性Y>Z>X>W，B正確；C．Y、Z、W三種元素組成的化合物有MgSO4，蒸干并灼燒能得到硫酸鎂，C錯誤；D．化合物H2O2中既存在極性鍵，又存在非極性，D正確；選C。8.A解析：X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X為氫元素；Z元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n，因此n只能為2，Z元素為氧元素；由于Y的原子序數(shù)小于Z大于X，在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種，則Y為氮元素；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，可知Q為鈉元素；W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對且原子序數(shù)大于鈉，所以W應(yīng)該為第四周期的元素，又因為W的最外層只有一個電子且次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對即3d軌道全充滿，4s軌道有一個電子，所以W為銅元素。同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，電負(fù)性：H＜N＜O，A項正確；N與H兩元素不僅能形成NH3，而且還能形成N2H4，B項錯誤；Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則其陰陽離子比為1∶2，C項錯誤；Cu在周期表位于第四周期第ⅠB族，所以屬于ds區(qū)，D項錯誤。9.D解析：短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)4種元素在元素周期表中的位置可知，R位于元素周期表的第三周期，R的簡單離子半徑是同周期中最小的，則R為Al元素；由元素周期表的相對位置可知，X為C元素，Y為N元素，Q為Si元素；Z是金屬元素，由題中數(shù)據(jù)可知，Z的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，則Z為Mg元素。同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s能級有2個電子，處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，所以Mg的第一電離能高于同周期相鄰元素A的第一電離能，A錯誤；碳單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，而在常溫下為氣態(tài)，單質(zhì)熔點X>Y，B錯誤；工業(yè)上常用電解熔融的方法制取金屬Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工業(yè)上常用電解熔融的方法制取金屬Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工業(yè)上用焦炭還原，的方法制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C錯誤；Y的簡單氫化物為，與鹽酸反應(yīng)生成，中既有離子鍵又有共價鍵，D正確。11.A解析：為中子，不屬于核素，A錯誤；表示質(zhì)子數(shù)為20、質(zhì)量數(shù)為48的鈣原子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)為28，B正確；根據(jù)質(zhì)子守恒可推出，，則Ts位于元素周期表第ⅦA族，即屬于p區(qū)，C正確；Ts位于元素周期表第七周期，該周期有32種元素，D正確。12.A解析：A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.

[Ne]

3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；C.

[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+，綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1，選A。13.C解析：根據(jù)外圍電子排布式可知：X為硼原子，Y為鋁原子，Z為氧原子，R為氮原子。鋁、硼、氮、氧原子半徑依次減小，A錯誤；第一電離能：N>O>B>Al，B錯誤；電負(fù)性：O>N>B>Al，C正確；硝酸的酸性比硼酸（）的強(qiáng)，D錯誤。14.A解析：因為Y元素原子的價層電子排布式中出現(xiàn)了能級，所以其能級已經(jīng)充滿且只能為2個電子，則，即Y元素原子的外圍電子排有式為，故A項錯誤，B項正確。Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素種數(shù)最多，故C項正確。Z為As元素，核外電子排布式為，D項正確。15.A解析：由對角線規(guī)則知，Li2CO3和MgCO3性質(zhì)相似均微溶于水，而Na2CO3易溶于水A錯誤；由對角線規(guī)則知，Li和Mg（能與、反應(yīng)）性質(zhì)相似，則Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物是、，B正確；由對角線規(guī)則知，和（兩性氫氧化物）性質(zhì)相似，則是兩性氫氧化物，C正確；由對角線規(guī)則知，和（弱酸）性質(zhì)相似，則是弱酸，D正確。16.D【分析】基態(tài)的最外層電子排布式為，則是，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．M是氯元素，不是稀有氣體元素，故A錯誤；B．M原子的核外電子排布式為，故B錯誤；C．M原子的價層電子排布為，故C錯誤；D．M元素的最外層有7個電子，最高正化合價為價，故D正確。17.D解析：X、Y是主族元素，X的第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第ⅠA族元素；Y的第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素。X為第ⅠA族元素，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，則X的常見化合價為+1價，A正確；通過以上分析知，Y為第ⅢA族元素，B正確；若元素X是Na元素，則Na與O形成化合物的化學(xué)式可能為，C正確；若元素Y位于第三周期，則Y為Al元素，Al不能與冷水劇烈反應(yīng)，D錯誤。18.D解析：X、Y都是短周期元素，元素X、Y的均遠(yuǎn)小于，則X、Y原子最外電子層上均只有1個電子，均位于第ⅠA族，最高化合價均為+1價，A錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，第一電離能Y<X，基態(tài)的氣態(tài)Y原子失去一個電子所需的能量小，則原子失電子能力Y>X，B錯誤；由上述分析知，元素X、Y均位于元素周期表中第ⅠA族，不屬于同周期元素，C錯誤；X、Y屬于同主族元素，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，由第一電離能Y<X及兩元素均位于短周期第ⅠA族知，X為Li元素，Y為Na元素，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為，D正確。19.D解析：根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，并結(jié)合表中化合價及電負(fù)性的信息可推知，A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C<O<F，故簡單氫化物的穩(wěn)定性HCl<<HF，A錯誤；碳原子最外層電子排布式為，2p軌道中有2個自旋狀態(tài)相同的電子，B錯誤；元素S、Cl之間可以形成化合物，C錯誤；與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素為Na，單質(zhì)Na能與發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。20.B解析Fe2＋核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故A符合能量最低原理；若按照構(gòu)造原理，29號元素Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2，但實際上Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，這是因為3d能級為全充滿狀態(tài)(即3d能級填充10個電子)時，能量相對較低，故B不符合能量最低原理。21.（1）p（2）3；啞鈴（3）（4）；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時較穩(wěn)定，所以高溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO解析：由題中部分元素周期表可知，a、b、c、d、e、f分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素