四川省成都市列五中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試題

高二化學半期一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述的事實與鹽類水解的性質無關的是A.在中加水、加熱，得到沉淀，繼續(xù)焙燒可得到B.配制溶液時，加入一定量Fe粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.向溶液中加入粉末后有氣泡產生【答案】B【解析】【詳解】A．TiCl4屬于強酸弱堿鹽，TiCl4在水溶液中發(fā)生水解，在TiCl4中加水，同時加熱，促使水解趨于完全，反應可表示為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl，所得TiO2?xH2O經焙燒可得到TiO2，與鹽類的水解有關，A項不符合題意；B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的原因是防止Fe2+被氧化，與鹽類的水解無關，B項符合題意；C．長期施用銨態(tài)氮肥，其中的會發(fā)生水解反應使土壤酸化，與鹽類的水解有關，C項不符合題意；D．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3粉末，CaCO3與H+反應生成CO2，產生氣泡，與鹽類水解有關，D項不符合題意；答案選B。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：B.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、ClC.的溶液中：D.水電離的的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．的溶液呈堿性，不能大量存在，A錯誤；B．澄清透明的溶液中能大量共存，B正確；C．的溶液中，溶液呈酸性，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中鈣離子和硫酸根離子不能大量共存，水電離的的溶液中說明水的電離受到抑制，則溶液呈酸性或堿性，既不能在酸性環(huán)境下大量共存，也不能在堿性環(huán)境下大量共存，鈣離子也不能在堿性環(huán)境下大量共存，D錯誤；故答案：B。3.下列實驗設計不能達目的的是實驗設計目的A將Al2(SO4)3溶液蒸干并灼燒得到Al2O3固體B等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多證明HB的酸性強于HAC用鐵片、銅片、稀硫酸組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗證：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱蒸干時，硫酸的濃度增大，與氫氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，所以將硫酸鋁溶液蒸干并灼燒得到硫酸鋁，故A錯誤；B．等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量鋅反應，HA放出的氫氣多說明HA在溶液中的電離程度小于HB，證明HB的酸性強于HA，故B正確；C．用鐵片、銅片、稀硫酸組成原電池可以比較鐵、銅的金屬性強弱，原因是活潑金屬鐵做原電池的負極被損耗，銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故C正確；D．向1mL0.1mol/L硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加幾滴0.1mol/L碘化鉀溶液，白色氯化銀沉淀轉化為黃色的碘化銀沉淀說明氯化銀的溶度積大于碘化銀，故D正確；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是A.NH4Cl的水解：+H2O=NH3·H2O+H+B.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：PbO2+2e+4H++=PbSO4+2H2OC.將5~6滴飽和溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色：D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反應的離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+，故A錯誤；B．鉛酸蓄電池放電時，鉛為原電池的負極，硫酸根離子作用下鉛在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，電極反應式為Pb—2e+=PbSO4，故B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體的反應為氯化鐵飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．向氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液發(fā)生的反應為氯化銀與硫化鈉溶液反應生成溶解度更小的硫化銀和氯化鈉，反應的離子方程式為2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)，故D正確；故選D。5.如下圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，下列有關說法不正確的是A該燃料電池工作過程中電子從a極通過負載流向b極B.該燃料電池工作時電路中通過1mol電子時，標況下消耗的的體積為5.6LC.Pt(a)電極的反應式為D.該燃料電池工作時由b極室向a極室移動【答案】D【解析】【分析】在甲醇燃料電池中，燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，a是負極；氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，b是正極?！驹斀狻緼．a是負極、b是正極，工作過程中電子從a極通過負載流向b極，故A正確B．根據，該燃料電池工作時電路中通過1mol電子時，消耗0.25mol氧氣，則標況下消耗的體積為5.6L，故B正確；C．甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，則電極的反應式為，故C正確；D．a是負極、b是正極，該燃料電池工作時由a極室向b極室移動，故D錯誤；答案選D6.4種混合溶液：分別由等體積0.1mol/L的兩溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)，下列各項排序正確的是A.c(NH)：①＜③＜②＜④ B.溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C.pH：②＜①＜④＜③ D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②【答案】A【解析】【詳解】A．四種溶液中，④NH4Cl與NH3?H2O的混合液顯堿性，說明NH3?H2O的電離大于NH4Cl中的的水解，c()＞0.1mol?L1；②NH4Cl與HCl的混合液中，由于HCl電離產生的H+抑制的水解，所以c()接近0.1mol?L1；①NH4Cl與CH3COONa，發(fā)生了雙水解，銨根離子濃度最小，所以正確排序為：①＜③＜②＜④，故A正確；B．四種混合物中，②NH4Cl與HCl的混合溶液中HCl完全電離，c(H+)最大；④NH4Cl與NH3?H2O的混合溶液顯堿性，c(H+)最??；①NH4Cl與CH3COONa的混合溶液顯中性；③NH4Cl與NaCl的混合溶液由于的水解顯酸性，c(H+)沒有②大，故正確c(H+)關系應該為：④＜①＜③＜②，故B錯誤；C．酸性越強，pH越小。c(H+)=10pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，借助上一選項可知，pH正確順序為：②＜③＜①＜④，故C錯誤；D．由于④NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中，NH3?H2O是弱電解質，部分電離，c(NH3?H2O)最大，其次是①NH4Cl與CH3COONa的混合溶液，發(fā)生了雙水解，的水解程度稍大；NH3?H2O濃度最小的是②NH4Cl與HCl的混合溶液，幾乎沒有NH3?H2O存在，所以NH3?H2O濃度大小順序為：②＜③＜①＜④，故D錯誤；故選A。7.設為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的數目約為B.向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數目為C.在1L的溶液中，陰離子總數等于D.標準狀況下，盛有11.2LCCl4的密閉容器中碳原子數為【答案】B【解析】【詳解】A．缺溶液的體積，無法計算25℃，pH為12的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量和氫氧根離子的數目，故A錯誤；B．中性溶液中氫氧根離子濃度與氫離子濃度相等，由電荷守恒關系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性時，溶液中數目為，故B正確；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子總數增大，所以在1L的溶液中，陰離子總數大于，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，無法計算11.2L四氯化碳的物質的量和含有的碳原子個數，故D錯誤；故選B。8.如圖為兩種不同的銅鋅原電池，圖1為單液原電池，圖2為雙液原電池。下列相關說法不正確的是A.圖2所示原電池能量利用率比上左圖所示原電池要高B.將圖2溶液換成稀硫酸，銅電極生成標準狀況下氣體時，電路中轉移2mol電子C.圖1所示單液原電池中，電流流向為銅片→導線→鋅片→溶液→銅片D.上述原電池的反應原理為【答案】B【解析】【詳解】A．圖1中單液原電池鋅片與溶液直接接觸，部分會被鋅置換，鋅片上附著銅后，也能形成微小的原電池，繼續(xù)置換銅，這部分電子轉移沒有經過外電路，能量利用率低且電流不穩(wěn)定，圖2中雙液原電池鋅片與溶液沒有接觸，能量利用率更高且電流穩(wěn)定，A正確；B．將圖2溶液換成稀硫酸，銅電極的電極反應式為：，生成標準狀況下氣體時，氣體的物質的量為，根據電極反應式，電路中轉移的電子為，B錯誤；C．圖1所示單液原電池中，銅片正極，鋅片為負極，外電路電流由正極流向負極，內電路電流由負極流向正極，因此電流流向為銅片→導線→鋅片→溶液→銅片，C正確；D．上述兩種原電池中正極電極反應均為，負極電極反應均為，因此原電池的反應原理均為，D正確；故答案為：B。9.室溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L1HA溶液，測得混合溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA為弱酸，Ka的數量級為103B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20mLC.溶液的導電能力：b>aD.b點溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=107mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．據圖可知溶液pH為7時溶液中同時存在HA和Aˉ，說明NaA溶液顯堿性，存在Aˉ的水解，所以HA為弱酸；根據a點可知當lg=2時pH=5.8，即=102時c(H+)=105.8，Ka==103.8≈1.58×104，所以數量級為104，故A錯誤；B．當NaOH溶液為20mL時，溶液中的溶質為NaA，由于HA為弱酸，所以溶液顯堿性，所以當溶液pH=7時加入的NaOH溶液體積小于20mL，故B錯誤；C．a點和b點溶液中均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中總離子濃度均為2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b點c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b點溶液中總離子濃度更大，離子所帶電荷數相同，所以b點溶液導電能力更強，故C正確；D．b點溶液中溶質為NaA和HA，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱電解質的電離和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D錯誤；綜上所述答案為C。10.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，不正確的是A.圖I所示電池中，粉是負極反應物B.圖Ⅱ所示裝置工作過程中，鹽橋中的離子向溶液遷移C.圖Ⅲ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大D.圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，故A正確；B．電池工作時，銅離子得電子發(fā)還原反應產生銅單質，右側銅電極為正極，但由于銅離子濃度減少，則鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，左側為鋅失電子發(fā)生氧化反應產生鋅離子，左側鋅電極為負極，此時溶液中正電荷數增多，則鹽橋中的向溶液遷移，故B正確；C．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去電子作負極，PbO2得到電子作正極，放電過程消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故C錯誤；D．銀鋅紐扣原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應，故D正確；故答案為C。11.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A.溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：B.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：C溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：D.20mL溶液與10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與溶液等體積混合，，溶質為碳酸鈉，碳酸根水解：，，故離子濃度大小為：，A錯誤；B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中存在電荷守恒：，B錯誤；C．溶液與溶液等體積混合：，所得溶液中存在質子守恒：，C錯誤；D．20mL溶液與10mL溶液混合后：，溶質成分為CH3COOH和CH3COONa，兩者的物質的量濃度相等，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，故所得溶液中：，D正確；故選D。12.常溫下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，不正確的是A.水的電離程度最大的點為N點B.若用甲基橙為指示劑，則終點現象為溶液由紅色變?yōu)槌壬獵.M、P兩點溶液對應的pH不相等D.M點后溶液中均存在【答案】B【解析】【詳解】A．該圖縱坐標為溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[]，縱坐標越小，水的電離程度越大，水的電離程度最大的點為N點，故A正確；B．向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定前溶液為酸性，若用甲基橙為指示劑，顏色是紅色，滴定完全時，溶液中的溶質為NaA，溶液中=1011，則pH=3，所以HA是弱酸，NaA溶液呈堿性，此時甲基橙是黃色，所以終點現象為溶液由紅色變?yōu)辄S色，故B錯誤；C．N點水電離出H+濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應生成NaA，P點溶質為NaOH和NaA，溶液顯堿性，P點pH不等于7，M點溶質為HA和NaA，=107，溶液顯酸性，pH=7，故C正確；D．M點pH=7，根據溶液呈電中性，存在c(Na+)=c(A)，M點后，c(Na+)>c(A)，D項正確；故選B。13.下列圖示與對應的敘述相符的是A.將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，重新達到平衡，體系壓強變化如圖I所示B.圖II表示常溫下，0.l000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖III表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜bD.圖IV表示反應4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率b>a>c【答案】A【解析】【詳解】A．體積縮小瞬間，壓強變?yōu)樵胶鈺r2倍，但由于溫度不變，化學平衡常數不變，則達新平衡時氧氣濃度也不變，根據PV=nRT知，P==cRT，溫度不變，R是常數，c不變，則P不變，所以t時刻后體系中壓強仍為P，A正確；B．由于醋酸屬于弱電解質，不完全電離，故0.1000mol·L1CH3COOH溶液的pH大于1，B錯誤；C．弱電解質越稀，電離程度越大，所以圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯誤；D．增大CO的濃度越大，NO2的轉化率越大，所以NO2的轉化率c＞b＞a，D錯誤；故答案選A。14.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SO)、－lgc(CO)與－lgc(Ba2+)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線 B.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點C.該溫度下Ksp(BaSO4)=1.0×10－10 D.c(Ba2+)=10－5.1時，兩溶液中【答案】B【解析】【分析】題干中已知Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，圖中②曲線在①下方，說明②的溶度積大于①，判斷出①為BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，②為BaCO3的沉淀溶解平衡曲線。【詳解】A．由以上分析可知①為BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．曲線②存在，加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大，溶解平衡逆向移動，c()減小，故溶液由b點變到a點，故B錯誤；C．在曲線①中找到特殊點，計算Ksp(BaSO4)的值，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c()=101?109=1010，C正確；D．兩溶液中，c(Ba2+)=105.1時，可得，D正確；故選：B。15.中國科學技術大學陳教授團隊結合其前期工作，開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時間后，溶液的濃度增大。下列說法不正確的是A.電極為正極B.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜C.正極區(qū)添加濃KOH溶液可提供該電池持續(xù)供電的動力D.電池的總反應：【答案】C【解析】【分析】由圖中生成，為失電子的氧化反應，故Zn電極為負極；二氧化錳得電子生成，發(fā)生還原反應，二氧化錳電極為正極。該電池正極的電極反應式為，負極的電極反應式為。據此分析作答。【詳解】A．根據圖中生成，判斷為失電子的氧化反應，故鋅電極為負極；二氧化錳得電子生成，發(fā)生還原反應，為正極，A正確；B．該裝置工作一段時間后，溶液的濃度增大可知，說明a膜為能使通過的陰離子交換膜，而b膜為能使通過的陽離子交換膜，B正確；C．該電池左側得電子為正極，右側失電子為負極，溶液在負極區(qū)，提高它在負極區(qū)的濃度可提供該電池持續(xù)供電的動力，C錯誤；D．根據分析，該電池的總反應為：，D正確；答案選C。二、填空題(本題共3小題，共55分)16.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_________(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L1NH4HSO4溶液中的c()。幾種均為0.1mol?L1的電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。（3）其中符合0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數字)，導致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是_________。（4）20℃時，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_________molL1.(填計算表達式)室溫時，向100mL0.1mol?L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積關系曲線如圖乙所示。（5）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________。酸性鋅錳干電池(電池總反應為)和堿性鋅錳干電池[電池總反應為]的剖面圖如圖所示：（6）酸性鋅錳干電池工作時，向_________(填“正極”或“負極”)移動。（7）堿性鋅錳干電池負極電極反應式為_________。（8）已知酸性鋅錳干電池負極電極反應式為，寫出正極電極反應式：_________。【答案】（1）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+（2）小于（3）①.Ⅰ②.NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小（4）103c(OH)（5）①.a②.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH)（6）正極（7）（8）【解析】【小問1詳解】Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能加速水中懸浮顆粒沉淀，用于凈水，離子方程式：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+?！拘?詳解】NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制水解；NH4HSO4電離出的H＋同樣抑制水解，因為NH4HSO4電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中水解程度小，則0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于0.1mol?L1NH4HSO4溶液中的c()?！拘?詳解】NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，pH小于7，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I?！拘?詳解】20℃時，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，根據電荷守恒，，可得=[103c(OH)]mol/L【小問5詳解】室溫時，向100mL0.1mol?L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液，首先氫氧根離子和氫離子生成水、再和銨根離子生成一水合氨；加入100mLNaOH溶液時，硫酸氫銨溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶質為硫酸銨和硫酸鈉。a→d的過程中，隨著NaOH溶液的加入，銨根離子濃度依次減小，一水合氨濃度依次增大，促進水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點水的電離程度最大；b點加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)>c()，溶質為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性：c(H+)=c(OH)，根據N元素與S元素的物料守恒關系結合銨根離子會水解，則c()>c()，故溶液中離子的濃度大小順序為c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH)；【小問6詳解】原電池放電時陽離子向正極移動，則酸性鋅錳干電池工作時，向正極移動；【小問7詳解】堿性鋅錳干電池負極電極反應式為堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氧化鋅和水：；【小問8詳解】酸性鋅錳干電池(電池總反應為，已知酸性鋅錳干電池負極電極反應式為，則酸性鋅錳干電池中正極電極反應為二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應進而銨根離子生成、、，為：。17.滴定法是化學分析的常用方法，某興趣小組利用滴定法進行如下實驗。實驗I．測定溶液的濃度操作如下(操作步驟已打亂)：①固定好滴定管，排氣泡，并調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準確記錄讀數。②用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的讀數。③重復操作2~3次④用鹽酸溶液潤洗滴定管2~3次。⑤向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上。⑥向錐形瓶里注入待測溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。⑦實驗數據記錄如下。滴定序號待測液體積()所消耗鹽酸標準液的體積()滴定前滴定后125.000.5020.60225.001.1021.00325.002.2024.20（1）步驟②中操作滴定管的圖示如下，正確的是_________(填選項字母)a．

b．

c．（2）正確的操作順序為_________。（3）根據實驗數據計算，c(NaOH)=_________mol/L。（4）下列情況會使所測溶液濃度偏低的是_________(填選項字母)。A．錐形瓶事先用待測溶液潤洗；B．滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡；C．未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管；D．滴定結束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線；E．配制標準鹽酸溶液，定容時仰視刻度線實驗Ⅱ．用氧化還原滴定方法測定粗品中的質量分數。實驗步驟：稱取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加入3滴指示劑，立即用配制的溶液滴定至終點，消耗溶液?；卮鹣铝袉栴}：已知：①的相對分子質量為248.0②（5）滴定過程中，盛裝溶液的儀器為_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成，寫出該反應的離子方程式：_________。（6）該滴定實驗加入的指示劑為_________，用溶液滴定至終點的現象為：_________。（7）粗品中的質量分數為_________?！敬鸢浮浚?）b（2）④⑤①⑥②③⑦（3）0.0800（4）BD（5）①.酸式②.（6）①.淀粉溶液②.當滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不恢復（7）62%【解析】【小問1詳解】排出酸式滴定管中氣泡的方法是：手拿滴定管上部無刻度處，并使滴定管傾斜30°，左手迅速打開活塞，使溶液沖出管口，反復數次，即可達到排除氣泡的目的，b正確，故選b；【小問2詳解】測定溶液的濃度操作步驟為：用鹽酸溶液潤洗滴定管2~3次；向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上；固定好滴定管，排氣泡，并調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準確記錄讀數；向錐形瓶里注入待測溶液，并加入2~3滴酚酞溶液；用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的讀數；重復操作2~3次，記錄相關實驗數據；故答案為：④⑤①⑥②③⑦；【小問3詳解】根據表中的數據可知，三組數據中第三組誤差較大應舍去，故兩次滴定所消耗鹽酸標準液的體積為：，則；【小問4詳解】A．錐形瓶事先用待測溶液潤洗,會導致消耗的鹽酸標準液的體積增大，則溶液濃度偏高，A錯誤；B．滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡，讀數會偏大，會導致消耗的鹽酸標準液的體積減小，則溶液濃度偏低，B正確；C．未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管，會導致鹽酸濃度減小，滴定時，消耗的鹽酸的體積增大，則溶液濃度偏高，C錯誤；D．滴定結束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線，讀數會偏大，會導致消耗的鹽酸標準液的體積減小，則溶液濃度偏低，D正確；E．配制標準鹽酸溶液，定容時仰視刻度線，會導致鹽酸濃度減小，滴定時，消耗的鹽酸的體積增大，則溶液濃度偏高，E錯誤；故答案為：BD【小問5詳解】具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管；向溶液中加入過量的溶液并酸化，得電子被還原成，失電子被氧化為，因此該反應的離子方程式為：；【小問6詳解】先與的酸性溶液發(fā)生反應生成，加入淀粉溶液為指示劑，再加入與反應，生成碘離子，故用溶液滴定至終點的現象為：滴入最后一滴溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；【小問7詳解】根據，可得比列關系，因此，，現消耗溶液，則6g粗產品中含有的物質的量為：，則粗品中的質量分數為。18.NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i．鎳、鐵同族，但Ni2+的性質較穩(wěn)定；ii．常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：（1）“酸浸”前將廢料粉碎的目的是_________，“濾渣2”的主要成分是_________。（2）加入的目的是_________，實際生產中發(fā)現的實際用量比理論用量多，原因是__