2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用溶液氧化廢水中的還原性污染物M；為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度；濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中0～15min內(nèi)M的降解速率為B.若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M的降解速率增大C.若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①③說明pH越大，越有利于M的降解D.若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快2、將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1B.第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1C.10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)時(shí)，向容器中通入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快3、在2L恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.4mol·L-1。下列說法中不正確的是A.用B表示反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1B.3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2molC.平衡后，向容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變D.平衡后，3v正(A)=v逆(B)4、室溫下，將鹽酸逐滴滴入氨水中，溶液的隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。由圖可知。

A.M點(diǎn)所示溶液：B.C.N點(diǎn)所示溶液中：D.的過程中，水的電離程度一直在增大5、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1B.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

制備Fe(OH)3膠體。

將FeCl3溶液加入稀氨水中并加熱煮沸。

B

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小。

向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液。

C

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管。

先用酒精清洗；再用水沖洗。

D

比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱。

石灰石與濃鹽酸混合共熱；將所得氣體通入硅酸鈉溶液中。

A.AB.BC.CD.D7、下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論。

①

向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)

將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)

②

向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液；有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成。

驗(yàn)證AgCl的溶解度比AgI大。

③

向KI溶液中滴入CuSO4溶液；有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色。

說明白色沉淀可能為CuI

④

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液；再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸。

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

⑤

將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中；充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。

說明HNO3將Fe氧化成Fe2+

A.①②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________________。

(3)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是_________________。9、（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3流程如圖；請(qǐng)回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，應(yīng)先加__。

②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__。

③圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為__。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如下圖1和圖2所示。圖1中，a電極上通入的X為__，圖2中，d電極上的電極反應(yīng)式為___。

（2）我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)；提取原理如圖3所示：

①金屬鋰在電極__(填“A”或“B”)上生成。

②陽極能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)；裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)。

下列說法錯(cuò)誤的有___。

A.圖中e-及Li+移動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)。

B.該電池可選擇含Li+的水溶液做離子導(dǎo)體。

C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極。

D.充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=Li++FePO410、25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L溶液。5min后；在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成。試回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____極，電極反應(yīng)為__________。

(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為___________。

(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入______mol的__________。

(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩銅片的質(zhì)量相差_______g，電解液的pH_______(填“變小”“變大”或“不變”)。11、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______。該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”；“放熱”)。

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。

a．及時(shí)分離出CO氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(多選不得分)。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。

(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為_______mol。12、一定溫度下，在固定容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________。

（2）不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO

C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

（3）若在固定容積為5L的密閉容器中加入的是2molFe(s)與1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.2mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。

①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率υ（H2O）=____；達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為____。

②若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡___________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為___________。

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________________。13、碳的化合物在生產(chǎn)；生活中有著重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

則CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ114、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸?？捎糜谥芅O氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為______.

(2)常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。測(cè)得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______。

②常溫下H2N2O2的Ka1為_______.

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)________c()____填>、<或=；下同)

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)_____c()+c().

⑤a、b、c三點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。21、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。22、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。23、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)24、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。某興趣小組利用如圖裝置擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱是_____，d中的試劑是_____(填編號(hào))。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液。

(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)為了保證Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_____。

(4)反應(yīng)終止后，c中的溶液經(jīng)______即可析出Na2S2O3?5H2O晶體，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO3，所需試劑為_____。

(5)為了測(cè)定產(chǎn)品純度。以淀粉作指示劑，通過用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算Na2S2O3?5H2O含量。

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作順序?yàn)開____(填編號(hào))：

檢查活塞是否漏水→蒸餾水洗滌→______→______→______→______→______→開始滴定。

A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)。

②滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．由題圖可知，實(shí)驗(yàn)①中，15min時(shí)故實(shí)驗(yàn)①中0～15min內(nèi)M的降解速率A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的pH相同；起始濃度相同，實(shí)驗(yàn)②的溫度比實(shí)驗(yàn)①的高，實(shí)驗(yàn)②中M完全降解所需的時(shí)間較短，說明升高溫度，M的降解速率增大，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③的起始濃度相同；溫度相同，實(shí)驗(yàn)③的pH大于實(shí)驗(yàn)①的pH，實(shí)驗(yàn)③的降解效果較差，說明pH越大，越不利于M的降解，C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)溫度相同；pH相同；起始濃度不同，0～15min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)④中M濃度的變化量小于實(shí)驗(yàn)①中M的濃度變化量，說明M的濃度越小，降解的速率越慢，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X是固體；其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=3mol，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則△n(Y)=3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義可知0~10min內(nèi)v(Y)==0.03mol/(L·min)；不能計(jì)算10min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(X)=0.2mol，則10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．反應(yīng)時(shí)；向容器中通入He，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但由于容器的容積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)題意，A物質(zhì)起始的濃度為0.5mol/L，B物質(zhì)起始的濃度為1.5mol/L，經(jīng)3s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1；則列“三段式”：

A．根據(jù)上面的分析，B轉(zhuǎn)化的濃度為0.6mol/L，所以用B表示的反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1·s-1；故A正確；

B．3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol；故B錯(cuò)誤；

C．平衡后；向恒容容器中充入不參與體系反應(yīng)的氣體Ne，A；B、C的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．3v正(A)=v逆(B)；說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M點(diǎn)溶液呈堿性，為的混合溶液，則溶液中有故A錯(cuò)；

B．恰好完全反應(yīng)得到溶液呈酸性；Q點(diǎn)溶液呈中性，則氨水稍微過量，所以a＜20.00mL，故B錯(cuò)；

C．N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中結(jié)合電荷守恒可知故選C；

D．的過程中，M點(diǎn)溶液呈堿性，為的混合溶液，會(huì)抑制水的電離；恰好生成NH4Cl時(shí)NH4Cl時(shí)NH，水的電離程度最大；N溶液呈酸性，則溶液由的混合溶液，會(huì)抑制水的電離，所以的過程中水的電離程度先增大后減??；故D錯(cuò)。

答案選CNH5、C【分析】【詳解】

A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為HA?H++A?，c(H+)=mol·L-1；故A錯(cuò)誤；

B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO溶液中NH濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中減小；故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計(jì)算得到：2c(OH?)+c(CH3COO?)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)?2c(OH?)═c(CH3COO?)?c(CH3COOH)；故C正確；

D．HF比HCN易電離，說明HF酸性強(qiáng)，則CN-比F-容易水解，說明CN-的堿性比F-強(qiáng)；則則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液中加入稀氨水；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；應(yīng)在沸水中水解制備氫氧化鐵膠體，故A不選；

B．向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液，反應(yīng)過程中NaOH過量，為沉淀的生成，不能比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大??；故B不選；

C．碘易溶于酒精；則清洗時(shí)先用酒精清洗，再用水沖洗，故C選；

D．濃鹽酸易揮發(fā)；生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸；硅酸的酸性強(qiáng)弱，故D不選；

故選C。7、A【分析】【詳解】

①KMnO4與乙二醇(HOCH2CH2OH)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，且高錳酸鉀也可氧化乙二酸(H2C2O4)；結(jié)論不合理，故錯(cuò)誤；

②硝酸銀足量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp；故錯(cuò)誤；

③KI溶液中滴入CuSO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI；碘；則有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，故正確；

④只有濃度一個(gè)變量；可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故正確；

⑤Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)，F(xiàn)e與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能說明HNO3將Fe氧化成Fe2+；故錯(cuò)誤；

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的有①②⑤；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意乙二酸也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。

(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時(shí)破壞分子間作用力，因此，石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)?！窘馕觥?HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)9、略

【分析】【分析】

以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料，制備Na2CO3流程:鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，鎂離子會(huì)與氫氧根離子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，過濾，濾渣為Mg(OH)2、CaCO3；濾液加入鹽酸調(diào)pH，精鹽水蒸發(fā)濃縮，飽。

和食鹽水中先通入氨氣而成氨鹽水，碳酸鈣煅燒生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鉸溶液。其化學(xué)反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4C1，碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循環(huán)使用，碳酸氫鈉受熱分解制得Na2CO3。

【詳解】

(1)①粗鹽中含有鈣離子和鎂離子；要除去需要加入石灰乳和碳酸鈉，因?yàn)橐话慵尤朐噭┚^量，所以應(yīng)先加入石灰乳，過量的鈣離子用碳酸鈉除去；

②向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用；碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；生成的二氧化碳循環(huán)使用；

③電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

④陽極上氫氣失電子，所以陽極通入的氣體為氫氣，即X為H2；陰極上氮?dú)獾秒娮由砂睔猓姌O方程式為:N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-；

（2）①從圖分析；鋰離子在A電極上得到電子生成金屬鋰；

②陽極上是溶液中的陰離子失去電子，有氯離子失去電子生成氯氣，氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）；

③A.由圖中e及Li+移動(dòng)方向，則發(fā)生Li-e=Li+；所以該電池處于原電池放電狀態(tài)，故A正確；

B.a極為Li易與水發(fā)生反應(yīng)；所以該電池中a極不能接觸水溶液，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=Li+；則a為負(fù)極，所以充電時(shí)a極連接外接電源的負(fù)極,故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí),b極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,則充電過程中，b極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-=Li++FePO4；故D正確。

故選BC?！窘馕觥渴胰镹H3、CO22Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑H2N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-A2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）BC10、略

【分析】【詳解】

（1）電解硫酸銅溶液時(shí)，水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為故答案為：陽；

（2）電解硫酸銅溶液時(shí)，反應(yīng)生成銅、氧氣和硫酸，電解的化學(xué)方程式為由電解方程式可知電解后溶液中則溶液的故答案為：1；

（3）電解后生成的0.1molCu和0.05mol脫離該體系；相當(dāng)于0.1molCuO，因此若將溶液復(fù)原，則應(yīng)加入0.1molCuO，故答案為：CuO；

（4）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，該裝置為電鍍池，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，由得失電子數(shù)目守恒可知，若陰極上析出6.4g銅，陽極溶解6.4g銅，則電解后兩銅片質(zhì)量差為由于溶液中銅離子濃度不變，電解液的pH不變，故答案為：12.8g；不變。【解析】陽10.1CuO12.8不變11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(2)a．及時(shí)分離出CO氣體；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但由于生成物濃度降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小，a不符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，b符合題意；

c．增大CO2的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c符合題意；

d．選擇高效催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是bc；

(3)a．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則CO的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體中c(CO)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(H2)=v正(H2O)，若v正(H2)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．當(dāng)容器中c(CO2)=c(CO)時(shí)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)開始加入的物質(zhì)的量及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是bc；

(4)在某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1.0；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)溫度是830℃；

(5)假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化量是xmol，由于容器的容積是1L，所以物質(zhì)的平衡時(shí)的濃度與其物質(zhì)的量數(shù)值相等，則平衡時(shí)各種氣體的濃度分別是c(CO2)=(2-x)mol/L；c(H2)=(3-x)mol/L；c(CO)=c(H2O)=xmol/L，故K==解得x=1.2mol，故充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=2mol-1.2mol=0.8mol。【解析】K=吸熱bcbc8300.812、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)列出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志進(jìn)行判斷；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量；濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志；

（3）①根據(jù)公式計(jì)算t1～t2這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2O)；根據(jù)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)可知；達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，從而計(jì)算氫氣的體積分?jǐn)?shù)；

②改變固體的用量平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡；

③根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

故答案為

（2）A．υ正(H2O)=υ逆(H2)時(shí)；代表正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A可以判斷；

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO；反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故B不可以判斷；

C．碳為固體；則氣體的總質(zhì)量為變量，容器容積不變，則密度為變量，當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C可以判斷；

D．該反應(yīng)前后氣體的體積變化；則混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D可以判斷；

綜上所述；B項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為B；

（3）①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2O)=v(H2)=mol/(L·s)；

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，則H2的體積分?jǐn)?shù)為

故答案為mol/（L·s）；35%；

②Fe為固體，若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡，繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為原來的2倍；即為0.7mol；

故答案為不；0.7；

③根據(jù)圖像可得，t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以可能增H2O(g)的濃度；

故答案為增大H2O(g)的濃度?！窘馕觥緽mol/（L·s）35%不0.7增大H2O(g)的濃度13、略

【分析】【詳解】

按照題給反應(yīng)的順序，設(shè)題中的四個(gè)反應(yīng)分別為①②③④，根據(jù)蓋斯定律可得：④=①-2②-③，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。【解析】-66014、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，據(jù)此寫出其電離方程式；該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則a點(diǎn)溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，則a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，則HN2的水解程度大于其電離程度；c點(diǎn)滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2N2O2，N2部分水解；溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大??；

【詳解】

(1)H2N2O2分子中H的化合價(jià)為+1；O元素的化合價(jià)為-2，設(shè)N元素的化合價(jià)為x，根據(jù)總化合價(jià)之和為0可知：2x+(+1)×2+(-2)×2=0，解得：x=+1，即N元素的化合價(jià)為+1；

(2)①根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2?+H+；②常溫下H2N2O2的Ka1為③b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液的pH>7，說明溶液顯示堿性，則HN2的水解程度大于其電離程度，故離子濃度c(H2N2O2)>c(N2)；④由圖可知a點(diǎn)溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2)+c(HN2)，所以c(Na+)=2c(N2)+c(HN2)，故c(Na+)>c(N2)+c(HN2)；⑤a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，NaHN2O2促進(jìn)水的電離、H2N2O2抑制水的電離，二者程度相當(dāng)，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液的pH>7，說明溶液顯示堿性，則HN2的水解程度大于其電離程度，水的電離被促進(jìn)，c點(diǎn)滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2N2O2，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，由溶液的pH可知，c點(diǎn)水的電離程度更大，故答案為c。【解析】+1H2N2O2?+H+10-6.6>>c三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，濕潤后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤濕，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl21、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl22、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：?jiǎn)♀徎蚣忓N體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測(cè)，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)