2025年滬教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A.石墨和富勒烯B.H2O和H2O2C.1H和2HD.乙醇和二甲醚2、一定條件下，在密閉容器中充入一定量的rm{X}和rm{Y}發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{X(g)+2Y(g)?3Z(g)}達(dá)到平衡，測得rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為rm{37.5%}rm{X}的轉(zhuǎn)化率為rm{25%}則反應(yīng)開始時，充入容器中的rm{X}和rm{Y}的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{1隆脙3}B.rm{3隆脙1}C.rm{4隆脙3}D.rm{3隆脙4}3、某醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙1}則該醇可能是()A.甲醇B.乙醇C.丙三醇D.乙二醇4、下列對有機(jī)化合物用途的說法中，不正確的是（）A.醫(yī)用消毒酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標(biāo)本C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗(yàn)病人的尿糖D.工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷5、下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸（）存在對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€手性碳原子C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵。

D.由上圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有非羥基氧原子6、下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料rm{(}rm{)}A.鋁合金B(yǎng).高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷C.有機(jī)玻璃D.磚瓦7、用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為rm{V_{1}mL}仰視讀數(shù)為rm{V_{2}mL}俯視讀數(shù)為rm{V_{3}mL}若rm{V_{3}>V_{1}>V_{2}}則所使用儀器可能是rm{(}rm{)}A.容量瓶B.量筒C.堿式滴定管D.以上儀器均不可能評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)；正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{{,!}}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)速度很快D.該反應(yīng)速度很慢9、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}10、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機(jī)的涂層rm{.}下列關(guān)于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機(jī)物B.該物質(zhì)為無機(jī)物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高12、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性13、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.汽車尾氣光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營養(yǎng)化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中rm{CO_{2}}濃度增大溫室效應(yīng)D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(12分)通常情況下，微粒A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E。請用有關(guān)的化學(xué)式或微粒符號填空：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。（2）若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)中包含的化學(xué)鍵類型是：________，_________。電子式為：___________。該溶液中有關(guān)離子濃度的大小為：____________________。（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前鹽酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的關(guān)系為c(H+)________c(OH－)。15、阿司匹林的結(jié)構(gòu)如圖所示。

其中所含的官能團(tuán)有______；有如下各類反應(yīng)：

rm{壟脵}銀鏡反應(yīng)。

rm{壟脷}氧化反應(yīng)。

rm{壟脹}酯化反應(yīng)。

rm{壟脺}水解反應(yīng)。

rm{壟脻}加成反應(yīng)；

則阿司匹林在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有上述中的rm{(}用數(shù)字序號填空rm{)}______。16、現(xiàn)有的有機(jī)物，它的分子式為________，如果保持rm{6}個碳原子的環(huán)不變且支鏈完全不變rm{(}種類、位置rm{)}環(huán)中的雙鍵移位rm{(}兩個雙鍵不能連在同一個碳原子上rm{)}用上述簡寫法寫出該有機(jī)物可能的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式rm{(4}種rm{)}_______________________．17、(6分)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：①溶液中共有____種粒子。②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和____。③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=mol。18、請回答下列問題：rm{(1)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}該溫度下rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}________rm{)=}________rm{mol隆隴L}rm{)=}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}某一元弱酸溶液。與二元強(qiáng)酸rm{(2)}的rm{(A)}相等rm{(B)}若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，rm{pH}______rm{.}填“rm{pH(A)}”、“rm{pH(B)(}”或“rm{>}”rm{=}現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的rm{<}溶液，則需稀釋溶液的體積rm{).}___rm{NaOH}填“rm{V(A)}”、“rm{V(B)(}”或“rm{>}”rm{=}．rm{<}已知：二元酸rm{)}的電離方程式是：rm{(3)}rm{HR^{-}overset{}{?}R^{2-}+H^{+}}若rm{H_{2}R}溶液的rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}則rm{HR^{-}overset{}{?}

R^{2-}+H^{+}}溶液中rm{0.1mol?L^{-1}NaHR}____rm{c(H^{+})=amol?L^{-1}}填“rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}R}”、“rm{c(H^{+})}”或“rm{(0.1+a)mol?L^{-1}(}”rm{<}理由是______。rm{>}電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：。rm{=}化學(xué)式電離常數(shù)rm{(25}rm{隆忙}rm{)}rm{HCN}rm{K}rm{=}rm{4.9隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K}rm{=}rm{1.8隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{=}rm{4.3隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{7}}、rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{=}rm{5.6隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{11}}rm{壟脵25隆忙}時，有等濃度的rm{HCN}溶液、rm{H_{2}CO_{3}}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液，三溶液的rm{pH}由大到小的順序?yàn)開_______rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}rm{壟脷}向rm{NaCN}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去28、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。29、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。30、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：A．富勒烯（C60）和石墨互為同素異形體；故A錯誤；

B．H2O和H2O2的分子式不同；一定不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．1H和2H具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同的中子數(shù)；二者互為同位素，故C錯誤；

D．乙醇和二甲醚具有相同分子式；不同結(jié)構(gòu)；二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選D．

【分析】A．石墨；富勒烯都是碳元素組成的不同單質(zhì)；

B．水和雙氧水的分子式不同；不屬于同分異構(gòu)體；

C．1H和2H的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；互為同位素；

D．乙醇和二甲醚的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同．2、D【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的計算?！窘獯稹吭O(shè)反應(yīng)開始時，充入容器中的rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量分別為rm{amol}和rm{bmol}則轉(zhuǎn)化了的rm{X}的物質(zhì)的量為rm{25%a}rm{X}的物質(zhì)的量為rm{37.5%b}根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，轉(zhuǎn)化了的rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量之比為rm{1:2}則有rm{25%a:37.5%b=1:2}所以rm{a:b=3:4}故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}3、D【分析】【分析】考查有機(jī)物的確定，比較基礎(chǔ)，判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵?！窘獯稹看寂c足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}則rm{1mol}該醇中含有rm{2mol}羥基。

A.rm{1mol}甲醇中只含有rm{1mol}羥基；故A錯誤；

B.rm{1mol}乙醇中只含有rm{1mol}羥基；故B錯誤；

C.rm{1mol}丙三醇中含有rm{3mol}羥基；故C錯誤；

D.rm{1mol}乙二醇中含有rm{2mol}羥基；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、D【分析】【解答】解；A．酒精不是濃度越大消毒效果越好；醫(yī)用酒精的中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A正確；B．福爾馬林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以用來保存動物標(biāo)本，故B正確；

C．糖尿病人尿液中含有葡萄糖；與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以可以檢驗(yàn)病人的尿糖，故C正確；

D．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；副反應(yīng)多，副產(chǎn)物多，通常不用來制備氯乙烷，故D錯誤；

故選：D．

【分析】A．酒精并不是濃度越大消毒效果越好；

B．福爾馬林的成分是甲醛；甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C．新制氫氧化銅與醛類物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀；

D．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，副反應(yīng)多；5、C【分析】【分析】答案：C

C、不正確，NH3中不存在配位鍵。6、D【分析】解：rm{A.}鋁合金的主要成分是鋁；故A錯誤；

B.高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷的主要成分是氮化硅；不是硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯誤；

C；有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯；故C錯誤；

D；磚瓦的主要成分是硅酸鹽；故D正確；

故選D．

根據(jù)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分判斷；它們都是硅酸鹽產(chǎn)品．

本題考查無機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}容量瓶只有一個讀數(shù)，無法讀出rm{V_{3}}rm{V_{1}}rm{V_{2}}故A錯誤；

B.量筒刻度從下到上逐漸增大；故B正確；

C.堿式滴定管從下到上逐漸減??；故C錯誤；

故選B．

仰視讀數(shù)；視線低于凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)小于液體的實(shí)際體積說明刻度從下到上逐漸增大；仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小也說明刻度從下到上逐漸增大．

本題考查量取液體儀器的讀數(shù)，注意量筒操作錯誤時會出現(xiàn)“俯大仰小”，即俯視讀數(shù)，數(shù)值比實(shí)際體積大，反之，則?。窘馕觥縭m{B}二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應(yīng)速度不是很快，故C錯誤；D.該反應(yīng)速度很慢，故D正確。【解析】rm{BD}9、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變?yōu)閞m{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}10、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構(gòu)可知屬于含碳的有機(jī)物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機(jī)物；不是無機(jī)物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構(gòu)和組成符合有機(jī)物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項(xiàng)．

本題考查了有機(jī)物和無機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機(jī)物的概念．【解析】rm{ACD}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}12、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故ABC正確。故選ABC。【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】解：rm{A.}汽車尾氣中有氮氧化物會造成光化學(xué)污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B.含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化；藻類瘋長，水棲動物大量死亡，故B正確；

C.因化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}引起全球溫度升高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，與人口增多無關(guān)，故C錯誤；

D.氟氯烴會破壞臭氧層；使得紫外線強(qiáng)度增大，導(dǎo)致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A.汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C.溫室效應(yīng)主要是化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}

D.氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學(xué)污染、體富營養(yǎng)化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見污染問題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】試題分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH-；（2）氨水與鹽酸反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)則為氯化銨，化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵，電子式為：由于銨根離子水解，所以離子濃度的順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）若溶液為中性，則為氯化銨和氨水的混合物，即鹽酸的濃度小于氨水的濃度，由于氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，所以混合前鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度?？键c(diǎn)：鹽類水解，溶液中的離子濃度的比較?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）H2O；NH3；NH4+；OH－(各1分)（2）離子鍵；共價鍵(2分)；(2分)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分)（3）小于；大于(各1分)15、略

【分析】解：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{-COOH}rm{-COOC-}官能團(tuán)名稱分別為羧基；酯基；

rm{壟脵}不含rm{-CHO}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故不選；

rm{壟脷}可燃燒生成二氧化碳和水；為氧化反應(yīng)，故選；

rm{壟脹}含rm{-COOH}可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；

rm{壟脺}含rm{-COOC-}可發(fā)生水解反應(yīng)，故選；

rm{壟脻}含苯環(huán)；可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選；

故答案為：羧基、酯基；rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}

由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{-COOH}rm{-COOC-}結(jié)合羧酸；酯的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烴的含氧衍生物可燃燒，題目難度不大?！窘馕觥眶然?、酯基；rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}16、C10H1610C16H【分析】【分析】本題考查有機(jī)物分子式的確定，同分異構(gòu)體的書寫等?！窘獯稹挎I線式是畫出除rm{C-H}鍵外的所有化學(xué)鍵，通常所有的氫原子及rm{C-H}鍵均省略不畫，碳原子用相鄰的線的交點(diǎn)表示，一般情況下不用注明，單鍵用線段表示，雙鍵和三鍵分別用平行的兩條和三條線表示rm{.}故鍵線式為的有機(jī)物分子式為rm{C}rm{10}rm{H}rm{16}rm{C}rm{C}rm{10}，如果rm{10}個碳原子的環(huán)不變，環(huán)中的雙鍵移位rm{H}兩個雙鍵不能連在同一碳原子上rm{H}支鏈種類、位置不變，則符合條件的該有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體為：rm{16}rm{16}rm{6}rm{(}rm{)}；故答案為：【解析】rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}rm{{,!}_{16}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}17、略

【分析】【解析】【答案】(6分)①____種粒子。②________________③0.006mol18、（1）10－12

（2）＜＜

（3）＜H2R中第一步電離出的H+對HR﹣的電離產(chǎn)生了抑制作用。

（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH

②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【分析】【分析】

本題主要考查電解質(zhì)在水溶液中的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液rm{pH}的計算，難度一般。的計算，難度一般。

rm{pH}

【解答】純水在rm{(1)}時，rm{T隆忙}即rm{pH=6}可知rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}}rm{K_{w}=10^{-12}}的rm{1mol隆隴L^{-1}}溶液中由水電離出的rm{NaOH}取決于溶液中的rm{c(OH^{-})}即rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})_{脣廬碌莽脌毛}=c(H^{+})=10^{-12}}

rm{mol隆隴L^{-1}}強(qiáng)酸每稀釋rm{(2)}倍，rm{10^{n}}就增大rm{pH}個單位，弱酸每稀釋rm{n}倍，rm{10^{n}}增大不到rm{pH}個單位，所以兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，rm{n}一元弱酸溶液rm{pH(A)<pH(B)}與二元強(qiáng)酸rm{(A)}的rm{(B)}相等，說明弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的濃度，rm{pH}中氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于rm{A}中氫離子的物質(zhì)的量，所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的rm{B}溶液，則需稀釋溶液的體積rm{NaOH}

rm{V(A)<V(B)}由二元酸rm{(3)}的電離方程式是：rm{H_{2}R}rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}rm{HR^{-}}rm{R^{2-}}可知，rm{+H^{+}}溶液中只存在rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHR}的電離，rm{HR^{-}}而rm{c(H^{+})="a"mol隆隴L^{-1}}溶液中存在兩步電離，第一步電離出的rm{0.1mol隆隴L^{-1}H_{2}R}對rm{H^{+}}的電離產(chǎn)生了抑制作用，所以rm{c(H^{+})<(0.1+a)mol隆隴L^{-1}}

rm{HR^{-}}強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，rm{c(H^{+})<(0.1+a)

mol隆隴L^{-1}}越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。其中rm{(4)}對應(yīng)的是rm{pH}rm{Na_{2}CO_{3}}的rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}大于rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}}小于rm{K(HCN)}因此向rm{K_{2}}溶液中通入少量的rm{K(HCN)}產(chǎn)物應(yīng)是rm{NaCN}rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)10^{-12}}

rm{(2)<}rm{<}

rm{(3)<}rm{H_{2}R}中第一步電離出的rm{H^{+}}對rm{HR^{-}}的電離產(chǎn)生了抑制作用。

rm{(4)壟脵H_{2}CO_{3}>HCN>CH_{3}COOH}

rm{壟脷NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

四、探究題(共4題，共32分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D28、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%29、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7