2025年新科版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu與過量稀硝酸在加熱時(shí)的反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB.將氯氣溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：2Fe+Fe3+═3Fe2+D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+2、表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是A.的KCl溶液中含數(shù)為B.常溫下，18g中含有的分子個(gè)數(shù)為C.含個(gè)和的混合體積為22.4L，則其所處狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況D.常溫下，均含個(gè)H原子的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為4∶33、化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.化合物M中各元素原子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X與Y、Z、W都能形成共價(jià)化合物C.化合物WYX4具有較強(qiáng)的氧化性D.X、Y、Z三種元素可以形成Y（ZX）3和[Y（ZX）4]﹣兩種微粒4、等質(zhì)量的兩塊金屬鈉，一塊直接投入水中，一塊用刺有小孔的鋁箔包好后投入水中(水均為足量)，生成氫氣A.前者多B.后者多C.一樣多D.無法判斷5、將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是()A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO46、丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.用激光筆照射玻璃杯中的鹽水B.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱C.日光從窗隙射入暗室D.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中7、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，D在元素周期表的各元素中非金屬性最強(qiáng)，E的單質(zhì)是一種淡黃色粉末，E和C同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：DB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A>EC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AD.相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑；可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性C.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能等D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是A.XH4的沸點(diǎn)比YH3高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高10、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O211、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的一種核素常用于考古斷代，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子的最外層電子數(shù)總和等于的原子序數(shù)。下列推斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.由上述四種元素組成的化合物的水溶液不可能呈堿性12、向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)；下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.a表示的關(guān)系曲線B.C.P點(diǎn)時(shí)，D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解6.4g評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、按要求填空。

(1)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化碳?xì)怏w，⑥氨水溶液，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩晶體。請用序號填空：

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。

②屬于電解質(zhì)的是_______。

③屬于非電解質(zhì)的是_______。

④上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_______。

(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。

(3)寫出鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式__。14、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。

。物質(zhì)。

用途。

A.稀硫酸。

a.漂白粉。

B.碳酸氫鈉。

b.除鐵銹。

C.過氧化鈉。

c.治療胃酸過多。

D.次氯酸鈣。

d.作供氧劑。

A→___，B→___，C→___，D→___15、(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。

A．固態(tài)氯化鎂()B．熔融態(tài)氯化鎂()

C．氯化鈉溶液D．鋁。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①____________________________________________；

②______________________________________________；

③____________________________________________；

(3)有人說可將無機(jī)化合物與歸為同—類別，你認(rèn)為他的理由主要是____________；有人說可將無機(jī)化合物與歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是______________________________________________________。16、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸時(shí)；具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

Ⅰ．準(zhǔn)備儀器：實(shí)驗(yàn)過程中；下列不必使用的是________(填字母代號)。

A．托盤天平B．圓底燒瓶C．燒杯D．膠頭滴管E．試劑瓶。

Ⅱ．配制溶液：

a．計(jì)算所需濃H2SO4的體積：________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)；

b．量取：用量筒量取所需的濃硫酸；

c．溶解：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌；并冷卻至室溫；

d轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至________________中；

e洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次；將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

f．振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶；使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1~2cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

h．搖勻；裝瓶。

Ⅲ．誤差分析：

(1)上述c步驟中；若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

(2)上述g步驟中，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度________________。17、氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦(主要成分分別為MnO2、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下：

金屬離子Fe3＋Fe2＋Mn2＋開始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)18、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：

。實(shí)驗(yàn)方案。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

步驟1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

CuSO4與KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀。

步驟2：取_____________________________

無明顯現(xiàn)象。

查閱資料：?。甋CN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

。實(shí)驗(yàn)方案。

現(xiàn)象。

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸。

溶液變?yōu)樽厣?；放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色。

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。

③請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+____，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化；同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液；8mol/L稀硝酸。

____________21、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。

銹蝕產(chǎn)物的主要成分為FeOCl。

鐵器在具有________(填化學(xué)式)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理。

一般認(rèn)為；鐵器腐蝕經(jīng)過了如下循環(huán)：

①Fe轉(zhuǎn)化為

②在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________；

③和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層；

④保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)。請配平化學(xué)方程式：

________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，對鐵的腐蝕有嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)過程為脫氯，還原形成保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3和0.5mol/LNaOH的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在60-90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無

①檢測洗滌液中是否含有的方法是_________。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）

③寫出還原形成的離子方程式_____________22、完成下列問題。

(1)①液態(tài)氧②硝酸鉀溶液③膽礬晶體④干冰⑤生石灰⑥金剛石⑦純堿⑧甲烷⑨熟石灰⑩食鹽水?石灰水?KClO3?H2SO4?堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]?硫酸氫鈉。其中屬于混合物的有_______，屬于正鹽的是_______；屬于酸的有_______，屬于堿的是_______；屬于氧化物的是_______；屬于單質(zhì)的是_______。

(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入FeCl3飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系稱為_______，要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

(3)分類方法應(yīng)用廣泛；屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強(qiáng)酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。23、碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨等，24g金剛石中含有_______個(gè)碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是_______。

(1)工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______。

(2)BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑。由此可推測BeCl2晶體為_______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構(gòu)型為_______，BeCl2熔點(diǎn)_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共14分)24、(1)已知?dú)溆?種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl；氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。

(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______；中子數(shù)之比為________，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質(zhì)量之比為________。

(3)2gAO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對原子質(zhì)量為__________。25、計(jì)算并填空。

(1)若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是___________g。

(2)0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子數(shù)目是___________，含有O的原子數(shù)目是___________。

(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

①混合氣體中CO的質(zhì)量是___________g；

②混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L；

③混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___________g·L-1。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．Cu與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，Cu與過量稀硝酸在加熱時(shí)的反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；故A正確；

B．HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中要寫分子，則將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；故B錯(cuò)誤；

C．選項(xiàng)的電荷不守恒，鐵與FeCl3溶液反應(yīng)正確的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO和碳酸氫鈣，HClO是弱電解質(zhì)，則向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+ClO-═HCO3-↓+HClO；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)不能拆成離子形式，要注意選項(xiàng)D，二氧化碳過量，生成可溶性的酸式鹽碳酸氫鈣，若二氧化碳不足，生成白色沉淀碳酸鈣。2、B【分析】【詳解】

A．未說明溶液的體積；不能計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B．常溫下，18g即1mol水中含有的分子個(gè)數(shù)為B正確；

C．溫度和壓強(qiáng)同時(shí)影響氣體的體積，若摩爾體積為22.4L/mol，則可能是標(biāo)況，也有可能是在標(biāo)況的基礎(chǔ)上升高溫度和增大壓強(qiáng)，或降低溫度和減小壓強(qiáng)。故1mol和的混合體積為22.4L；則其所處狀況可能為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；

D．常溫下，均含個(gè)H原子的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為∶=3∶4；D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

由化合物M的結(jié)構(gòu)中各元素原子鍵的數(shù)目可知；X元素為第一主族或第七主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O，Y的原子序數(shù)小于Z，化合物M中Y可以形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵，且Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，則Y為B，X為H，W帶一個(gè)單位正電，則W為Na，據(jù)此解答。

【詳解】

A．化合物M中有2個(gè)B原子只形成3個(gè)共價(jià)鍵；沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B．X與W形成的化合物NaH為離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．化合物WYX4為NaBH4；其中H為-1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)可以分析B元素可以與O、H形成B(OH)3和[B(OH)4]-；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔；再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，所以后者生成的氫氣多，故選B。

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．Cu；稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)；銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．Cu、稀硫酸、Na2SO4混合時(shí)不反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，選項(xiàng)C正確；

D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)；但Cu不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，明確選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答。6、A【分析】【分析】

當(dāng)一束光線透過膠體；從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。

【詳解】

A．鹽水是溶液；不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B．放電影時(shí)；放映室射到銀幕上的光柱是一條光亮的“通路”，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；

C．日光從窗隙射入暗室；可以看到光亮的“通路”，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中；可以看到光亮的“通路”，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故選A。

【點(diǎn)睛】

空氣為混合物，有些塵埃等漂浮在空氣中，這些顆粒的直徑在1-100nm之間，屬于膠體，因此可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。7、B【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A原子核外的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，A只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，則A為C元素；D在元素周期表的各元素中非金屬性最強(qiáng)，則D為F；E的單質(zhì)是一種淡黃色粉末，E和C同主族，則C為O，E為S；B介于C、O之間，只能為N元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；A為C元素，B為N，C為O，D為F，E為S元素，則。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：D＜B＜A＜E，故A正確；

B．碳元素非金屬性弱于硫元素的；沒有最高正價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A＜E，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性C＜N；非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B，故C正確；

D．EC2為SO2，SO2為極性分子，AC2為CO2，CO2為非極性分子，水為極性溶劑，結(jié)合相似相溶原理可知，相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大；故D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由反應(yīng)原理示意圖可知，光催化降解苯酚的反應(yīng)為在催化劑和光的作用下，苯酚與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H6O+7O26CO2+3H2O；故A正確；

B.由反應(yīng)原理示意圖可知，BMO與氧氣反應(yīng)生成BMO+；表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)原理示意圖可知；光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，沒有轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)原理示意圖可知，①中1molO2—與苯酚反應(yīng)得到3mol電子，②中BMO+與苯酚反應(yīng)生成BMO得到1mol電子；由得失電子數(shù)目守恒可知①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知X；Y、Z、W分別為C、N、Na、Cl元素。

A．XH4是CH4、YH3是NH3，二者都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，但NH3中含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)升高，故熔沸點(diǎn)較高的是NH3；A錯(cuò)誤；

B．X與W形成的化合物為CCl4屬于共價(jià)化合物，Cl與C原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合；Z與W形成的化合物是NaCl，該物質(zhì)屬于離子化合物，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合；因此二者形成化合物中的化學(xué)鍵類型不同，B錯(cuò)誤；

C．在上述元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；C正確；

D．X與Y形成的化合物C3N4為原子晶體；由于原子半徑：C＞N，所以鍵長：C-C＞C-N，鍵長越短，鍵能大，斷裂化學(xué)鍵需吸收的能量就越高，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)也越高，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。10、AD【分析】【詳解】

A．NH4Cl是離子化合物；存在離子鍵，且銨根中含有共價(jià)鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物；只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCl是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．K2O2是離子化合物；存在離子鍵，且過氧根中含有共價(jià)鍵，故D正確；

故答案為AD。11、CD【分析】【分析】

短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以W為H元素；的一種核素常用于考古斷代，X為C元素；原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；原子的最外層電子數(shù)總和等于的原子序數(shù)；Z為Na元素。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：故A正確；

B．化合物為NaOH；屬于離子化合物，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的簡單的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：CH42O；故B錯(cuò)誤；

D．由上述四種元素組成的化合物為其水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，依次發(fā)生反應(yīng)

【詳解】

A．依次發(fā)生反應(yīng)先增后減，a表示的關(guān)系曲線；故A正確；

B．根據(jù)方程式和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，消耗0.25mol鐵，所以故B正確；

C．P點(diǎn)時(shí)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的總方程式可表示為參加反應(yīng)生成亞鐵離子的物質(zhì)的量故C錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)時(shí)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中方程式可表示為參加反應(yīng)生成鐵離子的物質(zhì)的量向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)最多可溶解銅的物質(zhì)的量是0.075mol，質(zhì)量是0.075mol×64g/mol=4.8g，故D錯(cuò)誤；

選CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；酸堿鹽和大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須由能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，即金屬單質(zhì)或少數(shù)能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液和熔融的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題：

①氫氧化鈉固體屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，②銅絲是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，④稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤二氧化碳?xì)怏w雖然水溶液能夠?qū)щ姡捎诓皇瞧浔旧戆l(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑥氨水溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦碳酸鈉粉末屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧蔗糖晶體屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑨熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電，⑩晶體屬于電解質(zhì)；不能導(dǎo)電，綜上所述可知：①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨，②屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩，③屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧，④上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩，故答案為②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；①③⑦⑩；

(2)

根據(jù)NaHSO4=Na++H++向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，即H+和OH-恰好完全反應(yīng)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故其離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故答案為：+H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥?1)②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)+H+=H2O+CO2↑14、略

【分析】【詳解】

A．稀硫酸顯酸性，有酸的通性，能與鐵的氧化物反應(yīng)→用于除鐵銹(b)；

B．碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，即+H+=CO2↑+H2O，消耗H+→治療胃酸過多(c)；

C．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉→作供氧劑(d)；

D．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性；可用于自來水消毒劑，次氯酸鈣是漂白粉的主要成分→漂白粉(a)；

答案為b，c，d，a?！窘馕觥縝cda15、略

【分析】【詳解】

(1)A．氯化鎂是電解質(zhì)；但固態(tài)的氯化鎂不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鎂能導(dǎo)電，A不合題意；

B．根據(jù)A中分析；B符合題意；

C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電；但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C不合題意；

D．鋁能導(dǎo)電；但鋁屬于單質(zhì)不屬于化合物，所以不是電解質(zhì)，D不合題意；

故答案為：B。

(2)①是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為：故答案為：

②是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為：故答案為：

③是強(qiáng)酸的酸式鹽，故電離方程式為：故答案為：

(3)物質(zhì)的分類時(shí)，具有某一共同的特征，即可屬于同一類別，由于與都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物，都屬于酸式鹽，與都能在水溶液中電離出水溶液都顯酸性故也可以劃為同一類別，故答案為：與都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物，都屬于酸式鹽；與都能在水溶液中電離出水溶液都顯酸性?！窘馕觥緽與都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物，都屬于酸式鹽與都能在水溶液中電離出水溶液都顯酸性。16、略

【分析】【分析】

用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時(shí)，需經(jīng)過計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶等操作；實(shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

Ⅰ．用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時(shí)；需要用到的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管和試劑瓶，則配制稀硫酸溶液時(shí)不必使用的是托盤天平和圓底燒瓶，故答案為：AB；

Ⅱ．由題中條件可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，因?qū)嶒?yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為amL，則根據(jù)稀釋定律有a10-3L18.4mol/L=0.5L2mol/L；解得a=54.3mL；

轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至500mL容量瓶中；定容時(shí)用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；故答案為：54.3；500mL容量瓶；膠頭滴管；

Ⅲ．(1)因溶液體積熱脹冷縮；所以應(yīng)等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，會造成所配溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；

(2)定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥緼B54.3500mL容量瓶膠頭滴管偏大偏大17、略

【分析】【分析】

【詳解】

生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4?H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以的形式存在，Mn全部轉(zhuǎn)化為Mn12O19，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式為【解析】四、判斷題(共2題，共4分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；（2）圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水；（4）①反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)；②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。

【詳解】

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（2）由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成（SCN）2，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；

（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）①溶液先變?yōu)樽厣环胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢；

②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液；溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；

③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動(dòng)，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+；溶液由棕色變?yōu)辄S色；

（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實(shí)驗(yàn)裝置圖為

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)原理的探究實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，注意利用對照法分析解答，較好的考查學(xué)生閱讀能力、知識獲取與遷移運(yùn)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵銹蝕產(chǎn)物的化學(xué)式可知；鐵的銹蝕是空氣；水與鐵共同作用的結(jié)果；

(2)②化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0；據(jù)此計(jì)算；

④反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1；結(jié)合原子守恒配平；

(3)①實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-；

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢；

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的反應(yīng)中還生成Na2SO4；其中S的化合價(jià)升高2，3個(gè)Fe的化合價(jià)共降低1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒；電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。

【詳解】

(1)鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；

(2)②根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3；

④反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；故方程式系數(shù)由前到后分別是：4；1、6、12；

(3)①檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)AgCl的不溶性進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中無Cl-；

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢；由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，說明物質(zhì)的溶解度：FeOCl＞FeO(OH)，即FeO(OH)的溶解度小；

③Na2SO3還原FeO(OH)生成Fe3O4和Na2SO4，其中S的化合價(jià)升高2，3個(gè)Fe的化合價(jià)共降低1，所以FeO(OH)的計(jì)量數(shù)為6，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為2，結(jié)合電荷守恒、原子守恒得到離子方程式為16123

【點(diǎn)睛】

本題考查了探究鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)、離子的轉(zhuǎn)化、檢驗(yàn)及方程式的配平與書寫。明確Fe的性質(zhì)和理解Fe銹蝕的原理是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律及方程式配平應(yīng)該遵循的電子守恒、電荷守恒及原子守恒?！窘馕觥縃2O+341612取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-＞1612322、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)氧為非金屬單質(zhì)，②硝酸鉀溶液為混合物，③膽礬晶體為正鹽，④干冰屬于酸性氧化物，⑤生石灰屬于堿性氧化物，⑥金剛石屬于非金屬單質(zhì)，⑦純堿為碳酸鈉屬于正鹽，⑧甲烷為有機(jī)化合物，⑨熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，⑩食鹽水屬于混合物，?石灰水屬于混合物，?KClO3屬于正鹽，?H2SO4屬于酸，?堿式碳酸銅屬于堿式鹽，?硫酸氫鈉屬于酸式鹽。故屬于混合物的為②⑩?，屬于正鹽的是③⑦?，屬于酸的是?；屬于堿的是⑨，屬于氧化物的是④⑤，屬于單質(zhì)的是①⑥

（2）向沸騰的熱水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；加熱煮沸至液體呈紅褐色，所得到的分散系為氫氧化鐵膠體，要證明膠體的實(shí)驗(yàn)方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。

（3）三氧化硫和二氧化碳都屬于酸性氧化物，則根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)的方程式可知SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氫鈉和NaHS都是酸式鹽，由碳酸氫鈉與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式可推斷出NaHS與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O?！窘馕觥?1)②⑩?③⑦??⑨④⑤①⑥

(2)膠體丁達(dá)爾效應(yīng)。

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O23、略

【分析】【分析】

金剛石的結(jié)構(gòu)片斷為從此結(jié)構(gòu)片斷中可以看出，每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)C原子形成共價(jià)單鍵，每個(gè)共價(jià)單鍵屬于相鄰的2個(gè)C原子，所以，平均每個(gè)C原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2。

【詳解】

由以上分析可知，在金剛石晶體中，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，24g金剛石中含有=4NA個(gè)碳碳單鍵。碳元素的最外層電子數(shù)為4，得失電子都困